“元素周期律和元素周期表”知識(shí)點(diǎn)歸納

“元素周期和元素周表”知識(shí)點(diǎn)歸納1、元周期表結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)第一周期第二周期短周期第三周期第四周期

元素的種數(shù)

28818

位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系1.周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)2.對(duì)同主族(nA族元若n≤，該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原周期

第五周期第六周期

1832

子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。長周期主族零族

第七周期Ⅰ族Ⅶ族

不完全周期由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。

若n≥，該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。最外層電子=主族序數(shù)價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)均為8個(gè)He為族

2個(gè)外）Ⅰ族

只由長周期元素構(gòu)成的族

最外層電子數(shù)一般不等于族序副族

Ⅶ族

數(shù)（第ⅠB族Ⅱ族除外）；最外層電子數(shù)只有1～個(gè)。第Ⅷ族

有三列元素掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素?cái)?shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。各周期元素?cái)?shù)目依次為288（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數(shù)依次為22+8=1010+8=1818+18=3636+18=5454+32=8686+32=108

2、元周期律涵義實(shí)質(zhì)核外電子排布原子半徑主要化合價(jià)元素及化合物的性質(zhì)

元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。最外層電子數(shù)由1遞至8(若K層最外層則由遞增至2)呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑由大到(稀有氣體元素除)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。最高正價(jià)由1遞到7，從中開始有負(fù)價(jià)，-4遞變-1(稀氣體元素化合價(jià)為零)，呈期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價(jià)數(shù)＝最外層電子數(shù)金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。3、同期、同族元素性質(zhì)遞變規(guī)原子結(jié)構(gòu)

核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑化合價(jià)

同周期（左→右）逐漸增大相同逐漸減小最高正價(jià)由1→+7負(fù)數(shù)族數(shù)

同主族（上→下）增大增多逐漸增大最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同，最高正價(jià)數(shù)=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性

金屬性逐漸減弱金金性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐性逐漸增強(qiáng)。

漸減弱。單質(zhì)的氧化性和還原性

氧化性逐漸增強(qiáng)原氧性逐漸減弱，還原性逐漸逐漸減弱。

增強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性

酸性逐漸增強(qiáng)性漸酸逐漸減弱性逐漸增強(qiáng)。減弱。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)原穩(wěn)性逐漸減弱，還原性逐漸液的酸性。

逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。

增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。

4、簡微粒半的比較方法1.電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)增，原子半徑減小例：r＞＞＞＞＞＞原子半徑

2.最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子數(shù)遞增原子半徑增大。例：r＜＜＜＜1.同種元素的離子半徑：陰離子于原,子大于陽離,低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子，例：r

-＞r，＞＞離子2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離,核電數(shù)越半徑越小，例r＞r＞＞＞半徑3.帶同電荷的離,電層越多,半徑越大，例：＜＜+＜＜；＜＜＜4.帶電荷、電子層均不同的離子選一種離子參照比較，例：比較r與r可r+為照可知r

＞＞5、元金屬性非金屬性強(qiáng)的判斷法金屬性比較非金屬性比較

本質(zhì)判斷依據(jù)本質(zhì)判斷方法

原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。1.在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，屬性越強(qiáng)。2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越烈，金屬性越強(qiáng)。3.單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性弱，金屬性越強(qiáng)。4.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。5.若x+y=x+y則y比x金性強(qiáng)。原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。1.與H化