高中化學(xué)原電池和電解池知識點總結(jié)

最高中化學(xué)原電池和電解池學(xué)問點總結(jié)高中化學(xué)原電池和電解池一原電池；原電池的形成條件使氧化復(fù)原反響分別在兩個電極上進(jìn)展。原電池的構(gòu)成條件有三個：電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料〔非金屬或某些氧化物等〕組成。兩電極必需浸泡在電解質(zhì)溶液中。兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。電極的構(gòu)成：活潑性不同的金屬―鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極；b.金屬和非金〕―鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨作正極；c.金屬與化合物d.惰性電極―氫氧燃料電池，電極均電池正負(fù)極推斷：負(fù)極發(fā)生氧化反響，失去電子；正極發(fā)生復(fù)原反響，得到電子。極，陰離子移向負(fù)極電極反響方程式的書寫KOH，8CO2H2OCO2OH-共存，要進(jìn)一步反響生成碳酸根。正極：①當(dāng)負(fù)極材料能與電解液直接反響時，溶液中的陽離子得電子。H+H2。②當(dāng)負(fù)極材料不能與O2，O2+4e-+4H+==2H2O；假設(shè)電解液呈中性或堿性，O2+4e-+2H2O==4OH-。：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正極：2H2O+2e-==H2↑+2OH-Cu-Al-HNO3，CuFe2+Fe3+；肼〔N2H4〕和NH3H2ON2pH電極四周：消耗OH-(H+)，則電極四周溶液的pH減小〔增大〕；反響生OH-(H+)，pH〔減小〕。pH〔增大〕；假設(shè)pH〔減小〕；假設(shè)總反響消耗和生成OH-(H+)的物質(zhì)的量相等，則溶液的pH由溶液的酸堿性打算，溶液呈堿性則pH增pHpH原電池表示方法用便利而科學(xué)的符號來表示。其寫法習(xí)慣上遵循如下幾點規(guī)定：〕寫在電池符號表示式的左邊，正極〔CuCu2+離子溶液〕寫在電池符號表示式的右邊。以化學(xué)式表示電池中各物質(zhì)的`組成，溶液要標(biāo)上活度或濃度假設(shè)為氣體物質(zhì)應(yīng)注明其分壓(Pa)，還應(yīng)標(biāo)明當(dāng)時的溫度。如不寫出，則298.15K,101.325kPa,1mol/L。?O”表示不同物相之間的接界，用“‖”表示鹽橋。同一相中的不同物質(zhì)之間用“,”隔開。非金屬或氣體不導(dǎo)電，因此非金屬元素在不同氧化值時構(gòu)成的氧化復(fù)原〔如鉑或石墨等〕做電極導(dǎo)體。其中，惰性導(dǎo)〔輸送或接送電子〕的作用，故稱為“惰性”電極。按上述規(guī)定，Cu－Zn〔-〕Zn(s)?OZn2+(C)‖Cu2+(C)?OCu(s)〔+〕理論上,任何氧化復(fù)原反響都可以設(shè)計成原電池，例如反響:Cl2+2I-?T2Cl-+I2此反響可分解為兩個半電池反響：負(fù)極：2I-?TI2+2e-〔氧化反響〕正極：C2+2e-?T2Cl-〔復(fù)原反響〕該原電池的符號為：〔-〕Pt?OI2(s)?OI-(C)‖Cl-(C)?OC2(PCL2)?OPt〔+〕二兩類原電池吸氧腐蝕水膜中而發(fā)生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕．〔Fe〕：2Fe-4e=2Fe2+正極〔C〕：2H2O+O2+4e=4OH-吸氧腐蝕的必要條件氧腐蝕的必要條件是金屬的電位比氧復(fù)原反響的電位低：氧的陰極復(fù)原過程及其過電位發(fā)生復(fù)原反響，這一過程包括一系列步驟。氧穿過空氣／溶液界面進(jìn)入溶液；在溶液對流作用下，氧遷移到陰極外表四周；在集中層范圍內(nèi)，氧在濃度梯度作用下集中到陰極外表；吸氧腐蝕的掌握過程及特點大，則金屬腐蝕速度主要由氧在電極上的放電速度打算。極過程將由氧去極化和氫離子去極化兩個反響共同組成。輸速度又有限，則金屬腐蝕速度由氧的極限集中電流密度打算。范圍內(nèi)，腐蝕電流將不受陽極極化曲線的斜率和起始電位的影響。對腐蝕速度的增加只起很小的作用。[解題過程]影響吸氧腐蝕的因素1.2．溫度的影響3．4．溶液攪拌和流速的影響陰極掌握緣由主要是活化極化：=2.3RTlgiC/i°/αnF主要是濃差極化：=2.3RT/nFlg(1-iC/iL)陰極反響產(chǎn)物以氫氣泡逸出，電極外表溶液得到附加攪拌產(chǎn)物OH只能靠集中或遷移離開，無氣泡逸出，得不到附加攪拌析氫腐蝕H+增多。是就電池里發(fā)生的氧化復(fù)原反響是：負(fù)極〔鐵〕：鐵被氧化Fe-2e=Fe2+；正極〔碳〕：溶H+2H++2e=H2↑以叫析氫腐蝕。蝕叫做析氫腐蝕。常用原電池方程式1．Cu─H2SO4─Zn正極：2H++2e-→H2↑負(fù)極：Zn-2e-→Zn2+總反響式：Zn+2H+==Zn2++H2↑2．Cu─FeCl3─C正極：2Fe3++2e-→2Fe2+負(fù)極：Cu-2e-→Cu2+總反響式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+3．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕正極：O2+2H2O+4e-→4OH-負(fù)極：2Fe-4e-→2Fe2+總反響式：2Fe+O2+2H2O==2Fe〔OH)24．氫氧燃料電池〔中性介質(zhì)〕正極：O2+2H2O+4e-→4OH-負(fù)極