2023山東版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)-專題六 非金屬及其化合物

2023山東版化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)

專題六非金屬及其化合物

L某同學(xué)擬用下圖裝置制得各種顏色的濾紙蝴蝶。下列組合一定不能成功的是（）

選項(xiàng)ABCD

品紅石蕊淀粉-

紙蝴蝶上的噴灑液FeCb溶液

溶液試液KI溶液

小燒杯中的溶液亞硫酸濃鹽酸溪水KSCN溶液

蝴蝶顏色無(wú)色紅色藍(lán)色紅色

答案D亞硫酸分解得到二氧化硫，可使品紅褪色;濃鹽酸揮發(fā)，石蕊變紅;溪水揮發(fā),Br2+2KI—

2KBr+L,淀粉遇12變藍(lán);硫氧化鉀溶液不揮發(fā)，故選Do

2.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.疫情期間"網(wǎng)課”是主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜是利用光導(dǎo)纖維傳輸信號(hào),光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體

硅

B.馳援武漢首次使用我國(guó)自主研發(fā)的大飛機(jī)“運(yùn)20”,其機(jī)身材料采用了大量低密度高強(qiáng)度的鋁鋰合

金

C.2022年北京冬奧會(huì)吉祥物"冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

D.白居易的《問(wèn)劉十九》中"綠蟻新酷酒，紅泥小火爐"，優(yōu)質(zhì)紅泥明亮且橙中略帶紅光，是因其含有含量

較高的氧化鐵

答案A光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤。

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3.化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、醋酸纖維、光導(dǎo)纖維都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.”雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵

C.明研凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物、吸附色素并殺菌消毒

D.用飛機(jī)播撒Agl是實(shí)現(xiàn)人工增雨的方法之一

答案D醋酸纖維屬于有機(jī)高分子材料,A不正確;氧化鐵是紅棕色固體力不正確;明帆凈水的原理是

水解生成的氫氧化鋁膠體能凝聚水中的懸浮物、吸附色素，但不能殺菌消毒,C不正確;碘化銀在空氣中擴(kuò)

散，成為云中水滴的凝聚核，水滴在其周圍迅速凝聚達(dá)到一定體積后便產(chǎn)生了降雨,D正確。

4.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.稀硫酸具有酸性，可用于去除鐵銹

B.NH4CI分解時(shí)吸收大量的熱，可用作阻燃劑

C.二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

D.用于制造醫(yī)用護(hù)目鏡的聚碳酸酯（PC）屬于有機(jī)高分子材料

答案C硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，故C錯(cuò)誤。

5.下列物品所使用的主要材料不屬于無(wú)相E金屬材料的是（）

A.石墨烯超輕海綿B.宣紙

C.瓷器D.氮化硅陶姿軸承

答案BB項(xiàng)，宣紙的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)高分子材料。

6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

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A.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑

B.氨氣具有還原性,可用作制冷劑

C.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑

D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污

答案DS02具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;液氨汽化時(shí)吸熱，因此可用作制冷劑力項(xiàng)

錯(cuò)誤;HCIO具有強(qiáng)氧化性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈉水解使溶液顯堿性,可使金屬餐具

表面油脂水解，故可用碳酸鈉的熱溶液除去金屬餐具表面油污,D項(xiàng)正確。

7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NH3極易溶于水,可用作制冷劑

B.SiCh熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑

D.CI02具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

答案DA項(xiàng),液氨汽化吸熱，可用作制冷劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),SiO2的折射率合適，能夠發(fā)生全反射，可用于制光

導(dǎo)纖維，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，胃酸中含鹽酸,NaHC03可以與鹽酸反應(yīng),錯(cuò)誤。

8.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體（不考慮水蒸氣）的是（）

A.木炭和濃硫酸共熱

B.足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)

C.Na與稀硫酸反應(yīng)

D.汽油在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒后排出的氣體

答案CA項(xiàng),濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，木炭和濃硫酸共熱生成二氧化碳和二氧化硫兩種氣體，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，

銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硝酸變稀，和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，汽油

在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒后排出的氣體為碳?xì)浠衔?、NOx、CO、CO2、O2等,錯(cuò)誤。

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9.在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.N02是該過(guò)程的中間產(chǎn)物

B.NO和。2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C.汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO

催化劑

D.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CQ-----------4cO2+N2

催化劑

答案BA項(xiàng),2NO+O2—2NO2,2NO2+4CO=—4cO2+N2NO2是該過(guò)程的中間產(chǎn)物正確;B

項(xiàng),NO和。2在常溫下就能反應(yīng)生成N02,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，汽油不完全燃燒可生成CO,空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠?/p>

氣缸中反應(yīng)可生成NO,正確。

10.已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物

均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

H,0

A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B.若A為鐵很!|足量的A與X在常溫下即可完全反應(yīng)

C.B是無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體

D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑

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答案DX為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖變黑，則X為濃硫酸,D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化

硫,B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A項(xiàng)，濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)其脫水性，錯(cuò)

誤;B項(xiàng)，若A為鐵，常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵不能完全反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),S02有刺激性氣味，錯(cuò)誤。

11.價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。它是以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐

標(biāo)的二維平面圖像。如圖為氯元素的價(jià)類二維圖。下列敘述不正確的是（)

氯元素化合價(jià)

+7

+4③

④⑥

②

①⑤

氫化物單質(zhì)氧化物酸鈉鹽物質(zhì)類別

A.上述6種物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有4種

B.管道工人通常用濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣，在此過(guò)程中②既作氧化劑又作還原劑

C.將②與S02按物質(zhì)的量之比1：1通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅

D.物質(zhì)③是公認(rèn)的最安全的消毒劑，可以用H2c2O4、NaCQ和H2sCU三種物質(zhì)反應(yīng)來(lái)制取，除生成③

外還有C02等，生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol

答案B由氯元素的價(jià)類二維圖可得①為HCL②為CL、③為。。2、④為HCIO.⑤為NaCL⑥

為NaCIO。A項(xiàng)，上述6種物質(zhì)中①④⑤⑥都是電解質(zhì)、②是單質(zhì)、③是非金屬氧化物,都不屬于電解

質(zhì),正確;B項(xiàng)，管道工人通常用濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣，發(fā)生反應(yīng)3cl2+8NH3—

N2+6NH4Q氯氣作氧化劑，氨氣作還原劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),將②與SO2按物質(zhì)的量之比為1：1通入紫色石蕊

溶液中，發(fā)生反應(yīng)CI2+SO2+2H2O—H2so4+2HCI,溶液顯酸性，鹽酸和硫酸都沒(méi)有漂白性，溶液只變

紅,正確;D項(xiàng)，生成③的化學(xué)方程式為H2c2O4+2NaCIO3+H2so4一

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Na2so4+2QO2T+2cCM+2H20,C從+3價(jià)升高到+4價(jià)，生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1

mol,正確。

12.下列實(shí)驗(yàn)中，選用的儀器、藥品和裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

AB

本濃鹽酸SO,

--品紅

萬(wàn)Mn（%豺溶液

r^=口

制取氯氣驗(yàn)證SO2的漂白性

CD

]QNaOH

二』H溶液

滴定管

收集N02并防止其污染環(huán)境量取一定體積的KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液

答案BA項(xiàng)，濃鹽酸與二氧化鎰共熱制備氯氣，缺少加熱裝置;B項(xiàng),二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色

物質(zhì),可驗(yàn)證S02的漂白性工項(xiàng)，二氧化氮的密度大于空氣，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出;D項(xiàng)，高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧

化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管量取，故選B。

13.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

B

制純堿制NH3

CD

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答案cA項(xiàng)加熱固體NaHC03時(shí)，試管口應(yīng)略微向下傾斜防止冷凝的水回流炸裂試管;B項(xiàng),石灰石

為CaCO5濃氨水與其不反應(yīng)，無(wú)法制取氨氣;D項(xiàng)，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的反應(yīng)中，溫度必須控制在

170°C，圖中缺少溫度計(jì),C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

14.硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.濃硝酸呈黃色是因溶有其分解產(chǎn)生的NO2

B.用稀硝酸實(shí)驗(yàn)時(shí)試管上方氣體略有紅棕色

C.用濃硝酸實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液呈綠色是因?yàn)槿苡蠳O

D.反應(yīng)中濃硝酸較稀硝酸反應(yīng)更劇烈、氧化性更強(qiáng)

答案CA項(xiàng)，濃硝酸見(jiàn)光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于濃硝酸使溶液顯黃色,正確;B項(xiàng)，稀硝酸與

銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,正確;C項(xiàng),NO難溶于水，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，硝酸濃度越

大，氧化性越強(qiáng)，正確。

15.探究H2O2溶液的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象結(jié)論

A廠HQ2溶液溶有SO2的BaCL溶液產(chǎn)生沉淀H2O2有氧化性

n

L試劑a

B酸性KMnO4溶液紫色溶H2O2有氧化性

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液褪色

cKI淀粉溶液溶液變監(jiān)H2O2有氧化性

D鹽酸酸化的FeCL溶液溶液變黃H2O2有氧化性

答案BB項(xiàng),H2O2被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，體現(xiàn)H2O2還原性。

16.將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCb、CuCI2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

下列敘述不當(dāng)?shù)锏氖牵ǎ?/p>

A.H2s和空氣通過(guò)上述循環(huán)可降低反應(yīng)活化能才是高總反應(yīng)速率

B.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCb和CuCI2

催化劑

C.該過(guò)程的總反應(yīng)為2H2s+02-2H2O+2SI

D若有1molH2S發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化的同時(shí)消耗。2為0.4mol,則混合液中Fe3+濃度增大

答案DA項(xiàng),由題圖可知,Fe3+和CW+作催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能提高總反應(yīng)速率,正確;B

項(xiàng),在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的離子是Fe3+和CW+,則對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是FeCb和CuCb,正確;C項(xiàng)，由題圖及

催化劑

質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)物為H2s.。2,生成物為H2o.S,該過(guò)程的總反應(yīng)為2H2S+O2-2H2O+2SI,

正確;D項(xiàng),由總反應(yīng)可知1molH2S應(yīng)消耗0.5molO2,若消耗了04molO2,則一定消耗了Fe3+,混合

液中Fe3+濃度因消耗而減小，錯(cuò)誤。

17.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NaNCh不可用作食品防腐劑

B.NH3可以作制冷劑

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C.極少量NO會(huì)促進(jìn)人體中血管擴(kuò)張

D.NOx是光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)?/p>

答案ANaNO2可用作食品防腐劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤。

18.合成NH3是重要的研究課題，一種新型合成氨的過(guò)程如下。

固氮

下列說(shuō)法正確的是（）

A."轉(zhuǎn)氮"過(guò)程屬于人工固氮

B.合成過(guò)程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.若用H20代替NH4cl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出NH3更容易

D.該合成氨過(guò)程中，參加反應(yīng)的N2與H20的物質(zhì)的量之比為1:3

答案DA項(xiàng)，人工固氮是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物"轉(zhuǎn)氮"過(guò)程為Mg3N2+NH4CI—*MgCL+NH%

反應(yīng)物沒(méi)有N2,不屬于人工固氮,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，"轉(zhuǎn)氮"過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，

錯(cuò)誤;C項(xiàng)，氨氣極易溶于水，用H20代替NH4cl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，不易分離出NH*錯(cuò)誤;D項(xiàng),該合成氨過(guò)程

中,N2-NH3,H2OTO2而得失電子守恒可知，參加反應(yīng)的沖與H2O的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3,正確。

19.工業(yè)上可用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃，工藝流程如下：

含

H2s反應(yīng)爐催生的化器硫冷凝器排

的尾氣「

（高溫）（高溫）（130-200放

空氣

已知反應(yīng)爐中部分H2s發(fā)生反應(yīng):2H2S+3O2-2SO2+2H2OO下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.可用品紅溶液檢驗(yàn)排放的氣體中是否含有二氧化硫

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B.每回收32g單質(zhì)硫，理論上消耗氧氣的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2S—3S+2H2O

D.為提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2s的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

,,高溫

答案B由題干信息可知,反應(yīng)爐中部分H2s發(fā)生反應(yīng)2H2S+3O2-2SO2+2H2O,催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)

高溫

生反應(yīng):SO2+2H2S—3S+2H20,生成的硫蒸氣經(jīng)硫冷凝器可冷凝下來(lái)，變?yōu)楣腆w和氣體分離。利用

S02可使品紅溶液褪色的特性，可用品紅溶液檢驗(yàn)排放的氣體中是否含有二氧化硫,A正確;每回收32g

單質(zhì)硫,n(S)=lmol,生成1molS需SCh的物質(zhì)的量為：mol,生成；molSO2需要。2的物質(zhì)的量為

0.5mol,V(O2)=0.5molx22.4Lmo|i=11.2L,B錯(cuò)誤;由上述分析可知,C正確;設(shè)進(jìn)入反應(yīng)爐中的H2s

為amol,其中xmol轉(zhuǎn)化為SO2,為提高H2s轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)有:x:(a-x)=l:2,x=[a,故應(yīng)控

制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率約為33.3%,D正確。

解題技巧B項(xiàng)可直接根據(jù)始終態(tài)bhS-S、02TH2。，結(jié)合得失電子守恒來(lái)進(jìn)行計(jì)算，不考慮反應(yīng)過(guò)

程。

20.已知(CN)2與。2性質(zhì)相似,氧化性(CN)2<02。下列推測(cè)不合理的是()

A.(CN)2溶于水可生成兩種酸

B.HCN能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化

C.(CN)2為直線形分子

D.NaCN可代替NaCI配制生理鹽水

答案DA項(xiàng),(CN)2與3性質(zhì)相似廁有(CN)2+H2。-HCN+HCNO,正確;B項(xiàng),HCI能被酸性高

鎰酸鉀溶液氧化生成Cb,氧化性(CN)2<02,則HCN也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成(CN)2,正確;C

項(xiàng),(CN)2的結(jié)構(gòu)為N』C——N為直線形分子，正確;D項(xiàng),NaCN有劇毒，不能用來(lái)配制生理鹽水,錯(cuò)誤。

21.下列推測(cè)不合理的是()

A.SCI4與足量H20反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸

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B.S202與氏。2結(jié)構(gòu)具有相似性

C相同濃度下，酸性由強(qiáng)到弱的順序:CICH2coOH>BrCKCOOH

D.SO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH3)2

答案AA項(xiàng),SCI4中S為+4價(jià),SCI4與水的反應(yīng)為SCI4+3H2O-H2so3+4HQ,H2sO3不是強(qiáng)酸

錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cl—S—S—CI與H—0—0—H結(jié)構(gòu)相似,正確;C項(xiàng),因Q吸引電子的能力比Br強(qiáng)，則

CICH2COOH分子中0—H鍵的極性比BrCH2COOH分子中0—H鍵的極性強(qiáng)，故CICH2co0H的酸

性比BrCH2co0H強(qiáng),正確;D項(xiàng)，因H2O2有強(qiáng)氧化性，可將SO(CH3)2氧化成SO2(CH3)2,IE^.

22硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOJ將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2^Ce2(SO4)3(Ce

中文名為"市")的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOx被K還原

B.處理過(guò)程中,Ce3+和H+起催化作用

C.該轉(zhuǎn)化過(guò)程需定期補(bǔ)充Ce(SO4)2溶液

D.過(guò)程H,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：x

答案A觀察反應(yīng)歷程圖知，過(guò)程I的反應(yīng)為2Ce4++H2=2Ce3++2H+...①，過(guò)程H的反應(yīng)為

3++

4xCe+2NOx+4xH^=4xCe4++N2+2xH2?！?，①x2x+②得總反應(yīng):2NOx+2xH2^=

N2+2XH2O,據(jù)此可知該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)是NOx被叱還原為N&A正確;處理過(guò)程中Ce3^QH+為中間

產(chǎn)物，催化劑是Ce4+,B錯(cuò)誤;催化劑在反應(yīng)前后的量不變，故無(wú)需補(bǔ)充Ce(SO4)2溶液,C錯(cuò)誤;過(guò)程II中氧

化劑INOx與還原劑Ce3+的物質(zhì)的量之比為1：2x,D錯(cuò)誤。

23.下列生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng)，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)知識(shí)的是()

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選項(xiàng)生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)

A用S02漂白紙張S02具有氧化性

B用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸AI在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化

C用生石灰作食品干燥劑CaO易與水反應(yīng)

D用Si制作芯片Si是良好的半導(dǎo)體材料

答案AA項(xiàng)，用SO2漂白紙張，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?錯(cuò)誤;B項(xiàng),常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，故

可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸,正確;C項(xiàng)，氧化鈣易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用作食品干燥劑，正確;D項(xiàng)，硅位

于金屬與非金屬的交界處，是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用Si制作芯片,正確。

24.硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O365H2。)俗稱海波，廣泛應(yīng)用于照相定影及紡織業(yè)等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用

M

“3SO2+2Na2s-3sI+2Na2so3,S+Na2s。3一Na2S2O3原理制備Na2s2。3溶液，裝置如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.制取S02的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和氧化性

B.裝置B的作用是安全瓶,防倒吸

C.為提高原子利用率,C中Na2s與Na2s03物質(zhì)的量之比為2:1

D.該實(shí)驗(yàn)不足之處是缺少尾氣處理裝置

答案AA項(xiàng)，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)不變，反應(yīng)只體現(xiàn)了濃硫酸的酸性,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，裝置C內(nèi)S02反應(yīng),

壓強(qiáng)減小，易產(chǎn)生倒吸，故裝置B的作用是安全瓶，防倒吸,正確;C項(xiàng)，由題給反應(yīng)原理方程式可

得:3SO2+2NazS+Na2s。3-3Na2s2(D3,Na2s與Na2s。3物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，反應(yīng)物恰好完全

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反應(yīng)，可提高原子利用率，正確;D項(xiàng),S02是有毒氣體，應(yīng)在裝置C后接一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置,

正確。

名師點(diǎn)睛制取S02的反應(yīng)利用了強(qiáng)酸制弱酸原理，與濃硫酸的氧化性無(wú)關(guān)。

25.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性

向Nai溶液中滴加少量氯水和CC。振蕩、靜置，

B還原性：1＞。-

下層溶液顯紫色

加熱盛有NH4cl固體的試管,試管底部固體消失，

CNW。固體可以升華

試管口有晶體凝結(jié)

向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量

D該溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色

答案BA項(xiàng)，濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，氯水

和I反應(yīng)生成L和C卜，說(shuō)明還原性:卜＞0-,四氯化碳萃取碘單質(zhì)且密度大于水，有機(jī)層位于下方，下層溶液

顯紫色，正確;C項(xiàng),NH4cl受熱分解生成NH3和HQ,在試管口遇冷二者又反應(yīng)生成NH4CI固體,該過(guò)程

是化學(xué)變化,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，若原溶液中只存在Fe3+,也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象錯(cuò)誤。

知識(shí)歸納檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意加入試劑順序:加入幾滴KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象，再加入適量新制氯水,溶液變

為紅色，說(shuō)明含有Fe2+.

26.下列說(shuō)法正確的是（）

A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性

B.NO2與水反應(yīng)生成HNO3,故N02是酸性氧化物

C.H2SiO3的酸性弱于H2co3,故非金屬性C強(qiáng)于Si

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D.CaCOs難溶于水，故C02能與CaCL溶液反應(yīng)

答案CS02具有還原性，能將KMnO4還原而使其褪色,A錯(cuò)誤;NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO,故

N02不是酸性氧化物,B錯(cuò)誤;Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SiO3,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為

H2CO3,H2SiO3的酸性弱于H2c。3,故非金屬性C強(qiáng)于Si,C正確;CaCO3難溶于水,但由于碳酸酸性弱于

鹽酸,C02與CaCL溶液不反應(yīng),D錯(cuò)誤。

27.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如下：

尾氣處理裝置

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.吸收塔中通入過(guò)量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率

B.氧化爐中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:5

C.工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸

D.可用Na2c。3溶液吸收硝酸生產(chǎn)中的尾氣

答案B氮?dú)馀c氫氣在合成塔內(nèi)反應(yīng)生成氨氣，經(jīng)氨分離器分離得到較純凈氨氣，通過(guò)氧化爐氧化得到

催化劑

NO,發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O2△4N0+6H2。,在吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2NO+O2-2NO2.

3NO2+H2O—2HNO3+NO。吸收塔中通入過(guò)量AQ)的目的是不斷氧化N02與水反應(yīng)生成的NO,

催化劑

進(jìn)而提高硝酸的產(chǎn)率,A正確;氧化爐中發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O2^^4N0+6H2O,其中氧化劑。2與還

原劑NH3的物質(zhì)的量之比為5:4,B錯(cuò)誤;常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鋁作為罐體材

料盛裝大量濃硝酸,C正確;硝酸生產(chǎn)中的尾氣含有HNO3、HNO2等，可用Na2c。3溶液吸收,D正確。

28.(NH4)2SO4是一種常見(jiàn)的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、NH3、取0和C02

制備(NH4)2SO4的工藝流程如圖：

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濾操作26中、0八

通人通人「液丁(NHJSO,

操作1

CO,

生石灰

下列說(shuō)法正確的是()

A.通入NH3和C02的順序可以互換

B.操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO4

C.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2-+2NH3+CO2+H2O—CaCO3l+2NH：

D.通入的NH3和C02均應(yīng)過(guò)量，且工藝流程中C02可循環(huán)利用

答案BC02微溶于水,NH3易溶于水,應(yīng)先通入足量NH3,使溶液呈堿性，然后再通入適量C02,反應(yīng)的

化學(xué)方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O—(NH4)2SO4+CaCO3l,A錯(cuò)誤操作2是濾液中得到溶質(zhì)

固體的過(guò)程，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO4,B正確;CaSCU是微溶物，步驟

②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O—CaCO3l+2NH：+SOl，C錯(cuò)誤;反應(yīng)過(guò)

程中二氧化碳參與反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的C02可循環(huán)利用,

但若二氧化碳過(guò)量，碳酸鈣會(huì)溶解,D錯(cuò)誤。

29.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)AB

目的蒸干MgCL溶液制備無(wú)水MgCL除去CO2中的SO2

選項(xiàng)CD

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稀鹽酸

,多孔隔板

大理石

分離苯和硝基苯制備C02

答案A氯化鎂在溶液中水解生成氫氧化鎂和氯化氫，直接加熱蒸發(fā)時(shí)，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡

向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使得水解趨于完全得到氫氧化鎂，無(wú)法得到無(wú)水氯化鎂,A錯(cuò)誤;二氧化碳沒(méi)有還原性,

不能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng),二氧化硫具有還原性，能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng),則用盛有酸性高鎰酸

鉀溶液的洗氣瓶能除去二氧化碳中混有的二氧化硫,B正確;苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點(diǎn)差異的液

體，能用蒸僧的方法分離,C正確;大理石主要成分是碳酸鈣，其是不溶于水的塊狀固體，能在題給裝置中與

稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w,D正確。

30.水合聯(lián)氨（N2H4舊2。）是具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，其制備的反應(yīng)

原理為NaCIO+2NH3—N2H.HzO+NaCI。下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

X是CaCL該裝置作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶

NaClO

溶液

b

制備水合聯(lián)氨時(shí)從a口通入NH3用該裝置吸收反應(yīng)中過(guò)量的NH3

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答案C氯化鈣不能使氨氣逸出，圓底燒瓶中應(yīng)加入生石灰制取氨氣,A錯(cuò)誤;氨氣極易溶于水,容易發(fā)

生倒吸，進(jìn)氣口不應(yīng)過(guò)長(zhǎng),過(guò)長(zhǎng)不能起到防倒吸作用,B錯(cuò)誤;氨氣極易溶于水,故應(yīng)連一個(gè)倒扣的漏斗防止

倒吸,D錯(cuò)誤。

31.下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

產(chǎn)生白

A向無(wú)色溶液中滴加少量稀鹽酸溶液中肯定含有sio1-

色沉淀

向裝有電石的燒瓶中，滴入飽和

濱水

B食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入浸水證明產(chǎn)生了乙煥

褪色

中

取少量濃硝酸加熱分解,將產(chǎn)物

先通過(guò)濃硫酸，再用集氣瓶收集木條

CN02能支持燃燒

氣體，將帶火星的木條置于集氣復(fù)燃

瓶?jī)?nèi)

向酸化的淀粉-KI溶液中加入溶液

D氧化性:Fe3+>b

Fe(NO3)3溶液變藍(lán)

答案C向無(wú)色溶液中滴加少量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有Si。a,反應(yīng)產(chǎn)生H2SQ3沉淀,

也可能含有Alo2反應(yīng)產(chǎn)生AI(OH)3沉淀,A錯(cuò)誤;C2H2中含有雜質(zhì)HzS,C2H2、H2s都具有還原性都能

△

使溪水褪色,B錯(cuò)誤;濃硝酸不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng):4HNO3-2H2O+4NO2T+O2T,反應(yīng)產(chǎn)生的

N02、。2的體積比是4：1,將帶火星的木條置于集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，可以證明N02能支持燃燒,C正確;

向酸化的淀粉-KI溶液中加入Fe(NO3)3溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明被氧化生成了L,由于在酸性條件下,H+、

N03起HNO3的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，也能夠?qū)?-氧化為12,因此不能證明氧化性:Fe3+>L,D錯(cuò)誤。

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32.下列有關(guān)NaCIO和NaCI混合溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中,Ag+、K\NO3、CH20H(CHOH'CHO可以大量共存

B.向該溶液中滴入少量FeS04溶液，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Clb+2H+=€卜+2Fe3++H2。

C.用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,pH試紙變藍(lán)但不褪色

D.向該溶液中加入濃鹽酸,會(huì)產(chǎn)生Cl2

答案DAg+與C卜生成AgCI沉淀,CH20H(CHOH'CHO可被CI。氧化,A不正確;CIO、Q-共存的

溶液中不能有大量H+存在,B不正確;該混合溶液有漂白性,pH試紙最終被漂白,C不正確;加入濃鹽酸后

發(fā)生反應(yīng)CI+CI0+2H--CI2t+H2O,D正確。

關(guān)聯(lián)知識(shí)工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)原理為CI2+2NaOH—NaCI+NaCI0+H20o

33.某學(xué)習(xí)小組對(duì)Ag+和I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)。

I.探究AgN03溶液與KI溶液反應(yīng)的產(chǎn)物。

(1)向盛有1mL0.1mol-L-iAgNCh溶液的試管中加入1mL0.1moll】KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀,振蕩使

之充分反應(yīng)。結(jié)論:二者混合發(fā)生了(填反應(yīng)類型)反應(yīng)。

(2)將上述懸濁液分成兩等份。

①向一份懸濁液中繼續(xù)滴加0.1mol-L-iKI溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀消失。查閱資料顯示:Agl(s)+Haq)-

[Agl才(aq),向反應(yīng)后溶液中滴加H2O2,溶液又變渾濁，從化學(xué)平衡角度解釋原因

為。

②向另一份懸濁液中繼續(xù)滴加，無(wú)明顯現(xiàn)象。結(jié)論:Ag+和I-混合無(wú)明顯氧化還原反應(yīng)發(fā)生。

H.探究Ag+和I是否可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

裝置現(xiàn)象結(jié)論

第18頁(yè)共61頁(yè)

電流表指針偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間

實(shí)驗(yàn)?zāi)摋l件下溶液中的Ag+能將I-

1馬T：J后，左側(cè)燒杯電極附近溶液

一目占三專氧化為L(zhǎng)

0.1mol,L10.1mol?L'水普

KI溶液AgNO、溶施又更

另一同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得常溫下該硝酸銀溶液的pH為5.0,于是對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出質(zhì)疑，認(rèn)為卜被氧化還

有如下可能：

①酸性條件下，溶液中的N()3可以氧化I-生成L；

②.

實(shí)驗(yàn)二:為驗(yàn)證①是否為氧化1-的主要原因,只需將上述電化學(xué)裝置中的AgN03溶液換成

即可。經(jīng)驗(yàn)證，①、②均不是氧化1-的主要原因。繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)一電化學(xué)裝

置,發(fā)現(xiàn)右側(cè)燒杯中出現(xiàn)現(xiàn)象，說(shuō)明Ag+可以與I-發(fā)生氧化還原反

應(yīng)。

(4)查閱資料可知：

Ag+(aq)+I(aq)^=±AgI(s)K=1.17x1016;

2Ag+(aq)+2I(aq)12Ag(s)+L(aq)K=2.87xlQ8o

試從速率和平衡角度解釋AgN03溶液與KI溶液混合無(wú)明顯氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能原因

是O

答案⑴復(fù)分解(2)①滴加H2O2,氧化I-,使平衡AgI(s)+I-(aq)一[AgLNaq)逆向移動(dòng)，生成Agl,溶液

變渾濁②淀粉溶液

⑶酸性環(huán)境中，空氣中的氧氣可以氧化I-,生成bpH=5,0.1m5L1NaNO3溶液(答案合理即可)石

墨電極上析出銀白色固體

(4)Ag+與1-生成沉淀的反應(yīng)的平衡常數(shù)比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的大,則沉淀反應(yīng)進(jìn)行的程度大;Ag+與I生

成沉淀的反應(yīng)速率比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率大

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解析Q)AgN03與KI反應(yīng)生成的黃色沉淀是Agl,即發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。(2)①滴加的H2O2可以氧化

1-,使平衡Agl(s)+Haq)=[AgLNaq)逆向移動(dòng)，生成Agl,故溶液變渾濁。②由結(jié)論"Ag+與混合無(wú)明

顯氧化還原反應(yīng)發(fā)生”可知混合液中無(wú)L,即用淀粉溶液檢驗(yàn)。⑶酸性環(huán)境中，空氣中的。2也可以氧化

I-生成I2o要驗(yàn)證酸性條件下NO3把氧化為L(zhǎng),則可把AgN03溶液換成同pH、同濃度的NaN03或

KN03溶液。Ag+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則有Ag++e-Ag,右側(cè)石墨電極上會(huì)析出銀白色固體。(4)

由數(shù)據(jù)可知,Ag+與I-生成沉淀的反應(yīng)的平衡常數(shù)比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的大，則沉淀反應(yīng)進(jìn)行的程度

大;Ag+與I-生成沉淀的反應(yīng)速率比發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率大，故AgN03與KI溶液混合無(wú)明顯氧化還

原反應(yīng)發(fā)生。

34.隨著人們對(duì)硒的性質(zhì)深入認(rèn)識(shí)及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應(yīng)用范圍越來(lái)越廣。某科學(xué)小組以硫鐵礦生

產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3xCuO、ZnO、SiCh等)為原料提取硒，設(shè)計(jì)的流

程如下：

含

硒

粗

粘

粉~硒

硒

廢碎氧化酸浸I

料

回答下列問(wèn)題:

⑴"脫硫”時(shí)，測(cè)得脫硫率隨溫度的變化如圖。最佳溫度是.

⑵"氧化酸浸"中,Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3(Q=2.7x10-3),H2SeO3的化學(xué)名稱為，該反應(yīng)的離子方

程式為.

(3)采用硫化劑聯(lián)合亞硫酸鈉進(jìn)行"控電位還原"，將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中,

以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是"氧化酸浸液"中主要粒子的電位。

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2+2+3+2+

名稱Cu/CuZr)2+/ZnFe/FeFe/FeCIO2/CI-H2SeO3/Se

電位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740

①控制電位在0.740V-1.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加催化劑,可選擇性還原CIO2,該過(guò)程的還原

反應(yīng)(半反應(yīng))式為.

②為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用亞硫酸鈉還原時(shí)的最低電位應(yīng)控制在V以上。

⑷粗硒的精制過(guò)程:Na2s03浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(NazSeSODLNa2s凈化-H2sCU酸化等。

①凈化后的溶液中c(S2-)達(dá)到0.026m。卜L-i,此時(shí)溶液中的c(CW+)的最大值為m。卜L*精硒

中基本不含銅。｛Ksp(CuS)=1.3x10-36]｝。

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的離子方程式為?

⑸WSeCU在溶液中的電離方程式如下:WSeCU-HSe()4+H+,HSeO4=H++SeO；-。已知0.01

molL-iH2SeO4溶液的pH為x,則Ka(HSeO4)=(寫(xiě)出含x的表達(dá)式)。

+

答案(1)95°C(2)亞硒酸4CIO3+4H+Se-4CIO2t+H2O+H2SeO3

+

(3)@CIO2+4H+5e-CI+2H2O②0.345

+

(4)①5.0x10-35@SeSOi+2H—Sei+SO2T+H2O

zt-aox(ioy-ooi)

('-0.02-10"-

0+4+5

解析(1)95℃時(shí)，脫硫率達(dá)到最高。(2)H2SeO3中硒元素顯+4價(jià)，學(xué)名為亞硒酸;Se-H2Se03,C10L

+4

C102,lmolSe失去4moi電子,1molClog得到1mol電子，根據(jù)得失電子守恒n(Se):n(CIOg)=l:4

時(shí)恰好完全反應(yīng);結(jié)合溶液呈酸性，完成離子方程式。(3)①還原CIO2生成CI-,1molCIO2得到5mol電

子,溶液呈酸性。②電位高的物質(zhì)先還原控制最低電位為0.345以上，可以保證H2SeO3被還原為Se,從

而實(shí)現(xiàn)Se和雜質(zhì)金屬分離。(4)①Ksp(CuS)=c(Cu2+>c(S2)c(Cu2+)=W^mol-L-i=5.0x10-35

U.Uzo

mol-Lio②Na2s203(硫代硫酸鈉)與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為S2OR2H+-S1+SO2T+H2。,仿照該

反應(yīng)可寫(xiě)出離子方程式。(5)Ka(HSeOn=絲盛翳由電離方程式可知，第一步電離產(chǎn)生的c(H+)=0.01

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molL-ic(HSeO；)=0.01molL1,第二步電離出的c(H+)=(10x-0.01)molL】,則c(SeO1-)=(10><-0.01)

10~x-(AO'x-O01)

x11

moILL溶液中c(HSeO；)=[0.01-(10-0.01)]mol-L=(0.02-10-><)molL,Ka(HSe04)=―-———

0.02-10x

35.為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe^>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已省略,

氣密性已檢驗(yàn))。

I)

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.打開(kāi)彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、心、K4O

H.打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

DL當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2O

IV.打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

V.打開(kāi)彈簧夾心、活塞c、加入70%硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾心。

VI.更換試管D,重復(fù)過(guò)程IV,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

VII.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開(kāi)彈簧夾Ki~Q再通入一段時(shí)間N2,然后拆卸，洗滌，整理儀器。

(1)過(guò)程I的目的是.

(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為，過(guò)程VH的目的是

(3)C中發(fā)生反應(yīng)