遼寧省大連市第十六中學2023年高三二診模擬考試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關說法不正確的是（）A．C、D、E的簡單離子半徑：D>E>CB．A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C．由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進水的電離D．分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則分子中存在非極性鍵2、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為吸熱反應，熱效應等于?HC．改變催化劑，可改變該反應的活化能D．有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E23、HIO3是強酸，其水溶液是強氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學習小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是（）A．光伏電池的e極為負極，M極發(fā)生還原反應B．在標準狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KIO3溶液減少3.6gC．Y極的電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+D．制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)4、甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關描述錯誤的是()A．反應①和反應②均為放熱反應B．等物質(zhì)的量時，CO2具有的能量比CO低C．由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283kJD．反應②的熱化學方程式：CH4(g)+O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ5、下列說法中正確的是（）A．2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用溴化銀進行人工降雨B．“光化學煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關C．BaSO4在醫(yī)學上用作透視鋇餐，主要是因為它難溶于水D．鈉、鎂等單質(zhì)在電光源研制領域大顯身手，鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火6、下列說法不正確的是()A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物B．O2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素C．C2H6O有兩種同分異構體；2-甲基戊烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)7、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NAB．當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+數(shù)目為NAC．pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NAD．該反應釋放CO2分子數(shù)目為NA8、中美科學家在銀表面首次獲得了二維結構的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級刊《Science》上，并獲得重重點推薦。二維結構的硼烯如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．1mol硼原子核外電子數(shù)為3NAB．1molBF3分子中共價鍵的數(shù)目為3NAC．1molNaBH4與水反應轉移的電子數(shù)為4NAD．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料9、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物，其轉化關系如圖所示。下列判斷不正確的是A．反應①②③都屬于氧化還原反應 B．X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大C．在信息工業(yè)中，丙常作光導纖維材料 D．一定條件下，x與甲反應生成丁10、下圖可設計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是A．當a和b用導線連接時，溶液中的SO42－向銅片附近移動B．將a與電源正極相連可以保護鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護法C．當a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑D．a(chǎn)和b用導線連接后，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.02mol氣體11、下列方案設計能達到實驗目的的是ABCD檢驗淀粉是否水解由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響證明發(fā)生了取代反應驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價電子數(shù)之比為2∶3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑。下列說法錯誤的是A．原子半徑X＞Y，離子半徑Z＞YB．化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價鍵C．X的簡單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑13、近日，中國第36次南極科學考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務。下列說法正確的是（）A．外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B．利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2-4e-+2H2O=4OH-C．停靠期間可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接D．科考船只能采用電化學保護法提高其抗腐蝕能力14、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A．陽極區(qū)得到H2SO4B．陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C．離子交換膜為陽離子交換膜D．當電路中有2mole-轉移時，生成55gMn15、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的是（）A．反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1B．若反應①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C．反應②中的H2O2可用NaClO4代替D．反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O216、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是A．a(chǎn)極應與X連接B．N電極發(fā)生還原反應，當N電極消耗11.2L(標準狀況下)O2時，則a電極增重64gC．不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑D．若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目相等B．標準狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為3NAD．0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為NA18、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ·mol-1下列說法正確的是A．升高溫度能提高HCl的轉化率B．加入催化劑，能使該反運的焓變減小C．1molCl2轉化為2molCl2原子放出243kJ熱量D．斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高19、用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是（）A．用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B．用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C．用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D．用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱20、下列說法正確的是()A．粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B．5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒，轉移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023C．室溫下，稀釋0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中增大D．向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小21、下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A．在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42－B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO222、2019年12月27日晚，長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預定軌道。下列有關說法正確的是A．胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物B．火箭燃料燃燒時將化學能轉化為熱能C．火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D．衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜：已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子；②③RCN→H④回答下列問題：(1)F的結構簡式是_________________________________________。(2)下列說法正確的是________。A．化合物A的官能團是羥基B．化合物B可發(fā)生消去反應C．化合物C能發(fā)生加成反應D．化合物D可發(fā)生加聚反應(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式：_________。(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：_________。①有三種化學環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。(5)參照上述合成路線，設計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線________。24、（12分）已知：R－CH＝CH－O－R′→H2O/H+R－烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關的反應如下：完成下列填空：43、寫出A的結構簡式_______________________________。44、寫出C→D化學方程式____________________________________________________。45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。46、設計一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線。（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_________________________25、（12分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題：(1)水合肼的制備反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____。②制備水合肼時，應將__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。③尿素的電子式為__________________(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為___。(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：a．稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：c.用0.2000mol·L?1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15.00mL。①M為____________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_______________。26、（10分）氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是___________________________________。II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下所示主反應:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O副反應:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。(3)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。A．溫度計B水浴加熱裝置C．洗氣瓶D．環(huán)形玻璃攪拌棒實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黃色，CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.010—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—，則陽極主要的反應式為_________________________。27、（12分）實驗室制備己二酸的原理為：3+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O主要實驗裝置和步驟如下：①在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶液到40℃。②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45℃左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚。③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。④通過___操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2～3次，將洗滌液合并入濾液。⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調(diào)節(jié)pH＝1～2），冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Ka1＝3.8×10﹣5，Ka2＝3.9×10-6；相對分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表溫度（℃）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.088.4634.194.8100（1）步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是___。（2）步驟④劃線部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為___、___。（3）步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強酸性的原因是___。（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag（準確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000mol?L-1的NaOH標準溶液滴定至微紅色即為終點，消耗NaOH標準溶液體積bmL①下列說法正確的是___。A．稱取己二酸樣品質(zhì)量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時，記錄稱取樣品的質(zhì)量B．搖瓶時，應微動腕關節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C．滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下D．滴定結束后稍停1﹣2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)E．記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果偏高②計算己二酸純度的表達式為___。28、（14分）芳香脂I（）是一種重要的香料，工業(yè)上合成它的一種路線如下圖所示。其中A的結構簡式為，C是能使溴的CCl4溶液褪色的烴，F(xiàn)是分子中含有一個氧原子的烴的衍生物。已知：①；②酯環(huán)化合物：分子中含有3個及以上碳原子連接成的碳環(huán)，環(huán)內(nèi)兩個相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵，環(huán)的數(shù)目可以是一個或多個。（1）F的相對分子質(zhì)量大于X，則F的名稱為___________，X的結構簡式為____________，C→D的另一種產(chǎn)物是HCl，則該反應的反應類型為_________________。（2）從官能團角度上看，A屬于_______物質(zhì)，能將A、B區(qū)別開的試劑是_______，I中的官能團名稱為________________________。（3）寫出D→E的化學方程式:_______________________________________________。（4）B還有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1:2:6的物質(zhì)的結構簡式為_______（任寫一種）。①能發(fā)生酯化反應②屬于脂環(huán)化合物（5）已知:CH3CH2OH+HNO3CH3CH2ON2O（硝酸乙酯）+H2O。請寫出以CH2ClCH=CH2為基本原料合成三硝酸甘油酯的合成路線圖（無機試劑任選）：______________________。29、（10分）2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出重要貢獻的科學家。利用廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]合成電池級Ni(OH)2的工藝流程如下：已知：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Mn(OH)2Ksp(室溫下)4.0×10-381.0×10-331.6×10-142.0×10-13(1)①已知“酸浸”后濾液中含有：Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，其目的是__；以下最適合作為物質(zhì)X的是____（填字母）。A．雙氧水B．氨水C．鹽酸D．NiO②若濾液中Ni2+的濃度為2mol?L-1，列式計算判斷此時濾渣Ⅱ中是否有Ni(OH)2沉淀：___。(2)濾渣Ⅲ的主要成分是____，“氧化除錳”過程發(fā)生反應的離子方程式為______。(3)用Ni(OH)2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃～800℃可制得LiNiO2（鎳酸鋰），該反應的化學方程式為___________。(4)鎳酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過程中，發(fā)生LiNiO2和Li1-xNiO2之間的轉化，充電時LiNiO2在_______（填“陰”或“陽“）極發(fā)生反應，該電極的電極反應式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫元素；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2，C為氧元素，D為硫元素，E為氯元素?！驹斀狻緼.C、D、E的簡單離子，S2-與Cl-電子層結構相同，O2-少一個電子層，離子半徑：S2->Cl->O2-，故A正確；B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl，故B正確；C.由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離，故C錯誤；D.分子D2Cl2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。【點睛】本題考查元素周期律與元素周期表，解題關鍵：位置結構性質(zhì)的相互關系應用，難點B，N2H4、H2O2兩種分子也是18電子。2、C【解析】

A．催化劑能降低反應的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯誤；B．反應物能量高于生成物，為放熱反應，△H=生成物能量-反應物能量，故B錯誤；C．不同的催化劑，改變反應的途徑，反應的活化能不同，故C正確；D．催化劑不改變反應的始終態(tài)，焓變等于正逆反應的活化能之差，圖中不能確定正逆反應的活化能，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH，右室增加HIO3，則M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以原料室中K+透過ab膜進入陰極室生成KOH，即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，原料室中IO3-透過cd膜進入陽極室生成HIO3，即cd膜為陰離子交換膜?！驹斀狻緼．由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負極相接，即e極為光伏電池負極，陰極發(fā)生得到電子的還原反應，故A正確；B．N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，M極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，標準狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，其中含有O2為0.1mol，轉移電子0.4mol，為平衡電荷，KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進入陰極室，0.4molIO3-透過cd膜進入陽極室，KIO3溶液質(zhì)量減少0.4mol×214g/mol=85.6g，故B錯誤；C．N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故C正確；D．制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)（N極）可能發(fā)生副反應：IO3--2e-+H2O=IO4-+2H+，導致制備的HIO3不純，所以制備過程中要控制電壓適當，避免生成HIO4等雜質(zhì)，故D正確；故答案選B。4、C【解析】

A．從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應，反應①和反應②均為放熱反應，故A正確；B．從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；C．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)+283kJ，故C錯誤；D．根據(jù)圖示，反應②的熱化學方程式：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ，故D正確；答案選C。5、D【解析】

A.用碘化銀進行人工降雨，而不是溴化銀，故A錯誤；B.“溫室效應”與二氧化碳有關，與氮氧化合物無關，故B錯誤；C.BaSO4在醫(yī)學上用作透視鋇餐，主要是因為它難溶于酸，故C錯誤；D.因為鈉發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，則鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈和焰火，故D正確；綜上所述，答案為D。6、A【解析】

A．乙醛和丙烯醛結構不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應都生成醇類物質(zhì)，結構相似，分子組成上相差1個CH2原子團，為同系物，故A錯誤；B．O2

和O3

是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1、2，它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素，故B正確；C．C2H6O有乙醇和二甲醚兩種同分異構體；CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，在2號C含有1個甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH)，故D正確；故選A。7、A【解析】

A.1個HOOC—COOH分子中含有9對共用電子對，則0.1molHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA，A正確；B.KMnO4與草酸反應的方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根據(jù)方程式可知當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+的物質(zhì)的量為3mol，因此反應消耗的H+數(shù)目為3NA，B錯誤；C.缺少溶液的體積，不能計算H+的數(shù)目，C錯誤；D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境，因此不能計算其物質(zhì)的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯誤；故合理選項是A。8、A【解析】

A.硼原子核外有5個電子，1mol硼原子核外電子數(shù)為5NA，故A錯誤；B.BF3的結構為，1molBF3分子中共價鍵的數(shù)目為3NA，故B正確；C.NaBH4與水生成氫氣，氫元素化合價由-1升高為0，1molNaBH4反應轉移的電子數(shù)為4NA，故C正確；D.硼烯具有導電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料，故D正確；選A。9、B【解析】

已知甲是常見溫室效應氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、W為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，x、w分別為X、W的單質(zhì)，在高溫條件下x碳單質(zhì)與二氧化硅反應生成w為硅，丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單質(zhì)能與二氧化碳反應生成碳單質(zhì)與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，據(jù)此解答?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，A.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，A項正確；B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，Mg的原子半徑最大，B項錯誤；C.丙為二氧化硅，在信息工業(yè)中，二氧化硅常作光導纖維材料，C項正確；D.在高溫條件下，碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，D項正確；答案選B。10、C【解析】

A．當a和b用導線連接時構成原電池，鋅是負極，則溶液中的SO42－向鋅片附近移動，選項A錯誤；B．將a與電源正極相連銅是陽極，鋅是陰極，可以保護鋅片，這叫外加電流的陰極保護法，選項B錯誤；C．當a和b用導線連接時時構成原電池，鋅是負極，銅是正極發(fā)生還原反應，則銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e=H2↑，選項C正確；D．a(chǎn)和b用導線連接后構成原電池，鋅是負極，銅是正極，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.01mol氫氣，選項D錯誤；答案選C。11、A【解析】

A、淀粉水解時要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故A正確；B、實驗的原理方程式為：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，題中高錳酸鉀過量，應設計成：高錳酸鉀的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應物濃度對該反應速率的影響，故B錯誤；C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應，故C錯誤；D、驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，要先制得Mg(OH)2，再加入少量Cu2+，沉淀轉化為Cu(OH)2，沉淀由白色轉化成藍色，故D錯誤；故選A。12、A【解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C，X、Y價電子數(shù)之比為2∶3，則Y為O，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na，W的原子序數(shù)比Z大且半徑在同周期中最小，則W為Cl，綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O，所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和O2-電子排布相同，O2-的原子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O2-，即原子半徑X＞Y，離子半徑Z﹤Y，A錯誤；B．Na+和O2-通過離子鍵結合成Na2O，Na+和ClO-通過離子鍵結合成NaClO，Cl和O通過共價鍵結合，B正確；C．CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成四種氯甲烷和HCl，C正確；D．O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒劑，D正確。答案選A。13、C【解析】

A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池，加速Fe的腐蝕，故A錯誤；B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；C.停靠期間可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接，故C正確；D.除電化學保護法防腐蝕外，還有涂層保護法等，故D錯誤；故答案選：C?！军c睛】防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。14、C【解析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應為：Mn2++2e-=Mn；鈦土電極為陽極，錳離子失去電子轉化為二氧化錳，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，據(jù)此解題。【詳解】A．根據(jù)分析，陰極電極反應為：Mn2++2e-=Mn，陽極電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進入陽極區(qū)，因此陽極上有MnO2析出，陽極區(qū)得到H2SO4，故A正確；B．根據(jù)分析，陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；C．由A項分析，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；D．陰極電極反應為：Mn2++2e-=Mn，當電路中有2mole-轉移時，陰極生成1molMn，其質(zhì)量為1mol×55g/mol=55g，故D正確；答案選C?！军c睛】本題易錯點是C選項判斷硫酸根離子的移動方向，陰極陽離子減少導致錯誤判斷會認為陰極需要補充陽離子，陽極產(chǎn)生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應向陽極移動。15、C【解析】

A．根據(jù)流程圖反應①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)化合價升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，A項正確；B．由反應①化合價變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應，所以ClO2是正極產(chǎn)物，B項正確；C．據(jù)流程圖反應②，在ClO2與H2O2的反應中，ClO2轉化為NaClO2氯元素的化合價降低，做氧化劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaClO4代替H2O2，C項錯誤；D．據(jù)流程圖反應②ClO2與H2O2反應的變價情況，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項正確；故答案選C。【點睛】根據(jù)反應的流程圖可得反應①中的反應物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應物或生成物的物質(zhì)的量之比。16、C【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學能轉化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機物失電子發(fā)生氧化反應，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應與負極相連，即與X極相連，b為陽極應與正極相連，即與Y極相連。A.根據(jù)以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應與負極相連即X極連接，故A正確；B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)得失電子守恒，則當N電極消耗11.2L(標準狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g，故B正確；C.b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應式為2C1??2e?=Cl2↑，當為活性電極時，反應式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D.若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應，發(fā)生的電極應為：CH3CHO+3H2O?l0e?=2CO2↑+l0H+，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙圖中的陰陽極是解題的關鍵。17、C【解析】

A．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等，因為各溶液的體積未知，A錯誤；B．標準狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA，B錯誤；C．NO2與N2O4的最簡式均是NO2，常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g含有1mol“NO2”，原子總數(shù)為3NA，C正確；D．-NH2(氨基)含有9個電子，0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA，D錯誤；答案選C。【點睛】選項B是解答的易錯點，容易根據(jù)HCl是氣體而認為HF在標況下也是氣態(tài)，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，從而導致HF熔沸點升高，標況下不是氣態(tài)。18、D【解析】

A、該反應正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，HCl的轉化率降低，A錯誤；B、催化劑只能改變反應的歷程而不能改變反應的焓變，焓變只與反應物和生成物的能量差有關，B錯誤；C、斷裂化學鍵需要吸收能量，1molCl2轉化為2molCl原子應該吸收243kJ熱量，C錯誤；D、設H-Cl鍵能為a，H-O鍵能為b，△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有-115.6=4a+498-(243×2+4b)，解的4(a-b)=-127.6，即b>a，所以H-O鍵的鍵能大于H-Cl鍵能，D正確；正確答案為D。19、D【解析】A，向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3，NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應用向下排空法收集，A項錯誤；B，乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進行分離，B項錯誤；C，加熱分解NaHCO3固體時試管口應略向下傾斜，C項錯誤；D，濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4>Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2>Br2，D項正確；答案選D。點睛：本題考查化學實驗的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應略向下傾斜，防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的氧化還原反應來實現(xiàn)。20、C【解析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯誤；B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵，轉移電子數(shù)為0.3NA，B錯誤；C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進銨根的水解，溶液中增大，故C正確；D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學平衡BaCO3(s)+SO42-?BaSO4(s)+CO32-(aq)，=，溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯誤；故合理選項是C。21、C【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,則發(fā)生反應：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；答案選C。22、B【解析】

A.煤油為多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，故A錯誤；

B.火箭中燃料的燃燒是將化學能轉化為熱能，再轉化為機械能，故B正確；

C.鋁合金的密度較小，硬度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量，故C錯誤；

D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯誤。

故選：B。二、非選擇題(共84分)23、BC、【解析】

化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環(huán)，根據(jù)A的分子式，以及A能發(fā)生銀鏡反應，A中含有醛基，核磁共振氫譜有5種不同化學環(huán)境的氫原子，根據(jù)苯丙氨酸甲酯，A的結構簡式為，根據(jù)信息②，推出B的結構簡式為，根據(jù)信息③，推出C的結構簡式為，根據(jù)信息④，－NH2取代羥基的位置，即D的結構簡式為，根據(jù)反應⑥產(chǎn)物，推出F的結構簡式為，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結構簡式為；（2）A、根據(jù)A的結構簡式，A中含有官能團是醛基，故A錯誤；B、根據(jù)B的結構簡式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H，即能發(fā)生消去反應，故B正確；C、C中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，故C說法正確；D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發(fā)生加聚反應，故D錯誤；答案選BC；（3）根據(jù)阿斯巴甜的結構簡式，1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽鍵，因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH，其化學方程式為+3NaOH＋CH3OH＋H2O；（4）有三種不同化學環(huán)境的氫原子，說明是對稱結構，該有機物顯中性，該有機物中不含羧基、－NH2、酚羥基，根據(jù)D的結構簡式，該同分異構體中含有－NO2，符合要求同分異構體是、；（5）氨基乙酸的結構簡式為H2NCH2COOH，原料為甲醛，目標產(chǎn)物是氨基乙酸，增加了一個碳原子，甲醛先與HCN發(fā)生加成反應，生成HOCH2CN，在酸溶液生成HOCH2COOH，然后在一定條件下，與NH3發(fā)生H2NCH2COOH，即合成路線為?！军c睛】本題的難點是同分異構體的書寫，應從符合的條件入手，判斷出含有官能團或結構，如本題，要求有機物為中性，有機物中不含羧基、－NH2、酚羥基，即N和O組合成－NO2，該有機物有三種不同化學環(huán)境的氫原子，說明是對稱結構，即苯環(huán)應有三個甲基，從而判斷出結構簡式。24、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【解析】

由信息可知，A反應生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質(zhì)量為60，則B為CH3CH2CH2OH，B→C發(fā)生催化氧化反應，所以C為CH3CH2CHO，C→D為銀鏡反應，則D為CH3CH2COONH4；由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結構簡式為；有機物E為：；由E轉化為對甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應，然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應生成C≡C，然后結合物質(zhì)的結構與性質(zhì)來解答?！驹斀狻?3.結合以上分析可知，A的結構簡式為：；1．C→D反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；2．分子式和有機物F相同，①光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，屬于酚類；②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應，說明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，要求結構具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進行醇的消去引進碳碳雙鍵，再與Br2進行加成，最后再進行一次鹵代烴的消去就可以得到目標產(chǎn)物了。具體流程為：；故答案為：。25、ecdabf5：3NaClO溶液尿素溶液2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O淀粉90%【解析】

(1)①根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5molClO-則會生成Cl-5mol，生成1molClO3-則會生成Cl-5mol，據(jù)此分析可得；②NaClO氧化水合肼；③尿素中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個-NH2的N原子形成共價單鍵；(2)碘和NaOH反應生成NaI、NaIO，副產(chǎn)物IO3-，加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-，得到碘離子和氮氣，結晶得到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣，據(jù)此書寫；(3)①碘單質(zhì)參與，用淀粉溶液做指示劑；②根據(jù)碘元素守恒，2I-～I2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，計算樣品中NaI的質(zhì)量，最后計算其純度。【詳解】(1)①裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體，為保證除雜充分，導氣管長進短出，氯氣與NaOH在A中反應制備次氯酸鈉，為使反應物充分反應，要使氯氣從a進去，由D裝置吸收未反應的氯氣，以防止污染空氣，故導氣管連接順序為：ecdabf；三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成6molClO-則會生成Cl-的物質(zhì)的量為5mol，生成1molClO3-則會生成Cl-5mol，則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素，即為Cl-，n(Cl-)=5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素，其物質(zhì)的量為ClO-與ClO3-物質(zhì)的量的和，共5mol+1mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10：6=5：3；②制備水合肼時，將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實驗中制備水合肼的操作是：取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快；③尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個—NH2的N原子形成共價單鍵，所以其電子式為：；(2)根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣，反應的離子方程式為：2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O；(3)①實驗中滴定碘單質(zhì)，應該用淀粉作指示劑，所以M是淀粉；②根據(jù)碘元素守恒，2I-～I2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，故樣品中NaI的質(zhì)量m(NaI)=×150g/mol=9.00g，故樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為×100%=90.0%?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應化學方程式的書寫、實驗方案評價、純度計算等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、試題側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的應用，學會使用電子守恒或原子守恒，根據(jù)關系式法進行有關計算。26、NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應AB滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失0.492HSO4—-2e-=S2O82—+2H+【解析】

I.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成了NaHCO3和NH3；II.裝置b中過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應生成過二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應生成02，反應生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應；滴定過程中Ag+與CN-反應生成[Ag（CN）2]-，當CN-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀；Ⅲ.由題意可知，HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成S2O82—?！驹斀狻浚?）由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成了NaHCO3和NH3，反應的化學方程式為NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3，故答案為NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3；(2)由圖可知，盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，故答案為三頸燒瓶；（3）由題給信息可知，過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應生成過二硫酸鉀、氨氣和水，反應生成的氨氣在90℃溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應生成硫酸鈉、氮氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應生成02，反應生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應，故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應；(4)由題給信息可知，制備反應需要在55℃溫度下進行，90℃溫度下發(fā)生副反應，所以需要控制溫度不能超過90℃，故還需補充的實驗儀器或裝置為溫度計和水浴加熱裝置，故答案為AB；（5）滴定過程中Ag+與CN-反應生成[Ag（CN）2]-，當CN-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應到達滴定終點，故答案為滴入最后一滴標準硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失；（6）滴定終點時消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.0×10—3mol/L×5.00×10—3L=5.00×10-6mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-可知處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為5.00×10-6mol×2×49g/mol=4.9×10-4g，則處理后的廢水中氰化鈉的濃度為=0.49mg/L，故答案為0.49；（7）由題意可知，HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成S2O82—，電極反應式為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+，故答案為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+?！军c睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答關鍵。27、趁熱過濾防止反應過于劇烈，引發(fā)安全問題趁熱過濾熱水冷水使己二酸鹽轉化為己二酸，易析出，濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產(chǎn)率ABD%【解析】

由題意可知，三頸燒瓶中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預熱溶液到40℃，緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45℃左右，反應20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀，趁熱過濾得到MnO2沉淀和含有己二酸鉀的濾液，用熱水洗滌MnO2沉淀，將洗滌液合并入濾液，熱濃縮使濾液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調(diào)節(jié)pH=1～2），冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）如果滴加環(huán)己醇速率過快會導致其濃度過大，化學反應速率過快，故為了防止反應過于劇烈，引發(fā)安全問題，要緩慢滴加環(huán)己醇；故答案為：防止反應過于劇烈，引發(fā)安全問題；（2）根據(jù)步驟中“沸水浴上加熱5min促使反應完全并使MnO2沉淀凝聚”，說明溫度高時，MnO2沉淀的溶解度小，故為了充分分離MnO2沉淀和濾液，應趁熱過濾；為減少MnO2沉淀的損失，洗滌時也要用熱水洗滌，根據(jù)表可知己二酸的溶解度隨溫度升高而增大，故步驟⑤中洗滌己二酸晶體時應用冷水洗滌，減小己二酸的溶解度，提高產(chǎn)率；故答案為：趁熱過濾；熱水；冷水；（3）實驗制得的為己二酸鉀，根據(jù)強酸制弱酸，用濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強酸性可以使己二酸鹽轉化為己二酸，易于析出，同時濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產(chǎn)率；故答案為：使己二酸鹽轉化為己二酸，易于析出，同時濃硫酸不會使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產(chǎn)率；（4）①A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時，記錄稱取樣品的質(zhì)量，A正確；B.搖瓶時，應微動腕關節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出，避免待測物質(zhì)的損失，B正確；C.滴定時左手輕輕擠壓玻