海南海政學校2017學年高一下學期期中考試化學試卷含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精海南海政學校2016—2017學年度下學期期中考試高一年級化學試卷相對原子質量:H—1C—12N-14O-16Na-23S-32Zn—65Cu-64命題謝光清審題謝光清第I卷（共45分）選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分．只有一個選項符合題意。1。如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為（n＋1）的元素可能位于(）A．ⅢA或ⅢB B．ⅣAC．ⅠB D．ⅠA2．下列關于鹵族元素由上到下性質遞變規(guī)律的敘述，正確的是（）①單質的氧化性增強②單質的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強④單質的沸點升高⑤陰離子的還原性增強A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤3．有六種微粒，它們分別是eq\o\al（40，19)M、eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,18)X、eq\o\al（40，19)Q＋、eq\o\al（40,20）Y2＋、eq\o\al(40，17）Z－，它們所屬元素的種類為()A．3種B．4種C．5種D．6種4.短周期的兩種元素A和B，它們的離子A－和B2＋具有相同的電子層結構,下列說法中正確的是(）A．原子序數(shù)A〉B B．電子總數(shù)A－>B2＋C．離子半徑A－〉B2＋ D．原子半徑A>B5．某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是(）A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z＞X＞YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物6．下列物質中，既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵的是（)A．Na2O2B．CaCl2C．NaOH D．NH4Cl7。下列各圖中，表示該化學反應是吸熱反應的是()8.下列裝置可以構成原電池的是（)9.一個原電池的總反應的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，該原電池的合理組成是(）正極負極電解質溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl210。汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示,放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是(）A．PbO2是電池的負極B．Pb是電池的負極C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強11.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250。210C3550.2100。25D3550。150.11012.反應4NH3（g)＋5O2(g）=4NO（g）＋6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0。45mol，則此反應的速率可表示為（）A．v(NH3)＝0。010mol·L－1·s－1B．v（O2）＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0。045mol·L－1·s－113.一定溫度下在一定體積的密閉容器中,下列敘述不能作為可逆反應A(g）＋3B(g）≒2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是（)①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質的量不再變化⑦單位時間消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥14。在密閉容器中進行反應：X2（g）＋3Y2(g）≒2Z（g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0。1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1,在一定條件下，當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是（)A．c（Z）＝0。5mol·L－1 B．c(Y2）＝0。5mol·L－1C．c(X2)＝0.2mol·L－1 D．c(Y2）＝0.6mol·L－115。根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（)選項事實推測A12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快56Ba（第ⅡA族）與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質都可作半導體材料CHCl在1500℃時分解,HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應第=2\＊ROMANII卷(共55分)綜合題：本大題共6小題,共55分．16。（10分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價元素X位于元素周期表的第________周期第______族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是________。（2)元素Y的原子結構示意圖為________，與氫元素形成一種離子YHeq\o\al（＋，4）。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______（填字母)。a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是________，理由是_______________。17。（8分）在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。H2＋Cl2=2HCl的化學反應可用下圖表示：請回答下列有關問題：(1）反應物斷鍵吸收的總能量為________。（2)生成物成鍵放出的總能量為________。（3)判斷H2＋Cl2=2HCl反應是________(填“吸收”或“放出”）能量。(4）反應物的總能量________（填“＞"、“＝”或“＜"）生成物的總能量。18．（8分)如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式（當電解質溶液為硫酸時)和堿式[當電解質溶液為NaOH（aq）或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題:（1）酸式電池的電極反應：負極________________________，正極________________；電池總反應：___________________________；電解質溶液pH的變化________（填“變大"、“變小"或“不變”)。(2)堿式電池的電極反應：負極_______，正極__________________；OH—向____________極移動；電解質溶液中C（OH－）的變化________（填“變大”、“變小”或“不變”）。19.（9分)一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）≒bM(g),M、N的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示：(1)此反應的化學方程式中eq\f（a,b）＝________.(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為________.0~t2時間內N的速率是：_______.(3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______(填字母,3分）。A．反應中M與N的物質的量之比為1∶1B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化D．單位時間內每消耗amolN,同時生成bmolME．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化20．（本題10分）經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察______________________________________，定性比較得出結論.有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4)3更為合理，其理由是______________,寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：_____________________.（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，（3)實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________________________.21．（本題滿分10分）Zn/Cu/H2SO4原電池的工作原理原電池總反應式：。用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣________L(標準狀況），導線中通過________mol電子。如果將H2SO4改為CuSO4（aq)，則正極電極反應式為：_________________________;鋅片的質量減少了6。5g，銅表面析出銅的質量是:g，海南海政學校2016—2017學年度下學期期中考試高一年級化學答題卷(答案）題號12345678答案ACBCAAAC題號9101112131415答案CBCCABB16。(1）第____二____周期第______族，核素的符號是________。(2）________,（3）非金屬性較強的是___Cl_____（用元素符號表示），事實的是___b___(填字母）。(4）明顯不同于其他三種的是___H2CO3_____，理由是____碳酸是弱酸_________。17。（1)____679KJ____。(2)___862KJ_____。(3)___放出_（填“吸收”或“放出”)能量。(4）__>__(填“＞”、“＝”或“＜")18.(1）負極_____2H2-4e—=4H+__,正極___O2+4H++4e—=__2H2O_______；電池總反應:____2H2+O2=2H2O____________；pH的變化________（填“變大”、“變小”或“不變").(2)負極____2H2+4OH—-4e-=4H2O,正極____O2+2H2O+4e-=4OH-_____；OH-向____負____極移動；C（OH—)的變化___變小_（填“變大"、“變小”或“不變”)。19.(1)方程式中eq\f(a，b)＝__2____。(2)____1/V(t2—T1)mol/（L。min)___。N的速率是:___4/Vt2mol/（L.min)___.(3）達到平衡狀態(tài)的是___C。E__（填字母）。20.(1)可通過觀察______反應產(chǎn)生氣泡的快慢程度_____,其理由是___控制陰離子相同，排除陰離子的干擾_，寫出反應的化學方程式：___2H2O2==2H2O+O2___。（2）定量分析：如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為___分液漏斗__