復(fù)習(xí)學(xué)案含答案

化學(xué)必修1第一復(fù)習(xí)學(xué)案一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先考慮的是安全問題，可以從試劑的存放、試劑的取用、實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)過程中廢棄物的處理等方面考慮。記住危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易然液體；濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品2、混合物的分離和提純：（記住對(duì)應(yīng)的裝置）方法適用范圍注意事項(xiàng)舉例過濾固體(不溶)和液體的分離

“一貼二低三靠”除去氯化鈉溶液中的泥沙蒸發(fā)可溶性固體溶質(zhì)與溶劑分離。玻璃棒要不停的攪拌，__________________________________________________________。2、___________________________，用余熱蒸干。蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體分液互不相溶的液體混合物的分離①分液漏斗使用前要___________________。②下層液體從分液漏斗的下管放出；上層液體從分液漏斗的上口倒出。花生油與水的分離萃取溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來①萃取劑的選?。篲______________________________________________________________________________________；兩溶劑密度差別要大。②萃取后一般要進(jìn)行分液；四氯化碳把溶于水里的碘萃取出來蒸餾分離沸點(diǎn)不同而又相溶的液態(tài)混合物加____________，防止暴沸2、溫度計(jì)的水銀球位于___________________。3、冷凝管的冷卻水流向：______進(jìn)，______出。分離乙醇和水的混合物；用自來水制取蒸餾水結(jié)晶混合物中各成分在溶劑中溶解度隨溫度變化不同分為：冷卻結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶分離氯化鈉與硝酸鉀的混合物洗氣氣體混合物的分離例：除去CO2中的HCl氣體升華易升華固體和其他固體的分離例：碘單質(zhì)和氯化鈉固體的分離3、粗鹽的提純（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：①將粗鹽溶解后過濾；②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除______)、Na2CO3(除___________________)、NaOH(除______)溶液后過濾；③得到濾液加鹽酸(除________________)調(diào)pH=7得到NaCl溶液；④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：Ⅰ、___________________Ⅱ、鹽酸放最后；Ⅲ、滴加鹽酸前先__________；4、離子的檢驗(yàn)（不可死記，掌握方法：檢驗(yàn)時(shí)所用試劑既不能帶來干擾，還要能排除干擾）①SO42－：（用__________________檢驗(yàn)）先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－；：（用_________________檢驗(yàn)）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。③CO32－：（用_____________________檢驗(yàn)）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。二、物質(zhì)的量及其應(yīng)用概念、符號(hào)定義注意事項(xiàng)物質(zhì)的量：n（國際單位制中7個(gè)基本物理量之一）衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量①________________是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：NA1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。NA有單位：mol－1或/mol，讀作每摩爾，NA≈___________________________。摩爾質(zhì)量：M單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。氣體摩爾體積：Vm單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。②__________________________，1mol任何氣體所占體積約為22．4L，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22．4L/mol物質(zhì)的量濃度：CB單位體積溶液所含某溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。①公式中的V必須是___________的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變1、各個(gè)量之間的關(guān)系：n=______________________________________________________2、阿伏伽德羅定律及推論阿定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。阿定律的推論1：同溫同壓下，任何氣體的阿定律的推論2：同溫同體積下，任何氣體的3、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變）①_______________________________注意單位統(tǒng)一性，一般將mL化為L(zhǎng)來計(jì)算）②ρ濃溶液.V濃溶液.ω＝c稀溶液.V稀溶液.M溶液的混合：c混V混＝c1V1+c2V24、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，②物質(zhì)的量濃度c。某體積為VL、溶液密度為ρ（g/cm3）的溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：c=1000ρw/M【分析：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液)，而n(溶質(zhì))=m（溶質(zhì)）/M(溶質(zhì))=ρVw/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρw/M】5、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))或量筒(液體溶質(zhì))、_______________________________________（2）步驟：①計(jì)算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積）②稱?。ɑ蛄咳。廴芙猓ɡ鋮s至室溫）④轉(zhuǎn)移及洗滌轉(zhuǎn)移⑤定容⑥搖勻，裝瓶貼標(biāo)簽例如：配制400mL0．1mol／L的Na2CO3溶液：①計(jì)算：需無水Na2CO3______________。②稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3____________。③溶解：當(dāng)固體完全溶解后，不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶的原因是________________________________________________________________________________。④轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿_____________小心地引流到________________中。⑤定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線__________處停止，為避免加水的體積過多，改用____________加蒸餾水到溶液的_________正好與刻度線相切。⑥搖勻，裝瓶貼標(biāo)簽（3）注意：①容量瓶使用前要檢查是否漏液。②不能配制任意體積的溶液，因?yàn)槿萘科康娜莘e不是任意體積規(guī)格的容量瓶。③溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，因?yàn)槿芤簻囟冗^高過低都會(huì)使容量瓶容積改變影響精確度。（4）誤差分析分析依據(jù)：誤差類別可能引起誤差的操作過程分析對(duì)cB的影響mV液稱量過程1．稱量時(shí)稱量物放在右盤,砝碼放在左盤(例如稱量5．6gNaOH)（改為5．0gNaOH呢）￣2．稱量時(shí)間過長(zhǎng)或用濾紙稱NaOH￣溶解3．溶解過程中有少量液體濺出燒杯￣轉(zhuǎn)移洗滌4．向容量瓶注液時(shí)有少量流出￣5．未洗滌燒杯和玻璃棒￣定容6．未等溶液冷卻就注入定容￣7．定容時(shí),水加多后用滴管吸出少量溶液￣8．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水至刻度線￣9．原容量瓶洗凈后未干燥￣￣￣10．定容時(shí)仰視￣11．定容時(shí)俯視￣【鞏固練習(xí)】單項(xiàng)選擇題1.某有機(jī)物叫苯酚，其試劑瓶上有如下兩種標(biāo)識(shí)，由此推測(cè)該物質(zhì)可能具有的性質(zhì)是（）A.自然物品、易燃B.腐蝕性、有毒C.爆炸性、腐蝕性D.氧化劑、有毒2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗B.用托盤天平稱取干燥的NaCl固體C.先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量D.加熱試管前，用抹布將試管外壁擦干，以防試管受熱不均而破裂3.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（）A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B．用萃取的方法分離汽油和煤油C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H24.下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是（）A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有Cl-B.在加入稀硝酸的溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有SO42-C.加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定有CO32-D.加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明該溶液一定顯酸性。5.下列說法正確的是（）mol任何氣體占有的體積約是的摩爾質(zhì)量為16g和的混合氣體在標(biāo)況下的體積約是D.從1mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液NaCl物質(zhì)的量濃度為mol/L6.有三組分散系：①汽油和氯化鈉溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合溶液，分離以上各分散系的正確方法依次是：()A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液7．用NA表示阿伏德加羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，Na2SO4含有的Na+離子數(shù)為NAC．通常狀況下，1NA個(gè)SO2分子占有的體積為D．物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)的CaCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA8.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處C.萃取操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.過濾操作時(shí)，玻璃棒緊靠三層濾紙9.下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（）mol/L的NaCl溶液mol/L的Na2SO4mol/L的NaOH溶液mol/L的Na3PO4代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是：A．Mg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為B．1Lmol·L-1Na2CO3溶液中有個(gè)Na+C．1molH2與1molC12反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與所含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA硫酸鐵溶液中含有mgFe3＋離子，則溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度是（）A．B．C．D．12.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)于L的K2SO4溶液的說法不正確的是（）溶液中含有個(gè)SO42－離子溶液中K+離子的濃度為L(zhǎng)溶液中含K+離子D.1L溶液中含溶質(zhì)陰陽離子的總數(shù)為個(gè)13.將1LLNaCl溶液和1LLNa2SO4溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎w積之和，混合溶液中鈉離子濃度為（）A.L B.L C.L D.L14.使用膽礬配制1L·L－1的CuSO4溶液，正確的操作是（）

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中

B.稱取膽礬25g溶于1L水中

C.將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1L

D.將16g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1L15.下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是()①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)A．試管 B．膠頭滴管C．玻璃棒 D．漏斗16.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（）A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D.定容時(shí)俯視刻度線和液面二、雙項(xiàng)選擇題17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①CH4②×1023個(gè)氯化氫分子③硫化氫④氨氣。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是（）A．體積：②＞③＞①＞④B．密度：②＞③＞④＞①C．質(zhì)量：③＞②＞①＞④D．氫原子數(shù)：①＞④＞③＞②18.下列除雜方案中，括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（）A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2[CuSO4]B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3[Cu粉]C．CO中混有CO2[熾熱的炭]D．CO2中混有HCl氣體[NaOH溶液]代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）mol/LCuCl2溶液中含有×1023個(gè)Cu2+B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氦氣所含的原子數(shù)為NA12C中含有12NA個(gè)電子D.同溫同壓下，相同體積的H2和O2，其質(zhì)量比為1：16 20.同溫同壓下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝滿O2，另一個(gè)裝滿CH4，兩瓶氣體具有相同的（）A．質(zhì)量B．原子總數(shù)C．物質(zhì)的量D．分子數(shù)21.下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫紅色，下層液體為無色的是（）A.四氯化碳 B.酒精 C.汽油D.苯22.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4 B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為3∶4D．質(zhì)量之比為1∶123.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面三、填空題CO2的質(zhì)量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為，所含分子數(shù)目約為，所含氧原子數(shù)目約為，所含電子物質(zhì)的量為。18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33．6L甲烷、③×1023個(gè)水分子中，(填序號(hào))含分子數(shù)最多的是，含原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是。20.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO32-、SO42-、和Cl-。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③，④蒸發(fā)結(jié)晶（2）在進(jìn)行②、③、④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②；③；④；（3）將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有生成，證明溶液中有離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有生成，證明溶液中有離子。③在第三支試管里加入足量后，再加入溶液，可觀察到有生成，證明溶液中有Cl-離子。21.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答下列問題：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________；（2）配制250mL?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸______________________；（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：______________________________________；（4）定容時(shí)，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是_________________；（5）在配置過程中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）_____________A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解．D．將準(zhǔn)確量取的?L﹣1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．請(qǐng)接第一章復(fù)習(xí)學(xué)案的第7頁22.某實(shí)驗(yàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇在________________中進(jìn)行。（填儀器名稱）（2）操作②不可改為加硝酸鋇溶液，為什么？______________________________________________________________________________________________________。（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42－已除盡，方法是______________________________________________________________________________________________。（4）操作③的目的是______________________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________________________________________________________。四、計(jì)算題（寫出計(jì)算過程）23.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有的HCl氣體，①求HCl的質(zhì)量及H的個(gè)數(shù)；②若溶于水，配成2L的溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？一、表格：防止局部過熱使液滴或晶體飛濺；出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱；檢漏；與原溶劑不反應(yīng)、不互溶；與溶質(zhì)不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)大于在原溶劑的溶解度；沸石；蒸餾燒瓶的支管口處；下口上口3、SO42－；Ca2＋、過量的Ba2＋；Mg2＋；過量的CO32－、OH－；Na2CO3在BaCl2之后；過濾4、BaCl2溶液、稀鹽酸；AgNO3溶液、稀硝酸；Ba