（江蘇專(zhuān)用）2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微考點(diǎn)12氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

PAGEPAGE3微考點(diǎn)12氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比擬一、單項(xiàng)選擇題1．將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反響后的溶液中參加NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiOeq\o\al(－,3)反響后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3＋。據(jù)此判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．滴加鹽酸時(shí)，HCl是復(fù)原劑，Cl2是復(fù)原產(chǎn)物B．Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C．假設(shè)有0.1molNaBiO3參加了反響，那么整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl22．(2022·常熟中學(xué)高三零診)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液會(huì)發(fā)生如下離子反響(未配平)：Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,)8＋H2O→MnOeq\o\al(－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．氧化性比擬：S2Oeq\o\al(2－,4)＞MnOeq\o\al(－,4)B．氧化劑S2Oeq\o\al(2－,8)的摩爾質(zhì)量為192g·mol－1C．該反響中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D．假設(shè)有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，那么轉(zhuǎn)移電子0.5mol3.酸性高錳酸鉀溶液可以氧化FeSO4，反響的化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反響后再向所得溶液中參加KI溶液(假設(shè)I－與KMnO4反響的氧化產(chǎn)物為I2)，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨參加的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。那么以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．方程式中的X為2MnSO4B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始參加的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30molD．AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反響，BC段的反響為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)24．(2022·南通質(zhì)檢)某一反響體系有反響物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。該反響中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2，那么關(guān)于該反響體系說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．該反響的化學(xué)方程式為2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2OB．該反響中的氧化劑是H2O2，復(fù)原產(chǎn)物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反響轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L二、不定項(xiàng)選擇題5．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，反響：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑B．Fe2O3在反響中顯氧化性C．1molNa2O2發(fā)生反響，有4mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性6．(2022·揚(yáng)州高三月考)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(反響條件已略去)()A．反響①②③④⑤均屬于氧化反響和離子反響B(tài)．反響⑤說(shuō)明該條件下鋁的復(fù)原性強(qiáng)于錳C．相同條件下生成等量的O2，反響③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2D．反響①中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4三、非選擇題7．氧化性：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>IOeq\o\al(－,3)>I2?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI-淀粉溶液中至過(guò)量。(1)可觀察到的現(xiàn)象是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出有關(guān)反響的離子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。8．高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反響如下：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2OMnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液呈綠色)(1)從上述三個(gè)半反響中可以看出高錳酸根離子被復(fù)原的產(chǎn)物受溶液的____________影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________(填字母)。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．復(fù)原性：PbO2>KMnO4c．MnSO4溶液可以用鹽酸酸化

答案精析1．C[HCl中Cl由－1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，屬于復(fù)原劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；Bi屬于金屬元素，具有金屬性，B錯(cuò)誤；發(fā)生的離子反響方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O,14H＋＋5BiOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋=5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O，消耗0.1molNaBiO3轉(zhuǎn)移電子0.1×10/5mol＝0.2mol，根據(jù)離子反響方程式，消耗n(Mn2＋)＝0.04mol，那么第一個(gè)離子反響式轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04×5mol＝0.2mol，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol，C正確；根據(jù)氧化復(fù)原反響的強(qiáng)弱規(guī)律，第一個(gè)離子反響中得出：KMnO4>Cl2，第二個(gè)離子反響中得出：BiOeq\o\al(－,3)>MnOeq\o\al(－,4)，因此有NaBiO3>KMnO4>Cl2，D錯(cuò)誤。]2．C[該反響中，過(guò)二硫酸根離子得電子化合價(jià)降低為氧化劑，錳離子失電子化合價(jià)升高為復(fù)原劑，那么高錳酸根離子為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性比擬：S2Oeq\o\al(2－,8)＞MnOeq\o\al(－,4)，A正確；S2Oeq\o\al(2－,8)的相對(duì)分子質(zhì)量為2×32＋8×16＝192，那么氧化劑S2Oeq\o\al(2－,)8的摩爾質(zhì)量為192g·mol－1，B正確；鹽酸為強(qiáng)復(fù)原性酸，能被過(guò)二硫酸根離子氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸作酸性介質(zhì)，C錯(cuò)誤；假設(shè)有0.1mol氧化產(chǎn)物MnOeq\o\al(－,4)生成，Mn元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋7價(jià)，那么轉(zhuǎn)移電子0.5mol，D正確。]3．C[根據(jù)原子守恒知，方程式中的X為2MnSO4，A正確；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2，B正確；AB段反響的I－為0.5mol，根據(jù)2MnOeq\o\al(－,4)＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O可得消耗的KMnO4為0.1mol，BC段反響的I－為1.25mol－0.5mol＝0.75mol，那么消耗的Fe3＋為0.75mol，根據(jù)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，消耗KMnO4為0.15mol，所以開(kāi)始參加的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol，C錯(cuò)誤；根據(jù)氧化性順序，AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反響，BC段為Fe3＋氧化I－，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，D正確。]4．B[由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，那么H2O2為復(fù)原劑，氧化劑發(fā)生復(fù)原反響，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，那么Cr元素的化合價(jià)降低，即復(fù)原反響的過(guò)程為H2CrO4→Cr(OH)3，那么反響的化學(xué)方程式為2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O，A正確；由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，那么H2O2為復(fù)原劑，B錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性H2CrO4＞O2，C正確；由2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，那么轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為eq\f(0.3,6)×3mol＝0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L，D正確。]5．D6．BC[①為二氧化錳與濃鹽酸反響生成氯氣、二氧化錳、水，②為氯氣與石灰乳反響生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反響生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)變化，均屬于氧化復(fù)原反響，但④、⑤不是離子反響，A錯(cuò)誤；⑤為鋁熱反響，因此說(shuō)明該條件下鋁的復(fù)原性強(qiáng)于錳，B正確；③中O元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，④中O元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0價(jià)，那么相同條件下生成等量的O2，反響③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2，C正確；反響①4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，由電子守恒可知，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤。]7．(1)①溶液由無(wú)色變藍(lán)色②溶液藍(lán)色褪去(2)①Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2②5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=12H＋＋2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－解析根據(jù)粒子的氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>IOeq\o\al(－,3)>I2，可推知以下反響可以進(jìn)行：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2(Cl2少量時(shí))，離子方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2,5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(Cl2過(guò)量時(shí))，離子方程式為5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋。8．(1)酸堿性(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2