XX省重點中學2022至2023學年高二上學期期末考試化學試題

PAGE12023學年上學期期末高二化學選擇題；本題共16小題，每小題3分，共48分1．利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置+實驗目的收集NO探究催化劑對反應速率的影響制備并收集驗證Mg比Al活潑A．A B．B C．C D．D2．常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1，該溶液可能是（）①氯化氫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④3．2NO2(紅棕色)?N204?H<0.將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示。已知氣體顏色越深，透光率越小，下列說法不正確的是A．a點達到了平衡狀態(tài)B．b點改變的條件是將注射器的活塞向外拉C．d點：v(正)<v(逆)D．若在c點將溫度降低，其透光率將增大4．在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)E(g)；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是A．4min時，M的轉化率為80%B．4min時，用M表示的反應速率為0.8mol·L-1·min-1C．4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小D．4min后，向容器中充入一定量的的M，平衡朝正反應方向移動，M的轉化率增大。5．常溫下，已知CaSO4的Ksp=4.8×10-5，CaCO3的Ksp=3.6×10-9，下列說法正確的是A．該溫度下，將5×10-2mol/L氯化鈣溶液與2×10-3mol/L硫酸鈉溶液等體積混合(忽略體積變化)，混合后沒有沉淀生成B．向CaSO4懸濁液中加入稀硫酸，c(SO)增大，Ksp增大C．向只含CaCO3的懸濁液中加入Na2SO4固體至開始有CaSO4沉淀時，溶液中c(SO)：c(CO)=7.5×10-5D．向只含CaCO3的懸濁液中加入少量的水，c(Ca2+)減小6．用下列實驗裝置進行相應的實驗，描述正確或能達到實驗目的的是A．用圖甲裝置保護水體中的鋼鐵設備B．用圖乙裝置制備乙酸乙酯C．用圖丙裝置測定酸堿反應中和熱時不能用環(huán)形鐵棒代替環(huán)形玻璃棒D．用圖裝置丁分離乙酸乙酯和乙醇7．已知5mL0.01mol·L-1KI溶液與1mL0.01mol·L-1CuCl2溶液發(fā)生反應：2CuCl2(aq)+4KI(aq)2CuI(s)+I2(aq)+4KCl(aq)，達到平衡，下列說法不正確的是A．該反應的平衡常數B．往平衡體系中加入CuI固體，平衡不移動C．分離出部分I2和原平衡狀態(tài)比，正逆反應速率最終都減慢D．靜置，取上層清液加入NaOH溶液出現(xiàn)藍色沉淀，表明該化學反應存在限度8．一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳，該電池負極發(fā)生的應是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．CH3OH(g)+6OH-(aq)-6e-=CO2(g)+6H2O(aq)C．CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D．O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH-9．25℃時，下列說法正確的是A．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol·L-1，將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H+)=mol·L-1=10-13mol·L-1B．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水電離出的c(H+)>10-7mol·L-1C．pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)均為10-12mol·L-1D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)=mol·L-110．下列各粒子組在指定環(huán)境下能大量鞏固才能的是A．氯氣中：O2N2CO2HClB．“84”消毒液中：K＋NH4＋I－Cl－C．Al2(SO4)3溶液中：Na＋Ca2＋NO3－OH－D．Cu(NO3)2溶液中：Na＋S2－SO42－SiO32－11．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡA測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm納米材料Fe3O4屬于膠體BC(金剛石，s)===C(石墨，s)ΔH=－1.5kJ·mol－1通常石墨比金剛石穩(wěn)定CSi有良好的半導體性能Si可用于制備光導纖維D海水中含有大量的Cl－、Br－等離子向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2A．A B．B C．C D．D12．下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣中加入鹽酸：+2H+=CO2↑+H2OB．足量SO2通入澄清石灰水：SO2+OH-=C．FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D．硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合：Ba2++=BaSO4↓13．對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量變大C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．增加反應物的濃度，反應速率加快，原因是單位體積內增加了活化分子的數目。14．下列敘述正確的是A．25℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7B．95℃時，純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性C．將NaCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液仍保持中性，pH不變D．用玻璃棒蘸取0.1mo/LNaOH溶液滴在濕潤的pH試紙中央，與標準比色卡對比，讀出pH為1315．燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)發(fā)生反應將化學能直接轉化為電能的裝置，若電解質溶液是強堿溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法正確的是A．負極反應式：B．正極反應式：C．隨著放電的進行，溶液的pH減小D．放電時溶液中的陰離子向正極移動16．某溫度時，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點B．加入少量水，平衡右移，Cl-濃度減小C．d點沒有AgCl沉淀生成D．c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp二、填空題：52分17．(1)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是______________________。(2)降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是___________________________________。(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是_______________________。18．觀察如圖，回答問題：（1）該裝置叫__裝置，可以將__能轉化為__能。（2）負極是__，電極反應式為__。（3）正極是__，電極反應式為__。（4）電池總反應的離子方程式為__。19．在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋(1)某溫度時，0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)與0.01mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。(2)已知：25℃時，該電離平衡的平衡常數為1.75×10－5。①求該溫度時，amol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1(用含a的代數式表示)。[提示：此時電離度比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計，下同]②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)為bmol·L－1，則此時c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代數式表示)。③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。20．過氧化碳酰胺[CO(NH2)2?H2O2]是一種高效、安全的固體消毒劑，白色晶體，易溶于水，稍高溫度時可發(fā)生分解。某化學小組欲制備少量過氧化碳酰胺，并測定其活性氧的含量，回答下列問題。(一)過氧化碳酰胺的制備(1)制備過氧化碳酰胺的發(fā)生裝置如圖所示(夾持裝置略去)，在組裝儀器前應對a裝置進行的操作是________。(2)該反應的最佳溫度為35℃，采用的合適加熱方式為________。(二)過氧化碳酰胺中活性氧含量的測定(以產品中過氧化氫所含氧原子的質量分數為準計算)。稱取10.0g產品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.10mol?L－1高錳酸鉀標準溶液滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液的體積分別為21.02mL、21.23mL、20.98mL。(1)寫出KMnO4標準溶液與H2O2反應的化學方程式____________。(2)過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____%。若配制過氧化碳酰胺溶液定容時俯視刻度線，則測得過氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(三)穩(wěn)定劑A對過氧化碳酰胺的制備有一定的影響，小組成員查閱文獻資料得到有關穩(wěn)定劑及數據如表所示。則選擇最佳穩(wěn)定劑A為________，理由是_____________。穩(wěn)定劑名稱過氧化碳酰胺活性氧的含量/10－2初始數室溫儲存30天后數減少量熱儲存保溫1天后數減少量EDTA16.9616.870.0916.920.04檸檬酸16.9416.900.0416.910.03EDTA與檸檬酸混合物16.9516.900.0516.900.05檸檬酸與焦磷酸鈉混合物16.9016.860.0416.870.0321．氫氣在工業(yè)合成中廣范應用。(1)通過下列反應可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol，CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.3kJ/mol請寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式______________。(2)已知合成氨的反應為：N2+3H22NH3△H<0。某溫度度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器（用a、b、c表示）內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是________(用a、b、c表示)。②曲線a條件下該反應的平衡常數K=_____________。③b容器中M點，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產生