高三化學(xué)二輪微專題突破訓(xùn)練：氧化還原反應(yīng)及性質(zhì)比較【解析版】

氧化還原反應(yīng)及性質(zhì)比較（解析版）一、單選題（本大題共21小題，每題2分，共42分）1.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng):①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是 ()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+【解析】選A。由方程式①知還原性Fe2+>Ce3+;由方程式②知還原性Sn2+>Fe2+,故還原性Sn2+>Fe2+>Ce3+。2．科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．過程I得到的Li3N的電子式為B．過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．過程Ⅲ涉及的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2OD．過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)【解析】A.Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過離子鍵結(jié)合，電子式為，A正確；B.Li3N與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、NH3，反應(yīng)方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正確；C.在過程Ⅲ中OH-在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正確；D.過程Ⅱ的反應(yīng)為鹽的水解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤。3．探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正確的是（）A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O2【解析】A.試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能是帶火星的木條復(fù)燃，A項正確；B.①中的反應(yīng)機理可以認為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B項正確；C.②中KMnO4與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣，KMnO4體現(xiàn)氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用，兩個試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過氧化氫的量決定，因溶液是等分的，所以產(chǎn)生氣體的量相同，C項正確；D.根據(jù)已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強酸。試管③因為生成了過氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強弱，D項錯誤。4．已知：①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()A．上述實驗證明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性【解析】選A①高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，②說明氯氣的氧化性強于三價鐵離子，③說明三價鐵離子的氧化性強于碘單質(zhì)，A項正確；三個反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；根據(jù)氧化性強弱順序，氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，C項錯誤；實驗②證明亞鐵離子有還原性，不能證明其有氧化性，D項錯誤。5．KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應(yīng)：①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列說法正確的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵B．反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍D．可用焰色反應(yīng)實驗證明碘鹽中含有鉀元素【解析】A.化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項錯誤；B.氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計算，B項錯誤；C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以IO3-離子存在，沒有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍，C項錯誤；D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色鈷玻璃），若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項正確。6．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2eq\o(=,\s\up7(焙燒))Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說法不正確的是()A．O2只作氧化劑B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移【解析】選D反應(yīng)中元素的化合價變化為：在反應(yīng)中CuFeS2既是氧化劑，又是還原劑，O2只作氧化劑，SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有6mol電子轉(zhuǎn)移。7．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振蕩，靜置。分層，上層無色，下層紫紅色溴的非金屬性強于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCI>Ag2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液是酸性溶液【解析】A．單質(zhì)溴與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知溴的非金屬性強于碘，A正確；B．酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇沉淀，因此不能確定Na2SO3溶液是否變質(zhì)，B錯誤；C．由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2S反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2S的溶解度，C錯誤；D．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減小，溶液紅色逐漸褪去，并不是因為BaCl2溶液是酸性溶液，D錯誤。8．在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與O2發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。已知：Na2S2O5溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O52?+H2O=2HSO3?實驗用品實驗操作和現(xiàn)象①1.00×10-2mol/LNa2SO3溶液②1.00×10-2mol/LNaHSO3溶液③5.00×10-3mol/LNa2S2O5溶液實驗1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍，溶液②使之變紅。實驗2：溶液①與O2反應(yīng)，保持體系中O2濃度不變，不同pH條件下，c(SO32?)隨反應(yīng)時間變化如下圖所示。實驗3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中O2濃度不變，測得三者與O2的反應(yīng)速率相同。下列說法中，不正確的是A．Na2SO3溶液顯堿性，原因是：SO32?+H2OHSO3?+OH?B．NaHSO3溶液中HSO3?的電離程度大于水解程度C．實驗2說明，Na2SO3在pH=4.0時抗氧性最強D．實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同【解析】A.Na2SO3是強堿弱酸鹽，SO32?水解SO32?+H2OHSO3?+OH?，所以溶液顯堿性，故A正確；B.HSO3?電離呈酸性、HSO3?水解呈堿性，NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO3?的電離程度大于水解程度，故B正確；C.根據(jù)圖示，Na2SO3在pH=9.2時反應(yīng)速率最快，所以pH=9.2時抗氧性最強，故C錯誤；D.根據(jù)已知信息可知實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，故D正確。9.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯誤的，故A錯誤；B.黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B錯誤；C.溶液變藍說明有單質(zhì)碘生成，說明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強，故C正確；D.CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯誤。10．下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列說法正確的是()A．氧化性：MnO2＞SOeq\o\al(2－,4)＞IOeq\o\al(－,3)＞I2B．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5D．NaHSO3溶液呈酸性，則NaHSO3溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq\o\al(2－,3))【解析】選CA項，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故反應(yīng)①中氧化性：MnO2＞I2，反應(yīng)②中氧化性：IOeq\o\al(－,3)＞SOeq\o\al(2－,4)，錯誤；B項，在反應(yīng)①中，I的化合價升高，被氧化，I2為氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中，I的化合價降低，被還原，I2為還原產(chǎn)物，錯誤；C項，假設(shè)反應(yīng)①、②均生成1molI2，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5，正確；D項，NaHSO3溶液呈酸性，則HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，所以c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H2SO3)，錯誤。11．工業(yè)廢水中含有的和CrO42－會對水體產(chǎn)生很大的危害，這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：下列說法不正確的是（）A．①中，酸化后發(fā)生反應(yīng)為B．②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3D．③中調(diào)pH所用物質(zhì)可以是NH3或Fe2O3【解析】A．酸化后，2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O正向移動，橙色加深，故A正確；B．②中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為=，故B錯誤；C．③中反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，均與堿反應(yīng)，則③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正確；D．①中酸化后，溶液顯強酸性，③中可以選用NH3或Fe2O3與酸反應(yīng)調(diào)節(jié)pH，故D正確。12．下列實驗操作中，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性B用pH試紙分別測定等濃度的NaClO和NaHCO3溶液的pHpH:NaClO>NaHCO3酸性H2CO3>HClOC向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性：C>SiD向2mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后又產(chǎn)生紅褐色沉淀溶度積常數(shù)：Mg(OH)2>Fe(OH)3【解析】A．酸性條件下高錳酸鉀具有強氧化性，能夠氧化氯離子，干擾了實驗結(jié)果，應(yīng)該用硫酸亞鐵溶液，故A錯誤；B．NaClO能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，故B錯誤；C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，產(chǎn)生的白色膠狀物質(zhì)為硅酸，證明碳酸的酸性大于硅酸，則非金屬性：C＞Si，故C正確；D．在2mL1mol/L的NaOH滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，再滴加5滴1mol/L的FeCl3溶液，NaOH過量，沒有實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度積的大小，故D錯誤。13.某溫度下，將11molI2通入氫氧化鉀溶液里，反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。經(jīng)測定IO－與IOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比是2∶3，下列說法錯誤的是()A．I2在該反應(yīng)中即作氧化劑又作還原劑B．I2的還原性大于KI的還原性，小于KIO、KIO3的C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的總電子的物質(zhì)的量為17molD．I2與氫氧化鉀反應(yīng)時，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17∶5【解析】I2在反應(yīng)中化合價既有升高又有降低，故A項不符合題意。由已知條件及質(zhì)量守恒定律可寫出反應(yīng)方程式：11I2＋22KOH=17KI＋2KIO＋3KIO3＋11H2O。由反應(yīng)方程式可知被還原的I與被氧化的I的物質(zhì)的量之比為17∶5，且反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的總電子的物質(zhì)的量為17mol，C、D項均不符合題意。此反應(yīng)為歧化反應(yīng)，I2既作氧化劑又作還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的，一般情況下，也大于氧化產(chǎn)物的，B項符合題意。14.化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如，鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：下列有關(guān)說法中正確的是()A．上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑B．發(fā)生反應(yīng)⑤，一定要加入氧化劑C．發(fā)生反應(yīng)①時，消耗Na2Cr2O7的個數(shù)與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶6D．從反應(yīng)②來看，CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應(yīng)來制取【解析】根據(jù)元素化合價可判斷Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr均為＋6價，所以都可作氧化劑，而兩者之間的轉(zhuǎn)化并非氧化還原反應(yīng)，故A、B錯誤；發(fā)生反應(yīng)①時，Na2Cr2O7中Cr元素化合價由＋6價降低到＋3價，則1molNa2Cr2O7可得到6mol電子，故C正確；Cr(OH)3與鹽酸反應(yīng)可生成CrCl3，故D錯誤。15．化學(xué)學(xué)科中有很多的“規(guī)律”，下列規(guī)律運用正確的是（）A．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，所以非金屬性C<P<S<ClB．依據(jù)強酸能制弱酸的原理，H2SO4能與CuS反應(yīng)制取H2SC．任何方式下的氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性一定強于氧化產(chǎn)物D．任何條件下，體積大的氣體的物質(zhì)的量一定比體積小的氣體多【解析】A.元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，其非金屬性越強。所給四種酸均是元素的最高價氧化物的水化物，酸性強弱順序正確，所以非金屬性順序正確，A項正確；B.雖然H2S屬于弱酸，硫酸屬于強酸，但硫酸與CuS不反應(yīng)，H2S卻可以與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是生成了難溶于酸的CuS沉淀，使反應(yīng)物離子濃度減小，B項錯誤；C.在可逆的氧化還原反應(yīng)中，因溫度、濃度等的改變，反應(yīng)將可以正向移動或逆向移動，C項錯誤；D.氣體總是能充滿任意所給的空間，所以談到氣體的體積大小時，必須指明所處的溫度和壓強，D項錯誤。16.從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界中存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是()A.產(chǎn)物中的S有一部分是氧化產(chǎn)物B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移C.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑【解析】由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)物中含有14molSO42-,生成物中有17molSO42,則有3molS被氧化,即產(chǎn)物中的SO42有一部分是氧化產(chǎn)物,A項正確;當(dāng)有5molFeS2發(fā)生反應(yīng),Cu化合價由+2價→+1價,14molCuSO4得到14mol電子,FeS2→Cu2S,S的化合價由-1價→-2價,生成7molCu2S,得到7mol電子,共有21mol電子轉(zhuǎn)移,B項錯誤;C項,CuSO4→Cu2S,FeS2→Cu2S,Cu化合價降低,S化合價降低,則Cu2S是還原產(chǎn)物,C項錯誤;D項,FeS2中S化合價為-1價,反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為-2價,FeS2既是氧化劑又是還原劑,D項錯誤。17.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。對上述反應(yīng)的描述錯誤的是()A．NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．該反應(yīng)中有兩種元素的化合價發(fā)生變化C．配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D．若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol【解析】由題給反應(yīng)中氮元素的化合價變化可知，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，A項正確；該反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變化，B項錯誤；根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平化學(xué)方程式：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，C項正確；由10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16mol氮氣時，轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成8molN2時，轉(zhuǎn)移5mol電子，D項正確。18.某同學(xué)設(shè)計完成了以下兩個實驗:①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層的顏色沒有變化。下列說法錯誤的是()A.實驗①生成HIO3時發(fā)生的反應(yīng)為I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HClB.實驗②中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C.由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是Cl2>Br2>I2D.由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的順序是HBrO3>Cl2>HIO3【解析】選C。①加入少許CCl4后滴加氯水,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-I2+2Cl-;繼續(xù)滴加氯水發(fā)生反應(yīng)I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl,A正確;溴單質(zhì)易溶于四氯化碳,可通過萃取分液的方法獲得,B正確;①中的氧化性強弱為Cl2>I2,②中的氧化性強弱為Cl2>Br2,但不能比較Br2和I2的氧化性強弱,C錯誤;由①②中的反應(yīng)知,氧化性:HBrO3>Cl2>HIO3,D正確。19．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是()【解析】A項中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目錯誤，應(yīng)為e－；B項中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e－；C項中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時不標(biāo)“得失”。20．下列化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先后順序判斷正確的是()A．在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋B．在含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸銀溶液：Cl－、Br－C．在含有等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3＋D．在含有等物質(zhì)的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3【解析】選D還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，I－、Fe2＋、Br－的物質(zhì)的量相等，通入氯氣時，被氧化的先后順序依次為I－、Fe2＋、Br－，A錯誤；溴化銀的溶解度小于氯化銀，在含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸銀溶液，首先生成溴化銀沉淀，B錯誤；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉，首先發(fā)生Fe3＋與鐵的反應(yīng)，C錯誤；在含有等物質(zhì)的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先發(fā)生H＋的中和反應(yīng)，然后OH－與Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，最后Al(OH)3溶解生成NaAlO2，D正確。21.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞Fe3＋＞SOeq\o\al(2－,4)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C．反應(yīng)②中，每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4【解析】選B根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，由已知反應(yīng)可知，氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞Fe3＋＞SOeq\o\al(2－,4)，A正確；n(SO2)＝eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol，由得失電子守恒可知Cr2Oeq\o\al(2－,7)～6Fe2＋～3SO2，消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.1mol，B錯誤；若有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×(6－3)＝6mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，C正確；氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞SOeq\o\al(2－,4)，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，D正確。二、非選擇題（本大題共5小題，共58分）1（10分）.為驗證氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。Ⅴ.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是______________________________________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為___________。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3＋無Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SOeq\o\al(2－,4)丙有Fe3＋無Fe2＋有Fe2＋【解析】(5)甲、乙、丙在過程ⅣB溶液中都可確定含有Fe3＋，則可證明氧化性Cl2>Fe3＋；甲在過程ⅣB溶液中如果含有Cl2，可把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，無法證明氧化性Fe3＋>SO2，故甲不合理；由乙在過程ⅣB溶液中含有的離子可知溶液中無Cl2，通過ⅥB溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)可證明Fe3＋>SO2，故乙合理；在丙中ⅥB溶液中含有Fe2＋可知在此過程發(fā)生還原反應(yīng)，由Fe3＋→Fe2＋可推SO2→SOeq\o\al(2－,4)，氧化性Fe3＋>SO2，故丙合理。答案：(1)排出裝置中的空氣，防止干擾(2)NaOH溶液(3)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(5)乙、丙2（12分）.X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有反應(yīng)X2+Y2+H2OHXO3+HY(未配平)。按要求回答下列問題:(1)X2、Y2可能的組合是。

a.F2、Br2 b.I2、Cl2 c.Cl2、O2 d.Br2、N2(2)試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強弱:

[用(1)中所選的X2、Y2回答,下同]。判斷HXO3+HX能否反應(yīng):(填“能”或“不能”)。若能反應(yīng),請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式,若不能反應(yīng),請說明理由:。

(3)若用KX制取HX,不能選用濃硫酸的原因是

(用化學(xué)方程式表示)。

(4)工業(yè)上測定某產(chǎn)品中YO-的含量,先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中,使之反應(yīng)生成X2,試寫出上述反應(yīng)的離子方程式:

。【答案】(1)b(2)Cl2>HIO3>I2能HIO3+5HI3I2+3H2O(3)2HI+H2SO4(濃)SO2↑+I2+2H2O(4)ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O[解析](1)單質(zhì)氟是活潑的非金屬,極易與水反應(yīng),所以a錯誤;氯氣的非金屬性強于單質(zhì)碘,所以氯氣與單質(zhì)碘溶于水可以發(fā)生反應(yīng)I2+Cl2+H2OHIO3+HCl,b正確;氧氣不溶于水,與氯氣在水溶液中不反應(yīng),c錯誤;氮氣不溶于水,與單質(zhì)溴不反應(yīng),d錯誤。(2)在反應(yīng)I2+Cl2+H2OHIO3+HCl中,氯氣是氧化劑,單質(zhì)碘是還原劑,HIO3是氧化產(chǎn)物。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性強弱順序是Cl2>HIO3>I2;HIO3與HI中碘元素的化合價分別是+5和-1,所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HIO3+5HI3I2+3H2O。(3)HI具有還原性,濃硫酸具有氧化性,所以不能用濃硫酸與KI反應(yīng)制備HI。(4)ClO-具有強氧化性,能把I-氧化為單質(zhì)碘。3（12分）．氧化還原是一類重要的反應(yīng)。(1)已知反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，反應(yīng)中還原劑是________，氧化性：Fe3＋________Cu2＋(填“＜”或“＞”)。(2)在2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。(3)在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2＋、R3＋判斷正確的是________。A．m＝y(tǒng)，R3＋是還原劑 B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化劑 D．m＝4，R2＋是還原劑(4)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【解析】(1)已知反應(yīng)中Cu化合價升高，被氧化，為還原劑，由反應(yīng)可知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋。(2)在已知反應(yīng)中，只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由－1價變化為0價和－2價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，則轉(zhuǎn)移3mol電子，產(chǎn)生的氧氣為1.5mol，體積為1.5mol×22.4L·mol－1＝33.6L。(3)根據(jù)氧原子守恒，所以n＝2，根據(jù)氫原子守恒，所以y＝4，根據(jù)R原子守恒則x＝m，根據(jù)電荷守恒則2x＋y＝3m，所以x＝y(tǒng)＝m，在反應(yīng)中，R的化合價升高，R2＋是還原劑，所以R3＋是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產(chǎn)物。(4)已知反應(yīng)中，Mn元素的化合價由＋7降低為＋2，KMnO4為氧化劑，得到的電子為2×(7－2)e－＝10e－，Cl元素的化合價由－1升高為0，HCl為還原劑，失去的電子為5×2×(1－0)e－＝10e－，雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為2答案：(1)Cu＞(2)33.6(3)D4（10分）．2015年7月3日9時7分許，新疆和田地區(qū)皮山縣發(fā)生里氏6.5級地震，震源深度10千米，震中距皮山縣城7公里。截至3日18時，地震已造成3人死亡，71人受傷，倒塌房屋1.2萬余間，其中嚴(yán)重損壞房屋5860余間，緊急轉(zhuǎn)移安置受災(zāi)群眾6.6萬人。初步核查造成直接經(jīng)濟損失1.9億元。地震后，黨中央、國務(wù)院積極響應(yīng)，中央有關(guān)部委迅速啟動應(yīng)急預(yù)案。地震后的消毒工作至關(guān)重要，各種含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑都得到了廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：(1)過碳酸鈉是一種多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑。生成物A的化學(xué)式為______，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是____________________________。②某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，試配平：________________________________。(3)ClO2是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，具有強氧化性。工業(yè)上制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2＋2Na2SO4＋H2O，下列有關(guān)說法正確的是__________(填選項字母)。A．在該反應(yīng)中NaClO3是還原劑，Na2SO3是氧化劑B．由反應(yīng)可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C．該反應(yīng)中，H2SO4中各元素的化合價沒有發(fā)生變化D．1molNaClO3參加反應(yīng)，則有2mole－轉(zhuǎn)移【解析】(1)①由質(zhì)量守恒可得A為KHCO3；H2O2被稱為“綠色氧化劑”，原因在于H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是無污染的H2O；②依題中所給的物質(zhì)，及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得離子方程式為：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。(2)把離子方程式配平得5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(3)由反應(yīng)方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2＋2Na2SO4＋H2O可知，NaC