湖南省邵陽市洞口、隆回、武岡2021-2022學(xué)年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.CL、Al、H2B.F2>K、HC1

C.NO2、Na、Br2D.HNO3、SO2、H2O

2、下列離子方程式書寫正確的是（）

2++2

A.氫氧化鋼溶液中加入硫酸核：Ba+OH+NH4+SO4=BaSO4i+NHyH2O

B.用惰性電極電解C11CI2溶液：Cu2++2C「+2H2。通電Cu（OH）21+出『+CLT

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO31+2HClO

-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CbHsO+CO2+H2O->C6H5OH+HCOJ

3、如圖所示是一種以液態(tài)脫（N2H4）為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700?

900℃,生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是

負(fù)載

固體氧化物電解質(zhì)

A.電池總反應(yīng)為：N2H4+2Ch=2NO+2H2。

B.電池內(nèi)的-由電極乙移向電極甲

C.當(dāng)甲電極上消耗hnolN2H4時(shí)，乙電極理論上有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（h參與反應(yīng)

2

D.電池正極反應(yīng)式為：O2+4e=2O*

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）.2NA

B.12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NA

C.常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為L5NA

D.常溫下，lLpH=l的CH3COOH溶液中，溶液中的H+數(shù)目為O.INA

5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離L和KC1固體

D.丁可比較Cl、C、Si的非金屬性

6、阿斯巴甜（Aspartame,結(jié)構(gòu)簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍.下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說法

是

A.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

C.一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)

D.分子式為G4H18N2O3,屬于蛋白質(zhì)

7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSOj溶液的試管

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

中同時(shí)加入2mL5%用02溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向NaCRNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO

B3KMAgCXMAgl)

溶液，有黃色沉淀生成

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

C維生素C具有還原性

維生素C溶液,觀察顏色變化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2s0“加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀氨溶液.未出現(xiàn)銀鏡

A.AB.BC.CD.D

8、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zi?+可以在VS?晶體中可

逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS,+xZn、黑：、Zn、VS,。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn?+

2+

C.充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2+2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連

9、祕（Bi）位于元素周期表中第VA族,其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,錨酸鈉（NaBiO》溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰（MnSOQ

溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量錫酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是（）

A.BiOy的氧化性強(qiáng)于MnOj

B.H2O2可被高鋸酸根離子氧化成O2

C.向胡酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色

D.出。2具有氧化性，能把KI氧化成L

10、下列反應(yīng)中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型的是

A.CH3cHO—CH3coOHB.CH2=CHC1-

-[CHi-CHfe

c.《^＞一＜\N02D.CthCOOH—CH3coOCH2cH3

11、已知：/一\AH=-akJ/mol

（順-2-r烯）（反-2-r烯）

下列說法中正確的是（）

A.順-2-丁烯比反2丁烯穩(wěn)定

B.順-2-丁烯分子比反-2.丁烯分子能量低

C.高溫有利于生成順-2-丁烯

D.等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量相等

12、下列鹵代燃不能夠由煌經(jīng)加成反應(yīng)制得的是

13、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

011.216.822.4m(Fe)/g

A.H2sCh濃度為4mol/L

B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSOg

C.原混合酸中NCh-濃度為0.2mol/L

D.AB段反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+

15、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

A.化合物：CaCh,燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì)：明帆、膽研、冰醋酸、硫酸鋼

C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8O2

D.同位素：［C、［C、］C

16、向含ImoINaOH、2molNaAl(OH)4>1molBa(OH”的混合液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶質(zhì)H2sCh的量和生

成沉淀的量的關(guān)系正確的是

選項(xiàng)ABCD

n(H2so4)/mol2345

n(沉淀)/mol2321.5

A.AB.BC.CD.D

17、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)一C(石墨)△H=-1.9kJ?moL可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+(h(g)-2H2。⑴△H=-285.8kJ-mol1

+1

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)—H2O(1)AH=-57.3kJ?mol,若將含0.5molH2sCh的濃溶液與含1molNaOH的

溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

18、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

19、氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。

00000<00鉉UUI-UUU。

150~④

下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是()

A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①

20、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石,

再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是

A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為免

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過煤的干儲獲得乙烯、丙烯等化工原料

21、朋KN2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、lOlkPa時(shí)，0.25molN2HMg）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5k.J

熱量。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AV=-534kJmoH

B.N2H4的燃燒熱534kJ-moH

C.相同條件下，ImoIN2H4（g）所含能量高于lmolN2（g）和2molHzCHg）所含能量之和

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服活化能

22、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某課題組的研究人員用有機(jī)物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示:

200℃,NaOH

Zn（CH3coO”B催化取-ECH2—缶溶液,（、

CH3COOH*（C4H6。2）②OCCH3③'

①II@

0—nFF

?H。E3cOOH?后J

D-<

~Cu/A―催化劑，350℃~

已知：①A屬于燒類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。

②D的分子式為C7H80,遇FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。

值化劑

RCH-CCOOH+HQ

(3)R,CHO+R2CH2COOH350r

請回答以下問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,B中所含官能團(tuán)的名稱為o

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是?

(4)D的核磁共振氫譜有組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有(不含D)種。

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是o

(6)參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)制備化工產(chǎn)品

O

設(shè)計(jì)合理的合成路線合成路線流程圖示例:

O^CH2CH2—O-C—CH=CHCH3

CH3cH20H微溫,>CH3CH2OOCCH3

24、(12分)結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示:

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng):

門功也水

TJ-OH4c!r=o+H2O

OH

完成下列填空：

(1)A的俗稱是；D中官能團(tuán)的名稱是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

(2)寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)已知：^^4-HO-CH_^?-［一見。，則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡式.

(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCh溶液顯色，與足量濃溟水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能

反應(yīng)，則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)

25、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

(H2c2。#2出0)無色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170c以上分解?；卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,裝置B的主要作用是?

(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)_____________________________________?

26、(10分)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時(shí)可制備NOSOM反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4H.

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是.

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)?填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。

③A中反應(yīng)的方程式為。

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因?yàn)閛

(2)亞硝酰硫酸(NOSChH)純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入1()().()0mL濃度為().10()()mol-L-1的KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液和1()mL25%

的H2s。4,搖勻；用0.5000moHJ的Na2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：aKMnO4+DNOSO4H+□=CJK2sO4+nMnSCh+oHNCh+ciH2sCh

ii：2KMl1O4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMnO4+oNOSO4H+□=ciK2sO4+oMnSO4+aHNOa+oH2sO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為?

③產(chǎn)品的純度為?

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(KzFeOQ并探究其性質(zhì)。

已知K2Fe()4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在?5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成Ch和Fe(OH)3(或Fe")。

(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是一o

⑵為防止裝置C中KzFeCh分解，可以采取的措施是和.

(3)裝置C中生成KzFeCh反應(yīng)的離子方程式為。

(4)用一定量的KzFeCh處理飲用水，測得產(chǎn)生02的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。tis?12s內(nèi)，的體積迅速增大

的主要原因是o

⑸驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO4〉＞CL的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO_?固體于試管中，一。(實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)

⑹根據(jù)KzFeCh的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性CLAFeCh'而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，CL和FeO/的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,

原因是

28、(14分)有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()

00

A.能使溟水與KMnCh溶液褪色

B.含有3種官能團(tuán)，分子式C11H12O3

C.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.易溶于水與有機(jī)溶劑

29、(10分)含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為個(gè)；基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖是o

(2)意大利羅馬大學(xué)的：FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為

⑶比較氣態(tài)氫化物瞬(P%)和氨(N%)的鍵角：PH3NHK填“大于”、“小于”或“等于”),主要原因?yàn)?/p>

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是(填名稱)。

②M中含有(填標(biāo)號)。

An鍵BG鍵

C離子鍵D配位鍵

ABC

(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面

上的投影圖應(yīng)該是圖_________(填標(biāo)號)。

OFc

?N

(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為，氮化鐵晶胞底邊長為

acm,高為ccm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g?cmJ(用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。如果物質(zhì)所含元素

處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性。

【詳解】

A.C12中C1元素化合價(jià)為0價(jià)，處于其中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯(cuò)誤；

A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價(jià)只能降低，K化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和

高鎰酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；

C.NCh和水的反應(yīng)說明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，澳單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；

D.SO2中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，

還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元

素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。

2,D

【解析】

A.該反應(yīng)不符合正確配比，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSOn+2NH3?H2。，故A錯(cuò)誤；

B.用惰性電極電解飽和CuCL溶液時(shí)，陰極上CM+放電能力大于H+,陽極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電

解反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2C1邂型Cu+CLf,故B錯(cuò)誤；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為SO2+Ca+3ClO+H2O=CaSO4；+2HClO+CI,

故C錯(cuò)誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6HSO+CO2+H2O^C6HSOH+HCO3,故D正確；

答案選D。

3、A

【解析】

A、按照題目意思，生成物均為無毒無害的物質(zhì)，因此N2H4和02反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O,總反應(yīng)方程式為N2H4+

O2=N2+2H2O,A錯(cuò)誤，符合題意；

B、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，N2H4中N的化合價(jià)從-1升高到()，失去電子，因此通過N2H4的一極為負(fù)極，

則-由電極乙向電極甲移動(dòng)，B正確，不符合題意；

C、總反應(yīng)方程式為N2H4+O2=N2+2H2。，每消耗ImolN2H4,就需要消耗ImolCh,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,C

正確，不符合題意；

D、根據(jù)題目，02得到電子生成02,電極方程式為(h+4e-=2O匕D正確，不符合題意;

答案選A。

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未能完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,

故A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)C連3個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)C平分，相當(dāng)于每個(gè)C連接1.5個(gè)共價(jià)鍵，所以12gC即ImolC中共價(jià)

鍵數(shù)為1.5NA,故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,數(shù)目為

O.INA,故D正確。

答案選D。

5、C

【解析】

A.Mnth與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCh溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向

沸水中逐滴加入5~6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.L易升華，加熱L和KC1固體的混合物，L變?yōu)榈庹魵?，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成L固體，燒杯中留下KCLC

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HOH2CO3,但HC1不

是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較C、C1非金屬性強(qiáng)弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導(dǎo)出的CO2中一定混有

HC1,HC1能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，不

能比較H2CO3、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱，不能比較C、Si非金屬性的強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選C。

6、D

【解析】

O

A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵』、-，能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

A

B.酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有-COOH,具有酸性，可與堿反應(yīng)，故C正確；

D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，該有機(jī)物相對分子質(zhì)量較小，不屬于蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選Do

7、C

【解析】

A.要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)沒有明確說明溫度是否

相同，并且NaHSCh溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B.向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到Agl的溶度積，但由于NaCl、

Nai濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯(cuò)誤；

C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會(huì)看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；

D.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，所以實(shí)驗(yàn)不

成功，則實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。

故答案選Co

8、C

【解析】

如圖：對VSz/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+；充電

時(shí)原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子

發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+,故B正確；

C.充電時(shí)，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；

故選C。

9、C

【解析】

向一定量的硫酸銃(MnSO。溶液中滴入適量鈿酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明+被BiCh-氧化為MnOr；再滴入過量

雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnOdCHzCh氧化為02；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)

色，說明H2O2把KI氧化為L;

【詳解】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mr?+被BiOf氧化為MnOj,BiCh-的氧化性強(qiáng)于MnOj,故A正確；

B.滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明Mn(h-把H2O2氧化為故B正確；

c.胡酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向銹酸鈉溶液中滴加KI溶液，r可能被氧化為Kb-,所以溶液不一定變藍(lán)色，故c錯(cuò)誤；

D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確：

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意r被

強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是ho

10、A

【解析】

乙醇生成乙醛為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.CH3CHOtCH3coOH,為氧化反應(yīng)，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型，故A選；

C1

B.CH2=CHC1-TCHLWH去為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故B不選；

C.一，^＞不02為苯環(huán)上H的取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故C不選；

D.CH3coOHiClhCOOCH2cH3為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故D

不選；

故答案選A。

11、C

【解析】

A.反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，故B錯(cuò)誤；

C.溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡逆向進(jìn)行，有利于生成順-2-丁烯，故C正確；

D.順-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量不

相等，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

12、C

【解析】

A、10可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

CH3

B、Hsc-g-ci可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；

CH3

CH3

C、fc-g-CHQ可由2,2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，不能通過加成反應(yīng)生成，C正確；

CH3

CH3CH3

D.CH31一《一CH3可由2,3,3一三甲基一1一丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤。

CH?

答案選C。

13、C

【解析】

+3+3+2+

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=3Fe,

BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2t.最終消耗Fe為22.4g,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4,則n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSOQ,根據(jù)OA段離子方程式計(jì)算原混合酸中NO3-物質(zhì)的量，再根據(jù)c="計(jì)算c

(H2SO4)、c(NOy)o

【詳解】

A、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4moL所以硫酸的濃度是4moi/L,A正確；

B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終

溶質(zhì)為FeSCh,B正確；

C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe"+NOT+2H20,硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NOy)=n(Fe)=0.2mob

濃度為2moi/L,C錯(cuò)誤；

+3+3+

D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NOa+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H=Fe+H2t，D正確。

答案選C。

【點(diǎn)晴】

該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題

目時(shí)，應(yīng)當(dāng)先分析反應(yīng)的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng)，后發(fā)生的是哪一步。計(jì)算離子時(shí)注意用離子方程式計(jì)算。

還需要用到一些解題技巧來簡化計(jì)算過程，比如合理使用守恒原理等。

14、D

【解析】

A.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較C1與C的非金屬性強(qiáng)弱，同時(shí)鹽

酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于

硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，圖中裝置不合理，故B錯(cuò)

誤；

C.碳酸氫鈉與氯化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用飽和食鹽水，故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止倒吸，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，其中鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較C1與C

的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用高氯酸；同時(shí)鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反

應(yīng)，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱。

15、B

【解析】

A.CaCL、燒堿屬于化合物，聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，HD為單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.明磯是硫酸鋁鉀結(jié)晶水合物，膽磯是硫酸銅結(jié)晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸領(lǐng)是鹽，它們都是在水溶液中或熔

化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；

C.CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.[C、1C是碳元素不同核素，互為同位素，「C60是單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

16、A

【解析】

A、2mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，Imol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Imol氫氧化鋁沉淀，同時(shí)還有Imol硫

酸鋼產(chǎn)生，共計(jì)是2m01,選項(xiàng)A正確；

B、3moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又

有一部分溶解在氫離子中，而硫酸鐵是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量小于3mol,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、4moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2nwl氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余3moi氫離子又溶解

Imol氫氧化鋁，而硫酸鋼是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量是2mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、5moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余5moi氫離子又溶解

5/3moI氫氧化鋁，而硫酸鋼是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量是4/3moL選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

17、D

【解析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤;

B.從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.2g氫氣是Imol,熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-571.6kJ?moir,故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2s04的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故D

正確；

答案選D。

18、D

【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

兀素。

【詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時(shí)，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯(cuò)誤；

B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HC1O為弱酸，B錯(cuò)誤；

C.T和W組成的化合物為CCL,只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.G為A1,工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；

故答案選Do

19、A

【解析】

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)

成新的物質(zhì).氫分子和氮分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成，它們在固體催化劑的表面會(huì)分解成單個(gè)的原子，原子再組合成新

的氨分子，據(jù)此解答。

【詳解】

催化劑在起作用時(shí)需要一定的溫度，開始時(shí)催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，物質(zhì)要在催化劑表面

反應(yīng)，所以催化劑在起作用時(shí)，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應(yīng)過程中的最小微粒是原子，所以分子

先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動(dòng)的

氨氣分子，從而完成反應(yīng)，在有催化劑參加的反應(yīng)中，反應(yīng)物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原

子，原子再結(jié)合成新的分子，A項(xiàng)正確；

答案選A。

20、A

【解析】

A.由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作

為還原劑的方法來煉鐵，A選項(xiàng)正確；

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而燒只由C、H兩種元素組成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Ao

21、A

【解析】

A.由已知25C、lOlkPa時(shí)，0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量，則Imol腳燃燒放出的熱

1

量為534kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534kJ.mol,故A正確。

B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，N2為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤。

C.由N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534kJ.moH,可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1molN2H?g）和1molCh（g）所含

能量之和高于1molN2（g）和2mol氏0值）所含能量之和，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要消耗能量，且兩個(gè)過程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D錯(cuò)誤；

答案：Ao

22>B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3（h,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是Hz,戊

為金屬單質(zhì)，可以與Fe3（）4反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是A1單質(zhì)，己為AL（h,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì)，乙是H2O,丙是Fe3（）4,丁是

H2,戊是A1單質(zhì)，己是或

A.Fe原子序數(shù)是26,A1原子序數(shù)是13,26為13的2倍，金屬性Al>Fe,A錯(cuò)誤；

B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確：

C.丙是Fe3（h,只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，因此不是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.Fe是變價(jià)金屬，與硝酸反應(yīng)時(shí)，二者的相對物質(zhì)的量的多少不同，反應(yīng)失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe2+,也可能

產(chǎn)生Fe3+,而Al是+3價(jià)的金屬，因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HN（h的量不一定相等，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識，涉及Fe、AI的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶體，結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)，就可順利解答。

二、非選擇題（共84分）

■&CH2-CH++nNaOH----*-ECH2-CH±+nCH3coONa

23、CH三CH加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基（乂、（.[]（）H

II

O

”51^00四長修二問三班出『€回+岫。

OHI/=\

OOCCH—CH9

02/Cu催化劑CHJCHO

CH3cH20H——*CHCH()--------?CHC(X)H————-*CH.CH-CHCCX3H

△3△3催化劑，350C

O~€H2cH20H?

求破酸/△4(2cH2—O-C—CH-CHCHs

【解析】

A屬于燃類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13,則A的相對分子質(zhì)量為26,其分子式為C2H2,應(yīng)為乙

"ECH2—+

快，結(jié)構(gòu)簡式為CH三CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成（）CC“3,結(jié)合B的分子式C4H6O2,可知B

O

-ECHz-CH^.

的結(jié)構(gòu)簡式為說明和發(fā)生加成反應(yīng)生成了；

CH2=CHOCOCH3＞ACH^COOHBOCCH；i再在NaOH的水

O

溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為+CH2-+；D的分子式為C7H80,遇FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，再結(jié)合D催化

OH

氧化生成了CHO,可知D為苯甲醇，其結(jié)構(gòu)簡式為I;苯甲醛再和CEhCOOH發(fā)生信息③的

-ECH2—CH-h

反應(yīng)生成的為（）和發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物

EeH'H—CHCXH,CEH—CHCO

O

⑹以乙醇和苯乙醇為原料制備Q_CH2CHL（U—CH-CHCHs,可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)

生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到

()

CH2CH2—o—c—CH-CHCH

【詳解】

（DA的分子式為C2H2,應(yīng)為乙快，結(jié)構(gòu)簡式為CHmCH；

（2）反應(yīng)①CH