常見晶體模型及晶胞計算

常見晶體模型及晶胞計算第一頁，共二十五頁，2022年，8月28日晶胞中微粒的計算方法——均攤法原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個圖形晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額是1/n。（1）長方體（立方體）：（2）非長方體（非立方體）：視具體情況分析。N=N頂角×1/8+N棱上×1/4+N面上×1/2+N體內第二頁，共二十五頁，2022年，8月28日在每個CO2周圍等距離且相距最近的CO2共有

個。在每個小立方體中平均分攤到的CO2分子數(shù)為：

個干冰晶體結構12(8×1/8+6×1/2)=48個CO2分子位于立方體頂點6個CO2分子位于立方體面心分子晶體——晶胞為面心立方體第三頁，共二十五頁，2022年，8月28日冰的結構模型中，每個水分子與相鄰的

個水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形

mol“氫鍵”。冰42第四頁，共二十五頁，2022年，8月28日(1)每個Na+(

Cl-)周圍等距且緊鄰的Cl-(Na+)有

個，構成

，Na+(Cl-)的配位數(shù)為

。6正八面體1244Cl－Na+NaCl的晶體結構——簡單立方體61︰1NaCl(2)每個Na+周圍等距且緊鄰的Na+有

個。(3)每個晶胞中平均有

個Na+，

個Cl-，故每個晶胞中含有

個“NaCl”結構單元；N(Na+)︰N(Cl-)

=

,化學為

。(4)能否把“NaCl”稱為分子式？離子晶體4

第五頁，共二十五頁，2022年，8月28日(2)晶胞的邊長為acm，求NaCl晶體的密度。ρ=M/NA×晶胞所含粒子數(shù)晶胞的體積58.5/NA×4a3（1）設NaCl晶胞的邊長為acm，則晶胞中Na+和Cl-的最近距離（即小立方體的邊長）為

cm，則晶胞中同種離子的最近距離為

cm。(3)若NaCl晶體的密度為ρg/cm3，則NaCl晶體中Na＋與Na+間的最短距離是多少？a/2a/2=練習第六頁，共二十五頁，2022年，8月28日（1）每個Cs+(Cl-)周圍等距且緊鄰的Cl-(Cs+)有

個，Cs+(Cl-)的配位數(shù)為

。CsCl的晶體結構818×1/8=161——晶胞為體心立方體8（2）每個Cs+(Cl-)周圍等距且緊鄰的Cs+(Cl-)有

個。（3）每個晶胞中含

個Cs＋、含

個Cl－，故每個晶胞中含有

個“CsCl”結構單元；N(Cs+)︰N(Cl-)

=

,化學為

。1︰1CsCl思考：NaCl、CsCl同屬AB型離子晶體，NaCl晶體中Na+的配位數(shù)與CsCl晶體中Cs+的配位數(shù)是否相等？第七頁，共二十五頁，2022年，8月28日CaF2的晶體結構（1）每個Ca2+周圍等距且緊鄰的F-有

個，Ca2+配位數(shù)為

。F-Ca2+（2）每個F-周圍等距且緊鄰的Ca2+有

個，F(xiàn)-配位數(shù)為

。（3）每個晶胞中含

個Ca2＋、含

個F－,Ca2＋和F－的個數(shù)比是

。8844841︰2第八頁，共二十五頁，2022年，8月28日3、金屬晶體:

①簡單立方堆積唯一金屬——釙每個晶胞含

個原子簡單立方堆積的配位數(shù)=6球半徑為r正方體邊長為a=2r空間利用率=r=2/a晶胞含有原子的體積晶胞體積×100%1第九頁，共二十五頁，2022年，8月28日②體心立方堆積（鉀型）K、Na、Fe每個晶胞含

個原子體心立方堆積的配位數(shù)=82第十頁，共二十五頁，2022年，8月28日③六方最密堆積（鎂型）

Mg、Zn、Ti每個晶胞含

個原子六方最密堆積的配位數(shù)=122第十一頁，共二十五頁，2022年，8月28日④面心立方最密堆積（銅型）

Cu、Ag、Au面心立方堆積的配位數(shù)=12每個晶胞含

個原子4第十二頁，共二十五頁，2022年，8月28日面心立方最密堆積的空間占有率=74%第十三頁，共二十五頁，2022年，8月28日堆積模型采納這種堆積的典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡單立方Po（釙）52%6體心立方（鉀型）K、Na、Fe68%8六方最密（鎂型）Mg、Zn、Ti74%12面心立方最密（銅型）Cu,Ag,Au74%12金屬晶體的四種堆積模型對比第十四頁，共二十五頁，2022年，8月28日金剛石原子晶體該晶胞實際分攤到的碳原子數(shù)為(4+6×1/2+8×1/8)=8個。第十五頁，共二十五頁，2022年，8月28日（一）晶胞中微粒個數(shù)的計算，求化學式（三）晶體的密度及微粒間距離的計算小結：高考常見題型（二）確定配位數(shù)第十六頁，共二十五頁，2022年，8月28日

1、（2013·江蘇，21A（1））元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為

。②該化合物的化學式為

。4ZnS練習第十七頁，共二十五頁，2022年，8月28日2、Cu單質的晶體的晶胞結構如下圖。若Cu原子的半徑是rcm，則Cu單質的密度的計算公式是

（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）第十八頁，共二十五頁，2022年，8月28日2121341體心：1面上：1/2頂點：1/8棱上：1/4立方晶胞中原子個數(shù)24376185返第十九頁，共二十五頁，2022年，8月28日返第二十頁，共二十五頁，2022年，8月28日返第二十一頁，共二十五頁，2022年，8月28日返第二十二頁，共二十五頁，2022年，8月28日非密置層A143213642A5密置層配位數(shù)為4配位數(shù)為6返第二十三頁，共二十五頁，2022年，8月28日AB