2022-2023學年廣東省河源市烏石中學高三化學月考試卷含解析

2022-2023學年廣東省河源市烏石中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的用途主要利用其化學性質(zhì)的是

A．鐵鍋用于炒菜

B．氫氧化鈉用作干燥劑C．天然氣用作燃料

D．銅用于制造導線參考答案：C略2.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關敘述不正確的是A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．A的最高價氧化物與B的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應D．B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高參考答案：A略3.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D【解析】核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，A項、B項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質(zhì)量應是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計算，D項錯。

4.化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關．下列說法正確的是（）A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：D解析：A．石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導纖維，結晶的二氧化硅（如水晶、瑪瑙等）用作飾物，故A錯誤；B．從海水中提取蒸餾水和鹽時，通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時，必須通過化學反應才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．食品添加劑應適量添加，過量會對人體產(chǎn)生危害，故C錯誤；D．“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應，又稱皂化反應，可用于制取肥皂，故D正確．故選D．5.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化.如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A．D＞C＞A＞B

B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C

D．B＞A＞D＞C參考答案：C6.通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。 化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為 （）A．＋412kJ·mol－1

B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1

D．－236kJ·mol－1參考答案：C7.下列離子方程式正確的是A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC、碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4?+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：C略8.向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A.氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-

B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C.氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D.二氧化氮：Na+、K+、S2O32-、SO42-參考答案：C9.在N2+3H2

2NH3的反應中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應速率是A．2.4mol/(L·s)

B．1.6mol/(L·s)

C．0.8mol/(L·s)

D．0.08mol/(L·s)參考答案：B10.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應中得到電子C．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mole－轉移D．Na2FeO4能殺菌消毒是因其具有強氧化性參考答案：D11.次氯酸可用于殺菌消毒．已知25℃時：①HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）

△H=﹣Q1kJ·mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）

△H=﹣57.3kJ·mol﹣1下列說法正確的是（

）A．在25℃時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：HClO（aq）═H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=﹣（57.3+Q1）kJ·mol﹣1B．將20mL1mol/LHClO與10mL1mol/LNaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO）C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3﹣，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32﹣+HClO═HSO3﹣+ClO﹣D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）參考答案：B解：A、醋酸是弱酸，電離過程是吸熱的過程，強酸堿的中和熱是57.3kJ/mol，根據(jù)HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ·mol﹣1，則次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：HClO（aq）H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=（57.3﹣Q1）kJ·mol﹣1，故A錯誤；B、將20mL1mol/LHClO與10mL1mol/LNaOH混合后所得的溶液是等濃度的次氯酸和次氯酸鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（ClO﹣），根據(jù)物料守恒：2c（Na+）=c（ClO﹣）+c（HClO），整理兩個等式得到2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO），故B正確；C、向Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不會發(fā)生復分解反應，故C錯誤；D、等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH3COOH＞HClO，所以次氯酸根離子水解程度大與醋酸鈉根離子，C（ClO﹣）＜C（CH3COO﹣），溶液顯示堿性，所以C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（ClO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+），故D錯誤．故選B．12.下列離子方程式正確的是(

)A．鈉與水反應：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O參考答案：C略13.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH–4e–+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是(

)A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e–+2H2O=4OH–

參考答案：C

14.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（）

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④能使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32⑤酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①⑤

B．①③

C．②④

D．①②參考答案：答案：C15.胡錦濤同志在十七大報告中指出，應加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是（

）

A．大量使用化學肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生

參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：（1）該實驗的目的是

。（2）顯色時間t2＝

。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為

（填字母）

A

<22.0s

B

22.0～44.0s

C

＞44.0s

D

數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是

。

參考答案：答案：（1）研究反應物I－與S2O82－的濃度對反應速率的影響（2）29.3s

（3）A（4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）

解析：難度，易。由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c(I－)、c(S2O32-)濃度越大，反應速率越快，顯藍色所需時間越少，故實驗目的應是研究反應物I－與S2O82－的濃度對反應速率的影響，因反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比），由①⑤中數(shù)據(jù)可列關系：顯色時間t2＝0.040·0.040·88.0/0.120·0.040=29.3s，升高溫度，反應速率加快，故顯色時間t2<22.0s。07年廣東高考在選擇題方面減弱了考查，只有第18題的選項C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化學平衡圖象題，改為化學反應速率的表格分析題，實際要求仍是考查學生運用所學化學反應速率與化學平衡思想解決指定問題的能力。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（

），可用淀粉發(fā)酵法生產(chǎn)。（1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解。實驗室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的的化學方程式是

；可檢驗淀粉已經(jīng)發(fā)生水解的試劑組合是

（填序號）。

a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液

b．H2SO4溶液、碘水c．NaOH溶液、CuSO4溶液

d．H2SO4溶液、CuSO4溶液（2）測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發(fā)生反應：―NH2+HCHO→―N＝CH2+H2O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定。上述測定過程中加入甲醛的目的是

。（3）味精中常含食鹽，現(xiàn)設計方案測定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對測定結果無影響）：取mg味精溶于水，加入過量c1mol·L－1AgNO3溶液，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用c2mol·L－1NH4SCN溶液進行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變?yōu)榧t色時，達到滴定終點。重復上述測定過程3次，測得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL。①用上述方法測得該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是

。②若實驗操作無誤差，測定結果低于實際值。用平衡移動原理解釋結果偏低的可能原因是

。參考答案：（1）(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6

a、c（2）避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應（3）①②AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl－(aq)，加入NH4SCN溶液后，SCN－與Ag+結合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH4SCN消耗量增大18.下圖中A～J分別代表