2022年湖北省武漢市中山高級中學高二化學月考試卷含解析

2022年湖北省武漢市中山高級中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A．僅含碳、氫元素的有機物稱為烴B．1，2―二溴乙烷是無色液體

C．溴苯的密度比水大D．四氟乙烯（CF2＝CF2）中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴參考答案：D略2.氮化鋁(AlN)熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于A．離子晶體

B．原子晶體

C．分子晶體

D．無法判斷參考答案：B略3.將碘酒滴到新切開的馬鈴薯(又稱土豆)表面上，馬鈴薯表面變藍色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．纖維素參考答案：C略4.

下列各項實驗操作不能達到目的的是

A．在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5min，加入NaOH溶液至堿性，

再加入銀氨溶液并水浴加熱檢驗葡萄糖的生成

B．苯中混有苯酚可與足量氫氧化鈉溶液反應后分液除去

C．使CHBr和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgN0溶液檢驗溴元素

D．只用溴水一種試劑即可鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體參考答案：C略5.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是（）A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應參考答案：A【考點】有機物的結構和性質．

【專題】有機物的化學性質及推斷．【分析】該物質含2個C=C鍵、1個﹣OH，分子式為C10H18O，結合烯烴和醇的性質來解答．【解答】解：A．由結構簡式可知，該有機物的分子式為C10H18O，故A正確；B．因含C=C鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；C．含C=C鍵、﹣OH，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．含C=C，能發(fā)生加成反應，含﹣OH能發(fā)生取代反應，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查有機物的結構與性質，注意把握有機物的官能團與性質的關系，熟悉烯烴、醇的性質即可解答，題目難度不大．6.下列有關熱化學方程式的說法中正確的是（

）A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應物或生成物的物質的量C．在加熱條件下進行的反應一定是吸熱反應D．同一化學反應反應條件不同，ΔH值一定不同參考答案：B略7.25℃時,若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

（

）A．生成了一種強酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強堿溶液反應C．強酸溶液和弱堿溶液反應

D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應參考答案：B略8.在容積一定的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（）A．p3＞p4，y軸表示A的轉化率B．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度C．p3＜p4，y軸表示B的質量分數(shù)D．p3＜p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量參考答案：A考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線．.專題：化學平衡專題．分析：由圖（Ⅰ）中a、b的相對位置知，增壓（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相對位置知，升溫（因為T1＞T2），w（C）降低．故正反應為放熱反應．即該反應為：A（g）+B（g）C（g）（正反應為放熱反應），由反應式可知，升溫和降壓均可使反應向逆反應方向移動．由圖Ⅱ，y隨溫度的升高而降低，可判斷y為A的轉化率或混合氣體的平均摩爾質量等量，結合壓強對平衡移動的影響判斷P3、P4的關系．解答：解：依據(jù)圖（Ⅰ）中a、b的相對位置知，增壓（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相對位置知，升溫（因為T1＞T2），w（C）降低，故正反應為放熱反應．即該反應為：A（g）+B（g）C（g）（正反應為放熱反應），由反應式可知，升溫和降壓均可使反應向逆反應方向移動．由圖（Ⅱ）知：因升溫y降低，故y降低的方向必為壓強減小的方向，所以，P3＞P4，隨著溫度的升高，平衡將向左移動，A的轉化率降低；隨著壓強的減小，A物質的轉化率減小，只有A符合P3＞P4，故選A．點評：本題旨在考查學生對化學平衡圖象的理解．解答這類圖象題，首先要“譯”出其化學含義．由于勒夏特列原理只適用于“單因素”（濃度或溫度或壓強）改變，分析時應固定一個物理量，分析另一物理量對縱坐標的影響．9.某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=—268kJ/mol，在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是(

)

A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大

B.溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高

C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動

D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉化率降低參考答案：A略10.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的焓變?yōu)檎?B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2參考答案：A11.下列物質中，屬于非電解質，但其水溶液能導電的是A.SO2

B.BaSO4

C.C12

D.C2H5OH參考答案：A略12.通常把原子總數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相同,則下列說法中正確的是(

)A、CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°。B、NO3-和CO32-是等電子體，均為平面三角形結構。C、H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形。D、B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道。參考答案：B略13.下列關于合金的說法，正確的是

A、合金不能導電、傳熱

B、合金屬于純凈物

C、合金沒有延展性

D、合金的很多性能與組成它們的純金屬不同參考答案：D略14.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積

A．等于20mL

B．等于5mL

C．大于20mL

D．小于20mL參考答案：C略15.反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在溫度T1時達到平衡，平衡常數(shù)為K1，其c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1。其他條件不變升高反應體系的溫度至T2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則(

)A．若增大CO濃度，K2和K1都增大

B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(H2O)

D．c1(CO)>c2(CO)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16..影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。學生利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。(1)甲同學研究的實驗報告如下表：實

驗

步

驟現(xiàn)

象結

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg>Fe>Cu反應物的性質越活潑，反應速率越快。

該同學的實驗目的是研究__________________________________對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持

相同。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是

；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。參考答案：

(1)反應物本身的性質與反應速率的關系；反應的溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由于Fe(OH)2極易被氧化；所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。(1)a電極材料為________，其電極反應式為_______________．(2)電解液d可以是________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號)A．純水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液(3)液體c為苯，其作用是:

；在加入苯之前，對d溶液進行加熱煮沸處理的目的是:

．(4)為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是

。A．改用稀硫酸做電解液

B．適當增大電源電壓C．適當縮小兩電極間距離

D．適當降低電解液溫度（5）若d改為Na2SＯ4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為

．寫出反接后兩極的電極反應式:陽極：

陰極:

參考答案：(1)FeFe—2e—＝Fe2+(2)CB(3)隔絕空氣防止Fe(OH)2被空氣氧化；排盡溶液中的氧氣，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化(4)BC(5)白色沉淀迅速變化成灰綠色，最后變成紅褐色略18.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。（1）反應的熱化學方程式為

.（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是

kJ。（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是

。參考答案：（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）＝N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－641.63kJ/mol（2）408.815kJ

（3）不產(chǎn)生污染的物質，環(huán)保略19.如圖A直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨海?）電源A上的a為__