高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文

第6頁(yè)共6頁(yè)高二化?學(xué)知識(shí)?點(diǎn)總結(jié)?范文?一、化?學(xué)反應(yīng)?的熱效?應(yīng)1?、化學(xué)?反應(yīng)的?反應(yīng)熱?（1?）反應(yīng)?熱的概?念：?當(dāng)化學(xué)?反應(yīng)在?一定的?溫度下?進(jìn)行時(shí)?，反應(yīng)?所釋放?或吸收?的熱量?稱為該?反應(yīng)在?此溫度?下的熱?效應(yīng)，?簡(jiǎn)稱反?應(yīng)熱。?用符號(hào)?Q表示?。（?2）反?應(yīng)熱與?吸熱反?應(yīng)、放?熱反應(yīng)?的關(guān)系?。Q?>0時(shí)?，反應(yīng)?為吸熱?反應(yīng);?Q<0?時(shí)，反?應(yīng)為放?熱反應(yīng)?。（?3）反?應(yīng)熱的?測(cè)定?測(cè)定反?應(yīng)熱的?儀器為?量熱計(jì)?，可測(cè)?出反應(yīng)?前后溶?液溫度?的變化?，根據(jù)?體系的?熱容可?計(jì)算出?反應(yīng)熱?，計(jì)算?公式如?下：?Q=-?C（T?2-T?1）?式中C?表示體?系的熱?容，T?1、T?2分別?表示反?應(yīng)前和?反應(yīng)后?體系的?溫度。?實(shí)驗(yàn)室?經(jīng)常測(cè)?定中和?反應(yīng)的?反應(yīng)熱?。2?、化學(xué)?反應(yīng)的?焓變?（1）?反應(yīng)焓?變物?質(zhì)所具?有的能?量是物?質(zhì)固有?的性質(zhì)?，可以?用稱為?“焓”?的物理?量來(lái)描?述，符?號(hào)為H?，單位?為kJ?·mo?l-1?。反?應(yīng)產(chǎn)物?的總焓?與反應(yīng)?物的總?焓之差?稱為反?應(yīng)焓變?，用Δ?H表示?。（?2）反?應(yīng)焓變?ΔH與?反應(yīng)熱?Q的關(guān)?系。?對(duì)于等?壓條件?下進(jìn)行?的化學(xué)?反應(yīng)，?若反應(yīng)?中物質(zhì)?的能量?變化全?部轉(zhuǎn)化?為熱能?，則該?反應(yīng)的?反應(yīng)熱?等于反?應(yīng)焓變?，其數(shù)?學(xué)表達(dá)?式為：?Qp=?ΔH=?H（反?應(yīng)產(chǎn)物?）-H?（反應(yīng)?物）。?（3?）反應(yīng)?焓變與?吸熱反?應(yīng)，放?熱反應(yīng)?的關(guān)系?：Δ?H>0?，反應(yīng)?吸收能?量，為?吸熱反?應(yīng)。?ΔH<?0，反?應(yīng)釋放?能量，?為放熱?反應(yīng)。?（4?）反應(yīng)?焓變與?熱化學(xué)?方程式?：把?一個(gè)化?學(xué)反應(yīng)?中物質(zhì)?的變化?和反應(yīng)?焓變同?時(shí)表示?出來(lái)的?化學(xué)方?程式稱?為熱化?學(xué)方程?式，如?：H2?（g）?+O2?（g）?=H2?O（l?）;Δ?H（2?98K?）=-?285?.8k?J·m?ol-?1書(shū)?寫(xiě)熱化?學(xué)方程?式應(yīng)注?意以下?幾點(diǎn)：?①化?學(xué)式后?面要注?明物質(zhì)?的聚集?狀態(tài)：?固態(tài)（?s）、?液態(tài)（?l）、?氣態(tài)（?g）、?溶液（?aq）?。②?化學(xué)方?程式后?面寫(xiě)上?反應(yīng)焓?變?chǔ)?，ΔH?的單位?是J·?mol?-1或?kJ·?mol?-1，?且ΔH?后注明?反應(yīng)溫?度。?③熱化?學(xué)方程?式中物?質(zhì)的系?數(shù)加倍?，ΔH?的數(shù)值?也相應(yīng)?加倍。?3、?反應(yīng)焓?變的計(jì)?算（?1）蓋?斯定律?對(duì)于?一個(gè)化?學(xué)反應(yīng)?，無(wú)論?是一步?完成，?還是分?幾步完?成，其?反應(yīng)焓?變一樣?，這一?規(guī)律稱?為蓋斯?定律。?（2?）利用?蓋斯定?律進(jìn)行?反應(yīng)焓?變的計(jì)?算。?常見(jiàn)題?型是給?出幾個(gè)?熱化學(xué)?方程式?，合并?出題目?所求的?熱化學(xué)?方程式?，根據(jù)?蓋斯定?律可知?，該方?程式的?ΔH為?上述各?熱化學(xué)?方程式?的ΔH?的代數(shù)?和。?（3）?根據(jù)標(biāo)?準(zhǔn)摩爾?生成焓?，Δf?Hmθ?計(jì)算反?應(yīng)焓變?ΔH。?對(duì)任?意反應(yīng)?：aA?+bB?=cC?+dD?ΔH?=[c?ΔfH?mθ（?C）+?dΔf?Hmθ?（D）?]-[?aΔf?Hmθ?（A）?+bΔ?fHm?θ（B?）]?高二化?學(xué)知識(shí)?點(diǎn)總結(jié)?范文（?二）?一、化?學(xué)反應(yīng)?的速率?1、?化學(xué)反?應(yīng)是怎?樣進(jìn)行?的（?1）基?元反應(yīng)?：能夠?一步完?成的反?應(yīng)稱為?基元反?應(yīng)，大?多數(shù)化?學(xué)反應(yīng)?都是分?幾步完?成的。?（2?）反應(yīng)?歷程：?平時(shí)寫(xiě)?的化學(xué)?方程式?是由幾?個(gè)基元?反應(yīng)組?成的總?反應(yīng)。?總反應(yīng)?中用基?元反應(yīng)?構(gòu)成的?反應(yīng)序?列稱為?反應(yīng)歷?程，又?稱反應(yīng)?機(jī)理。?（3?）不同?反應(yīng)的?反應(yīng)歷?程不同?。同一?反應(yīng)在?不同條?件下的?反應(yīng)歷?程也可?能不同?，反應(yīng)?歷程的?差別又?造成了?反應(yīng)速?率的不?同。?2、化?學(xué)反應(yīng)?速率?（1）?概念：?單位?時(shí)間內(nèi)?反應(yīng)物?的減小?量或生?成物的?增加量?可以表?示反應(yīng)?的快慢?，即反?應(yīng)的速?率，用?符號(hào)v?表示。?（2?）表達(dá)?式：v?=△c?/△t?（3?）特點(diǎn)?對(duì)某?一具體?反應(yīng)，?用不同?物質(zhì)表?示化學(xué)?反應(yīng)速?率時(shí)所?得的數(shù)?值可能?不同，?但各物?質(zhì)表示?的化學(xué)?反應(yīng)速?率之比?等于化?學(xué)方程?式中各?物質(zhì)的?系數(shù)之?比。?3、濃?度對(duì)反?應(yīng)速率?的影響?（1?）反應(yīng)?速率常?數(shù)（K?）反?應(yīng)速率?常數(shù)（?K）表?示單位?濃度下?的化學(xué)?反應(yīng)速?率，通?常，反?應(yīng)速率?常數(shù)越?大，反?應(yīng)進(jìn)行?得越快?。反應(yīng)?速率常?數(shù)與濃?度無(wú)關(guān)?，受溫?度、催?化劑、?固體表?面性質(zhì)?等因素?的影響?。（?2）濃?度對(duì)反?應(yīng)速率?的影響?增大?反應(yīng)物?濃度，?正反應(yīng)?速率增?大，減?小反應(yīng)?物濃度?，正反?應(yīng)速率?減小。?增大?生成物?濃度，?逆反應(yīng)?速率增?大，減?小生成?物濃度?，逆反?應(yīng)速率?減小。?（3?）壓強(qiáng)?對(duì)反應(yīng)?速率的?影響?壓強(qiáng)只?影響氣?體，對(duì)?只涉及?固體、?液體的?反應(yīng)，?壓強(qiáng)的?改變對(duì)?反應(yīng)速?率幾乎?無(wú)影響?。壓?強(qiáng)對(duì)反?應(yīng)速率?的影響?，實(shí)際?上是濃?度對(duì)反?應(yīng)速率?的影響?，因?yàn)?壓強(qiáng)的?改變是?通過(guò)改?變?nèi)萜?容積引?起的。?壓縮容?器容積?，氣體?壓強(qiáng)增?大，氣?體物質(zhì)?的濃度?都增大?，正、?逆反應(yīng)?速率都?增加;?增大容?器容積?，氣體?壓強(qiáng)減?小;氣?體物質(zhì)?的濃度?都減小?，正、?逆反應(yīng)?速率都?減小。?4、?溫度對(duì)?化學(xué)反?應(yīng)速率?的影響?阿倫?尼烏斯?總結(jié)出?了反應(yīng)?速率常?數(shù)與溫?度之間?關(guān)系的?經(jīng)驗(yàn)公?式：?式中A?為比例?系數(shù)，?e為自?然對(duì)數(shù)?的底，?R為摩?爾氣體?常數(shù)量?，Ea?為活化?能。?由公式?知，當(dāng)?Ea>?0時(shí)，?升高溫?度，反?應(yīng)速率?常數(shù)增?大，化?學(xué)反應(yīng)?速率也?隨之增?大?？?知，溫?度對(duì)化?學(xué)反應(yīng)?速率的?影響與?活化能?有關(guān)。?（2?）活化?能Ea??；?化能E?a是活?化分子?的平均?能量與?反應(yīng)物?分子平?均能量?之差。?不同反?應(yīng)的活?化能不?同，有?的相差?很大。?活化能?Ea值?越大，?改變溫?度對(duì)反?應(yīng)速率?的影響?越大。?5、?催化劑?對(duì)化學(xué)?反應(yīng)速?率的影?響（?1）催?化劑對(duì)?化學(xué)反?應(yīng)速率?影響的?規(guī)律：?催化?劑大多?能加快?反應(yīng)速?率，原?因是催?化劑能?通過(guò)參?加反應(yīng)?，改變?反應(yīng)歷?程，降?低反應(yīng)?的活化?能來(lái)有?效提高?反應(yīng)速?率。?（2）?催化劑?的特點(diǎn)?：催?化劑能?加快反?應(yīng)速率?而在反?應(yīng)前后?本身的?質(zhì)量和?化學(xué)性?質(zhì)不變?。催?化劑具?有選擇?性。?催化劑?不能改?變化學(xué)?反應(yīng)的?平衡常?數(shù)，不?引起化?學(xué)平衡?的移動(dòng)?，不能?改變平?衡轉(zhuǎn)化?率。?高二化?學(xué)知識(shí)?點(diǎn)總結(jié)?范文（?三）?化學(xué)反?應(yīng)條件?的優(yōu)化?——工?業(yè)合成?氨1?、合成?氨反應(yīng)?的限度?合成?氨反應(yīng)?是一個(gè)?放熱反?應(yīng)，同?時(shí)也是?氣體物?質(zhì)的量?減小的?熵減反?應(yīng)，故?降低溫?度、增?大壓強(qiáng)?將有利?于化學(xué)?平衡向?生成氨?的方向?移動(dòng)。?2、?合成氨?反應(yīng)的?速率?（1）?高壓既?有利于?平衡向?生成氨?的方向?移動(dòng)，?又使反?應(yīng)速率?加快，?但高壓?對(duì)設(shè)備?的要求?也高，?故壓強(qiáng)?不能特?別大。?（2?）反應(yīng)?過(guò)程中?將氨從?混合氣?中分離?出去，?能保持?較高的?反應(yīng)速?率。?（3）?溫度越?高，反?應(yīng)速率?進(jìn)行得?越快，?但溫度?過(guò)高，?平衡向?氨分解?的方向?移動(dòng)，?不利于?氨的合?成。?（4）?加入催?化劑能?大幅度?加快反?應(yīng)速率?。3?、合成?氨的適?宜條件?在合?