四川省遂寧市安樂中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省遂寧市安樂中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是參考答案：D2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.Al(OH)3AlFeB.SSO3H2SO4C.H2SiO3SiO2SiCl4D.NaCl(溶液)NaOHNa2CO3參考答案：D氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，故A錯誤；硫點燃生成二氧化硫，故B錯誤；二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D正確。3.下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是A.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB.2H2O2H2↑＋O2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑參考答案：C4.金屬鈉著火，能用來滅火的是()A．水

B．濕抹布

C．泡沫滅火劑

D．干沙參考答案：D略5.高一入學(xué)體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標(biāo)．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（）甘油三酯

0.52

mmol/L總膽固醇

4.27

mmol/L高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol/L低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol/L葡萄糖

4.95

mmol/LA．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．摩爾質(zhì)量參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度．【分析】A．溶解度的單位是g；B．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的物理量，無單位；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．【解答】解：A．溶解度的單位是g，不是mol/L，故A錯誤；B．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，故B正確；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的物理量，無單位，故C錯誤；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯誤；故選：B．6.下列變化，是通過加成反應(yīng)來實現(xiàn)的是：（

）A．CH3CH2OHCH3CHO

B．CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C．

D．CH3COOH

CH3COOC2H5參考答案：B7.若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是()A．Mg

B.g

C.g

D.g參考答案：C略8.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是(

)A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),所以A選項是正確的;

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發(fā)生了置換反應(yīng),所以B選項是正確的;

C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯誤;

D.石蠟的燃燒是氧化還原反應(yīng),所以D選項是正確的.

綜上所述，本題應(yīng)選C。9.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：C略10.下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是()A．水的摩爾質(zhì)量是18g

B．0.012kg12C中約含有6.02×1023個碳原子C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧

D．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子參考答案：B11.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s內(nèi)的v(H2)=0.3mol/(L?s)，則3s末NH3的濃度為（

）

A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.9mol/L

D1.2mol/L參考答案：B略12.已知Fe3O4可以表示成FeO·

Fe2O3。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是(

)A.Fe2+是還原劑，S2O32-和O2是氧化劑B.每生成1mol

Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.若有2mol

Fe2+被氧化，被Fe2+還原的O2為0.5mo1D.將納米Fe3O4分散在水中，F(xiàn)e3O4不能透過濾紙參考答案：CA.S2O32-中S的化合價升高，所以S2O32-是還原劑，故A錯誤；B.Fe3O4～4e-，所以每生成1molFe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，故B錯誤；C.4Fe2＋～O2～4e-，若有2molFe2＋被氧化，被Fe2＋還原的O2為0.5mol，故C正確；D.將納米Fe3O4分散在水中形成膠體，膠體可以透過濾紙，故D錯誤。故選C。13.從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)D.第④步電解不是氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：①把貝殼煅燒產(chǎn)生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海邊含有豐富的海產(chǎn)品，故貝殼非常豐富，所以此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，正確；B.①是為了制取Ca(OH)2，②是為了是MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；③步驟的目的是從海水中提取純凈的無水MgCl2，故①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，正確；C.貝殼煅燒產(chǎn)生CaO和CO2的反應(yīng)是分解反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)制取石灰乳的反應(yīng)是化合反應(yīng)；石灰乳與MgCl2反應(yīng)制取Mg(OH)2沉淀是復(fù)分解反應(yīng)；正確；D.第④步電解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應(yīng)有元素化合價的變化，故是氧化還原反應(yīng)，錯誤。14.不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)參考答案：B【名師點晴】本題考查酸堿反應(yīng)的離子方程式，明確反應(yīng)的實質(zhì)及物質(zhì)的溶解性來分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答。本題中稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示。15.下列儀器使用正確的是A.在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液

B．用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸C．使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進(jìn)行過濾實驗

D．配制100mL濃度為0.10mol·L-1NaCl溶液時，在容量瓶中溶解、定容參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙⑨分液漏斗。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）上述儀器中，一直用不到的有

（填序號）。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______________（填序號）。A、配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B、長期貯存溶液C、用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）實驗室有NaOH固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4提供，則應(yīng)稱取NaOH_________g，量取濃硫酸_________mL。（4）實驗中，玻璃棒的作用有____________________________________。（5）配制溶液時，下列操作中引起誤差偏高的有________________。（填序號）①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時，俯視標(biāo)線⑧用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度相切參考答案：（1）②⑨

（2）BC

（3）2.0；13.6

（4）攪拌、引流

（5）①②⑦⑧略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式都為2H2＋O2＝2H2O。（1）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_______極。（填“正”或“負(fù)”）（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＝4H＋，則其正極反應(yīng)式為___________。（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式為___________。參考答案：(1)負(fù)

(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O

(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2O【分析】原電池放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極?！驹斀狻浚?）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＝4H＋，總反應(yīng)式-負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2＋4OH－－4e－===4H2O?！军c睛】任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池，而兩個電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個電極反應(yīng)，相減便可以得出另一個電極反應(yīng)方程式。18.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。(2)B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_________、C_________、D_________、E_________。(3)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。參考答案：(1)過濾

(2)Al2O3

Fe2O3

NaAlO2

Al(OH)3

(3)Al2O3+2OH－===2AlO－+H2O

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al2(SO4)3+6NH3?H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

試題分析：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵難溶于水，所以得到的溶液是硫酸鋁溶液(即G)，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是氧化鐵，溶液D是偏鋁酸鈉。硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，所以沉淀E是氫氧化鋁，將沉淀氫氧化鋁加熱得到B，B是氧化鋁，據(jù)此回答。(1)分離溶液和固體的操作是過濾。(2)由以上分析可知，B、C、D、E4種物質(zhì)分別為Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3。(3)沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀