天津集賢里中學高二化學期末試卷含解析

天津集賢里中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化合物L是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M。下列關(guān)于L、雙酚A和M的敘述中正確的是

A．1molL分別與足量NaOH和H2反應，最多可消耗2molNaOH和8molH2

B．有機酸M與油酸互為同系物，雙酚A與苯酚互為同系物

C．與M含相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種

D．等物質(zhì)的量的L、雙酚A和M與足量濃溴水發(fā)生反應，消耗Br2的量之比為1：2：1

參考答案：C略2.下列實驗操作中錯誤的是

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略3.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是

（

）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl-和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C略4.在標準狀況下，兩種常見氣態(tài)烴5.6L充分燃燒，生成10.08LCO2（標準狀況）和5.4g水，則下列說法正確的是A.混合烴對氫氣的相對密度為24B．兩者分別是C2H6和C2H4，體積比為1:1C.兩者分別是CH4和C2H2，體積比為1:4D.肯定沒有甲烷參考答案：C略5.MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說法正確的是

(

)A．①、②、③三個反應中Mn02均作氧化劑B．足量Mn02與2L10mol／l、HCl共熱，可生成5molC12C．反應②若生成1molAl203，則反應過程中轉(zhuǎn)移12mol電子·D．反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數(shù)均為1參考答案：D略6.對于①需加熱才發(fā)生的反應、②放熱反應、③熵增加的反應，可能屬于自發(fā)反應的是A．只有②

B．只有③

C．只有②③

D．①②③參考答案：D7..已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，現(xiàn)取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀平衡時，測得溶液的pH＝13，則下列說法不正確的是：A.所得溶液中由水離出的C(OH－)＝1.0×10-13mol·L-1B.所加燒堿溶液的pH＝13C.所得溶液中C(Mg2+)＝5.6×10-10mol·L-1D.在整個反應過程中，H2O的電離度在逐漸減小參考答案：B略8.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略9.下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是A.C2H4

B.C3H6

C.C4H10

D.C2H2參考答案：C略10.相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲(X：2mol，Y：1mol)

乙(X：1mol，Y：1mol)丙(X：2mol，Y：2mol)

丁(X：1mol，Y：2mol)在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的轉(zhuǎn)化率為：?。疽遥颈炯讌⒖即鸢福篈略11.加入下列哪種物質(zhì)或進行哪項操作，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是

（

）A．加入NaOH

B．加入CH3COOH

C．加入NaCl

D．升溫參考答案：C12.可確認發(fā)生了化學平衡移動的是（）A．化學反應速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：可根據(jù)化學平衡移動的因素以及可以反應的類型來綜合分析．解答：解：A．化學反應速率發(fā)生改變，未必能說明化學平衡發(fā)生了移動，當正反應速率與逆反應速率仍然相等時，化學平衡不會發(fā)生移動；當正反應速率與逆反應速率不相等時，化學平衡就會發(fā)生移動，故A錯誤；B．對于氣體總體積反應前后不變的可逆反應（如I2+H22HI）來說，無論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強都不會發(fā)生變化；對于氣體總體積反應前后不等的可逆反應（如2SO2+O22SO3）來說，建立化學平衡狀態(tài)時，總物質(zhì)的量要與初始時的總物質(zhì)的量不等，故壓強要改變，故B錯誤；C．當平衡混合物各組分的濃度發(fā)生不同程度的變化時，就說明化學平衡向某個方向（正反應方向或逆反應方向）進行，即化學平衡發(fā)生了移動，故C正確．值得補充的是，當平衡混合物各組分的濃度發(fā)生同等程度的變化時，化學平衡未必發(fā)生移動，如對于I2+H22HI來說，當增大加強減小體積時，就不會發(fā)生化學平衡的移動，故C正確；D．催化劑只能同等程度地改變正反應速率和逆反應速率，當一個可逆反應建立化學平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應速率仍然等于逆反應速率，化學平衡不會發(fā)生移動，故D錯誤；故選C．點評：本題要求要能靈活運用影響化學平衡的因素來分思考問題，是對基礎知識靈活運用的考查，要求學習時一定要記住并能深刻理解．13.本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

參考答案：C14.在下列實驗中，應將溫度計插入水浴中的是：

A．在實驗室中蒸餾石油

B．由苯制硝基苯

C．由酒精制乙烯

D．由乙酸與乙醇反應制乙酸乙酯參考答案：B15.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是A、Fe-2e-＝Fe2+

B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、4OH--4e-＝2H2O＋O2↑

D、2H+＋2e-＝H2↑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機物的沸點：

試劑

乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點／

34

78．5

118

77

請回答：(1)濃硫酸的作用是

；若用同位素侶0示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示埔O位置的化學方程式(乙酸CH3CH2CO18OH)：

。(2)球形干燥管C的作用是

。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出

；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集

℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）(1)25℃時，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶液的pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為

_____

。(2)某溫度時，0.1mol/L

NaOH溶液pH=11，則該溫度下，0.05mol·L—1H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液中和到恰好為中性時，兩種溶液的體積比為____________，此時pH=________。

(3)已知25℃時，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10－12，測得某溶液的pH=13，則此溫度下溶液中的c(Mg2+)

=____________________。參考答案：(1)9:1

(2)10:1，6

(3)5.6×10-10mol·L－1略18.在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=（K為A與n的比值）。請用編號回答下列問題：A．兩性

B．金屬

C．非金屬

D．稀有氣體（1）當n一定時，K值越大，則元素的_____性越強（2）當A一定時，K值越小，則元素的_____性越強（3）當K=0，則該元素系_____元素，當K=l時，則該元素系_____元素，當K＜1時，則該元素系____元素參考答案：（1）C

（2）B

（3）D；A；B（1）n一定時，K值越大，說明A也越大，即同一周期中主族數(shù)越大，故非金屬性越強。（2）A一定時，K值越小，說明n越大，即同一主族中周期數(shù)越大，故金屬性越強。（3）K=0，說明此元素比較穩(wěn)定，故為稀有氣體；K=l，此元素位于金屬和非金屬的交界地帶，故應具有兩性；K＜1，對照周期表可知應為金屬元素。19.一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素