安徽省合肥市巢湖老驥學(xué)校高二化學(xué)月考試題含解析

安徽省合肥市巢湖老驥學(xué)校高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下實驗操作正確的是(

)A.用量筒量取5.0mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋B.稱量NaOH固體時，將藥品直接放在托盤上C.給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網(wǎng)D.用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰參考答案：C略2.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法錯誤的是()A.食物中的蛋白質(zhì),先水解成氨基酸才能被人體吸收B.氨基酸是羧酸分子中烴基上的氫原子被氨基取代的產(chǎn)物C.絕大多數(shù)酶本身就是蛋白質(zhì)D.多肽和蛋白質(zhì)在結(jié)構(gòu)上有嚴格的區(qū)別參考答案：DA、B、C均正確。多肽和蛋白質(zhì)在結(jié)構(gòu)上是相同的,僅僅是構(gòu)成多肽或蛋白質(zhì)的氨基酸數(shù)目不同而已。3.A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物。已知：A中碳的質(zhì)量分數(shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分數(shù)為8.82%，那么A的實驗式是

A．C5H12O4 B．C5H12O3

C．C4H10O4

D．C5H10O4參考答案：A4.下列實驗中，為實現(xiàn)實驗?zāi)康亩仨毘s的是（）

實驗除雜試劑實驗?zāi)康蘑匐娛c水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br③淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用新制氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)

A．只有①②③

B．只有①②④

C．只有②③④

D．①②③④參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：①反應(yīng)生成乙炔，可能混有硫化氫雜質(zhì)；②發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和NaBr，檢驗溴離子應(yīng)在酸性溶液中；③水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性溶液中；④發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)．解答：解：①反應(yīng)生成乙炔，可能混有硫化氫雜質(zhì)，則CuSO4溶液除去硫化氫，然后利用高錳酸鉀溶液褪色可，驗乙炔的還原性，故正確；②發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和NaBr，檢驗溴離子應(yīng)在酸性溶液中，則先加硝酸，再用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br，故正確；③水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性溶液中，則先加NaOH溶液，再用新制氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖的還原性，故正確；④發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，則用NaOH溶液吸收乙醇，用Br2的CCl4溶液檢驗乙烯證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)，該實驗中也可不除雜，故正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物性質(zhì)、制備實驗及物質(zhì)的檢驗等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．5.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金屬鈉

D．CuO參考答案：B6.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是

(

)A．K

1s22s22p63s23p64s1

B．Mg2+

1s22s22p6C．F-

1s22s22p5

D．Br

1s22s22p63s23p63d104s24p5參考答案：C略7.下列實驗的失敗是因為缺少必需的實驗步驟造成的是

①檢驗淀粉己經(jīng)發(fā)生水解：將淀粉與少量稀H2SO4加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未出現(xiàn)銀鏡②實驗室制取乙烯：用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃③驗證RX是碘代烷：把RX與NaOH水溶液混合后，加入AgNO3溶液出現(xiàn)褐色沉淀④做醛的還原性實驗：在醛溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀

⑤做苯的溴代實驗：把苯與溴水溶液混合后，加入鐵屑，微熱A.①③④

B..①③④⑤

C.①②③④⑤

D.①③⑤參考答案：A略8.在常溫常壓下，a，b，c，d四支相同的試管中，分別裝入以等物質(zhì)的量混合的兩種氣體。a試管內(nèi)是NO2和O2,b試管內(nèi)是C12和SO2，c試管內(nèi)是NO和O2，d試管內(nèi)是O2和H2。將四支試管迅速同時倒立于水中，最終水面上升高度h的比較，正確的是A．hb＞hc＞ha＞hd

B．hc＞ha＞hb＞hdC．hd＞ha＞hc＞vhb

D．hb＞ha＞hc＞hd參考答案：A略9.鹽酸洛派丁胺俗稱易蒙停，它是一種新型的止瀉藥，適用于各種急慢性腹瀉的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列說法正確的是A．易蒙停的分子式為C29H33Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色

C．1mol易蒙停只能與lmolNaOH發(fā)生反應(yīng)D．lmol易蒙停最多能與3mol溴水發(fā)生反應(yīng)參考答案：B10.將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LNO（HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少應(yīng)為(

)

A．300mL

B．400mL

C．450mL

D．500mL參考答案：B11.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A12.下列說法中正確的是（）A．有機物都是從有機體中分離出來的物質(zhì)B．有機物都是共價化合物C．有機物不一定都不溶于水D．有機物不具備無機物的性質(zhì)參考答案：C考點：無機化合物與有機化合物的概念．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、無機物可制取有機物，如尿素就是第一種由無機物制成的有機物；B、CH3COONa、CH3COONH4等屬于離子化合物；C、大多數(shù)有機物不能溶于水，有的能溶；D、無機物與有機物之間沒有絕對界限．解答：解：A、有機物不一定要從有機體中分離出來，如用無機物可制取有機物：CO+2H2CH3OH（甲醇），故A錯誤；B、有些有機鹽如CH3COONa、CH3COONH4等屬于離子化合物，故B錯誤；C、大多數(shù)有機物不能溶于水，有的能溶，比如乙醇、乙酸等有機物能溶于水，故C正確；D、無機物與有機物沒有絕對界限，必然有某些共同特點與性質(zhì)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學(xué)生有關(guān)有機物和無機物的概念，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，比較簡單．13.已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I－→2Fe2++I2,現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+的是

(

)A．①②③④

B．只有②③

C．①②③

D．②③④參考答案：C略14.在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()A．2912kJ

B．2953kJC．3236kJ

D．3867kJ參考答案：B略15.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和燒堿溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。⑴指出圖中的兩處明顯的錯誤并用文字描述加以更正：

、

。⑵A儀器的名稱是___________，B儀器的名稱是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)d元素的核外電子排布式是

(2)的電子式是

，分子中c原子的雜化軌道類型是

；Ca特別易溶于ad，其原因是

(3)h可以與Ca以

鍵形成[h（Ca）]離子，在水溶液中

(能、否)完全電離。(4)d和e能形成1：1化合物，其中存在的化學(xué)鍵類型是

。(5）bg是

分子，（填極性、非極性）；e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序

。（寫元素符號）參考答案：（1）1S22S22P4（2），SP3；NH3和H2O之間能形成氫鍵（3）配位鍵，否（4）共價鍵（非極性共價鍵）、離子鍵（3）非極性；C1、A1、Na18.8分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2＋SO2SO3＋NO，平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝；多余的NO與空氣(設(shè)空氣中氧氣和氮氣體積比為1∶4)按一定比例通入水中即可完全吸收，VNO∶V空氣＝。NO可以與活性炭發(fā)生如下反應(yīng)C(s)＋2NO(g)