山西省長治市石坡中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省長治市石坡中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液參考答案：B考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，B、D項中物質(zhì)均是強電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強電解質(zhì)，故導(dǎo)電性變化不大；A、C項中物質(zhì)由于難電離，離子濃度很小，當(dāng)加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強電解質(zhì)，故導(dǎo)電能力與原來相比變化很大．解答：解：導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少．A、因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導(dǎo)電性增強，故A錯誤；B、未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；C、原來是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強堿以后，變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；D、氯化鉀為強電解質(zhì)，加入NaOH后是兩種強電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導(dǎo)電性變化較大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化2.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是①蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后，蛋白質(zhì)析出。雖再加水，也不溶解；②人工合成的具有生命活力的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家在1965年首次合成的；③重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，所以誤食可溶性重金屬鹽會中毒；④濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)；⑤蛋白質(zhì)分子能透過濾紙，但不能透過半透膜；⑥天然蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物是α－氨基酸；⑦白明膠、阿膠的主要成分是蛋白質(zhì)A．①

B．②③④⑤

C．⑥⑦

D．全部參考答案：A略3.下列關(guān)于某些物質(zhì)的檢驗方法或結(jié)論正確的是A．在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中肯定有SO42－B．用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)C．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液D．某未知液與堿共熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色的氣體，則原溶液中肯定有NH4+離子參考答案：C略4.丁腈橡膠

具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是

(

)①CH2=CH—CH=CH2

②CH3—C≡C—CH3

③CH2=CH—CN④CH3—CH=CH—CN

⑤CH3—CH==CH2

⑥CH3—CH=CH—CH3A．③⑥

B．②③

C．①③

D．④⑤參考答案：C略5.下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是A.和B.和C.和D.和參考答案：A略6.雙鴨山一中某化學(xué)興趣小組研究酸雨對生鐵腐蝕情況的實驗如下：圖示小試管內(nèi)為紅色的墨水，具支試管中為pH=4.5放置一段時間的雨水和生鐵．實驗觀察到：初期導(dǎo)管內(nèi)液面下降，后來導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面．下列說法正確的是（）A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水回升時，碳電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．具支試管中溶液酸性增強參考答案：C考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．專題：電化學(xué)專題．分析：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，說明U形管內(nèi)壓強增大，鐵發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面，可說明溶液酸性降低，又發(fā)生吸氧腐蝕，以此解答該題．解答：解：A．生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．雨水酸性較強，開始時生鐵片發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；C．墨水液面回升時，說明U形管內(nèi)壓強降低，則生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正確；D．先發(fā)生析氫腐蝕，后發(fā)生吸氧腐蝕，U型管中溶液pH逐漸增大，酸性減弱，故D錯誤．故選C．點評：本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕，側(cè)重于原電池工作原理的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．7.某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2，實驗表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機物D，C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有（

）A．6種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略8.實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的PH參考答案：B【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】實驗室在配制硫酸鐵溶液時，鐵離子水解生成氫氧化鐵變渾濁，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，硫酸抑制鐵離子的水解，再加水稀釋至所需濃度，得到較純凈的硫酸鐵溶液；【解答】解：因為鐵離子會水解，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一種酸性條件，抑制氫氧化鐵的生成，使得所配的溶液不會有沉淀，得到較純凈的硫酸鐵溶液；故選B．9.誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是A．服用大量生理鹽水

B．服用大量冷開水C．服用大量的豆?jié){或牛奶

D．服用大量小蘇打溶液參考答案：C略10.下列物質(zhì)中氧元素的化合價正確的是A．H2O中氧元素的化合價為-l

B．H2O2中氧元素的化合價為-2C．NaOH中氧元素的化合價為-1

D．Na2O中氧元素的化合價為-2參考答案：DH2O2中氧元素的化合價為-1，其它皆為-2價11.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是

（

）A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略12.下列各項比較中，正確的是A．原子核外電子數(shù)：H＞O＞Al

B．元素非金屬性：F＞Cl＞BrC．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH參考答案：B略13.在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是

A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）

B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）

C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）

D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）參考答案：C14.下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（

）

A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅

B．K＞Na

C．HCHO＜CH3OH

D．NaF＜NaCl＜NaBr參考答案：C略15.元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，含這種元素的陰離子可能是（

）。A．XO32－

B．XO3－

C．XO42－

D．XO4－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

(填“相等、增大、減小”)，所求中和熱

(填“偏大、偏小、無影響”)參考答案：（1）

環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）

減少熱量損失，增加實驗的準(zhǔn)確性

（3）

偏小

（4）

增大

無影響

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）.生活中的常用藥物包括

、

、

-、

。參考答案：（8分）.生活中的常用藥物包括------抗酸藥----------、----解熱鎮(zhèn)痛藥------------、----合成抗菌藥---------------、---抗生素------------略18.把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

，為什么？（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）

。參考答案：Al2O3

因為AlCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl則揮發(fā)掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑，高溫下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固體產(chǎn)物為Al2O3。

19.鹽酸