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江蘇省南京市南湖中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,下列配制方法正確的是A.稱取7.86g硫酸銅,放入500mL的容量瓶中,配成480mL溶液B.稱取12.0g膽礬(CuSO4·5H2O),溶于500mL水中C.稱取8.0g硫酸銅,配成500mL溶液D.稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O),溶于500mL水中參考答案:C略2.下列變化中,一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是(
)。A.酸堿中和反應(yīng)
B.白磷自燃
C.燃放爆竹
D.干冰氣化參考答案:D略3.指南針是我國(guó)的四大發(fā)明之一,制造指南針的磁性物質(zhì)是()A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe參考答案:C4.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是(
)A.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):OH―+HCO3―=CO32―+H2OC.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑D.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O 參考答案:B
5.下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是()A.H2O和Al3+
B.CO和CO2C.Na+和Li+
D.NO和CO參考答案:A解:A、氫原子有1個(gè)電子,氧原子有8個(gè)電子,H2O核外電子總數(shù)是10,Al3+核外電子總數(shù)是10,故A正確;B、碳原子有6個(gè)電子,氧原子有8個(gè)電子,CO核外電子總數(shù)是14,CO2核外電子總數(shù)是22,故B錯(cuò)誤;C、Na+有10個(gè)電子,Li+有2個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;D、氮原子有7個(gè)電子,CO核外電子總數(shù)是14,NO核外電子總數(shù)是15,故D錯(cuò)誤;故選A.6.下列說(shuō)法正確的是
(
)A.H2、D2和T2互稱為同素異形體
B.和互稱為同分異構(gòu)體C.35Cl和37Cl互稱為同位素
D.CH3-CH3和CH3-CH=CH2互稱為同系物參考答案:C【詳解】A、H2、D2、T2都是氫元素組成的單質(zhì),結(jié)構(gòu)相同,屬于同一物質(zhì),A錯(cuò)誤;B、和都是甲烷的二氯代物,沒(méi)有同分異構(gòu)體,屬于同種物質(zhì),B錯(cuò)誤;C、35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)都為17,中子數(shù)分別為18、20,屬于同位素,C正確;D、CH3-CH3和CH3-CH=CH2的結(jié)構(gòu)不相似,不能互為同系物,D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別,注意把握概念的內(nèi)涵與外延。同系物的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意同系物指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物,官能團(tuán)數(shù)目和種類須相等,組成元素必須相同。7.下列說(shuō)法不正確的是①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤固體融化成液體的過(guò)程是物理變化,所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵⑦Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶2⑧由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②⑤⑥⑧
B.①③④⑤
C.②④⑤⑦
D.③⑤⑦⑧參考答案:A【詳解】①N2H4分子中N元素和N元素之間形成非極性共價(jià)鍵,N元素和H元素之間形成極性共價(jià)鍵,①正確;②R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子的核外電子數(shù)相等,且M處于R相鄰的下一周期,所以原子序數(shù):M>R,②錯(cuò)誤;③F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高,③正確;④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),④正確;⑤固體融化成液體的過(guò)程是物理變化,也可能破壞化學(xué)鍵,例如氫氧化鈉熔融時(shí)離子鍵被破壞,⑤錯(cuò)誤;⑥HF分子很穩(wěn)定,是因?yàn)镠-F鍵鍵能大,穩(wěn)定,跟氫鍵無(wú)關(guān),⑥錯(cuò)誤;⑦Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子分別是O22-、Na+,個(gè)數(shù)比是1∶2,⑦正確;⑧氫化物的酸性與元素的非金屬性無(wú)關(guān),酸性:HCl<HBr<HI,⑧錯(cuò)誤;答案選A。8.實(shí)驗(yàn)中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí),你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是A.1000mL,212g
B.950mL,201.4gC.500mL,286g
D.任意規(guī)格,572g參考答案:A略9.已知氮的氧化物踉NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O;
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;
現(xiàn)有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體,要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余,現(xiàn)有濃度為amol/L的NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積為()A.
L
B.
L
C.
L
D.
L參考答案:C略10.衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是(
)。
A.乙烯產(chǎn)量
B.丙烯產(chǎn)量
C.汽油產(chǎn)量
D.丁二烯產(chǎn)量參考答案:B略11.下列關(guān)于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中,不正確的是()A.穩(wěn)定性:HCl<HBr
B.非金屬性:Cl>BrC.酸性:HClO4>HBrO4
D.氧化性:Cl2>Br2參考答案:A考點(diǎn):同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.版權(quán)所有分析:A、非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;B、同周期從上往下非金屬性減弱;C、元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);D、元素非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng).解答:解:A、非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Cl>Br,所以穩(wěn)定性:HCl>HBr,故A錯(cuò)誤;B、同周期從上往下非金屬性減弱,所以非金屬性:Cl>Br,故B正確;C、元素非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),酸性:HClO4>HBrO4,故C正確;D、元素非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),所以化性:Cl2>Br2,故D正確;故選A.點(diǎn)評(píng):本題主要考查了周期表中同主族、同周期性質(zhì)遞變的應(yīng)用,熟悉元素周期律即可解答,難度不大.12.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的I含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏.下列有關(guān)I的敘述中不正確的是()A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B.I原子核外電子數(shù)為78C.I的原子序數(shù)為53D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案:B【考點(diǎn)】核素.【分析】A.元素原子的化學(xué)性質(zhì)取決于原子最外層電子數(shù);B.原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)左下角為質(zhì)子數(shù),原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);C.原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);D.原子核內(nèi)中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù);【解答】解:A.13153I和12753I最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相同,故A正確;B.13153I中質(zhì)子數(shù)=53,核外電子數(shù)為53,故B錯(cuò)誤;C.13153I原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53,故C正確;D.13153I中質(zhì)子數(shù)53,中子數(shù)=131﹣53=78,核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù),故D正確;故選B.13.工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法,你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)
A.金屬在自然界的存在形式
B.金屬元素在地殼中的含量
C.金屬的活動(dòng)性
D、金屬熔點(diǎn)的高低參考答案:C14.體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑,常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物參考答案:C試題分析:碳酸鎂的化學(xué)式是MgCO3,陽(yáng)離子是Mg2+,是金屬離子,陰離子是CO32-,是酸根離子,故屬于鹽,故選C。15.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH
溶液③
加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3
溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液,不合理的操作順序是A.④②⑤①③
B.⑤④②①③
C.②⑤④①③
D.⑤②④①③參考答案:A試題分析:要先除硫酸根離子,然后再除鈣離子,碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子,如果加反了,過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去,至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制,因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,只要將三種離子除完了,過(guò)濾就行了,最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子,順序?yàn)椋孩冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗?,選項(xiàng)A不正確,符合題意。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出了以下兩種方案.請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時(shí)放入稀硫酸或稀鹽酸中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動(dòng)性.該原理的離子方程式為
.方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的活動(dòng)性.試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.正極反應(yīng)式:
;負(fù)極反應(yīng)式:
;
方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同:
,用離子方程式表示其反應(yīng)原理:
.參考答案:方案Ⅰ:Fe+2H+═Fe2++H2↑;方案Ⅱ:2H++2e﹣=H2↑;Fe=Fe2++2e﹣;方案Ⅲ:取無(wú)銹鐵棒插入CuSO4溶液,若鐵棒表面覆蓋一層銅,說(shuō)明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng);Fe+Cu2+═Cu+Fe2+.
【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.【分析】Ⅰ:根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫(xiě)出離子方程式;Ⅱ:利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,因鐵比銅活潑,負(fù)極為鐵,正極為銅,電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液;Ⅲ:根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì).【解答】解:方案Ⅰ:鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故答案為:Fe+2H+═Fe2++H2↑;方案Ⅱ:利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,因鐵比銅活潑,負(fù)極為鐵,正極為銅,電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液,可設(shè)計(jì)裝置圖為
負(fù)極鐵被氧化生成Fe2+,正極H+被還原生成H2,正極反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑,負(fù)極反應(yīng)為Fe=Fe2++2e﹣,故答案為:2H++2e﹣=H2↑;Fe=Fe2++2e﹣;方案Ⅲ:根據(jù)鐵和銅的置換反應(yīng)設(shè)計(jì),設(shè)計(jì)方法如下:將鐵片置于CuSO4溶液中,一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出,即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的,反應(yīng)原理為鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價(jià)鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu,故答案為:取無(wú)銹鐵棒插入CuSO4溶液,若鐵棒表面覆蓋一層銅,說(shuō)明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng);Fe+Cu2+═Cu+Fe2+.三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(1)NH3的摩爾質(zhì)量是___,0.2mol氨氣中含的NH3分子數(shù)是___,含有電子的物質(zhì)的量是___。(2)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是___。參考答案:(1)17g·mol-1
0.2NA
2mol
(2)XY3解析:(1)NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,摩爾質(zhì)量是17g/mol,0.2mol氨氣中含的NH3分子數(shù)是0.2mol×NA/mol=0.2NA,1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子,含有電子的物質(zhì)的量是0.2mol×10=2mol,故答案為:17g·mol-1;0.2NA;2mol;(2)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+3Y2=2XY3,故答案為:XY3。18.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題:(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是__________________________________上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol,其分解率α1等于________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率為α2,α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”);(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是________________________________________________
(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3=________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”);(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是___________________________________________。參考答案:略19.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,填寫(xiě)空格。(1)蓄電池在放電時(shí)起原電池作用,在充電時(shí)起電解池
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