江蘇省宿遷市南洋學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省宿遷市南洋學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是（

）

A．閉合K時，K＋從右到左通過離子交換膜

B．閉合K時，A的電極反應(yīng)式為：3I－－2e－===I

C．．閉合K時，X的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．閉合K時，當(dāng)有0．1molK＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1．12L參考答案：D略2.燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是（

）

A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案：D略3.下列說法中不正確的是

（

）

A．分散質(zhì)微粒直徑介于～之間的分散系稱為膠體

B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵

C．液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng)參考答案：B略4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA參考答案：B略5.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正確的是（

）A．平衡后加入N2，該反應(yīng)的△H增大B．若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時，NH3的百分含量變大D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高參考答案：C略6.有機物X是一種廣譜殺菌劑，作為香料、麻醉劑、食品添加劑，曾廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和工業(yè)。該有機物具有下列性質(zhì)：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加成反應(yīng)；③能與溴水發(fā)生反應(yīng)。依據(jù)以上信息，一定可以得出的推論是A．有機物X是一種芳香烴

B．有機物X可能不含雙鍵結(jié)構(gòu)C．有機物X可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

D．有機物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵參考答案：B略7.下列試劑應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中的是

（

）A．碳酸氫銨

B．氯化亞鐵溶液

C．濃硝酸

D．漂白粉參考答案：答案：C8.下列敘述不正確的是:A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．含金屬元素的離子不一定都是陽離子C．構(gòu)成分子晶體的粒子中不一定含有共價鍵D．離子化合物中可能含有共價鍵參考答案：A9.有100mL3mol?LNaOH溶液和100mL1mol?L﹣1AlCl3溶液．按如下兩種方法進(jìn)行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩次實驗的結(jié)果是（）A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等B．現(xiàn)象不同，沉淀量不等C．現(xiàn)象相同，沉淀量不等D．現(xiàn)象不同，沉淀量相等參考答案：

考點：鎂、鋁的重要化合物．分析：將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，以此進(jìn)行判斷．解答：解：100mL3mol?L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL3mol?L﹣1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.3mol，則①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，現(xiàn)象為觀察到白色沉淀；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀，所以二者現(xiàn)象不同，由于AlCl3最后全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，沉淀質(zhì)量相等．故選D．點評：本題考查的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，特別是鋁三角知識，為中學(xué)元素化合物中的重要內(nèi)容．10.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是

（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略11.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法不正確的是()。A．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片B．硅可由二氧化硅還原制得C．低溫時硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅參考答案：D略12.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：，下列敘述不正確的是（

）A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．放電時正極附近溶液的pH不變參考答案：D略13.下列有關(guān)實驗儀器的使用及實驗操作正確的是A.蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱B.為減少儀器使用而帶來的誤差，中和熱測定實驗中可用溫度計兼做攪拌棒C.配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85gNaClD.測定溶液中草酸含量時，用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定操作參考答案：A解析：A.蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱，正確；B.溫度計不能用于攪拌，錯誤；C.天平是粗量器，只能稱量得到小數(shù)點后一位的固體，錯誤；D.KMnO4溶液具有氧化性，要放在酸式滴定管中進(jìn)行盛裝，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了蒸發(fā)皿和燒杯的使用，中和熱測定中儀器的使用，實驗托盤天平的使用，堿式滴定管和酸式滴定管的使用，難度不大。14.如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列說法正確的是A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D略15.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于其中含有亞鐵離子，在榨取后不久往往會變?yōu)樽攸S色，生產(chǎn)上常在其中加入維生素C以防止其變色，這是利用了維生素C的

（

）

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實驗設(shè)計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：(1)在進(jìn)行氣體制備時，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后__________________________________________，則證明A裝置的氣密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有__________________________________(任寫兩種即可)。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應(yīng)選用裝置________作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是___________________________。(4)某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。①A中玻璃儀器乙的名稱為______________________，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。(5)另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：①B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。②反應(yīng)一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，應(yīng)____________________________________(填對a、b、c三個止水夾進(jìn)行的操作)，然后再適當(dāng)加熱丁。實驗現(xiàn)象為____________________________________________________________。參考答案：(1)打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變

(2)CO2、H2S、Cl2、SO2等氣體中任選兩種

(3)B

Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池

(4)①圓底燒瓶

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

②產(chǎn)生淡黃色沉淀

(5)①Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

②關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c

燒杯中的水進(jìn)入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺解析：本題主要考查實驗設(shè)計和探究。(1)將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變，則證明A裝置的氣密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有CO2、H2S、Cl2、SO2等酸性氣體中任選兩種。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時，反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)選用裝置B作為發(fā)生裝置，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池。(4)①A中玻璃儀器乙的名稱為圓底燒瓶，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀。(5)①B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。②反應(yīng)一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，應(yīng)關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c，然后再適當(dāng)加熱丁。實驗現(xiàn)象為燒杯中的水進(jìn)入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置

。（2）B的化學(xué)式

，K的電子式

。（3）寫出④的離子方程式

。（4）寫出檢驗D溶液中陽離子的方法

。

（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：

；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氣體K的水溶液與硫酸的體積比為1：2，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是

。

參考答案：（1）第四周期、第Ⅷ族

（2）Fe3O4

（3）2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2↑（4）取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+（5）<

NH+H2O

NH3·H2O+H+

c(H+)>c(SO)>c（NH）>c(OH－)

略18.在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X（g）＋Y（g）aZ（g）＋W（g）

△H＝－QkJ·mol－1（Q>0）

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。

已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）化學(xué)計量數(shù)a的值為________________________。（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_____________________（a必須用具體的值表示）。（3）X的轉(zhuǎn)化率α＝__________________（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。（4）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有____________________（選填A(yù)、B、C、D、E）。

（5）若在某溫度下，2molX和1molY在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為_________________℃。（6）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2molX和1molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則_____________（選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M____________N（選填>、<、＝符號）。參考答案：略19.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：

[實驗原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4="=="K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

[實驗內(nèi)容及記錄]實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0．6mol