江蘇省揚(yáng)州市私立中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省揚(yáng)州市私立中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是()A．金剛砂的成分是Al2O3，可用作砂紙、砂輪的磨料B．水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO2C．含硅的鋼具有良好的導(dǎo)磁性D．太陽能電池可用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：A略2.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是

參考答案：A略3.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2參考答案：C略4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)+1+6

-2+5

-3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是A．離子半徑大?。篩2->M2->R3+B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D．X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略5.

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是

（

）A．2HgO2Hg＋O2↑

B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2參考答案：C略6.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)H<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大參考答案：C7.為使Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水

C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)首先將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答．解答：解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，應(yīng)該把Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會(huì)引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于除雜與分離，題目較為基礎(chǔ)，解答本題的關(guān)鍵是能把握除雜的原則．8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A.1molNaHSO4晶體含有2NA個(gè)離子B.1L2mol/L明礬溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2NA個(gè)C.1molCH3+(碳正離子)中含有的電子數(shù)為10NAD.在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA參考答案：A本題主要考查的是阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。NaHSO4晶體由Na+和HSO4－組成，所以1molNaHSO4晶體含有2NA個(gè)離子，故A正確；1L2mol/L明礬溶液，即含2molKAl(SO4)2?12H2O，鋁離子為2mol，但Al3+是部分水解，所以產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)；1mol(碳正離子)中含有的電子數(shù)為8NA，故C錯(cuò)；在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)可能是2NA，比如2Na+O2Na2O2，故D錯(cuò)。正確選項(xiàng)為A。9.（05年全國(guó)卷2）NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.

在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.

2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C.

在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.

17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：答案：D10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OB.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+參考答案：D【詳解】A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉，反應(yīng)生成硫化亞鐵和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，離子方程式為：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答，題目難度不大。11.A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。B、C元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，A、C同主族且C元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列敘述不正確的是(

)A．離子半徑：C＞D＞A＞B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞C＞DC．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C＞D＞A

D．B分別與A、C、D形成的化合物可能是離子晶體參考答案：答案：BD12.下列敘述正確的是(

)A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：C略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）

A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：

K+

NH4+

HCO3—NO3—B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+

NH4+

SO42—

CH3COO—C．由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+NO3—SO42—CO32—

D．NaNO3溶液中：Fe2+

H+

Cl—

I—參考答案：C略14.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正確的是（

）A．平衡后加入N2，該反應(yīng)的△H增大B．若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高參考答案：C略15.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、0.1molHCl所含的電子數(shù)為1.8NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC、1Llmol/L的Na2CO3溶液中的CO32－的數(shù)目為HAD、1molC5H12分子中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為15NA參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)裝置供實(shí)驗(yàn)時(shí)挑選使用。

（1）利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應(yīng)原理應(yīng)選用___________裝置（填序號(hào)，從A、B、C中選?。?。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列四種制備NH3的方法，不合理的是_________（填序號(hào)）

（3）欲用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序?yàn)開_____________→G→___________________。用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是_________________________________________________________________________。（4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生NO，設(shè)計(jì)了一連接順序?yàn)镈→H→I→K的實(shí)驗(yàn)裝置。①檢驗(yàn)這一裝置氣密性的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________，②反應(yīng)開始前通入N2的目的是______________________________________________，③反應(yīng)結(jié)束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L—1NaOH溶液進(jìn)行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為95.2mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中是否有NO產(chǎn)生_______________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2002·上海卷）碳元素有多種同位素，其中14C具有放射性，它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其他元素。考古學(xué)對(duì)出土生物遺骸的年代斷定可以使用多種方法，其中較精確的一種是基于14C放射性的方法，但被斷定的年代一般不超過5萬年。1.與結(jié)構(gòu)上的差別在于其的不同。如14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（）A.14CO2

B.14CO2，14COC.14CO2，14CO，14C

D.14CO2.下列考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中能用14C測(cè)定年代的是（）A.戰(zhàn)國(guó)曾侯乙墓的青銅編鐘（距今約2400年）B.馬家窯文化遺址的粟（距今約5300年）C.秦始皇兵馬俑（距今約2200年）D.元謀人的門齒（距今約170萬年）3.放射性同位素測(cè)定也是生物學(xué)研究的一種常用手段?？茖W(xué)家曾利用14C對(duì)河姆渡遺址遺存稻谷的年代進(jìn)行測(cè)定。稻谷中僅由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物是脂肪和，因而可對(duì)它們進(jìn)行14C測(cè)定。放射性同位素在遺傳學(xué)研究上應(yīng)用的一個(gè)典型事例是實(shí)驗(yàn)，在該實(shí)驗(yàn)中，科學(xué)家利用了放射性的35S和32P，從而得到了的直接證據(jù)。參考答案：1.核內(nèi)中子數(shù)（或“14C中子多2個(gè)”，或“原子質(zhì)量數(shù)不同”）C2.B3.“糖類”或“麥芽糖”、“淀粉”、“葡萄糖”、“蔗糖”噬菌體侵染DNA是遺傳物質(zhì)略18.白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：RCH2Br

RCH2CH(OH)R′OCH3COOCH3NaBH4CH3OHOCH3CH2OHBBr3,OHCH2OH根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是__________。(2)C→D的反應(yīng)類型是__________；E→F的反應(yīng)類型是__________。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為________。(4)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D____________，E__________。(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。參考答案：(1)C14H12O3(2)取代反應(yīng)消去反應(yīng)(3)41∶1∶2∶6

略19.Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)＋1＋6－2＋5－3－2＋3

（1）M在元素周期表中的位置為________________。（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比2∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________；所含化學(xué)鍵類型_________。（3）X＋、Y2－、M2－離子半徑大小順序?yàn)開____________________________________。（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________________________。Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為___________。參考答案：Ⅰ.(1)第二周期ⅥA族

(2)

離子鍵

(3)S2－>O2－>Na＋

(4)SO2＋2