江蘇省無錫市江陰第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省無錫市江陰第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析．613C表示的碳原子（）A．核外有13個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)原子符號(hào)ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)來解答．【解答】解：A、613C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，其中4個(gè)能參與成鍵，故A錯(cuò)誤；B、613C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；C、613C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；D、613C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，中子數(shù)為13﹣6=7，故D正確；故選：D．2.下列各組物質(zhì)中，均屬于共價(jià)化合物并且化學(xué)鍵類型完全相同的是（

）A.O2和CCl4 B.NaH和HI C.Cl2和NH4NO3 D.CCl4和H2SO4參考答案：D【詳解】A.O2為共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故A不符合題意；B.NaH中化學(xué)鍵為離子鍵，NaH屬于離子化合物，HI中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B不符合題意；C.Cl2為共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故C不符合題意；D.CCl4和H2SO4都屬于共價(jià)化合物，都含有極性共價(jià)鍵，故D符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】一般來說，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），非金屬元素間形成共價(jià)鍵（銨鹽除外）。

3.下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一條件下的反應(yīng)速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1 ④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①② B．①③C．③④

D．②④參考答案：D4.倡導(dǎo)“免贈(zèng)賀卡”、“免用一次性木筷”的出發(fā)點(diǎn)是A.減少個(gè)人經(jīng)濟(jì)支出

B.節(jié)約木材，保護(hù)森林

C.減少扔棄垃圾

D.阻止傳染疾病參考答案：B5.下列試劑中，可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液的是

A．NaOH

B．H2SO4

C．NH3·H2O

D．AgNO3參考答案：A略6.下列說法中正確的是A.在任何分子中都含有化學(xué)鍵B.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力C.CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.D2O與H2O所含電子總數(shù)不相等參考答案：C【詳解】A.單原子分子中不含化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B.離子鍵是通過陰、陽離子靜電作用作用形成的，靜電作用包括相互吸引和相互排斥，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D.D2O與H2O所含電子總數(shù)相等，中子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】同位素是指質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等的同種元素的不同原子。D和H核外電子數(shù)相等，但質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不等。7.判斷下列敘述中正確的

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都是22.4L

B、1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都是22.4L

C、常溫常壓下，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)，消耗H+的數(shù)目約為1.204×1024D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同參考答案：C8.下列說法正確的是

A．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰的顏色呈黃色，說明有鈉元素存在

B．欲除去Cl2中混有的HCl，最好是通過飽和石灰水

C．欲除去CO中混有的CO2，可讓混合氣體通過Na202固體

D．CO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)參考答案：A9.下列有機(jī)物中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．CH4

B．

C．CH2=CH2

D．C4H10參考答案：C略10.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3＋。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（

）①乙醇沸點(diǎn)低

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇是烴的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略11.對(duì)于以下反應(yīng)：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定溫度、壓強(qiáng)下，在體積可變的某容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器的體積不再變化

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化C．B、C、D的分子數(shù)之比為3︰2︰1

D．B的生成速率和D的消耗速率為3︰1參考答案：B略12.已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動(dòng)性存在著某種必然的聯(lián)系，你認(rèn)為下列事件發(fā)生在鐵器時(shí)代之前的是A．金屬鋁的冶煉

B．青銅器時(shí)代C．戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉

D．從海水中提取金屬鎂參考答案：B13.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴水中

B．在空氣中燃燒C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．通入水中參考答案：A14.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：B解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，電荷不守恒，正確的離子方程式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；B項(xiàng)正確，僅硝酸拆寫成離子形式；C項(xiàng)錯(cuò)誤，醋酸是弱電解質(zhì)，仍用分子式表示：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D項(xiàng)錯(cuò)誤，通入過量CO2的產(chǎn)物是HCO3－：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－。15.盛有氯化鋇稀溶液甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是

（

）

A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成

B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有

D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備．①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱．②乙直接加熱飽和FeCl3溶液．③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘．你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：_______，可以利用膠體的什么性質(zhì)來證明有Fe（OH）3膠體生成？____________．(2)Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____．A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)

D．膠粒能透過濾紙(3)Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_____．A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(4)提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是_____________，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________．參考答案：（1）甲同學(xué)，丁達(dá)爾效應(yīng)（2）B（3）A（4）滲析法

硫酸少量時(shí)，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時(shí)，沉淀溶解，溶液變成棕黃色試題分析：（1）由氫氧化鐵膠體的制備方法可知，甲同學(xué)的制備方法更合理，直接加熱飽和FeCl3溶液，容易變渾濁，故乙同學(xué)的制備方法不合理；根據(jù)題意，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，但煮沸10分鐘，容易使具有介穩(wěn)性的膠體聚集為紅褐色沉淀，故丙同學(xué)的制備方法錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無此現(xiàn)象，據(jù)此可以證明溶液中是否生成氫氧化鐵膠體；（2）A、膠體中分散質(zhì)粒子（簡(jiǎn)稱膠粒）的直徑介于1～100nm之間，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體粒子專門吸附帶正電的陽離子，因此帶正電，由同性相斥、異性相吸可知，氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在，B正確；C、膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，C錯(cuò)誤；D、濾紙的孔徑約為100nm，膠粒能透過濾紙，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，D錯(cuò)誤；答案選B；（3）A、膠體和溶液、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，A正確；B、Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但這不是其本質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、Fe(OH)3膠體是均一的分散系，但這也不是其本質(zhì)；D、Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，但這不是其本質(zhì)；（4）膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此常用滲析法分離提純所制的氫氧化鐵膠體；氫氧化膠體遇到硫酸這種電解質(zhì)的溶液時(shí)，先發(fā)生聚集沉淀，后逐漸溶解，即先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解，變?yōu)辄S色溶液。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；

（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）?。?）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是

，肯定含有的離子是

，不能確定是否含有的離子可通過

（填實(shí)驗(yàn)方法）來進(jìn)一步確定該離子。步驟（5）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；

；

。參考答案：（12分）（每空2分）SO42-、CO32-；Fe3+、Al3+、Cl-；焰色反應(yīng)；Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，

Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O。18.（Ⅰ）蘋果酸

常用于汽水、糖果的添加劑，

（1）寫出蘋果酸中官能團(tuán)的名稱___________________（2）寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式①Na

②Na2CO3

（3）寫出其一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。（Ⅱ）CO，CH4均為常見的可燃?xì)怏w。（1）等體積的CO，CH4在相同的條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

。（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4組成的混合氣體在bmL氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)至原來的溫度與壓強(qiáng)。①若混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為_______。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式為___________。參考答案：（Ⅰ）（1）羥基

羧基

|OH

|OH

（Ⅱ）（1）1:4

（2）①0.33

②b≥5/4a略19.實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，要10.0mol/L的濃鹽酸配制1.0mol/L的稀鹽酸480mL。（1）需準(zhǔn)確量取10