2015年天津市高考化學(xué)試卷考點(diǎn)卡片

考點(diǎn)卡片

1.物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途.

【命題方向】

題型一：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、用途的關(guān)系

典例1:下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（）

A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火

劑

C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D.石油分饋可獲得乙烯、丙烯和丁

二烯

分析：A、根據(jù)二氧化硅的用途來回答：

B、根據(jù)水玻璃硅酸鈉的性質(zhì)來回答；

C、根據(jù)鹽析的原理和應(yīng)用知識(shí)來回答；

D、根據(jù)石油的成分以及分儲(chǔ)的原理來回答.

解答：A、二氧化硅的重要用途是生產(chǎn)光纖制品，故A正確；

B、水玻璃即為硅酸鈉水溶液具有黏性，工業(yè)上可以用于生產(chǎn)黏合劑，硅酸鈉溶液涂刷或浸

入木材后，能滲入縫隙和孔隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道，提高材料的密度和強(qiáng)度,

且硅凝膠具有很強(qiáng)的耐高溫性質(zhì)，因此可以有效的防火，故B正確；

C、鹽析是提純蛋白質(zhì)的一種方法，而且不會(huì)影響蛋白質(zhì)的生理活性，故C正確；

D、石油分儲(chǔ)得到的是不同沸點(diǎn)的煌類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方

法可得到乙烯等不飽和的燒類物質(zhì)，故D錯(cuò)誤.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題是一道考查物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用的題目，并考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解和

掌握.

【解題思路點(diǎn)撥】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途.

2.真題集萃

V.

3.位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】

(1)“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系:

位、構(gòu)、性之間的關(guān)系

(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)

結(jié)構(gòu).電子層數(shù)

(2)核外電子數(shù)■

最外層電子數(shù)

令

聿

'元素性質(zhì)

周期判新元素推出位置單質(zhì)性質(zhì)

位置性質(zhì)

化合物性質(zhì)

族通過位置運(yùn)用遞變規(guī)律

推出性質(zhì)離子性質(zhì)

(2)“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用:

1)元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；

2)元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；

3)根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；

4)根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)元素的性質(zhì).

【命題方向】本考點(diǎn)主要考察位構(gòu)性的關(guān)系及其應(yīng)用，在高考中通常以綜合題推斷題的形式

出現(xiàn)，需要重點(diǎn)掌握.

題型一：“位、構(gòu)、性”的關(guān)系

典例1：(2014?濱州一模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的

氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子

層數(shù)相等，則()

A.原子半徑：丙＞乙＞丁B.單質(zhì)的還原性：?。颈炯?/p>

C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能

相互反應(yīng)

分析:短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氨化物的水溶液呈堿性,

則甲為H,乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子

層數(shù)相等，則丁在第三周期第HIA族，即丁為A1,以此來解答.

解答:短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,

則甲為H,乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子

層數(shù)相等，則丁在第三周期第HIA族，即丁為A1,

A、同周期原子半徑從左向右減小，電子層越多，半徑越大，則原子半徑為丙>丁>乙，故

A錯(cuò)誤；

B、金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性丙>丁>甲，故B錯(cuò)誤；

C、甲、乙的氧化物為共價(jià)化合物，丙的氧化物為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁

為兩性氫氧化物，能相互反應(yīng)，故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律及元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，元素的推斷是解答本題的關(guān)

鍵，注意氨氣的水溶液為堿性是解答本題的突破口，難度不大.

題型二：“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用--元素的推斷

典例2：（2014?番禺區(qū)一模）短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所

示.常溫下，A1能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液.下列說

法正確的是（）

XY

WQ

A.Y的最高化合價(jià)為+6B.離子半徑：W>Q>Y>X

C.氫化物的沸點(diǎn)：Y>QD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>Q

分析：短周期元素X、Y、W、Q,常溫下，A1能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶

液，卻不溶于其濃溶液.則W為S元素，由元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為N元素、

Y為O元素、Q為C1元素，據(jù)此解答.

解答：短周期元素X、Y、W、Q,常溫下，AI能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶

液，卻不溶于其濃溶液.則W為S元素，由元素周期表中的相對(duì)位置可知，X為N元素、

Y為O元素、Q為C1元素，

A.Y為O元素，沒有+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2

>cr>N3>o2\故B錯(cuò)誤；

C.水分子之間存在氫鍵，常溫下為液體，HC1常溫下為氣體，故水的沸點(diǎn)更高，故C正確；

D.非金屬性C1>S,故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HC1O4>H2s04,故D錯(cuò)誤，

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意把握周期表的結(jié)構(gòu)，注意主族元素

化合價(jià)與族序數(shù)關(guān)系及元素化合價(jià)特殊性.

【解題思路點(diǎn)撥】平時(shí)做注意積累元素相關(guān)的知識(shí)有利用快速做題.

4.氧化還原反應(yīng)方程式的配平

【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】

1、配平方法：

2、配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒

3、配平步驟：

化合價(jià)升降法的基本步驟為：“一標(biāo)、二等、三定、四平、五查”.

“一標(biāo)”指的是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，注明每種物質(zhì)中升高或降

0+5+2+2

Cu+HNO,-Cu(NO,),+N0+H,0

低的總價(jià)數(shù).12

“二等”指的是化合價(jià)升降總數(shù)相等，即為兩個(gè)互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)的數(shù)交叉相

0+5+2+2

3CU+2HNO3-CU(N03)2+N0+H20

乘.t2K

“三定”指的是用跟蹤法確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù).

0+5+2+2

+

3CU+2HN0,-3CU(NO,),2N0+H20

12口"

“四平”指的是通過觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù).

0+5+2+2

3Cu+8HNO,-3Cu(N03)2+2N0+4H,0

12口"

“五查”指的是在有氧元素參加的反應(yīng)中可通過查對(duì)反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進(jìn)

行復(fù)核(離子反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等)，如相等則方程式已配平，最后將方程式中“-”

改為“=

3Cu+8HNO,-3Cu(N05),+2NOt+4H?0

【命題方向】

題型：常規(guī)配平步驟考察

典例：

已知離子方程式：AS2S3+H2O+NO3--ASO43'+SO42-+N0t+(未配平)，下列說法錯(cuò)

誤的是()

A.配平后水的計(jì)量數(shù)為4B.反應(yīng)后溶液呈酸性

C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：28D.氧化產(chǎn)物為AsO43.和S04?

分析：反應(yīng)中As2s3fAsc)43-、SO42>As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為Aso/-中+5價(jià)，S元

3

素化合價(jià)由-2價(jià)升高為SO42一中+6價(jià)，故As2s3是還原劑，ASO4\SO42一是氧化產(chǎn)物，

NO3-NO,N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為N0+2價(jià)，故N03一是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，

根據(jù)化合價(jià)升降配平所含元素化合價(jià)變化的各物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒確定

缺項(xiàng)物質(zhì)，配平方程式，據(jù)此解答.

解答：反應(yīng)中As2s3fAs。/-、SO42,As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為As。/-中+5價(jià)，S元

素化合價(jià)由-2價(jià)升高為SO42一中+6價(jià)，化合價(jià)共升高2X(5-3)+3X(6-(-2)]=28,

N03-NO,N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為N0+2價(jià)，化合價(jià)共降低3價(jià)，故化合價(jià)升降最

小公倍數(shù)為84,故As2s3系數(shù)為3,N03一系數(shù)為4,根據(jù)原子守恒可知，AsC^一系數(shù)為6,

SO4?一系數(shù)為9,NO系數(shù)為28,根據(jù)電荷守恒可知，缺項(xiàng)為H+,故H+系數(shù)為8,由原子守

恒可知，故H2O的系數(shù)為4,配平后離子方程式為：3AS2S3+4H2O+28NO3'=6AsO43'+9SO42

+28NOt+8H+,

A.由上述分析可知，配平后水的系數(shù)為4,故A正確；

B.反應(yīng)后有H+生成，溶液呈酸性，故B正確；

C.As2s3是還原劑，NO3一是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為28：3,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中AS2S3-*ASO43\SO42,As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為As。/?中+5價(jià)，S元素

化合價(jià)由-2價(jià)升高為SO42中+6價(jià)，ASO43\SO42一是氧化產(chǎn)物，故D正確；

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、配平及有關(guān)計(jì)算等，難度中等，確定缺項(xiàng)物質(zhì)是解

題的關(guān)鍵.

【解題方法點(diǎn)撥】特殊配平法：

(1)逆向配平法：

部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)等可用逆向配平法(歧化反應(yīng)從右向左配，歸中反應(yīng)

從左向右配)

+6-1+30

K2Cr207+HCl(濃)-*KCl+CrCl3+Cl2t+H20

例：BI3X2升2X3

通過表明氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化合價(jià)的升降，確定CrC13、C12的計(jì)量數(shù)為2和3,然后

再用觀察法配平.

(2)設(shè)“1”配平法：

設(shè)某一反應(yīng)物或生成物(一般選用組成元素較多的物質(zhì)作基準(zhǔn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,其余

各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可根據(jù)原子守恒原理列方程求得.

例：P4O+C12-POC13+P2c16

可令P40前的系數(shù)為1,C12的系數(shù)為X,則

lP4O+xC12fPOC13+3/2P2c16,再由Cl原子守恒得2x=3+3/2X6得x=6即可配平

(3)零價(jià)配平法：

先令無法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降

值，并使元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).

例：Fe3C+HNO3=Fe(N03)3+CO2t+NO2t+H2O

復(fù)雜化合物Fe3c按照常規(guī)方法分析，無法確定其Fe和C的具體化合價(jià)，此時(shí)可令組成物

質(zhì)的各元素化合價(jià)為零價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降法配平.

*三)普卜共升13僑

C0-*-4升4」

N+5-4降1x13

再用觀察法確定物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).

(4)整體標(biāo)價(jià)法：

當(dāng)某元素的原子在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù)化合物中元素化合

價(jià)代數(shù)和為零原則予以整體標(biāo)價(jià).

例：S+Ca(OH)2fCaSx+Ca2s2O3+H2O

生成物CaSx、Ca2s2O3中的Sx、S2作為一個(gè)整體標(biāo)價(jià)為-2、+4價(jià)，則化合價(jià)升降關(guān)系為:

Sx0--2降2X2

S20-+4升4X1

即可配平.

(5)缺項(xiàng)配平法：

一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，再通過比較反應(yīng)物與生

成物，確定缺項(xiàng)（一般為H20、酎或OHD,最后觀察配平.

（6）有機(jī)氧化還原反應(yīng)的配平：

有機(jī)物中元素的化合價(jià)一般來講，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，然后再根據(jù)化合價(jià)的

代數(shù)和為零求酸碳元素的平均化合價(jià).

5.原電池和電解池的工作原理

【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】

一、原電池

1、定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.

2、裝置構(gòu)成：

①自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

②兩個(gè)活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）；

③閉合回路；

④電解質(zhì)溶液.

3、正負(fù)極的定義及判斷：

1）定義：負(fù)極：電子流出的一極；正極：電子流入的一極.

2）正負(fù)極判斷方法：

1°由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)

極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極.但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電

極在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電

池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極.

1°根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，

電子由負(fù)極流向正極.

2°根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移

向負(fù)極.

3°根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)

生還原反應(yīng).因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來判斷.

4。根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在

該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電

極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng).

5°根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾?/p>

極發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動(dòng)性較弱.

6。根據(jù)某電極附近pH的變化判斷：電極附近近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活

動(dòng)性較弱.

4、電流及電子移動(dòng)方向判斷:

外電路：電子移動(dòng)方向,負(fù)極一正極；電流方向，正極f負(fù)極;

內(nèi)電路：離子遷移方向,陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng);

電流方向：負(fù)極一正極.

外電路電子定向移動(dòng)

Zn

稀H2sO4內(nèi)電路離子定向移動(dòng)

二、原電池和電解池比較:

裝置原電池電解池

Zn

實(shí)例

二一稀硫酸

使氧化還原反應(yīng)中電子作定向使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、

原理移動(dòng)，從而形成電流.這種把陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程

化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做叫做電解.這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛?/p>

原電池.學(xué)能的裝置叫做電解池.

形成條①自發(fā)的氧化還原反應(yīng);①電源；②兩個(gè)電極（惰性或非

件②兩個(gè)活潑性不同的電極;惰性）;

③閉合回路；④電解質(zhì)溶液③電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）;

④閉合回路

反應(yīng)類自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

型

電極名由電極本身性質(zhì)決定:由外電源決定:

稱正極：材料性質(zhì)較不活潑的電陽極：連電源的正極;

極；陰極：連電源的負(fù)極;

負(fù)極：材料性質(zhì)較活潑的電極.

電極反負(fù)極：211-2屋=2112+（氧化反陰極：。12++2屋=（211（還原反

應(yīng)應(yīng)）應(yīng)）

正極：2H++2e=H2f（還原陽極：2C「-2e=C12t（氧

反應(yīng)）化反應(yīng)）

電子流負(fù)極一正極電源負(fù)極一陰極；陽極一電源正

向極

電流方正極f負(fù)極電源正極f陽極；陰極一電源負(fù)

向極

能量轉(zhuǎn)化學(xué)能一電能電能f化學(xué)能

化

應(yīng)用①抗金屬的電化腐蝕;①電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；

②實(shí)用電池.②電鍍（鍍銅）；

③電冶（冶煉Na、Mg、Al）；

④精煉（精銅）.

【命題方向】

題型一：原電池的裝置和工作原理

典彳列1：http:〃/chemistry2/ques/detail/b96e2c50-3ec9-448e-b2c8-

eb4361a16lec

（2014?龍湖區(qū)二模）如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）

A.原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+—Zn2++Cu

B.原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeS04溶液，Zn電極仍作負(fù)極

D.鹽橋中裝有瓊脂-飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K+移向ZnS04溶液

分析：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e=Zn2+,銅為正極，

發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ci?++2e=Cu,原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正

極，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答.

解答：A.該原電池中，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上銅離子得到生成銅，電池反應(yīng)

式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故A正確；

B.該原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B

正確；

C.如果將Cu電極改為Fe電極，鋅的活潑性大于鐵，所以Zn電極依然作負(fù)極，故C正確;

D.原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，即鹽橋中的K+移向CuS04溶液，故D錯(cuò)誤.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和

電極方程式的書寫，難度不大.

題型二：原電池的構(gòu)成條件

典例2：

下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池的電極不一定參與電

極反應(yīng)

C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.原電池放電時(shí)，電流的方向

是從負(fù)極到正極

分析：A、原電池的正極和負(fù)極可能是兩種不同的金屬；

B、燃料電池是氣體參加反應(yīng)，電極本身不參與反應(yīng)；

C、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流下正極，

D、原電池中電子流出的一端電極為負(fù)極，電流方向和電子流向相反.

解答：A、電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；

B、原電池電極可以參加反應(yīng)，也可以不參加反應(yīng)，如燃料電池，故B正確；

C、原電池在在工作時(shí)其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極，電子流出的一極為負(fù)極，

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、原電池放電，電流從正極流向負(fù)極，故D錯(cuò)誤；

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)根據(jù)得失電子判斷化學(xué)反應(yīng)類型、電極名稱、

電子流向，電流流向等，題目較簡(jiǎn)單.

【解題方法點(diǎn)撥】鹽橋的作用：

①使整個(gè)裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸；

②平衡電荷，使裝置能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流.

6.焙變和牖變

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

一、焙變與端變的定義：

1、熔變：焰變是指體系內(nèi)能的變化，焙變?yōu)檎嫡f明反應(yīng)吸熱體系能量增加，焙變?yōu)樨?fù)值

說明反應(yīng)放熱體系能量減小.

2、燧變：婚變是指體系混亂程度的變化，牖變?yōu)檎嫡f明體系的混亂程度增加，燧變?yōu)樨?fù)

值說明混亂程度減小.

二、焙變與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系

體系總是趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時(shí)體系往往會(huì)對(duì)外做功或釋放能量).這

一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是能量判斷的依據(jù)，即焰變是決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)重要因素.

1、多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng).

2、有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下卻能自發(fā)進(jìn)行.例如：在

室溫和較高溫度下均為吸熱過程的CaC03的分解反應(yīng).

3、有不少吸熱反應(yīng)在室溫條件下也能自發(fā)進(jìn)行.

結(jié)論：反應(yīng)放熱有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)吸熱也有可能自發(fā)進(jìn)行，這說明反應(yīng)的焰變只是

與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素.

三、燧變與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系

在同一條件下，不同的物質(zhì)嫡值不同，且一物質(zhì)的嫡與其聚集狀態(tài)及外界條件還有關(guān),

一般來說，S(g)>S(1)>S(s).在密閉的條件下，體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的

傾向，該變化過程體系的燧增大.烯值越大，體系的混亂程度越大.

1、許多燧增加的反應(yīng)在常溫、常壓下可以自發(fā)進(jìn)行.產(chǎn)生氣體或氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增大

的反應(yīng)，烯變通常都是正值，為嫡增加反應(yīng).

2、有些嫡增加的反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下可以自發(fā)進(jìn)行.例如:

高溫

CaCO?(s)——CaO(s)+CO2(g)

3、有不少燃減小的反應(yīng)，在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行.

高強(qiáng)

例如:2Al(s)+Fe2O3(s)------AI2O3(s)+2Fe(s)

結(jié)論：燧增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，牖減小的反應(yīng)，在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行.故烯增原

理是解釋反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素.由此可見，焰變和燧變都

與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜

合考慮體系的婚變和嫡變.

四、焙變和爆變與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向.

結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)的焙變有關(guān)，又與反應(yīng)的尷變有關(guān).一般來說

體系能量減小和混亂度增加都能促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，焙變和病變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的

方向，但焰和嫡都不是唯一因素，我們不能單純地根據(jù)熔變或嫡變來判斷某個(gè)反應(yīng)是否自發(fā)

進(jìn)行.在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焙變和皤變共同決定的.化學(xué)反應(yīng)

自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用4G來表示.且△G=4H-TZ\S：

當(dāng)△Gn/\H-T^SVO時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行.

當(dāng)△G=Z\H-T4S=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).

當(dāng)△G=4H-TAS>0時(shí)，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行.

【命題方向】

題型一：反應(yīng)焙變的判斷

典例1：下列反應(yīng)中，皤減小的是()

A.(NH4)2co3(s)=NH4HCO3(S)+NH3(g)B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2

(g)

C.MgCO?(s)=MgO(s)+CO2(g)D.2C0(g)=2C(s)+O2(g)

分析：物質(zhì)的由固態(tài)或液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，或生成的氣體越多，則混亂度越大，嫡值越大，反之

越小.

解答：物質(zhì)的由固態(tài)或液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，或生成的氣體越多，則混亂度越大，爆值越大，反之

越小：

A、反應(yīng)由固體生成氣體，爆增大，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量增多，燧增大，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)由固體生成氣體，牖增大，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減少，嫡減小，故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查嫡變的判斷，題目難度不大，注意有關(guān)概念的理解.

題型二：焰變、嫡變好溫度共同判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

典例2：某反應(yīng)2AB(g)#C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自

發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的aH、Z\S應(yīng)為()

A.AH<0,AS>0B.AH<0,AS<0C.AH>0,AS>0D.AH>0,

△S<0

分析：當(dāng)△G=Z\H-「△$<()時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△GnZiH-?！?>()時(shí)，反應(yīng)不能

自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析.

解答：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焰變和嫡變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=ZiH-「△5<()時(shí),

反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，

A、AH<0,△$>()時(shí)，△Gn/XH-0△$<(),在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B、AH<0,△$<()時(shí)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C、△H>0,△5>()時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D、AH>0,△$<()時(shí)，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤.

故選：C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)的應(yīng)用.

題型三：化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行與焰變、燧變的關(guān)系

典例3：(2010?杭州一模)下列說法中正確的是()

A.凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B.自發(fā)反應(yīng)一定是嫡增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是嫡減小或不變的反應(yīng)

C.端增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生

分析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T4SV0,由反應(yīng)的焰變、嫡變和溫度共同決定.

解答：A、AH<0,△$<()的反應(yīng)在高溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H>0,△$>()高溫下

是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、△H-T4SV0的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H<0,△5<()的反應(yīng)在低溫下是自發(fā)進(jìn)行

的反應(yīng)，△H-TZ\S>0的反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△!!>(),△S>()低溫下可以是非自

發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、嫡增加△$>(),且放熱△>{<(),反應(yīng)△H-TZ\S<0一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；

D、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由燃變、焙變、溫度共同決定，非自發(fā)反應(yīng)在改變條件下可以發(fā)生,

故D錯(cuò)誤；

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由嫡變、焙變、溫度

共同決定，題目較簡(jiǎn)單.

【解題思路點(diǎn)撥】本考點(diǎn)要知道焰變和婚變的含義，焰變和嫡變的判斷和反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判

據(jù)，這里概念和結(jié)論較多，因此一定要先把概念和結(jié)論掌握好再進(jìn)行習(xí)題鞏固.

7.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)；

(2)外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、物質(zhì)狀態(tài)、接觸面積及其他因素

2、外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響：

(1)濃度：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大.但

固體或液體的濃度是個(gè)定值，因此增加固體或液體濃度不能增大反應(yīng)速率.

(2)溫度：溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快，升高10℃,

速率增加2?4倍.

(3)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快.

注意：

①?zèng)]有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不影響反應(yīng)速率.

②惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響：恒溫恒容充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變;

恒溫恒壓充入惰性氣體，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小.

(4)催化劑：加入正催化劑，降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反

應(yīng)速率加快.若題目未指出，一般催化劑均指正催化劑.

(5)固體表面積：增加固體表面積可以增加反應(yīng)速率.

3、列表對(duì)比分析如下：

反應(yīng)條件單位體積內(nèi)有效碰撞化學(xué)反應(yīng)

分子總數(shù)活化分子活化分子次數(shù)速率

數(shù)百分?jǐn)?shù)

增大濃度增加增加不變?cè)黾蛹涌?/p>

增大壓強(qiáng)增加增加不變?cè)黾蛹涌?/p>

升高溫度不變?cè)黾釉黾釉黾蛹涌?/p>

加催化劑不變?cè)黾釉黾釉黾蛹涌?/p>

【命題方向】

題型一：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素綜合

典例1:下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）

A.增大反應(yīng)物的量B.增加壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑

分析：一般增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)，升高溫度、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但

需要注意一些特例情況，以此來解答.

解答：A.若反應(yīng)物為純固體或純液體，增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不變，故A不選；

B.若反應(yīng)中沒有氣體參加和生成，為溶液中的反應(yīng)，則增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故B不

選；

C.因升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故C選；

D.催化劑能改變反應(yīng)速率，可加快也可減慢，故D不選；

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)的特點(diǎn)來分析影響反應(yīng)速

率的因素，題目難度不大.

典例2：用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）

A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.加水稀釋硫酸D.不用鐵片，改

用鐵粉

分析：加快生成氫氣的速率，可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成原電池反

應(yīng)，反之不能，以此解答.

解答：A.加熱，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故A不選；

B.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B選；

C.加水稀釋硫酸，濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C選；

D.不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D不選.

故選BC.

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用，為高考常見題型

和高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

題型二：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

典例2：反應(yīng)C(s)+H20(g)UCO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列

條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是()

A.增加C的量B.將容器體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變

大

分析：A.增大固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響：

B.將體積縮小，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大；

C.保持體積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，反應(yīng)速率不變；

D.保持壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，容器體積增大，濃度減小.

解答：A.C為固體，固體濃度為定值，增大固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故A錯(cuò)誤；

B.將體積縮小，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；

C.保持體積不變，充入氮?dú)?，但氮?dú)獠粎⒓臃磻?yīng)，由于參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)

速率不變，故C錯(cuò)誤；

D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓獨(dú)獠粎⒓臃磻?yīng)，由于容器體積增大，濃度減小，反應(yīng)速

率減小，故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，本題注意固體對(duì)反應(yīng)速率沒有影

響，易錯(cuò)點(diǎn)為C、D,注意加入與反應(yīng)無關(guān)的氣體對(duì)參加反應(yīng)的氣體的濃度的影響.

題型三：影響因素綜合分析

典例3：(2013?福建模擬)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L7硫酸溶

液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示,

下列推論錯(cuò)誤的是()

v(H?)

A.I由0-a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液

B.t由b-c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏（H+）降低

D.t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)

分析：A、根據(jù)鋁的表面有一層致密的氧化膜；

B、金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；

C、溶液的濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率；

D、反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，t=c時(shí)反應(yīng)速率最大.

解答：A、因鋁的表面有一層致密的A12O3能與HC1反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的

反應(yīng)為AI2O3+6HCI=2A1C13+3H2O,故A正確；

B、在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快,

且后者為主要因素，故B正確；

C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，故C正確；

D、反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，當(dāng)t〈c時(shí)，溫度對(duì)速率的影響比濃度的影響大，因此速率上升，t

>c時(shí)，溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，反應(yīng)速率下降，t=c時(shí)反應(yīng)速率最

大，故D錯(cuò)誤.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，關(guān)鍵是分析圖象結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)

速率的影響等知識(shí)點(diǎn)來解答，難度不大.

【解題方法點(diǎn)撥】對(duì)于該考點(diǎn)，需要注意以下幾點(diǎn)：

①升高溫度一定能加快反應(yīng)速率；增加物質(zhì)濃度不一定能改變反應(yīng)速率（固體、純液體和

不參與反應(yīng)的物質(zhì)不行）；增大壓強(qiáng)不一定能加快反應(yīng)速率（注意兩種情況：①無氣體參與

的反應(yīng)；②加入惰性氣體）；催化劑有正負(fù)之分.

②當(dāng)反應(yīng)速率受多個(gè)因素影響時(shí)，要分情況討論.

8.化學(xué)平衡的影響因素

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

1、化學(xué)平衡的影響因素(v-t圖象):

(1)濃度：

增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度，平衡逆

向移動(dòng)

b、增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)

移動(dòng)

(2)溫度：

①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng):

(3)壓強(qiáng)：

①增大壓強(qiáng)，反應(yīng)朝著氣體體積減小的方向進(jìn)行;

②減小壓強(qiáng)，反應(yīng)朝著氣體體積增大的方向進(jìn)行.

平衡1平衡2

2、化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）:

改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),

這就是勒夏特列原理.

概念的理解：

①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；

②原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況，當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)

雜；

③定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向；

定量角度：平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化.

【命題方向】

題型一：化學(xué)平衡的影響因素

典例1：(2014?安徽模擬)COCh(g);CO(g)+C12(g)；AH>0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

下列措施:①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒

壓通入惰性氣體，能提高COC12轉(zhuǎn)化率的是()

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

分析：化學(xué)反應(yīng)COC12(g)#CO(g)+C12(g)AH>0,正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反

應(yīng)，

①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；

③增加CO的濃度，平衡逆向進(jìn)行；

④減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；

⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；

⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行.

解答：化學(xué)反應(yīng)COC12(g)UCO(g)+C12(g)AH>0,正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反

應(yīng)，

①升溫平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，COC12轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；

②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COC12轉(zhuǎn)

化率不變，故②不符合；

③增加co的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COC12轉(zhuǎn)化率減小故③不符合；

④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COC12轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；

⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COC12轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；

⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，COC12

轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，

故選：B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對(duì)平衡移動(dòng)影響，題目難度

中等.

題型二：圖象題分析

典例2：對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)U2AB3(g)；AH<0下列圖象中正確的是()

A

A的

的

物

物

質(zhì)

質(zhì)

的

的

量

量

分

分

數(shù)

B數(shù)C

D.0樂存

分析：對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)U2AB3(g)AH<0,正反應(yīng)放熱，升高溫度正逆

反應(yīng)速率都增大，化學(xué)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合圖象分

析解答.

解答：A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，交叉點(diǎn)后，逆反應(yīng)速

率應(yīng)該大于正反應(yīng)速率，故A正確；

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的含量

是減小，壓強(qiáng)一定升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量增大，故B正確；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，先拐先平，溫度高，故C錯(cuò)誤；

D.壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；

故選AB.

點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、

“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大.

【解題方法點(diǎn)撥】外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響對(duì)比分析：

條件變化反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率V正與V逆的平衡移動(dòng)方

關(guān)系向

增大c(A)可逆反應(yīng)加快加快V正>丫逆正反應(yīng)方向

增大c(C)加快加快V正Vv逆逆反應(yīng)方向

減小c(A)減慢減慢v正Vv逆逆反應(yīng)方向

減小c(C)減慢減慢v正＞丫逆正反應(yīng)方向

增大壓強(qiáng)m+n>p+q加快加快V正》丫逆正反應(yīng)方向

m+n=p+q加快加快V正=丫逆平衡不移動(dòng)

m+n<p+q加快加快v正Vv逆逆反應(yīng)方向

減小壓強(qiáng)m+n>p+q減慢減慢v正Vv逆逆反應(yīng)方向

m+n=p+q減慢減慢v正=丫逆平衡不移動(dòng)

m+nVp+q減慢減慢V正〉丫逆正反應(yīng)方向

升高溫度Q<0加快加快v正〈V逆逆反應(yīng)方向

Q>0加快加快V正＞丫逆正反應(yīng)方向

降低溫度Q<0減慢減慢v1E>V逆正反應(yīng)方向

Q>0減慢減慢V正Vv逆逆反應(yīng)方向

注意：

①升高溫度和增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都加快，只是增加幅度不同，因此平衡發(fā)生移動(dòng);

②降低溫度和減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減慢.

9.化學(xué)平衡的計(jì)算

【考點(diǎn)歸納】

（1）基本模式--“三段式”

例：mA+nB=pC+qD

起始：ab00

轉(zhuǎn)化：mxnxpxqx

平衡：a-mxb-nxpxqx

（2）基本關(guān)系：

①反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度.

②轉(zhuǎn)化率a：轉(zhuǎn)化率（a）=羚/學(xué)x100%

起媯濃度

m

③氣體的平均分子量：Mu：三M=p?Vm

④幾點(diǎn)定律:

a、如果保持P、T不變：則氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比；則氣體的密度比等于摩爾質(zhì)

量之比.

b、如果保持V、T不變：則氣體的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比.

【命題方向】

題型一：常規(guī)計(jì)算

典例1：(2012?南昌三模)將4moiA氣體和2moiB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一

定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C<g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L/

I現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol,l/'si

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol,L-i

其中正確的是()

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率等于單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量及根據(jù)反應(yīng)2A(g)+B(g)=2c(g),

并利用三段式法計(jì)算，據(jù)此解答.

解答：利用三段式法計(jì)算：

起始A的濃度為竺絲=2mol/L,B的濃度為也久=lmol/L

2L2L

2A(g)+B(g)#2C(g),

起始：2mol/L1mol/L0

變化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L

2s時(shí)：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L

2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v(A)=坐。1兒=03moi?L&r；

2s

2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v(B)=0.3rnOZ/L=()15mo|.Li.s-i

2s

2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為a=1x100%=30%：

°2，m嗎ol/L

2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L/i,

顯然①④正確，

故選：B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，難度不大，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用三段式計(jì)算方法來表示

各個(gè)量，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算.

題型二：差量法

典例2：1體積SO2和3體積空氣混合后在450℃以上通過V2O5催化劑發(fā)生反應(yīng).若同溫同

壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9：1,則S02的轉(zhuǎn)化率為()

A.90%B.80%C.45%D.10%

分析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，P、T不變時(shí)，混合氣體的密度比等于體積之比之

比，據(jù)此解答.

解答：由阿伏加德羅定律的推論可知：—=—,V2—0.9X(3+1)=3.6體積.

P2

設(shè)參加反應(yīng)的SO2為X體積，由差量法

2so2+O2U2SO3AV

23-2=1

x4-3.6=0.4

2：l=x：0.4

0Q

解得x=0.8,所以反應(yīng)掉的體積是原有SO2的一x100%=80%.