鈉與硫酸銅反應(yīng)

For personaluseonly instudyandresearch;notforcommercialuse鈉與硫酸銅反應(yīng)宿豫實(shí)驗(yàn)高中 王之兵在高一必修1《鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》中提到鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，其中很多老師都提到鈉與硫酸銅反應(yīng)是否置換出銅的問(wèn)題，現(xiàn)根據(jù)其他老師的觀點(diǎn)及資料，把鈉與硫酸銅反應(yīng)做一個(gè)簡(jiǎn)單探討。鈉與硫酸銅反應(yīng)分三種情況：一、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)（一）鈉投入到硫酸銅中是不能置換出銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、金屬鈉在投入水中的時(shí)候與水反應(yīng)。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑和鈉與水反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象一樣，鈉熔化成小球，游走。2、生成氣體。3、而后與硫酸銅反應(yīng)，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4有藍(lán)色絮狀沉淀生成，其中還有少量 Cu(OH)2分解生成黑色的氧化銅。（二）若在新鮮的鈉片上滴加 1～2滴CuSO4濃溶液，反應(yīng)非常劇烈，顯著放熱，生成大量棕褐色的固體物質(zhì)， 將該物質(zhì)洗滌干凈后加入少量的濃氨水， 物質(zhì)會(huì)慢慢全部溶解，溶液會(huì)逐漸呈現(xiàn)出深藍(lán)色，說(shuō)明其中含有

Cu2

O

。因此，Na與CuSO溶液的反應(yīng)，不論溶液是濃還是稀， 都不能置換出銅。二、鈉與CuSO4·5H2O反應(yīng)硫酸銅晶體不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解生成水，所以鈉與CuSO4·5H2O反應(yīng)的與鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)物是相同的。三、鈉與無(wú)水硫酸銅反應(yīng)1、室溫條件下的反應(yīng)取綠豆大小的鈉經(jīng)表面處理后立即放入無(wú)水 CuSO4粉末里。使粉末將鈉均勻包裹住， 防止空氣中的氧將鈉氧化。室溫下放置一段時(shí)間后，兩物質(zhì)均無(wú)明顯變化。說(shuō)明在室溫下鈉與無(wú)水硫酸銅不能發(fā)生反應(yīng)。、加熱條件下的反應(yīng)取適當(dāng)大小的鈉，均勻包埋于粉末中置于坩堝里，并將粉末壓實(shí)，止加熱時(shí)容器里的氧氣將反應(yīng)物和產(chǎn)物氧化。把處理好后的坩堝于酒精燈火焰上加熱，10到20秒后坩堝中伴隨著輕微的爆炸聲，突然噴發(fā)出一股黃色的火焰。反應(yīng)結(jié)束后，往坩堝中加入少量水，使未反應(yīng)完的CuSO4粉末溶解，倒出溶液，坩堝可見附著有亮紅色的固體。往里加入少量濃硫酸，固體無(wú)變化，加熱片刻后亮紅色固體溶解，溶液逐漸變藍(lán)，同時(shí)有刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色品紅試紙褪色。相關(guān)的化學(xué)方程式：2Na+CuSO4=Cu+Na2S04；Cu+2H2SO4(濃) =CuSO4+SO2+2H2O僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途。Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse.Nurfürdenpers?nlichenf ürStudien,Forschung,zukommerziellenZweckenverwendetwerden.Pourl' étudeetlarechercheuniquement àdesfinspersonnelles;pas àdesfinscommerciales.толькодлялюдейкоторые,используютсядляобучениясследований,недолжныиспользоваться вкоммерческих целях.以下無(wú)正文僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途。Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse.Nurfürdenpers?nlichenf ürStudien,Forschung,zukommerziellenZweckenverwendetwerden.Pourl' étudeetlarechercheuniquement àdesfinspersonnelles;àpasdesfinscommerciales.толькодлялюдейко