高考理綜知識點總結(jié)復(fù)習(xí)資料

高考理綜知識點總結(jié)復(fù)習(xí)資料高考理綜知識點總結(jié)復(fù)習(xí)資料高考理綜知識點總結(jié)復(fù)習(xí)資料目標(biāo)——理綜200物理一、靜力學(xué)：．幾個力平衡，則一個力是與其他力協(xié)力平衡的力。．兩個力的協(xié)力：F大+F小F合F大－F小。三個大小相等的共面共點力平衡，力之間的夾角為1200。3．力的合成和分解是一種等效代換，分力與協(xié)力都不是真切的力，求協(xié)力和分力是辦理力學(xué)識題時的一種方法、手段。4．三力共點且平衡，則F1F2F3（拉密定理）。sin1sin2sin35．物體沿斜面勻速下滑，則tan。．兩個一同運動的物體“恰巧走開”時：同床異夢，彈力為零。此時速度、加快度相等，今后不等。7．輕繩不能伸長，其兩頭拉力大小相等，線上各點張力大小相等。因其形變被忽略，其拉力能夠發(fā)生突變，“沒有記憶力”。8．輕彈簧兩頭彈力大小相等，彈簧的彈力不能夠發(fā)生突變。9．輕桿能承受縱向拉力、壓力，還能夠承受橫向力。力能夠發(fā)生突變，“沒有記憶力”。10、輕桿一端連絞鏈，另一端受協(xié)力方向：沿桿方向。二、運動學(xué)：1．在描繪運動時，在純運動學(xué)識題中，能夠隨意采用參照物；在辦理動力學(xué)識題時，只能以地為參照物。．勻變速直線運動：用平均速度思慮勻變速直線運動問題，老是帶來方便：V1V2S1S2VVt22T23．勻變速直線運動：時間均分時，

SnSn1aT2，位移中點的即時速度VSV12V22，VSVt2222紙帶點痕求速度、加快度：VtS1S2，aS22S1，aSnS1Tn222T1T4．勻變速直線運動，v0=0時：目標(biāo)——理綜200時間均分點：各時刻速度比：1：2：3：4：5各時刻總位移比：1：4：9：16：25各段時間內(nèi)位移比：1：3：5：7：9位移均分點：各時刻速度比：1∶2∶3∶抵達(dá)各分點時間比1∶2∶3∶經(jīng)過各段時間比

1∶

21∶（

3

2）∶5．自由落體：

（g

取

10m/s2）秒末速度（m/s）：10，20，30，40，50秒末下落高度(m)：5、20、45、80、125第n秒內(nèi)下落高度(m)：5、15、25、35、456．上拋運動：對稱性：上下，上v下，v02mt＝tv2g．相對運動：共同的分運動不產(chǎn)生相對位移。．“剎車騙局”：給出的時間大于滑行時間，則不能夠用公式算。先求滑行時間，確立了滑行時間小于給出的時間時，用v22as求滑行距離。．繩端物體速度分解：對地速度是合速度，分解為沿繩的分速度和垂直繩的分速度。10．兩個物體恰巧不相撞的臨界條件是：接觸時速度相等或許勻速運動的速度相等。11．物體滑到小車（木板）一端的臨界條件是：物體滑到小車（木板）一端時與小車速度相等。．在同素來線上運動的兩個物體距離最大（?。┑呐R界條件是：速度相等。三、運動定律：1．水平面上滑行：ａ＝ｇ2．系統(tǒng)法：動力－阻力＝ｍ總ａ目標(biāo)——理綜2003．沿圓滑斜面下滑：a=gSin時間相等：450時時間最短：無極值：．一同加快運動的物體，協(xié)力按質(zhì)量正比率分派：Nm2F，與有無摩擦（同樣）沒關(guān)，平面、斜面、豎直m1m2都同樣。5．物塊在斜面上

A點由靜止開始下滑，到B點再滑上水平面后靜止于若物塊與接觸面的動摩擦因數(shù)均為

C點，，如圖，則

=tg6．幾個臨界問題：

agtg

注意

角的地點！a圓滑,相對靜止彈力為零彈力為零．速度最大時協(xié)力為零：汽車以額定功率行駛時，vmPf四、圓周運動萬有引力：1．向心力公式：Fmv2m2Rm42Rm42f2RmvRT22．在非勻速圓周運動中使用向心力公式的方法：沿半徑方向的協(xié)力是向心力。目標(biāo)——理綜2003．豎直平面內(nèi)的圓運動1）“繩”類：最高點最小速度gR，最低點最小速度5gR，上、下兩點拉力差6mg。要經(jīng)過極點，最小下滑高度2.5R。最高點與最低點的拉力差6mg。2）繩端系小球，從水平川址無初速下擺到最低點：彈力3mg，向心加快度2g（3）“桿”：最高點最小速度0，最低點最小速度4gR。4．重力加快gGM，g與高度的關(guān)系：gR22gr2Rh5．解決萬有引力問題的基本模式：“引力＝向心力”6．人造衛(wèi)星：高度大則速度小、周期大、加快度小、動能小、重力勢能大、機(jī)械能大。速率與半徑的平方根成反比，周期與半徑的平方根的三次方成正比。同步衛(wèi)星軌道在赤道上空，ｈ＝5.6Ｒ,v=3.1km/s．衛(wèi)星因受阻力損失機(jī)械能：高度下降、速度增添、周期減小。28．“黃金代換”：重力等于引力，GM=gR．在衛(wèi)星里與重力有關(guān)的實驗不能夠做。．雙星:引力是雙方的向心力，兩星角速度同樣，星與旋轉(zhuǎn)中心的距離跟星的質(zhì)量成反比。11．第一宇宙速度：1Rg，V1，V=7.9km/sVGM1R五、機(jī)械能：目標(biāo)——理綜200．求機(jī)械功的路子：1）用定義求恒力功。（2）用做功和收效（用動能定理或能量守恒）求功。（3）由圖象求功。（4）用平均力爭功（力與位移成線性關(guān)系時）（5）由功率求功。．恒力做功與路徑?jīng)]關(guān)。3．功能關(guān)系：摩擦生熱Q＝f·S相對=系統(tǒng)失去的動能，Q等于摩擦力作使勁與反作使勁總功的大小。4．保守力的功等于對應(yīng)勢能增量的負(fù)值：W保Ep。5．作使勁的功與反作使勁的功不用然符號相反，其總功也不用然為零。6．傳達(dá)帶以恒定速度運行，小物體無初速放上，達(dá)到共同速度過程中，相對滑動距離等于小物體對地位移，摩擦生熱等于小物體獲得的動能。六、動量：1．反彈：動量變化量大小pmv1v2．“彈開”（初動量為零,分紅兩部分）：速度和動能都與質(zhì)量成反比。．一維彈性碰撞：m1v1m2v2m1v1'm2v2'1m1v121m2v221m1v1'21m2v2'22222目標(biāo)——理綜200當(dāng)v1'v1時，（不超越）有m1m2V12m2V2，V2m2m1V22m1V1為第一組解。V112m1m2mm動物碰靜物：V2=0,V1m1m2V1,V22m1V1m1m2m1m2質(zhì)量大碰小,一同向前；小碰大，向后轉(zhuǎn)；質(zhì)量相等，速度交換。碰撞中動能不會增大，反彈時被碰物體動量大小可能高出原物體的動量大小。當(dāng)v1'v1時，v2'v2為第二組解（超越）4．Ａ追上Ｂ發(fā)生碰撞,則1）VA>VB（2）A的動量和速度減小，B的動量和速度增大（3）動量守恒（4）動能不增添（5）A不穿過B（VAVB）。5．碰撞的結(jié)果老是介于完滿彈性與完滿非彈性之間。6．子彈（質(zhì)量為m，初速度為v0）打入靜止在圓滑水平面上的木塊（質(zhì)量為M），但未打穿。從子彈剛進(jìn)入木塊到恰巧相對靜止，子彈的位移子木及子彈射入的深度d三者的比為S、木塊的位移SS子∶S木∶d(M2m)∶m∶(Mm)7．雙彈簧振子在圓滑直軌道上運動，彈簧為原長時一個振子速度最大，另一個振子速度最??；彈簧最長和最短時（彈性勢能最大）兩振子速度必然相等。．解決動力學(xué)識題的思路：1）若是是剎時問題只能用牛頓第二定律去解決。若是是討論一個過程，則可能存在三條解決問題的路徑。2）若是作使勁是恒力，三條路都能夠，首選功能或動量。若是作使勁是變力，只能從功能和動量去求解。（3）已知距離或許求距離時，首選功能。已知時間或許求時間時，首選動量。4）研究運動的傳達(dá)時走動量的路。研究能量轉(zhuǎn)變和轉(zhuǎn)移時走功能的路。5）在復(fù)雜情況下，同時動用多種關(guān)系。9．滑塊小車類習(xí)題：在地面圓滑、沒有拉力情況下，每一個子過程有兩個方程：目標(biāo)——理綜200（1）動量守恒;（2）能量關(guān)系。常用到功能關(guān)系：摩擦力乘以相對滑動的距離等于摩擦產(chǎn)生的熱，等于系統(tǒng)失去的動能。七、振動和波：1．物體做簡諧振動，在平衡地點達(dá)到最大值的量有速度、動量、動能在最大位移處達(dá)到最大值的量有答復(fù)力、加快度、勢能經(jīng)過同一點有同樣的位移、速率、答復(fù)力、加快度、動能、勢能，只可能有不同樣的運動方向經(jīng)過半個周期，物體運動到對稱點，速度大小相等、方向相反。半個周期內(nèi)答復(fù)力的總功為零，總沖量為2mvt，行程為2倍振幅。經(jīng)過一個周期，物體運動到原來地點，所有參量恢復(fù)。一個周期內(nèi)答復(fù)力的總功為零，總沖量為零。行程為4倍振幅。2．波流傳過程中介質(zhì)質(zhì)點都作受迫振動，都重復(fù)振源的振動，只是開始時刻不同樣。波源先向上運動，產(chǎn)生的橫波波峰在前;波源先向下運動，產(chǎn)生的橫波波谷在前。波的流傳方式：前端波形不變，向前平移并延長。3．由波的圖象討論波的流傳距離、時間、周期和波速等時：注意“雙向”和“多解”。4．波形圖上，介質(zhì)質(zhì)點的運動方向：“上坡向下，下坡向上”目標(biāo)——理綜2005．波進(jìn)入另一介質(zhì)時，頻次不變、波長和波速改變,波長與波速成正比。6．波發(fā)生干預(yù)時，看不到波的搬動。振動加強(qiáng)點和振動減弊端位置不變，互相間隔。八、熱學(xué)1．阿伏加德羅常數(shù)把宏觀量和微觀量聯(lián)系在一同。宏觀量和微觀量間計算的過渡量：物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）。2．分析氣體過程有兩條路：一是用參量分析（PV/T=C）、二是用能量分析（E=W+Q）。3．必然質(zhì)量的理想氣體，內(nèi)能看溫度，做功看體積，吸放熱綜合以上兩項用能量守恒分析。九、靜電學(xué)：1．電勢能的變化與電場力的功對應(yīng)，電場力的功等于電勢能增量的負(fù)值：W電E電。2．電現(xiàn)象中搬動的是電子（負(fù)電荷），不是正電荷。3．粒子飛出偏轉(zhuǎn)電場時“速度的反向延長線，經(jīng)過電場中心”。4．討論電荷在電場里搬動過程中電場力的功、電勢能變化有關(guān)問題的基本方法：①定性用電力線（把電荷放在起點處，分析功的正負(fù)，標(biāo)出位移方向和電場力的方向，判斷電場方向、電勢高低等）；②定量計算用公式。5．只有電場力對證點做功時，其動能與電勢能之和不變。目標(biāo)——理綜200只有重力和電場力對證點做功時，其機(jī)械能與電勢能之和不變。6．電容器接在電源上，電壓不變,EU；d斷開電源時，電容器電量不變EQ,改變兩板距離，場強(qiáng)不變。s7．電容器充電電流，流入正極、流出負(fù)極；電容器放電電流，流出正極，流入負(fù)極。十、恒定電流：1．串聯(lián)電路：U與R成正比，U1R1U。P與R成正比，P1R1P。R1R2R1R22．并聯(lián)電路：I與R成反比，I1R1R2I。P與R成反比，P1R2P。R2R1R23．總電阻估計原則：電阻串聯(lián)時，大的為主；電阻并聯(lián)時，小的為主。4．路端電壓：UE－Ｉr，純電阻時URE。Rr5．并聯(lián)電路中的一個電阻發(fā)生變化，電流有“此消彼長”關(guān)系：一個電阻增大，它自己的電流變小，與它并聯(lián)的電阻上電流變大；一個電阻減小，它自己的電流變大，與它并聯(lián)的電阻上電流變小。6．外電路任一處的一個電阻增大，總電阻增大，總電流減小，路端電壓增大。外電路任一處的一個電阻減小，總電阻減小，總電流增大，路端電壓減小。7．畫等效電路的方法：始于一點，止于一點，盯住一點，步步為營。8．在電路中配用分壓或分流電阻時，抓電壓、電流。9．右圖中，兩側(cè)電阻相等時總電阻最大。目標(biāo)——理綜20010．純電阻電路，內(nèi)、外電路阻值相等時輸出功率最大，PmE2。4rRR=r2時輸出功率相等。1211．純電阻電路的電源效率：＝R。Rr12．純電阻串聯(lián)電路中，一個電阻增大時，它兩頭的電壓也增大，而電路其他部分的電壓減小;其電壓增添量等于其他部分電壓減小量之和的絕對值。反之，一個電阻減小時，它兩頭的電壓也減小，而電路其他部分的電壓增大;其電壓減小量等于其他部分電壓增大量之和。13．含電容電路中，電容器是斷路，電容不是電路的組成部分，僅借用與之并聯(lián)部分的電壓。穩(wěn)準(zhǔn)時，與它串聯(lián)的電阻是虛設(shè)，如導(dǎo)線。在電路變化時電容器有充、放電電流。直流電實驗：1．考慮電表內(nèi)阻的影響時，電壓表和電流表在電路中，既是電表，又是電阻。2．采用電壓表、電流表：①測量值禁止高出分程。②測量值越湊近滿偏值（表針偏轉(zhuǎn)角度越大）誤差越小，一般應(yīng)大于滿偏值的三分之一。③電表不得小偏角使用，偏角越小，相對誤差越大。3．選限流用的滑動變阻器：在能把電流限制在贊同范圍內(nèi)的前提下采用總阻值較小的變阻器調(diào)治方便；選分壓用的滑動變阻器：阻值小的便于調(diào)治且輸出電壓牢固，但耗能多。目標(biāo)——理綜2004．采用分壓和限流電路：（1）用阻值小的變阻器調(diào)治阻值大的用電器時用分壓電路，調(diào)治范圍才能較大。（2）電壓、電流要求“從零開始”的用分壓。3）變阻器阻值小，限流不能夠保證用電器安全時用分壓。4）分壓和限流都能夠用時，限流優(yōu)先（能耗?。?．伏安法測量電阻時，電流表內(nèi)、外接的選擇：“內(nèi)接的表的內(nèi)阻產(chǎn)生誤差”，“好表內(nèi)接誤差小”（RX和RV比值RARX大的表“好”）。6．多用表的歐姆表的選檔：指針越湊近Ｒ中誤差越小，一般應(yīng)在R中至44R中范圍內(nèi)。選檔、換檔后，經(jīng)過“調(diào)零”才能進(jìn)行測量。7．串聯(lián)電路故障分析法：斷路點兩頭有電壓，通路兩頭沒有電壓。8．由實驗數(shù)據(jù)描點后畫直線的原則：（1）經(jīng)過盡量多的點，（2）不經(jīng)過的點應(yīng)湊近直線，并平均散布在線的兩側(cè)，（3）舍棄個別遠(yuǎn)離的點。9．電表內(nèi)阻對測量結(jié)果的影響電流表測電流，其讀數(shù)小于不接電表時的電阻的電流；電壓表測電壓，其讀數(shù)小于不接電壓表時電阻兩頭的電壓。10．兩電阻R1和R2串聯(lián)，用同一電壓表分別測它們的電壓，其讀數(shù)之目標(biāo)——理綜200比等于電阻之比。十一、磁場：1．粒子速度垂直于磁場時，做勻速圓周運動：與速率沒關(guān))。

RmV，T2m（周期qBqB2．粒子徑直經(jīng)過正交電磁場（離子速度選擇器）：qvB=qE，VE。B磁流體發(fā)電機(jī)、電磁流量計：洛倫茲力等于電場力。3．帶電粒子作圓運動穿過勻強(qiáng)磁場的有關(guān)計算：從物理方面只有一個方程：qvBmv2，得出Rmv和T2m；RqBqB解決問題必定抓幾何條件：入射點和出射點兩個半徑的交點和夾角。兩個半徑的交點即軌跡的圓心，兩個半徑的夾角等于偏轉(zhuǎn)角，偏轉(zhuǎn)角對應(yīng)粒子在磁場中運動的時間.4．通電線圈在勻強(qiáng)磁場中所受磁場力沒有平動效應(yīng)，只有轉(zhuǎn)動效應(yīng)。磁力矩大小的表達(dá)式MnBIS有效，平行于磁場方向的投影面積為有效面積。5．安培力的沖量IBLq。（q的計算見十二第7）十二、電磁感覺：1．楞次定律：“阻截”的方式是“增反、減同”楞次定律的實質(zhì)是能量守恒，發(fā)電必定付出代價，楞次定律表現(xiàn)為“阻截原因”。2．運用楞次定律的若干經(jīng)驗：目標(biāo)——理綜2001）內(nèi)外環(huán)電路或許同軸線圈中的電流方向：“增反減同”2）導(dǎo)線或許線圈旁的線框在電流變化時：電流增添則相斥、遠(yuǎn)離，電流減小時相吸、湊近。3）“×增添”與“·減少”，感覺電流方向同樣，反之亦然。4）單向磁場磁通量增大時，回路面積有縮短趨勢，磁通量減小時，回路面積有膨脹趨勢。通電螺線管外的線環(huán)則相反。3．楞次定律抗命題：雙解，“加快向左”與“減速向右”等效。4．法拉第電磁感覺定律求出的是平均電動勢，在產(chǎn)生正弦溝通電情況下只能用來求感生電量，不能夠用來算功和能量。5．直桿平動垂直切割磁感線時所受的安培力：FB2L2VR總6．轉(zhuǎn)桿（輪）發(fā)電機(jī)的電動勢：E＝1BL227．感覺電流經(jīng)過導(dǎo)線橫截面的電量：nΦQ＝R總R單匝8．感覺電流生熱QW安9．物理公式既表示物理量之間的關(guān)系，又表示有關(guān)物理單位（國際單位制）之間的關(guān)系。十三、溝通電：1．正弦溝通電的產(chǎn)生：中性面垂直磁場方向，線圈平面平行于磁場方向時電動勢最大。最大電動勢：EmnBSΦ與e此消彼長，一個最大時，另一個為零。2．以中性面為計時起點，剎市價表達(dá)式為eEmsint;目標(biāo)——理綜200以垂直切割時為計時起點，剎市價表達(dá)式為eEmcost3．非正弦溝通電的有效值的求法：Ｉ2ＲＴ＝一個周期內(nèi)產(chǎn)生的總熱量。4．理想變壓器原副線之間同樣的量：P,U,n,T,f,ΦtnU5．遠(yuǎn)距離輸電計算的思想模式：6．求電熱：有效值；求電量：平均值十四、電磁場和電磁波：1．麥克斯韋預(yù)知電磁波的存在，赫茲用實考證明電磁波的存在。2．平均變化的A在它周圍空間產(chǎn)生牢固的B，振蕩的A在它周圍空間產(chǎn)生振蕩的B。十五、光的反射和折射：1．光由光疏介質(zhì)斜射入光密介質(zhì)，光向法線聚攏。2．光過玻璃磚，向與界面夾銳角的一側(cè)平移；光過棱鏡，向底邊偏轉(zhuǎn)。4．從空氣中豎直向下看水中，視深=實深/n4．光芒射到球面和柱面上時，半徑是法線。5．單色光比較的七個量：光的偏折折射波長頻次介質(zhì)中的光子臨界顏色角率光速能量角紅色小小大小大小大光目標(biāo)——理綜200紫色

大

大小大

小

大小光十六、光的本性：1．雙縫干預(yù)圖樣的“條紋寬度”（相鄰明條紋中心線間的距離）：xL。d2．增透膜增透綠光，其厚度為綠光在膜中波長的四分之一。3．用標(biāo)準(zhǔn)樣板（空氣隙干預(yù)）檢查工件表面情況：條紋向窄處彎是凹，向?qū)捥帍澥峭埂?．電磁波穿過介質(zhì)面時，頻次（和光的顏色）不變。5．光由真空進(jìn)入介質(zhì)：

V=c

，

0n

n6．反向截止電壓為

U反，則最大初動能

Ekm

eU反十七、原子物理：1．磁場中的衰變：外切圓是衰變，內(nèi)切圓是衰變，半徑與電量成反比。2．a(chǎn)bXcdY經(jīng)過幾次、衰變？先用質(zhì)量數(shù)求衰變次數(shù)，再由電荷數(shù)求衰變次數(shù)。3．平衡核方程：質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒。4．1u=931.5MeV。5．經(jīng)核反響總質(zhì)量增大時吸能，總質(zhì)量減少時放能。衰變、裂變、聚變都是放能的核反響；僅在人工轉(zhuǎn)變中有一些是吸能的核反響。6．氫原子任一能級上：E=EP＋EK，E=－EK，EP=－2EK，量子數(shù)nEEPEKVT十八、物理發(fā)現(xiàn)史：目標(biāo)——理綜2001、胡克：英國物理學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了胡克定律（F彈=kx）2、伽利略：意大利的出名物理學(xué)家；伽利略時代的儀器、設(shè)施十分簡陋，技術(shù)也比較落伍，但伽利略巧妙地運用科學(xué)的推理，給出了勻變速運動的定義，導(dǎo)出S正比于t2并恩賜實驗查驗；推斷并查驗得出，不論物體輕重怎樣，其自由下落的快慢是同樣的；經(jīng)過斜面實驗，推斷出物體如不受外力作用將保持勻速直線運動的結(jié)論。后由牛頓歸納成慣性定律。伽利略的科學(xué)推理方法是人類思想史上最偉大的成就之一。3、牛頓：英國物理學(xué)家；動力學(xué)確實定人，他總結(jié)和發(fā)展了先人的發(fā)現(xiàn)，得出牛頓定律及萬有引力定律，確立了以牛頓定律為基礎(chǔ)的經(jīng)典力學(xué)。4、開普勒：丹麥天文學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了行星運動規(guī)律的開普勒三定律，確立了萬有引力定律的基礎(chǔ)。5、卡文迪許：英國物理學(xué)家；巧妙的利用扭秤裝置測出了萬有引力常量。6、布朗：英國植物學(xué)家；在用顯微鏡察看懸浮在水中的花粉時，發(fā)現(xiàn)了“布朗運動”。7、焦耳：英國物理學(xué)家；測定了熱功當(dāng)量J=4.2焦/卡，為能的轉(zhuǎn)變守恒定律的成立供給了牢固的基礎(chǔ)。研究電流經(jīng)過導(dǎo)體時的發(fā)熱，得到了焦耳定律。8、開爾文：英國科學(xué)家；創(chuàng)辦了把-273℃作為零度的熱力學(xué)溫標(biāo)。目標(biāo)——理綜2009、庫侖：法國科學(xué)家；巧妙的利用“庫侖扭秤”研究電荷之間的作用，發(fā)現(xiàn)了“庫侖定律”。10、密立根：美國科學(xué)家；利用帶電油滴在豎直電場中的平衡，獲得了基本電荷e。11、歐姆：德國物理學(xué)家；在實驗研究的基礎(chǔ)上，歐姆把電流與水流等比較，進(jìn)而引入了電流強(qiáng)度、電動勢、電阻等見解，并確立了它們的關(guān)系。12、奧斯特：丹麥科學(xué)家；經(jīng)過試驗發(fā)現(xiàn)了電流能產(chǎn)生磁場。13、安培：法國科學(xué)家；提出了出名的分子電流假說。14、湯姆生：英國科學(xué)家；研究陰極射線，發(fā)現(xiàn)電子，測得了電子的比荷e/m；湯姆生還提出了“棗糕模型”，在當(dāng)時能講解一些實驗現(xiàn)象。15、勞倫斯：美國科學(xué)家；發(fā)了然“盤旋加快器”,令人類在獲得高能粒子方面邁進(jìn)了一步。16、法拉第:英國科學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了電磁感覺，親手制成了世界上第一臺發(fā)電機(jī)，提出了電磁場及磁感線、電場線的見解。17、楞次：德國科學(xué)家；歸納試驗結(jié)果，公布了確立感覺電流方向的楞次定律。18、麥克斯韋：英國科學(xué)家；總結(jié)先人研究電磁感覺現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，成立了完滿的電磁場理論。目標(biāo)——理綜20019、赫茲：德國科學(xué)家；在麥克斯韋預(yù)知電磁波存在后二十多年，第一次用實考證實了電磁波的存在，測得電磁波流傳速度等于光速，證實了光是一種電磁波。20、惠更斯：荷蘭科學(xué)家；在對光的研究中，提出了光的顛簸說。發(fā)了然擺鐘。21、托馬斯·楊：英國物理學(xué)家；第一巧妙而簡單的解決了有關(guān)光源問題，成功地察看到光的干預(yù)現(xiàn)象。（雙孔或雙縫干預(yù)）22、倫琴：德國物理學(xué)家；繼英國物理學(xué)家赫謝耳發(fā)現(xiàn)紅外線，德國物理學(xué)家里特發(fā)現(xiàn)紫外線后，發(fā)現(xiàn)了當(dāng)高速電子打在管壁上，管壁能發(fā)射出X射線—倫琴射線。23、普朗克：德國物理學(xué)家；提出量子見解—電磁輻射（含光輻射）的能量是不連續(xù)的，E與頻次υ成正比。其在熱力學(xué)方面也有巨大貢獻(xiàn)。24、愛因斯坦：德籍猶太人，后加入美國籍，20世紀(jì)最偉大的科學(xué)家，他提出了“光子”理論及光電效應(yīng)方程，成立了狹義相對論及廣義相對論。提出了“質(zhì)能方程”。25、德布羅意：法國物理學(xué)家；提出所有微觀粒子都有波粒二象性；提出物質(zhì)波見解，任何一種運動的物體都有一種波與之對應(yīng)。26、盧瑟福：英國物理學(xué)家；經(jīng)過α粒子的散射現(xiàn)象，提出原子的核式構(gòu)造；第一實現(xiàn)了人工核反響，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子。27、玻爾：丹麥物理學(xué)家；把普朗克的量子理論應(yīng)用到原子系統(tǒng)上，提出原子的玻爾理論。目標(biāo)——理綜20028、查德威克：英國物理學(xué)家；從原子核的人工轉(zhuǎn)變實驗研究中，發(fā)現(xiàn)了中子。29、威爾遜：英國物理學(xué)家；發(fā)了然威爾遜云室以察看α、β、γ射線的徑跡?；瘜W(xué)常有物質(zhì)俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：ＮaCO小蘇打：NaHCO大蘇打：233Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO·7HO干冰：CO明礬：KAl(SO4)2·12HO漂白粉：Ca4222(ClO)2、CaCl（2混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS銅綠、孔雀石：Cu(OH)2CO菱鐵礦：FeCO2233赤銅礦：CuO波爾多液：Ca(OH)和CuSO石硫合劑：Ca(OH)和2242S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：目標(biāo)——理綜200Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其他氧化物。尿素：CO（NH2)2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是優(yōu)秀的制冷劑，有毒，但損壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。常有物質(zhì)顏色目標(biāo)——理綜200鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色積淀

Fe

3+——黃色

Fe(OH)

3——紅褐色積淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末

Fe(NH

4)2(SO4)

2——淡藍(lán)綠色

Fe

2O3——紅棕色粉末

FeS

——黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu

2+——藍(lán)色

CuO

——黑色

Cu

2O——紅色CuSO4（無水）—白色

CuSO

4·

5H2O——藍(lán)色

Cu2

(OH)

2CO3

—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色積淀Al(OH)3白色絮狀積淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀積淀Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色-MnO4——紫色Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色積淀S—黃色固體AgBr—淺黃色積淀AgI—黃色積淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體（沸點44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——目標(biāo)——理綜200腐化玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體常有實驗現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反響是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反響是吸熱的；2、Na與H2O（放有酚酞）反響，消融、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反響：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中焚燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中焚燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中焚燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中焚燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中強(qiáng)烈焚燒產(chǎn)生刺目的白光；11、鎂條在空氣中焚燒產(chǎn)生刺目白光，在CO2中焚燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中焚燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐化玻璃：4HF+SiO2SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變成灰綠最后變成紅褐色；目標(biāo)——理綜20015、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中焚燒：S——稍微的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH——光明并呈藍(lán)色的火焰S在O中焚燒—42—光明的藍(lán)紫色火焰。19．特點反響現(xiàn)象：白色積淀[()]空氣紅褐色[()]FeOH2FeOH320．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶液褪色的氣體：SO（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl（加熱后不恢復(fù)紅色）222+3+2+-22．有色溶液：Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍(lán)色）、MnO4（紫色）]黑色（CuO、有色固體：紅色（Cu、CuO、FeO）、紅褐色[Fe(OH)2233FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、AgPO）白色[Fe(0H)、藍(lán)色[Cu(OH)]2234CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅>10.0紅色色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各樣離子的放電次序：目標(biāo)——理綜200陰極（奪電子的能力）：3++2+2+>Pb2+>Fa2+>Zn2++>Al3+2++>Ca2+>K+Au>Ag>Hg>Cu>H>Mg>Na陽極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極自己發(fā)生氧化復(fù)原反響（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其他原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)33CO3+3CO2↑5、寫電解總反響方程式的方法：（1）分析：反響物、生成物是什么；2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2HO==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個化學(xué)反響方程式分寫成二個電極反響的方法：（1）按電子得失寫出二個半反響式；（2）再考慮反響時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反響為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池

(放電)時的電極反響。寫出二個半反響：

Pb

–2e-

→

PbSO4

PbO2

+2e-

→

PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其他原子：

應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42-

-2e-目標(biāo)——理綜200=PbSO4正極：PbO+4H++SO2-+2e-=PbSO+2HO4422注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反響則為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估計法。（非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多）8、電子層構(gòu)造同樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依照的：金剛石>SiC>Si（由于原子半徑：Si>C>O）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。4->Br3+>S=4(+4價的S)例：I+SO12、氧化性：MnO>Cl>Fe>I22222+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。目標(biāo)——理綜20015、氨水（乙醇溶液同樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子可否共存：（1）可否有積淀生成、氣體放出；（2）可否有弱電解質(zhì)生成；（3）可否發(fā)生氧化復(fù)原反響；（4）可否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）可否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常有）的是K；密度最大（常有）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯-酚>HCO321、有機(jī)鑒識時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒識：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等；23、最簡式同樣的有機(jī)物，不論以何種比率混淆，只需混和物總質(zhì)量必然，完滿焚燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。目標(biāo)——理綜20024、可使溴水褪色的物質(zhì)以下，但褪色的原因各自不同樣：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反響。（也可同Cu(OH)2反響）計算時的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特別：HCHO——4Ag↓+H2CO3反響式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常有的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體荒棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（

20C。）時溶解度在

10克以上——易溶；大于

1克的——可溶；小于

1克的——微溶；小于

0.01克的——難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%?，F(xiàn)在世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H目標(biāo)——理綜200地元素。31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，由于MgCl2吸水，因此粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在必然的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1．“10電子”的微粒：一核10電分子離子NeN-、O-、F-、Na、Mg、Al3+32+2+子的二核10電HF-子的OH、三核10電HO-子的22四核10電NH3+子的H3O五核10電CH4+子的NH4分子離子一核18電ArK+、Ca2+、Cl￣、S2-子的二核18電F、HCl-子的2三核18電H2S子的四核18電PH3、H2O2子的五核18電SiH4、CH3F子的六核18電N2H4、CH3OH子的擁有漂白作用的物質(zhì)目標(biāo)——理綜200化合作吸附作氧化作用用用Cl2、O3、Na2O2、SO2活性炭濃HNO3物理變化學(xué)變化化各樣“氣”齊集1．無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)滴加次序不同樣，現(xiàn)象不同樣1．AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色積淀，后產(chǎn)生白色積淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色積淀，后白色積淀消失2．NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色積淀，后白色積淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色積淀，后產(chǎn)生白色積淀目標(biāo)——理綜2003．HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色積淀，后白色積淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色積淀，后產(chǎn)生白色積淀4．Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡原電池：1．原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且開朗性不同樣；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2．原理三要點：（1）相對開朗金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反響.（2）相對不開朗金屬（或碳）作正極，獲得電子，發(fā)生復(fù)原反響（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流經(jīng)過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能3．原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置4．原電池與電解池的比較原電池電解池化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的（1）定義裝置合適的電極、合適的電解質(zhì)溶電極、電解質(zhì)溶液（或（2）形成條件液、形成回路熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極目標(biāo)——理綜200（4）反響種類

氧化

復(fù)原

氧化

復(fù)原（5）外電路電

負(fù)極流出、正極流入

陽極流出、陰極流入子流向等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在必然條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，可是初步加入情況不同樣．．的同一可逆反響達(dá)到平衡后，任何同樣組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均同樣．．，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反響，在定T、V條件下，只改變初步加入情況，只需經(jīng)過可逆反響的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡同樣，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響，只需反響物（或生成物）的物質(zhì)的量的比率與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相像。如將反響換成合成氨反響）Ⅲ類：在T、P同樣的條件下，改變初步加入情況，只需按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡同樣，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計目標(biāo)——理綜200測反響混淆物的溫度：這各樣類的實驗需要測出反響混淆物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混淆物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。測蒸氣的溫度：這各樣類的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度同樣，因此只需測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。測水浴溫度：這各樣類的實驗，經(jīng)常只需使反響物的溫度保持相對牢固，因此利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反響速率影響的反響。②苯的硝化反響。常有的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防備KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防備實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防備氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。常有物質(zhì)分別提純的10種方法結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過分的NaOH溶液里過濾分別。增添法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：經(jīng)過熱的CuO；目標(biāo)——理綜200CO2(SO2)：經(jīng)過NaHCO3溶液。吸取法：除去混淆氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必定被藥品吸?。篘2(O2)：將混淆氣體經(jīng)過銅網(wǎng)吸取O2。轉(zhuǎn)變法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡單分別，爾后再復(fù)原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)變成A1(OH)3。.常用的去除雜質(zhì)的方法10種雜質(zhì)轉(zhuǎn)變法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)變成酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。吸取沖洗法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混淆氣體先經(jīng)過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再經(jīng)過濃硫酸。積淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過分鐵粉，待充分反響后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同樣，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，獲得硝酸鈉純晶。分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。分液法:欲將密度不同樣且又互不相溶的液體混淆物分別，可采用此法，如將苯和水分別。目標(biāo)——理綜200滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各樣方法或多種方法綜合運用?；瘜W(xué)實驗基本操作中的“不”15例實驗室里的藥品，不能夠用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能夠嘗結(jié)晶的味道。做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（開朗金屬鈉、鉀等例外）。取用液體藥品時，把瓶塞翻開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。若是皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)依照情況快速用布擦去，再用水沖刷；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不能用手揉眼，應(yīng)實時想方法辦理。稱量藥品時，不能夠把稱量物直接放在托盤上；也不能夠把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。用滴管增添液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。向酒精燈里增添酒精時，不得高出酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不履行試管口對著自目標(biāo)——理綜200己或旁人；液體的體積一般不要高出試管容積的1/3。給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，免得容器破碎。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖刷或放在桌面上，免得破碎。過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，免得雜質(zhì)進(jìn)入濾液。在燒瓶口塞橡皮塞時，切不能把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，免得壓破燒瓶。特別試劑的寄存和取用10例1.Na、K：間隔空氣；防氧化，保留在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用白臘密封保留)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，節(jié)余部分隨即放人煤油中。白磷：保留在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立刻放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)實。4.I2：易升華，且擁有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保留在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保留在棕色瓶中，放在低溫避光處。固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保留。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。目標(biāo)——理綜2007.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封寄存低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長久放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。.能夠做噴泉實驗的氣體NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其他氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。化學(xué)方程集錦：1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、在標(biāo)準(zhǔn)情況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO33、燒堿溶液中通入過分二氧化硫：

NaOH+SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入過分二氧化碳：

Ca（OH）2+2CO══Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：

2NH3?H2O+CO2==

（NH4）2

CO3+H2O6、用碳酸鈉溶液吸取少量二氧化硫

：

Na2CO3+SO2

Na

2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3目標(biāo)——理綜2008、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO412、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO+2HO══Na2SO4+2HCl+HSO413、氯氣通入水中：Cl2+H2OHCl+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O16、FeBr2溶液中通入過分Cl2：2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br217、FeBr溶液與等物質(zhì)的量Cl反響：6FeBr+6C14FeCl+2FeBr3+222233Br218、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2FeBr2+I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr321、鈉與水反響：2Na+2HO2NaOH+H2↑22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al（OH）4]+3H2↑23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe3FeCl2目標(biāo)——理綜20024、FeCl3溶液與Cu反響：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl225、硫氫化鈉溶液與碘反響：NaHS+I2S↓+HI+NaI26、過氧化鈉和水反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3AgNO3+NO↑+2H2O30、稀硝酸與過分的鐵屑反響

3Fe+8HNO（?。?/p>

3Fe

（NO3）2+2NO+4H2O31、FeS和稀硝酸反響：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O32、電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O電解C12↑+H2↑+2NaOH33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO434、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O35、氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2HO36、在硫酸銅溶液中加入過分氫氧化鋇溶液:CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+BaSO4↓37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+CaCl238、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混淆：Ca(HCO3)2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：目標(biāo)——理綜200Ca(HCO3)2+2NaOH══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混淆：Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O41、碳酸氫鎂溶液中加入過分的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2══2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反響：Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2HO43、向碳酸氫鎂溶液中加人過分氫氧化鈉：Mg(HCO3)2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液與過分的NaOH溶液反響：NH4HCO3+2NaOH（過分）══Na2CO3+NH3↑+2H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至恰巧積淀完滿NH4HSO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+Ba(OH)2══BaCO3↓+NH3↑+2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3·H2O+H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+Ba（OH）2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O目標(biāo)——理綜20049、硝酸鋁溶液中加入過分氨水：Al（NO3）3+3NH·H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO350、明礬溶液中加入過分的氨水：2KAl（SO4）2+6NH3·H2O2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO451、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混淆：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2SO4）352、大理石與鹽酸反響制CO2氣體：CaCO3+2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸:Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反響:Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2CO↑+2HO57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO358、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO359、合適的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na[Al（OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2HO目標(biāo)——理綜20060、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO+HS===CuS↓+HSO422461、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH62、硫氫化鈉的水解：NaHS+H2OH2S+NaOH32363、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl+3HOFe(OH)(膠體)+3HCl64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+3NaHCOAl（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液422242：2FeSO+HO+HSO══Fe（SO4）3+2H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4══2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O生物高中生物學(xué)生常有易錯知識綜合一使能量連續(xù)高效的流向?qū)θ祟愖畲嫘牧x的部分2.能量在2個營養(yǎng)級上傳達(dá)效率在10%—20%單向流動逐級遞減目標(biāo)——理綜200真菌PH5.0—6.0細(xì)菌PH6.5—7.5放線菌PH7.5—8.5物質(zhì)作為能量的載體使能量沿食品鏈?zhǔn)称肪W(wǎng)流動物質(zhì)能夠循環(huán)，能量不能以循環(huán)河流受污染后，能夠經(jīng)過物理沉降化學(xué)分解微生物分解，很快除去污染生態(tài)系統(tǒng)的構(gòu)造：生態(tài)系統(tǒng)的成分+食品鏈?zhǔn)称肪W(wǎng)淋巴因子的成分是糖蛋白病毒衣殼的是1—6多肽分子個原核細(xì)胞的細(xì)胞壁：肽聚糖10．過敏：抗體吸附在皮膚，黏膜，血液中的某些細(xì)胞表面，再次進(jìn)入人體后使細(xì)胞釋放組織胺等物質(zhì).11．生產(chǎn)者所固定的太陽能總量為流入該食品鏈的總能量效應(yīng)B細(xì)胞沒有鑒識功能13．萌生時吸水多少看蛋白質(zhì)多少大豆油根瘤菌不用氮肥脫氨基主要在肝臟但也能夠在其他細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行水腫：組織液濃度高于血液15．尿素是有機(jī)物，氨基酸完滿氧化分解時產(chǎn)生有機(jī)物可否需要轉(zhuǎn)氨基是看身體需不需要藍(lán)藻：原核生物，無質(zhì)粒酵母菌：真核生物，有質(zhì)粒高爾基體合成纖維素等tRNA含CHONPS生物導(dǎo)彈是單克隆抗體是蛋白質(zhì)淋巴因子：白細(xì)胞介素原腸胚的形成與囊胚的分裂和分化有關(guān)21．受精卵——卵裂——囊胚——原腸胚（未分裂）（以分裂）22．高度分化的細(xì)胞一般不增殖。比方：腎細(xì)胞有分裂能力其實不斷增的：干細(xì)胞、形成層細(xì)胞、生發(fā)層無分裂能力的：紅細(xì)胞、篩管細(xì)胞（無細(xì)胞核）、神經(jīng)細(xì)胞、骨細(xì)胞檢測被標(biāo)記的氨基酸，一般在有蛋白質(zhì)的地方都能找到，但最先在核糖體處發(fā)現(xiàn)放射性能進(jìn)行光合作用的細(xì)胞不用然有葉綠體自養(yǎng)生物不用然是植物（比方：硝化細(xì)菌、綠硫細(xì)菌和藍(lán)藻）25．除基因突變外其他基因型的改變一般最可能發(fā)生在減數(shù)分裂時（象交叉交換在減數(shù)第一次分裂時，染色體自由組合）在細(xì)胞有絲分裂過程中紡錘絲或星射線周圍齊集著好多細(xì)胞器這種細(xì)胞器物理狀態(tài)叫線粒體——供給能量27．凝聚原：紅細(xì)胞表面的抗原凝聚素：在血清中的抗體28．紡錘體分裂中能看見（是由于紡錘絲比較密集）而單個紡錘絲難于察看培育基：物理狀態(tài)：固體、半固體、液體化學(xué)組成：合成培育基、組成培育基用途：選擇培育基、鑒識培育基生物多樣性：基因、物種、生態(tài)系統(tǒng)基因自由組合時間：簡數(shù)一次分裂、受精作用試驗中用到C2H5OH的情況Ⅰ.脂肪的判斷試驗：50%.有絲分裂(解離時)：95%+15%(HCl)Ⅲ.DNA的粗提取：95%（脫氧核苷酸不溶）Ⅴ.葉綠體色素提?。嚎扇〈?3．手語是一鐘镅裕攬渴泳踔惺嗪陀镅災(zāi)惺34．基因=編碼區(qū)+非騙碼區(qū)

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（下游）目標(biāo)——理綜200（非編碼序列包括非編碼區(qū)和內(nèi)含子）等位基因舉例：AaAaAaAAAa35．向培育液中通入必然量的氣體是為了調(diào)治PH物理引誘：離心，震動，電刺激化學(xué)引誘劑：聚乙二醇，PEG生物引誘：滅火的病毒人工獲得胚胎干細(xì)胞的方法是將核移到去核的卵細(xì)胞中經(jīng)過必然的辦理使其發(fā)育到某一時期進(jìn)而獲得胚胎干細(xì)胞，某一時期，這個時期最可能是囊胚原核細(xì)胞較真核細(xì)胞簡單細(xì)胞內(nèi)僅擁有一種細(xì)胞器——核糖體，細(xì)胞內(nèi)擁有兩種核酸——脫氧核酸和核糖核酸病毒僅擁有一種遺傳物質(zhì)——DNA或RNA阮病毒僅具蛋白質(zhì)39．秋水仙素既能引誘基因突變又能引誘染色體數(shù)量加倍（這跟劑量有關(guān)）獲得性免疫弊端病——艾滋（AIDS）已獲得免疫的機(jī)體再次碰到抗原的刺激可能發(fā)生過敏反響（過敏體質(zhì)），可能不發(fā)生過敏反響（正常體質(zhì)）42．冬小麥在秋冬低溫條件下細(xì)胞活動減慢物質(zhì)耗資減少單細(xì)胞內(nèi)可溶性復(fù)原糖的含量顯然提高細(xì)胞自由水比聯(lián)合水的比率減少活動減慢是適應(yīng)環(huán)境的結(jié)果用氧十八標(biāo)記的水過了很長時間除氧氣以外水蒸氣以外二氧化碳和有機(jī)物中也有標(biāo)記的氧十八44.C3植物的葉片細(xì)胞排列松懈C4植物的暗反響可在葉肉細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行也可在維管制鞘細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行葉肉細(xì)胞CO2→C4圍管制鞘細(xì)胞C4→CO2→(CH2O)光反響階段電子的最后受體是輔酶二蔗糖不能夠進(jìn)出半透膜水的光解不需要酶，光反響需要酶，暗反響也需要酶脂肪肝的形成：攝入脂肪過多，不能夠?qū)崟r運走；磷脂合成減少，脂蛋白合成受阻。脂肪消化后大部分被吸取到小腸絨毛內(nèi)的毛細(xì)淋巴管，再有毛細(xì)淋巴管注入血液大病初愈后合適進(jìn)食蛋白質(zhì)豐富的食品，但蛋白質(zhì)不是最主要的供能物質(zhì)。谷氨酸發(fā)酵時溶氧不足時產(chǎn)生乳酸或琥珀酸發(fā)酵液PH呈酸性時有利于谷氨酸棒狀桿菌產(chǎn)生乙酰谷氨酰胺。尿素既能做氮源也能做碳源細(xì)菌感染性其他生物最強(qiáng)的時期是細(xì)菌的對數(shù)期紅螺菌屬于兼性營養(yǎng)型生物，既能自養(yǎng)也能異養(yǎng)牢固期出現(xiàn)芽胞，能夠產(chǎn)生大量的次級代謝產(chǎn)物組成酶和引誘酶都胞是胞內(nèi)酶。青霉菌產(chǎn)生青霉素青霉素能殺死細(xì)菌、放線菌殺不死真菌。細(xì)菌：凡菌前加桿“桿”、“孤”、“球”、“螺旋”真菌：酵母菌,青霉，根霉，曲霉將運載體導(dǎo)入受體細(xì)胞時運用CaCl2目的是增大細(xì)胞壁的通透性所有感覺產(chǎn)生于大腦皮層生物的所有性狀受基因和外界條件控制，人的膚色這種性狀就是受一些基因控制酶的合成來調(diào)治的?！熬┗ㄒ惶枴毙←溞缕贩N是用花藥離體培育培育的“黑農(nóng)五號”大豆新品種是由雜交技術(shù)培育的。分裂間期與蛋白質(zhì)合成有關(guān)的細(xì)胞器有核糖體，線粒體，沒有高爾基體和內(nèi)質(zhì)網(wǎng)。注意：細(xì)胞內(nèi)所有的酶（非分泌蛋白）的合成只與核糖體有關(guān)，分泌酶和高爾基體，內(nèi)質(zhì)網(wǎng)有關(guān)葉綠體囊狀構(gòu)造上的能量轉(zhuǎn)變路子是光能→電能→活躍的化學(xué)能目標(biāo)——理綜200→牢固的化學(xué)能一種高等植物的細(xì)胞在不同樣新陳代謝狀態(tài)下會發(fā)生變化的是哪些選項？⑴液泡大小√吸水失水⑵中心體數(shù)量×高等植物無此構(gòu)造⑶細(xì)胞質(zhì)流動速度√代表新陳代謝強(qiáng)度⑷自由水筆聯(lián)合水√代表新陳代謝強(qiáng)度高爾基體是蛋白質(zhì)加工的場所73.HIV病毒在寄主細(xì)胞內(nèi)復(fù)制生殖的過程病毒RNA→DNA→蛋白質(zhì)RNA→DNA→HIV病毒RNA→RNA流感、煙草花葉病毒是RNA病毒自己免疫病、過敏都是由于免疫功能過強(qiáng)造成水平衡的調(diào)治中樞使大腦皮層，感覺器是下丘腦骨骼肌產(chǎn)熱可形成ATP皮膚燒傷后第一道防線受損純合的紅花紫茉莉82．自養(yǎng)需氧型生物的細(xì)胞構(gòu)造中可能沒有葉綠體可能沒有線粒體（比方：藍(lán)藻）83．神經(jīng)調(diào)治：快速精準(zhǔn)比較限制時間短暫體液調(diào)治：比較遲緩比較寬泛時間較長合成谷安酸，谷氨酸↑控制谷氨酸脫氫酶活性能夠經(jīng)過改變細(xì)胞膜的通透性來緩解生產(chǎn)賴氨酸時加入少量的高絲氨酸是為了產(chǎn)生一些蘇氨酸和甲硫氨酸使黃色短桿菌正常生活生長激素：垂體分泌→促使生長主要促使蛋白質(zhì)的合成和骨的生長促激素：垂體分泌→促使腺體的生長發(fā)育調(diào)治腺體分泌激素胰島：胰島分泌→降糖甲狀腺激素：促使新陳代謝和生長發(fā)育，特別是對中樞神經(jīng)系統(tǒng)的發(fā)育和功能有重要影響孕激素：卵巢→促使子宮內(nèi)膜的發(fā)育為精子著床和泌乳做準(zhǔn)備催乳素：性腺→促使性器官的發(fā)育性激素：促使性器官的發(fā)育，激發(fā)保持第二性征，保持性周期生態(tài)系統(tǒng)的成分包括非生物的物質(zhì)和能量、生產(chǎn)者和分解者植物的個體發(fā)育包括種子的形成和萌生（胚胎發(fā)育），植物的生長和發(fā)育（胚后發(fā)育）有絲分裂后期有4個染色體組所有生殖細(xì)胞不都是經(jīng)過減數(shù)分裂產(chǎn)生的受精卵不只是個體發(fā)育的起點，同時是性別決定的時期雜合子經(jīng)常比純合子擁有更強(qiáng)的生命力靶細(xì)胞感覺激素受體的構(gòu)造是糖被靶細(xì)胞感覺激素受體的物質(zhì)是糖蛋白光能利用率：光合作用時間、光合作用面積、光合作用效率（水，光，礦質(zhì)元素，溫度，二氧化碳濃度）離體植物組織或器官經(jīng)脫分化到愈傷組織經(jīng)在分化到根或芽等器官再到試管苗96.16個細(xì)胞的球狀胚體本應(yīng)該分裂4次而實質(zhì)分裂5次基細(xì)胞受精卵→頂細(xì)胞→16個細(xì)胞的球狀