化學(xué)反應(yīng)與能量變化基礎(chǔ)鞏固練習(xí)

【鞏固練習(xí)一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列過(guò)程一定釋放出能量的是( 分子拆成原 下列說(shuō)法正確的是( 氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ1molQ2kJ1molQ3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()1g121kJ1molO===O496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( A．920kJ B．557kJC．436 D．188確的是( 下列說(shuō)法正確的是( B101kPa時(shí)，1mol ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，石比石墨穩(wěn)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則( A．N4的比P4B．1molN4N2724kJmolN4N2724kJ ΔH＝－293.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法正確的是( A．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ/molB．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)293.23molSO21mol1molmolSO21mol1mol下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中不正確的是( A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)D．同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH值不同?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值也不同下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是 反應(yīng) 反應(yīng) 生成Zn(s)＋CuSO(aq)＝ZnSO(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216kJ·mol－1，E B．CaCO(s) 反應(yīng) 反應(yīng) 生成 ΔH＝－26.5kJ·mol－1，1molHI在密閉容器中分解后放出26.5kJ的熱量 ΔH＝－57.2kJ·mol－1，含1molNaOH水溶液與含0.5mol的濃硫酸混合后放熱57.2kJ在烴分子中去掉2個(gè)H原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117kJ/mol～125kJ/mol熱量。但1,3－環(huán)己二烯失去2個(gè)H原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱值是23.4kJ/mol，以上事實(shí)表明( D1,3－環(huán)己二烯穩(wěn)定NH4ClBa(OH)2·8H2O反應(yīng)中的能量變化。根據(jù)他的實(shí)驗(yàn)步驟填A(yù).D.E.①實(shí)驗(yàn)中為何要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物？2．(1)高中中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸(均足量)(只有濃度小于1mol·L－10.3gNaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3 NaHCO3Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3HClNa2CO3HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。其中得出的結(jié)論是否正 A50mL2.5g2018.5B50mL3.2gNa2CO3體2023.3C50mL2.5g2017.4D50mL3.2gNa2CO3體2024.4①該的題目 ②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V形紙槽)、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外， 【答案】【解析】形成化學(xué)鍵釋放能量，原子結(jié)合成分子放出能量，化合、分解反應(yīng)有可能是放熱反應(yīng)，也有可【答案】【解析】化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉(zhuǎn)化為熱能、轉(zhuǎn)化為電能、轉(zhuǎn)化為光能等。反應(yīng)下發(fā)生，反應(yīng)開(kāi)始需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)?！敬鸢浮俊窘馕觥?mol11mol【答案】2【解析】1g121kJ1molH2與2

molO21mol242kJ。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在舊鍵的斷H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－11molH—H1/2molO===O2molO—H496/2kJ＋EH—H2×463kJ＝926kJ926kJ－496/2kJ－EH—H＝242kJEH—H＝436kJ?！敬鸢浮俊窘馕觥坑深}意可以推測(cè)，如果一個(gè)反應(yīng)過(guò)程放出能量，那么使反應(yīng)向該反方向進(jìn)行則需要吸收能量，C水、Al2O3和氯化氫的分解都應(yīng)該是吸收能量的反應(yīng)。【答案】A101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱，B選項(xiàng)未指明碳完全燃燒生成二氧化碳，是錯(cuò)誤的；由C(石墨)―→C(石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，石能量高，不穩(wěn)定；因?yàn)榱蚬腆w變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所生成物是一樣的，所以等量的硫蒸氣燃燒時(shí)放出的熱量比硫固體放出的。)【答案】力弱于P4，其低于P4，A錯(cuò)；N4與N2互為同素異形體，而不是同系物，則C錯(cuò)；從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N46個(gè)N—NN4(g)＝2N2(gΔHΔH＝6×193kJ/mol－2×941kJ/mol＝－724kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。【答案】【答案】【解析】C、D【答案】需吸熱，故ΔH3＞ΔH4，所以②對(duì)；對(duì)于③，反應(yīng)③放熱，后一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為前一反應(yīng)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的2倍，ΔH5＞ΔH6ΔH7＞ΔH8，所以④對(duì)?！敬鸢浮俊窘馕觥緼Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，E反應(yīng)物＞E生成物，A錯(cuò)；同理，B、C中的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，E反應(yīng)物＜E生成物，ΔH＞0，B正確，C錯(cuò)；D中的反應(yīng)熱應(yīng)是酸、堿稀溶液之間反應(yīng)放出的熱量，D錯(cuò)?！敬鸢浮俊窘馕觥俊敬鸢浮?2)【解析】a．Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶體充分接觸；b.【答案】(1)NaHCO3②托盤(pán)天 溫度a．放熱b【解析】(1)①Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)在同一條件下速率不同，NaHCO3反應(yīng)速率更快。②等質(zhì)量時(shí)NaHCO3放出CO2。③甲的操作方法不正確，NaHCO3反應(yīng)激烈，產(chǎn)生CO2速度快，帶出的熱量快，僅根 HCO3-(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l)＋