高考課標(biāo)三化學(xué)卷

2018年高考課標(biāo)三化學(xué)卷2018年高考課標(biāo)三化學(xué)卷/2018年高考課標(biāo)三化學(xué)卷2018年高考課標(biāo)Ⅲ卷化學(xué)卷1．化學(xué)與生活親近相關(guān)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以防范蛋白質(zhì)變性家庭裝修時(shí)用水性漆取代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境電熱水器用鎂棒防范內(nèi)膽腐化，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法【答案】A【解析】解析：本題觀察的是化學(xué)知識(shí)在詳盡的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。詳解：A．泡沫滅火器中加入的主若是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混雜的時(shí)候發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中必然含水，形成電解質(zhì)溶液，擁有必然的導(dǎo)電能力，可能以致觸電或電器短路，A錯(cuò)誤。．疫苗是指用各種病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)由于蛋白質(zhì)變性，而失去活性，因此疫苗一般應(yīng)該冷藏保留，B正確。C．油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分別劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分別劑的油漆，使用水性漆能夠減稀有機(jī)物的揮發(fā)對(duì)人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確。．電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，由于鎂棒比較爽朗因此應(yīng)該是原電池的負(fù)極，進(jìn)而對(duì)正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確。點(diǎn)睛：本題是一道比較傳統(tǒng)的化學(xué)與生產(chǎn)生活相關(guān)的問題，需要學(xué)生能夠熟悉常有化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，同時(shí)能用化學(xué)原理講解生產(chǎn)生活中的某些過程。需要指出的是，選項(xiàng)D中的犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)質(zhì)指的是形成原電池的保護(hù)方法。2．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B【解析】解析：本題觀察的是物質(zhì)構(gòu)造，需要先解析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算。詳解：A．1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，因此24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，因此兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是相同多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，因此同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中必然含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C．重水為，其中含有1其中子，含有8其中子，因此1個(gè)重水分子含試卷第1頁，總11頁有10其中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8其中子，因此1個(gè)水分子含有8其中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，因此1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，因此1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題觀察的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀構(gòu)造的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀構(gòu)造，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。3．苯乙烯是重要的化工原料。以下相關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是與液溴混雜后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色與氯化氫反應(yīng)能夠生成氯代苯乙烯在催化劑存在下能夠制得聚苯乙烯【答案】C【解析】解析：本題觀察的是有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)該先確定物質(zhì)中含有的官能團(tuán)或特定構(gòu)造（苯環(huán)等非官能團(tuán)），再依照以上構(gòu)造判斷其性質(zhì)。詳解：A．苯乙烯中有苯環(huán)，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環(huán)上的氫原子，因此選項(xiàng)A正確。．苯乙烯中有碳碳雙鍵能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確。C．苯乙烯與HCl應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)，獲取的是氯代苯乙烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，能夠經(jīng)過加聚反應(yīng)獲取聚苯乙烯，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題需要注意的是選項(xiàng)A，題目說將苯乙烯與液溴混雜，再加入鐵粉，能發(fā)生取代，這里的問題是，會(huì)不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)。碳碳雙鍵和液溴是能夠發(fā)生加成的，但是反應(yīng)的速率較慢，加入的鐵粉與液溴反應(yīng)獲取溴化鐵，在溴化鐵催化下，發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與溴的取代會(huì)比較快；也許也能夠以為溴過分，發(fā)生加成今后再進(jìn)行取代。4．以下實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖怯孟×蛩岷弯\粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不高出圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B【解析】解析：本題觀察的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，要仔細(xì)讀題，理解實(shí)驗(yàn)基本操作內(nèi)容。詳解：A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完好反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槁然c、水和二氧化，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)入選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中必然有Na+，選項(xiàng)C正確。．蒸餾時(shí)，為保證加熱的過程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出，一般要求液體的體積不高出燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)周邊，高中介紹的指示劑主若是酚酞（變色范圍為pH=8～10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1～4.4）。本題中由于滴定終點(diǎn)的時(shí)候溶液必然為酸性（二氧化碳飽試卷第2頁，總11頁和溶液pH約為5.6），因此應(yīng)入選擇甲基橙為指示劑。對(duì)于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指示劑都能夠；強(qiáng)酸滴定弱堿，由于滴定終點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，因此應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱酸，由于滴定終點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酞為指示劑。5．一種可充電鋰-空氣電池以下列圖。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳資料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。以下說法正確的選項(xiàng)是放電時(shí)，多孔碳資料電極為負(fù)極放電時(shí)，外電路電子由多孔碳資料電極流向鋰電極充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳資料區(qū)遷移D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x=2Li+（1－）O2【答案】D【解析】解析：本題觀察的是電池的基本構(gòu)造和原理，應(yīng)該先依照題目表達(dá)和對(duì)應(yīng)的表示圖，判斷出電池的正負(fù)極，再依照正負(fù)極的反應(yīng)要求進(jìn)行電極反應(yīng)方程式的書寫。詳解：A．題目表達(dá)為：放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極搬動(dòng)，由于陽離子移向正極，因此多孔碳電極為正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。．由于多孔碳電極為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極（由負(fù)極流向正極），選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．充電和放電時(shí)電池中離子的搬動(dòng)方向應(yīng)該相反，放電時(shí)，Li+向多孔碳電極搬動(dòng)，充電時(shí)向鋰電極搬動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．依照?qǐng)D示和上述解析，電池的正極反應(yīng)應(yīng)該是O2與Li+得電子轉(zhuǎn)變?yōu)長(zhǎng)i2O2-X，電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)變?yōu)長(zhǎng)i+，因此總反應(yīng)為：2Li+(1－)O2＝Li2O2-X，充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相反，因此為L(zhǎng)i2O2-X＝2Li+(1－)O2，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題是比較典型的可充電電池問題。對(duì)于此類問題，還可以夠直接判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑，進(jìn)而判斷出電池的正負(fù)極。本題明顯是空氣中的氧氣得電子，因此通氧氣的為正極，單質(zhì)鋰就必然為負(fù)極。放電時(shí)的電池反應(yīng)，逆向反應(yīng)就是充電的電池反應(yīng)，注意：放電的負(fù)極，充電時(shí)應(yīng)該為陰極；放電的正極充電時(shí)應(yīng)該為陽極。-1-1-溶液的滴定曲線以下列圖。下6．用0.100molL·AgNO3滴定50.0mL0.0500molL·Cl列相關(guān)描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是試卷第3頁，總11頁A.依照曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為-1-0.0400molL·Cl，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為-1-0.0500molL·Br，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向搬動(dòng)【答案】C【解析】解析：本題應(yīng)該從題目所給的圖下手，搜尋特定數(shù)據(jù)判斷題目中的積淀滴定的詳盡過程。注意：橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。詳解：A．采用橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn)，此時(shí)向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液，因此計(jì)算出此時(shí)溶液中過分的Ag+濃度為0.025mol/L（依照銀離子和氯離子1:1積淀，同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍），由圖示獲取此時(shí)Cl-約為1×10-8mol/L（實(shí)質(zhì)稍小），因此KSP(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，因此其數(shù)量級(jí)為10-10，選項(xiàng)A正確。B．由于KSP(AgCl)極小，因此向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有積淀析出，溶液素來是氯化銀的飽和溶液，因此c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，選項(xiàng)B正確。C．滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，因此滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，因此滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，因此KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr)，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，由于銀離子和氯離子或溴離子都是1:1積淀的，因此滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是由于溴化銀更難溶，因此終點(diǎn)時(shí)，溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，因此有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題誠然選擇了一個(gè)學(xué)生不太熟悉的滴定過程——積淀滴定，但是其內(nèi)在原理實(shí)際和酸堿中和滴定是相同的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn)，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，積淀滴定就是恰好積淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時(shí)候，滴定終點(diǎn)如何變化了。7．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可獲取YZW的溶液。下列說法正確的選項(xiàng)是原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)情況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】D試卷第4頁，總11頁【解析】解析：本題明顯是要從黃綠色氣體下手，依照其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，爾后代入即可。詳解：黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該獲取氯化鈉和次氯酸鈉，因此YZW為NaClO，再依照X和Z同族，獲取W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，因此短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，因此X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．標(biāo)準(zhǔn)情況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：本題相比較較簡(jiǎn)單，依照題目表述能夠很簡(jiǎn)單判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D中，標(biāo)準(zhǔn)情況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。-18．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol）可用作定影劑、還原劑?；卮鹨韵聠栴}：1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，采用以下試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完好溶解得無色澄清溶液③___________④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，___________⑥___________2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟以下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完好溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________。-1②滴定：取0.00950mol·L22720.00mL，硫酸酸化后加入過分KI，的KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。爾后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I+2SO2-SO2-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，連續(xù)滴定，當(dāng)22346溶液__________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮竣奂尤脒^分稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤（吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液⑥產(chǎn)生白色積淀燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.0【解析】解析：本題觀察的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，主要包括兩個(gè)方面一個(gè)是硫酸根離子的檢驗(yàn)，一個(gè)是硫代硫酸鈉的定量檢測(cè)。詳解：（1）檢驗(yàn)樣品中的硫酸根離子，應(yīng)該先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液。但是本題中，硫代硫酸根離子和氫離子以及鋇離子都反應(yīng)，因此應(yīng)該消除其攪亂，詳盡過程應(yīng)該為先將樣品溶解，加入稀鹽酸酸化（反應(yīng)為S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O），靜置，取上層清液中滴加氯化鋇溶液，觀察到白色積淀，證明存在硫酸根離子。因此答案為：③加入過分稀鹽酸；④有乳黃色積淀；⑤取上層清液，滴加氯化鋇溶液；⑥有白色積淀產(chǎn)生。試卷第5頁，總11頁①配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該先稱量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可。因此過程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸餾水至刻度線。②淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。依照題目的兩個(gè)方程式獲取以下關(guān)系式：Cr2O72-～3I2～6S2O32-，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，因此樣品純度為點(diǎn)睛：本題觀察的知識(shí)點(diǎn)比較基本，其中第一問中的硫代硫酸鈉樣品中硫酸根離子的檢驗(yàn)，在2014年的天津、山東、四川高考題中都出現(xiàn)過，只要注意到有刺激性氣味氣體就可以正確作答。9．KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹨韵聠栴}：（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。（2）利用“KClO氧化法”制備KIO工藝流程以以下列圖所示：33“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是________?！盀V液”中的溶質(zhì)主若是_______?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置以下列圖。①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。②電解過程中經(jīng)過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。③與“電解法”對(duì)照，“KClO氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點(diǎn)）。3【答案】碘酸鉀加熱KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）2H2O+2e－－+a到b產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等2OH+H2↑K【解析】解析：本題觀察的是化學(xué)工業(yè)以及電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。應(yīng)該從題目的化工流程下手，判斷每步流程操作的目的，就可以順利解決問題。詳解：（1）依照氯酸鉀（KClO3）能夠推斷KIO3為碘酸鉀。（2）將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應(yīng)獲取的產(chǎn)品中氯氣在“逐Cl2”時(shí)除去，依照?qǐng)D示，碘酸鉀在最后獲取，因此過濾時(shí)KH(IO3)2應(yīng)該在濾渣中，因此濾液中主要為KCl?！罢{(diào)pH”試卷第6頁，總11頁的主要目的是將KH(IO3)2轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3，因此方程式為：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。（3）①由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，因此反應(yīng)為水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為2H2O2e-=2OH-+H2↑。②電解時(shí)，溶液中的陽離子應(yīng)該向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向?yàn)橛勺笙蛴?，即由a到b。③KClO3氧化法的最大不足之處在于，生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。點(diǎn)睛：題目的電解過程，能夠理解為：陽極區(qū)的單質(zhì)碘和氫氧化鉀反應(yīng)：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，生成的碘離子在陽極失電子再轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)碘，單質(zhì)碘再與氫氧化鉀反應(yīng)，以上反應(yīng)屢次循環(huán)最后將全部的碘都轉(zhuǎn)變?yōu)榈馑徕洝ｊ帢O區(qū)獲取的氫氧化鉀能夠循環(huán)使用。10．三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答以下問題：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48kJ·mol-13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=-30kJ·mol-1則反應(yīng)4SiHCl(g)SiH(g)+3SiCl(g)的H=__________kJ·mol-1344（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間變化的結(jié)果以下列圖。①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)變率α=_________%。平衡常數(shù)K343K=__________（保留2位小數(shù)）。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)變率，可采用的措施是___________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采用的措施有____________、___________。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。害詀________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率υ=υ正-υ逆=正-逆，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處正1位小數(shù)）。=__________（保留逆【答案】2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl114①220.02②及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度）③大于1.3【解析】解析：本題觀察的是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，主要包括反應(yīng)與能量以及化學(xué)反應(yīng)速率、平衡的相關(guān)內(nèi)容。只要要依照題目要求，利用平衡速率的方法進(jìn)行計(jì)算即可。詳解：（1）依照題目表述，三氯氫硅和水蒸氣反應(yīng)獲取(HSiO)2O，方程式為：2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl。（2）將第一個(gè)方程式擴(kuò)大3倍，再與第二個(gè)方程式相加就可以獲取第三個(gè)反應(yīng)的焓變，因此焓變?yōu)?8×3+(－30)=114kJ·mol-1。（3）①由圖示，溫度越高反應(yīng)越快，達(dá)到平衡用得時(shí)間就越少，因此曲線a代表343K的反應(yīng)。從圖中讀出，平衡今后反應(yīng)轉(zhuǎn)變率為22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1mol/L，獲取：試卷第7頁，總11頁2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4初步：100反應(yīng)：0.220.110.11（轉(zhuǎn)變率為22%）平衡：0.780.110.11因此平衡常數(shù)K=0.112÷0.782=0.02。②溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)變率的方法能夠是將產(chǎn)物從系統(tǒng)分別（兩邊物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不影響平衡）?？s短達(dá)到平衡的時(shí)間，就是加快反應(yīng)速率，因此能夠采用的措施是增大壓強(qiáng)（增大反應(yīng)物濃度）、加入更高效的催化劑（改進(jìn)催化劑）。③a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)變率相等，能夠以為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，因此速率更快，即Va＞Vb。依照題目表述獲取，，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，＝，因此，實(shí)質(zhì)就是平衡常數(shù)K值，所以0.02。a點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)變率為20%，因此計(jì)算出：2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4初步：100反應(yīng)：0.20.10.1（轉(zhuǎn)變率為20%）平衡：0.80.10.1所以=0.8；==0.1；所以點(diǎn)睛：題目的最后一問的計(jì)算過程比較繁瑣，實(shí)質(zhì)題目希望學(xué)生能理解化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)該等于正逆反應(yīng)的速率常數(shù)的比值。要考慮到速率常數(shù)也是常數(shù)，應(yīng)該與溫度相關(guān)，因此不能夠利用b點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算或判斷。11．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹨韵聠栴}：1）Zn原子核外電子排布式為________________。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ（Zn）1_______Ⅰ（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。1（3）ZnF2擁有較高的熔點(diǎn)（872℃)，其化學(xué)鍵種類是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr、ZnI能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。22（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記錄了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。（5）金屬Zn晶體中的原子積聚方式以下列圖，這種積聚方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。試卷第8頁，總11頁【答案】[Ar]3d104s2大于Zn核外電子排布為全滿牢固構(gòu)造，較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小平面三角形sp2六方最密積聚（A3型）【解析】解析：本題是物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)的綜合題，需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識(shí)點(diǎn)，一般來說，題目都是一個(gè)一個(gè)小題獨(dú)立出現(xiàn)的，只要依照序次進(jìn)行判斷計(jì)算即可以了。詳解：（1）Zn是第30號(hào)元素，因此核外電子排布式為[Ar]3d104s2。（2）Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能，原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級(jí)都是全滿的牢固構(gòu)造，因此失電子比較困難。同時(shí)也能夠考慮到Zn最外層上是一對(duì)電子，而Cu的最外層是一個(gè)電子，Zn電離最外層一個(gè)電子還要翻開電子對(duì)，額外吸取能量。3）依照氟化鋅的熔點(diǎn)能夠判斷其為離子化合物，因此必然存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價(jià)化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，依照價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其中心原子C的價(jià)電子對(duì)為3+(4－3×2＋2)/2=3對(duì)，因此空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp2雜化。5）由圖示，積聚方式為六方最親近積聚。為了計(jì)算的方便，采用該六棱柱構(gòu)造進(jìn)行計(jì)算。六棱柱極點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，因此該六棱柱中的鋅原子為12×+2×+3=6個(gè)，因此該構(gòu)造的質(zhì)量為6×65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為acm，底面的面積為6個(gè)邊長(zhǎng)為acm的正三角形面積之和，依照正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為6×cm2，高為ccm，因此體積為6×cm3。因此密度為：g·cm-3。點(diǎn)睛：本題是比較老例的構(gòu)造綜合習(xí)題，觀察的知識(shí)點(diǎn)也是多數(shù)習(xí)題觀察的重點(diǎn)知識(shí)。需要指出的是最后一步的計(jì)算，能夠選擇其中的晶胞，即一個(gè)平行六面體作為計(jì)算的單元，直接重復(fù)課上講解的密度計(jì)算過程即可。本題的解析中選擇了比較特其他解題方法，選擇六棱柱作為計(jì)算單元，注意六棱柱其