選修四 第一章化學反應與能量 2022高考鏈接

2022高考化學試題分類匯編化學反應中的能量變化（2022山東卷）10下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A生成物能量一定低于反應物總能量B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C英語蓋斯定律，可計算某些難以直接側臉房的反應焓變D同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同解析：生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A錯；反映速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；C是蓋斯定律的重要應用，正確；根據(jù)=生成物的焓-反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，故D錯。答案：C（2022重慶卷）12．已知蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：則表中a為A．404B．260C．230D．20012.答案D【解析】本題考查蓋斯定律的計算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)H=+30KJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D項正確。（2022天津卷）6．下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用mol·L－1鹽酸滴定20mLmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mLmol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化解析：酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，故B正確；反應是放熱反應，且反應生成的Mn2+對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，C錯；反應是放熱反應，但圖像描述是吸熱反應，故D錯。答案：B命題立意：綜合考查了有關圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應的平衡常數(shù)圖像，反應速率圖像和能量變化圖像。（2022廣東理綜卷）9．在298K、100kPa時，已知：2⊿⊿⊿則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是A.⊿=⊿+2⊿B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿D.⊿=⊿-⊿解析：第三個方程式可由第二個方程式乘以2與第一個方程式相加，有蓋斯定律可知答案：A（2022浙江卷）12.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=·mol-1B.500℃、30MPa下，將N2和置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱，其熱化學方程式為△H=·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：D.氧化鋁溶于NaOH溶液：試題解析：本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標準指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質的量，故A錯。B、根據(jù)熱化學方程式的含義，與對應的熱量是1mol氮氣完全反應時的熱量，但次反應為可逆反應故，投入的氮氣，最終參加反應的氮氣一定小于。所以△H的值大于。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。本題答案：C教與學提示：化學用語的教學是化學學科技術規(guī)范，強調準確性，強調正確理解與應用。特別重視熱化學方程式的系數(shù)與反應熱的對應關系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應熱數(shù)值對應、反應熱單位、可逆反應的反應熱等內容構成。離子方程式的書寫問題由：強弱電解質、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內容組成。（2022上海卷）14．下列判斷正確的是A．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C．mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD．1L1mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1Lmol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2答案：C解析：此題考查了實驗操作、化學反應中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識。測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，A錯；氫原子轉化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH2，B錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對；1L的溶液中含有溶質1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯。易錯警示：此題解答是的易錯點有二：一是對化學鍵的形成斷開和吸熱放熱的關系不清，要能夠準確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強于氫硫酸，不能準確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應生成單質硫。（2022上海卷）17.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述錯誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案：B解析：此題考查化學反應速率和化學平衡知識。催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對；反應需在300℃進行是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，B錯；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉化率，C對；從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉化率，D對。易錯警示：利用化學平衡知識判斷反應吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應正向移動還是逆向移動，倘若給出的知識溫度條件則無法判斷。（2022江蘇卷）8．下列說法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱【答案】AC【解析】本題主要考查的是相關的反應原理。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反應為其質量在增加；B項，該反應是典型的吸熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行；C項，催化劑能改變反應速率，不一定加快，同時它不能改變轉化率；D項，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項。（2022安徽卷）25.（14分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負性大于YWW的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫化學式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是。（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)H=－kJ·mol－2Y(g)+O2(g)=YO2(g)H=－kJ·mol－1此反應的熱化學方程式是。答案：(1)3VIAHClO4(2)2H-ZH-Y(3)[Ar]3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol解析：由表中可知，X為CY為SZ為ClW為Cu（2022天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。a．+mol·L－1b．+mol·L－1c．－mol·L－1d．－kJ·mol－1⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。解析：(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3構成的分子為NH3，電子式為；2：4構成的分子為N2H4，其結構式為。(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強，與氫氣反應放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應的是b。(4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案：(1)O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H(2)(3)34H2SeO4b(4)Al-3e-Al3+Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結構式的書寫，元素周期律，和電極反應式、化學方程式的書寫，是典型的學科內綜合試題。（2022廣東理綜卷）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。(1)請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。(2)在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是_______②該反應的_____0(填“<”、“=”或“>”).(3)H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）已知mol·L-1H3BO3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數(shù)字）解析：(1)根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是H2，故方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。(2)由圖像可知，溫度升高，H3BO3的轉化率增大，故升高溫度是平衡正向移動，正反應是吸熱反應，△H＞O。(3)K===答案：(1)B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2(2)①升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動②△H＞O(3)或（2022福建卷）23．（15分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結構示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為______。②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。選項abcdx溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量y甲的物質的量平衡常數(shù)K甲的轉化率生成物物質的量總和（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為________。解析：(1)J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第七主族（2）J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結構簡式為（3）M和T形成的化合物為，與水反應，其中氯化氫氣體呈霧狀（4）①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應：生成無污染的氮氣；②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應，表明正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質的量減少；加入的物質的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉化率減小（5）JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應的熱化學方程式答案：(1)；ⅦA（2）（3），（4）①②a和c;a或c（5）（2022上海卷）25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：1)該反應所用的催化劑是(填寫化合物名稱)，該反應450℃時的平衡常數(shù)2)該熱化學反應方程式的意義是．a(chǎn)．b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入molSO2和，半分鐘后達到平衡，測得容器中含，則=：若繼續(xù)通入SO2和O2，則平衡移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，mol<n(SO3)<mol。答案：1）五氧化二釩（V2O5）；大于；2）在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ；3）bd；4）；向正反應方向；；。解析：此題考查了工業(yè)制硫酸、化學平衡常數(shù)、熱化學方程式、化學平衡狀態(tài)、有關化學平衡的計算等知識。1）工業(yè)制硫酸時二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應正向放熱，故溫度越高化學平衡常數(shù)越小；2）熱化學方程式表示的是450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ；3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化、分