2023年上海高考化學(xué)試題及答案

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2023年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試

上?；瘜W(xué)試卷

本試卷分為總分值150分，考試時(shí)間120分鐘。

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Si-28S-32Cu-64

I-127。

第I卷（共66分）

一、選擇題（此題共10分，每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。）

1．以下離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是

A．Na+B．HCO3C．Fe2+－D．Cl－

2．從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O

6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必需元

素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評(píng)價(jià)正確的是

A．緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡

B．加劇地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡

C．緩解地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡

D．加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡

3．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。以下有關(guān)水分解過程的能量

變化示意圖正確的是

4．以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是

5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

二、選擇題（此題共36分，每題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。）

6．濃硫酸有大量重要的性質(zhì)，在與含有永分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是

A．酸性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性D．吸水性

7．以下溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2

8．高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是

9．氯元素在自然界有

=35.453中

A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示35Cl的豐度

C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

10．草酸晶體(H2C2O42H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO

和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)選中擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置

已略去）35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23%

11．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(i)I2(g)+H2(g)

以下判斷正確的是

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJ

B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

12．甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3

稱“吊白塊〞。關(guān)于“吊白塊〞的表達(dá)正確的是2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJHO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗

A．易溶于水，可用于食品加工B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑

C．難溶于水，不能用于食品加工D．難溶于水，可以用作防腐劑

13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶－－－

液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+

，關(guān)于該物質(zhì)的表達(dá)正確的是14．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為

A．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯

B．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯

C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分

D．與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物一致的油脂有三種

15．β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考

慮位置異構(gòu)）理論上最多有

A．2種B．3種C．4種D．6種

16．用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是

A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用

C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

17．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴參與后者，還是將

后者滴參與前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L

三、選擇題（此題共20分，每題4分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選

項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，答案

涂寫在答題卡上。）

18．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化

劑又非還原劑等。以下反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不一致的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

19．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到

a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是

A．b不可能顯堿性B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性

C．a(chǎn)不可能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性

20．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加

了28g

21．在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴參與Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

－－A．Fe2++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

－－B．NH4++Fe3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3H2O

－－C．2Fe3++3SO42+3Ba2++6OH=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

－－D．3NH4++Fe3++3SO42+3Ba2++6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3H2O

22．物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸

鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為

A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g

第II卷（共84分）

四、（此題共24分）23.工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O

根據(jù)題意完成以下填空：

（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，

屬于弱酸的電離方程式

（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，以下能判斷它們的金屬性或非金屬性

強(qiáng)弱的是（選填編號(hào)）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為。

（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是。

24．雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意

完成以下填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2

正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。

—（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O

若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電

池，則NO2應(yīng)當(dāng)在（填“正極〞或“負(fù)極〞）附近逸出。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后

與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量（選填編號(hào)）。

a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．無(wú)法確定

25．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到大量條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大

約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+

2H2O(g)+148.9kJ

根據(jù)題意完成以下填空：

（1）在地殼深處簡(jiǎn)單有氣體逸出，在地殼淺處簡(jiǎn)單有沉

積。

（2）假使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（選填編號(hào)）。

a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

（3）假使上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，（選填編

號(hào)）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在

這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為。

26．試驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完

成以下填空：

（1）圓底燒瓶中參與的反應(yīng)物是溴化鈉、和1:1

的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為

（選填編號(hào)）。

a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管

（2）寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合

物的作用是。

試管A中的物質(zhì)分為三層（如下圖），產(chǎn)物在第層。

（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在、(寫出化學(xué)式)。

（5）用濃的硫酸進(jìn)行試驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法

是（選填編號(hào)）。

a．蒸餾b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是

（6）試驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因

是：

。

27．CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO45H2O的試驗(yàn)室制備

流程圖。

根據(jù)題意完成以下填空：

（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀測(cè)到的試驗(yàn)現(xiàn)

象：、

。

（2）假使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO45H2O中可能存在的雜質(zhì)

是，除去這種雜質(zhì)的試驗(yàn)操作稱為。

（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

稱取0.1000g提純后的CuSO45H2O試樣于錐形瓶中，參與0.1000mol/L氫氧化鈉溶液

28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16

mL，則0.1000g該試樣中含CuSO45H2O。

（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再

用。

在滴定中，確鑿讀數(shù)應(yīng)當(dāng)是滴定管上藍(lán)線所對(duì)應(yīng)的刻度。

（5）假使采用重量法測(cè)定CuSO45H2O的含量，完成以下步驟：

①②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是（6）假使1.040g提純后的試樣中含CuSO45H2O的確鑿值為1.015g，而試驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是

l.000g測(cè)定的相對(duì)誤差為。

六、（此題共20分）

28．異丙苯（），是一種重要的有機(jī)化工原料。

根據(jù)題意完成以下填空：

（1）由苯與2－丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于反應(yīng)；由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯的反應(yīng)試

劑和反應(yīng)條件為。

（2）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是。

（3）α－甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異

丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法

（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

（4）耐熱型ABS樹脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，寫

出該樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮單體比例）。

29．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。

已知：RONa+R’X→ROR’+NaX

根據(jù)題意完成以下填空：

（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①反應(yīng)②

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。AC

（3）寫出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式。

（4）由C生成D的另一個(gè)反應(yīng)物是，反應(yīng)條件是。

（5）寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（6）A也是制備環(huán)己醇()的原料，寫出檢驗(yàn)A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的方法。

七、（此題共16分）

30．氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

根據(jù)題意完成以下計(jì)算：

（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮

原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式。

該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的體積為L(zhǎng)。

（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物

是氮?dú)夂退?/p>

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)

量。

（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為

6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90103g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol

氮?dú)?。吸收后氨水密度?.980g/cm3。

計(jì)算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保存1位小數(shù)）。

（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分

子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80molNH3，生成二聚物

(C2H5N3O2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮

合物的物質(zhì)的量之比。

2023年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試

上?；瘜W(xué)試卷答案

一、(此題共20分)

1.B2.C3.B4.D5.A

二、(此題共36分)

6.A7.D8.D9.C10.D

11.D

12.B13.A14.C15.C16.B17.B

三、(此題共20分)

18.C