如皋中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)月考試卷 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省如皋中學(xué)2018～2019學(xué)年度第一學(xué)期階段練習(xí)高一化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分.總分:100分，考試時間：100分鐘.2．請把答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi).可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64Ba137單項(xiàng)選擇題:本題包括15小題，每小題2分，共計(jì)30分.每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．近年來,在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳.三氧化二碳屬于A．單質(zhì) B．酸 C．鹽 D．氧化物2．磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性,又有液體的流動性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5。5nm～36nm之間。下列說法正確的是A．磁流體屬于溶液 B．磁流體很不穩(wěn)定C．磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙3．下列化學(xué)用語表示不正確的是A．燒堿的化學(xué)式：Na2CO3B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na2FeO4中Fe元素的化合價：＋6D．氯酸鉀的電離方程式:KClO3＝K＋＋ClO3－4．下列過程主要為物理變化的是A．百煉成鋼 B．海水淡化 C．點(diǎn)石成金 D．釀酒成醋5．下列關(guān)于3molSO2敘述中,正確的是A．質(zhì)量為64g·mol－1 B．含有6mol氧原子C．與1molC2H4原子總數(shù)相同 D．體積為67。2L6．下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中,正確的是A．轉(zhuǎn)移溶液 B．制少量蒸餾水 C．制取、收集氧氣 D．蒸發(fā)結(jié)晶7．下列化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋B．2Mg＋CO2C＋2MgOC．Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OD．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑8．在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2＋、NH4＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、CO32－C．K＋、Al3＋、OH－、NO3－ D．Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－9．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．NH3 C．CH3COOH D．Na2SO4溶液10．某溶液在稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化如右圖所示。則圖中n等于A．2 B．3C．4 D．511．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，反應(yīng)的方程式為:NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．分解反應(yīng)12．下列變化過程中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．NO3－→NO B．CuO→Cu C．SO2→SO32－ D．I－→I213．下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式書寫正確的是A．用稀硫酸溶解氫氧化銅:H＋＋OH－＝H2OB．用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OC．用醋酸除去水垢:CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng):Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O14．下列操作或試劑選擇不合理的是A．用蒸餾法從工業(yè)酒精中分離乙醇B．用灼燒法除去氧化銅中混有的銅C．用激光筆鑒別淀粉膠體和NaCl溶液D．用酒精作萃取劑萃取碘水中的碘15．同溫同壓下，20mLA2氣體與30mLB2氣體完全反應(yīng)生成20mL氣體X，則X化學(xué)式為A．A2B3 B．AB2 C．AB3 D．A3B2不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題2分，共計(jì)10分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。16．欲使1L0.5mol·L－1NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解B．將溶液加熱濃縮至0.5LC．加入1L1。5mol·L－1的NaOH溶液混合均勻D．加入10mol·L－1NaOH溶液0.1L，再稀釋至1.5L17．下列說法正確的是A．1.8gH2O中含有電子數(shù)為6.02×1023B．22。4LN2中含有的原子數(shù)為2×6.02×1023C．56gFe在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子3molD．1mol·L－1K2SO4溶液中K＋物質(zhì)的量濃度為2mol·L－118．同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是A．物質(zhì)的量之比為4:5 B．密度比為4：5C．體積比為1:1 D．原子數(shù)之比為3：419．二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，通過下列反應(yīng)可制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．NaClO3是氧化劑 B．Na2SO3被還原C．H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng) D．生成1molClO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)6.02×102320．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽取出分液漏斗中的上層有機(jī)液體先將下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一只燒杯，再將上層有機(jī)液體從下端管口放出B配制200mL1mol·L－1NaOH溶液準(zhǔn)確稱取8。0gNaOH固體，放入200mL容量瓶中，加水至刻度線，振蕩搖勻C檢驗(yàn)?zāi)彻I(yè)純堿中是否含有NaCl取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42－加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入鹽酸，沉淀不消失非選擇題:本大題包括6小題，共60分。21．(10分)某同學(xué)利用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng))處理含硫酸的廢水，并制取較為純凈的Fe2O3，其流程如下：⑴反應(yīng)①的離子方程式為▲。⑵反應(yīng)②的離子方程式為▲.⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式為▲.⑷若向溶液A中加入鐵粉，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式為▲。⑸Fe2O3在高溫條件下可與鋁發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。22．(10分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。熱解還原硫酸鎂制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：⑴“酸溶”時，MgCO3溶解的離子方程式為▲。⑵“氧化"反應(yīng)的離子方程式如下,請用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O⑶加入氨水“調(diào)pH≈4”的目的是使Fe3＋沉淀、Mg2＋不沉淀，反應(yīng)的離子方程式為▲.⑷“過濾Ⅱ”所得的濾液經(jīng)“操作X”可得到MgSO4·7H2O，操作X為▲過濾、洗滌。⑸煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MgSO4·7H2O＋C2MgO＋CO2↑＋2SO2↑＋14H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為▲.23．（10分)某無色溶液可能含有以下離子中的某幾種:Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Cl－、SO42－、CO32－.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取10mL溶液，加入Na2CO3溶液至過量，產(chǎn)生112mL氣體（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）,并有白色沉淀產(chǎn)生。b．取10mL溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。c．取10mL溶液，加入過量氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為4。66g.d．取10mL溶液，向其中加入2mol·L－1的NaOH溶液，一段時間后，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀恰好完全時，共消耗NaOH溶液15mL。請回答下列問題:⑴該無色溶液一定含有▲，一定不含▲,可能含有▲。⑵溶液中c(Na＋)▲1mol·L－1(選填“＝”、“≤"或“≥”）.⑶對可能含有的離子進(jìn)行確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)方法是▲。24．（6分）右圖所示是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。C是一種常見的酸，E是廚房中常見的調(diào)味品，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應(yīng)條件省去），請回答下列問題:⑴G的化學(xué)式是▲.⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式是▲。⑶D與C反應(yīng)的離子方程式為▲.⑷反應(yīng)①~⑤中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是▲.25．（14分)實(shí)驗(yàn)室欲使用480mL0。2mol·L－1CuSO4溶液，配制該溶液包含以下步驟：①稱取一定質(zhì)量膽礬（CuSO4·5H2O)、放入燒杯,用適量蒸餾水將其完全溶解；②把溶液小心地注入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好．充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艖?yīng)該稱取膽礬的質(zhì)量是▲.⑵上述操作的正確順序是▲。⑶實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平(砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、▲等，玻璃棒的作用是▲。⑷下列情況中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是▲（填序號）。A．容量瓶使用前未干燥B．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌C．定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時，俯視刻度線D．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置E．加蒸餾水時不慎超過刻度線，用滴管小心地吸去超出部分,使液面與刻度線相切⑸取100mL所配溶液，向其中加入1.68g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，將固體洗滌、干燥后,再加入1mol·L－1稀硫酸至固體不再溶解。試計(jì)算：①至少需要稀硫酸▲mL.②固體溶解過程中產(chǎn)生氫氣▲mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）.26．(10分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，對社會發(fā)展與進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。合成氨的工藝流程如下：⑴合成氨需要的氮?dú)鈦碜钥諝?，空氣中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比約為▲。⑵制取氫氣的過程發(fā)生的反應(yīng)為：①C+H2OCO+H2;②CO+H2OCO2+H2。若將焦炭和水蒸氣在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，測得容器中CO和CO2的體積均為3。36L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為▲g⑶原料氣N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化。凈化的過程是▲。⑷寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式：▲。⑸將沸點(diǎn)不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如控制溫度在－183℃時，可將空氣中的N2與O2分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應(yīng)該控制在▲℃。物質(zhì)H2N2O2NH3沸點(diǎn)–252℃–195。8℃–183℃–33.35℃

如皋中學(xué)2018~2019學(xué)年度第一學(xué)期第一次階段測試化學(xué)參考答案及評分建議單項(xiàng)選擇題(本題有15小題，每小題2分，共30分.每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．D2．C3．A4．B5．B6．D7．C8．A9．C10．C11．B12．D13．B14．D15．A不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題2分，共計(jì)10分.每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意.若正確答案只包括一個選項(xiàng),多選時,該題得0分;若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分,但只要選錯一個，該小題就得0分）16．BD17．AD18．B19．AD20．C非選擇題：共60分.21．（10分)⑴Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O⑵Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH）3↓⑶2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O⑷2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋⑸Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe（每空2分共10分)22．（10分）⑴MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑⑵⑶Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋⑷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶⑸1∶2（每空2分共10分)23．（10分)⑴Na＋、H＋、Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋、CO32－Cl－⑵≥⑶取溶液少量，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀,說明一定有Cl－；若無白色沉淀生成,則不含Cl－（每空2分共10分)24．(6分）⑴CO⑵CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl⑶CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O⑷置換反應(yīng)（⑴、⑷小題各