高考化學專題復習-化學計算

高中化學總復習教案·化學計算高中化學總復習教案·化學計算1014頁第六局部 化學計算一、化學根本計算方法差值法當反響前后固體或液體的質量發(fā)生變化時或反響前后氣體的壓強、密度、物質的量、體積等發(fā)生變化時可用差量法計算。體積差[練習1] 常溫下盛有20mL的NO2

和NO組成的混合氣體的大試管倒立在水中，充分16mLNO2

NO的體積分別是多少？O，一段時間后，試管內殘留2mL氣體，則通入O體積2 2L？質量差[練習2] 將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反響，然后把溶液蒸干并灼燒〔高溫高壓，灼燒后殘留物的質量為9.813g。假設將此殘留物再溶于水并參加足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)枯燥后質量為0.721g，求原混合物中各化合物的質量。將肯定量的Na投入246gt℃時的水中得到t℃時312g飽和NaOH溶液則t℃時NaOH的溶解度是 〔 〕A.23g其他差值

B.31g C.46g D.62.5g[練習3] 在肯定條件下，NO跟NH可以發(fā)生反響生成N和HO。現(xiàn)有NO和NH3 2 2 31molN2寫出反響的化學方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目。

N2

1.4g。NONH3

的物質的量各是多少？守恒法〔1〕質量守恒 包含兩項內容：①質量守恒定律，②反響前后某原子的質量不變。[練習4] 密度為ρg/cm3的鹽酸溶液中，逐滴參加AgNO3

溶液，直到沉淀完全為止。沉淀的質量和原鹽酸的質量相等，則原鹽酸的物質的量濃度為 〔 〕A.25.4ρ B.12.7ρ C.6.97ρ D.6.35ρ[練習5]在反響X+2Y=R+2M中，R和M的摩爾質量之比為22∶9，當1.6gX與Y完全反響后，生成4.4gR，則此反響中Y和M的質量之比為 〔〕A.16∶9 B.22∶9 C.32∶9 D.46∶9[6]ABAB。甲、乙、丙三人分別做ABAB的試驗，每人所用ABAB的總質量都是9g7gA2gBAB6g4gA5gB充分反響后制得AB6g；AB4.44ggAgB？原子守恒系列反響中某原子〔或原子團〕個數(shù)〔或物質的量〕不變。以此為根底可求出與該原子〔或原子團〕相關連的某些物質的數(shù)量〔如質量或物質的量。[練習7] 為了測定某銅、銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中待合金完全溶解后，收集到氣體6.72〔標況，并測得溶液的pH=0。假設反響后溶液80mL，計算：〔1〕〔2〕合金中銀的質量分數(shù)。[練習8] NaHCO3

和NaCO2

的混合物10g，溶于水制成200mLc(Na+)=0.50mol/L10g的這種混合物，加熱到質量不變?yōu)橹?，削減的質量為〔〕A.5.3g B.4.7g C.5.0g D.4.0g電荷守恒溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，即：陽離子物質的量〔或濃度〕與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質的量〔或濃度〕與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。[9]酸雨是過度燃燒煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：c(SO4

2－)=3.6×10－5mol/L，c(Cl－)=8.0×10－6mol/L，c(NH4

)=3.0×10－6mol/，c(Na)=1.0×106mol/，c(NO

－)=2.4×10－5mol/。則此次酸雨3的pH接近于 〔 〕A. 6.5 B.5 C.4 D. 4.5電子得失守恒化學反響中〔或系列化學反響中〕氧化劑所得電子總數(shù)等于復原劑所失電子總數(shù)。[練習10] 將mmol的CuS跟足量稀HNO反響生成Cu(NO)HSONO和HO，2 3 32 2 4 2則參與反響的硝酸中被復原的硝酸的物質的量是 〔 〕A.4mmol B.10mmol C.10m/3mol D.2m/3mol[練習11] 將10.416g純鐵絲溶于過量的鹽酸，在加熱下用5.050gKNO3

去氧化溶液中的Fe2+Fe2+24mL0.3mol/LKMnO4

溶液才能完全氧化，其反響化學方程式為：KMnO+ FeCl+ HCl= KCl+ MnCl+ FeCl+ HO4 2 2 3 2配平上述化學方程式試通過計算確定KNO3

KNO3

FeCl2

反響的化學方程式。關系式法關系式法是依據(jù)化學方程式計算的諸法中較主要的一種方法，它可以使多步計算化為一步完成。凡反響連續(xù)進展，上一步反響的產(chǎn)物為下一步反響的反響物的反響，，絕大多數(shù)可用關系式法解決。查找關系式的方法，一般有以下兩種：①寫出各步反響的方程式，然后逐一遞進找出關系式；②依據(jù)某原子守恒，直接寫出關系式。[練習12] 某硫鐵礦樣品1g充分灼燒，稱得剩余物為0.8g。則制得100噸98%的硫酸，需這種硫鐵礦多少噸？〔假設生產(chǎn)過程中有1%的硫損失。平均值法與極值法[練習13] 有一硝酸銨樣品，經(jīng)測定后其中氮的質量分數(shù)為37%，則混入的雜質為A.CO(NH)22

B.NH4

HCO3

C.(NH)PO43 4

D.NHCl〔 〕4[練習14] 原子量：Li6.9Na23K39Rb85。有某堿金屬M及其氧化物M2

O組成的混合物10.8g，加足量水充分反響后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和枯燥得固體16g，據(jù)此，可確定堿金屬M是 〔 〕A.Li B.Na C.K D.Rb[練習15] 有鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反響產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中肯定含有的金屬是 〔 〕A.鋅 B.鐵 B.鋁 D.鎂[練習16] 有兩種氣態(tài)烴組成的混合物VL在過量O2

2VLCO和21.5VL水蒸氣〔同溫同壓下，關于原混合氣體的說法不正確的選項是 〔 〕A.確定含CH B.確定含CH

C.確定不含CHCH

D.CH、CH2 2 4

3 4 3 6

2 4 2 6爭論法[練習17] 向10mL2mol/L的AlCl3

0.5mol/L的燒堿溶液，反響后得到沉淀0.78gmL？[練習18] H2

O120℃和1.013×105PaaL，點燃反響后恢復到2bLH2

OL？2[練習19] 等物質的量的NaHCO3

KHCO3

9.20g10mL鹽酸反響。試分析，欲求標準狀況下生成CO2

的體積時，還需什么數(shù)據(jù)〔用a、b等表示，要注意單位〕CO2

的體積所需數(shù)據(jù)的取值范圍 生成CO2

的體積〔標準狀況〕鹽酸缺乏時鹽酸過量時NaHCO3

KHCO3

不是等物質的量混合，則9.20g固體與鹽酸完全反響時，在標CO2

的體積大于 L，小于 二、化學根本計算形式求化學式[練習20] 嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品嗎啡含其余為O。嗎啡的相對分子質量不超過300。試求：嗎啡的相對分子質量，嗎啡的分子式海洛因是嗎啡的二乙酸酯。求海洛因的相對分子質量，海洛因的分子式。[練習21] 為測定一種復合氧化物的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部HNO3

100mL溶液，取其一半，參加過量KSO2 4

溶液，生成白色沉4.66g50mLKSCN溶液，NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體。 〔1〕計算磁性粉末材料中氧元素的質量分數(shù)?！?〕確定該材料的化學式。[練習22] 某復鹽晶體的化學式為AB(ED)·zHO且x+y+z=10。用此晶體完成以下實x 4y 2驗：40.20g10.8g。②將剩余的固體全部溶于水，配成200mL溶液。取20mL此溶液，向其中參加過量的Ba(OH)2

ED4

陰離子和B陽離子全部沉淀出來，經(jīng)過過濾、洗滌、烘干得到5.24g沉淀。③往沉淀中參加過量的鹽酸，沉淀削減了0.58g。試計算確定： 〔1〕A、B各為什么元素？〔2〕z的值；〔3〕該晶體的化學式。[23]A、BA和B的混合物0.5mol28L氧氣〔標準狀況〕中恰好完全燃燒生成44g18g水蒸氣。試通過計算答復：該混合物的組合可能有 種，它們分別是〔填分子式、不肯定填滿〕組別組別分子式123456AB完全燃燒。將其以任意物質的量比混合，且物質的量之和肯定時，所耗氧氣的量也肯定，則A、B的分子式分別是： 。amolAB的混合物，在足量的氧氣中完全燃燒，假設生成CO2

量為定值，則生成物水的質量范圍是：

_〔單位：g〕有關溶液的計算〔1〕溶解度的計算[練習24] 在常溫，氫氧化鎂飽和溶液的pH=11，則此溫度下氫氧化鎂的溶解度為 。[練習25] 著名的“侯氏制堿法”第一步反響是向飽和氨化食鹽水中通入二氧化碳，NaCl+NH+CO+HO=NaHCO+NHCl3 2 2 3 4有關物質的溶解度數(shù)據(jù)如下〔g/100g水〕NaClNaCl35.837.0NaHCO3NHCl10℃45℃8.1514.0433.050.045434g飽和食鹽水中通入適量氨氣，再向其中通入過量二氧化碳后，按上述反響進展完全。試答復以下問題〔計算結果保存三位有效數(shù)字〕反響完成后45℃時析出的晶體的化學式是質量。

，并計算析出晶體的過濾除去晶體后再降溫至10〔填化學式〕計算所析出晶體的質量。[練習26] 恒溫下，將兩個鉑電極插入肯定量的NaSO2 4

飽和溶液中進展電解，經(jīng)過一段nmolmgNa

SO·10HO晶體。則原溶液2 4 2NaSO2

的質量分數(shù)為 〔 〕A.71m/161(m+32n)C.m/(m+18n)

B.71m/161(m+36n)D.m/(m+36m)[練習27] 在20℃時食鹽的溶解度為36g，取肯定量該溫度下的飽和溶液用惰性電極進展電解當陽極析出2.24L氣〔標準狀況時食鹽完全電解所得溶液密度為1.20g/cm3，試計算：電解時，所取飽和食鹽水的質量為多少g？NaOH的物質的量濃度。[練習28] 某溫度時，硫酸銅溶解度是25g。假設溫度不變，將32g無水硫酸銅粉末撒入mg水中，試計算：形成飽和溶液但無晶體析出時，m是多少？溶質的質量分數(shù)是多少？形成不飽和溶液時，m的取值范圍、溶液的溶質質量分數(shù)各為多少？〔用含m的代數(shù)式表示〕形成飽和溶液并有晶體CuSO4

·5HO析出時，m的取值范圍、析出晶體的質量、溶2質的質量分數(shù)各是多少？〔m的代數(shù)式表示〕[練習29] A、B兩種化合物的溶解度曲線如右圖：現(xiàn)要用結晶法從A、B混和物中提取A(不考慮A、B共存時對各自溶解度的影響)取50克混和物,將它溶于100克熱水,然后冷卻至20℃。假設要使A析出而B不析出,則混和物中B的質量百分分數(shù)B%≤ 。W100克熱水，然后10AB以下兩種狀況下，混和物中A的質量百分比應滿足什么關系式?(W、a、b表示)①當W<a+b時，A% ；②當W>a+b時，A% ?！?〕pH計算[練習30]NaO2 2

〔Na2

O雜質〕純度的試驗裝置，不同時間電子天平的讀數(shù)如右圖列表所示： 試驗操作燒杯試驗操作燒杯+水燒杯+水+樣品時間/秒0306090120電子天平讀數(shù)/g370．000377．640376．920376．400376．200376．200NaO2 2

pH值。[練習31] 以下圖為20毫升肯定物質量濃度的鹽酸，用肯定物質量濃度的氫氧化鈉溶液滴定的圖示，依據(jù)圖示計算出鹽酸和氫氧化鈉的物質量的濃度。[練習32] 〔1〕Na2

ONaO2 2

109mg300mL溶120mgNa2

ONaO2 2

的質量和所得溶液在常溫下的pH?！?〕Na2

ONaO2 2

的混合物質量為Wg，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶質的XgX的數(shù)值大小范圍〔以含W的代數(shù)式表示之〕[練習33] 在25℃時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx

L該鹽酸同該NaOHVLNaOH溶液。問：yx+y=14時，V/Vx x+y=13時，V/Vx

= 〔填數(shù)值〕= 〔填數(shù)值〕假設x+y>14時，V/V= 〔填數(shù)值，且V

〔填“><”或x y x y“=〔x≤6，y≥〕〔3〕有關濃度的計算[練習34] 標準狀況下，用肯定量的水吸取氨氣后制得的溶液濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計算1體積水吸取多少體積氨氣可制得上述氨水。〔水的密度以1.00g/cm3計〕[練習35]現(xiàn)有HSO2 4

、KSO2

濃度均為0.5mol/L的混合溶液200mL，用它配制含c(H+)=4mol/L，c(K+)=0.2mol/L，c(SO

2)=2.1mol/L的溶液。需98%密度為1.84g/cm3的濃4HSO2 4

mL。反響熱的計算[練習36] 火箭推動器中盛有強復原劑NH(l)和強氧化劑HO

(l)，當它們混合反響時，2 4 2 2即產(chǎn)生大量N(g)和HO(g)，并放出大量熱，0.4molNH(l)和足量HO

反響生成2 2 2 4 2 2NHO(g)256.652kJ熱量。2 2NHHO

的電子式 、 2 4 2 2寫出上述化學方程式 HO(l)=HO(g)；△H=＋44kJ/mol16gNH(l)HO(l)N和2 2 2 4 2 2 2HO(l)時，放出的熱量為 kJ。2上述反響用于火箭推動劑，除能釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個突出的優(yōu)點是 .[練習37] 白磷和紅磷分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：①P(白磷，s)+5O4

=PO4

(s)；△H＝－2983.2kJ/mol②P(紅磷，s)+5/4O(g)=1/4PO (s)；△H＝－738.5kJ/mol2 4 10則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式是 程式看出，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是 方程式計算[練習38] 4

2－、NO3

4

2－的物質的量濃度分別7mol/L2.0mol/L20mL3.2g銅粉，加熱使它們充分反響，收集到的氣體在標準狀況下的體積是多少？[練習39] 鉀玻璃中含有18.4%的KO，11.0%的CaO，70.6%的SiO。試計算三種氧化2 2物的物質的量之比。假設制造5.1t鉀玻璃、石灰石、石英各多少噸？[練習40] 過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物、通常含有局部CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成，進展如下試驗：①稱取0.27g樣品，灼熱使之完CaO、O、HOO

33.6mL0.120g樣2 2 2品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的HO完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉化為2 2CaCOHSO0.0200mol/LKMnO

溶液滴定，2 4 2 4 431.0mLKMnO4

溶液。化學方程式如下：5CaCO+2KMnO

+8HSO=KSO

+2MnSO+5CaSO+10CO↑+8HO2 4

2 4 2 4

4 4 2 2CaO2

受熱分解的化學方程式CaO2

的質量分數(shù)CaO·xHOx值。2 2三、綜合計算[練習41] 將nmol木炭和1mol氧化亞鐵在反響器中混合，隔絕空氣加強熱?？赡馨l(fā)生的反響有：①FeO+C=Fe+CO↑

②2FeO+C=2Fe+CO↑2③FeO+CO=Fe+CO↑ ④ 2假設n<1/4。充分反響后，反響器中，固體物質，氣體物質是 _假設n>4，充分反響后，反響器中，固體物質是 ，氣體物質是 _假設反響的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是 假設反響的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2

的物質的量相等，則n值為 。[練習42] 在已平衡的托盤上各放一只等質量的燒杯，并分別往燒杯中注入5mol/L的鹽60mLagCaCO3

xgA物質粉末，充分反響后天平仍保持平衡?！?〕ANaHCO3①當≤15時，x的值為 〔用含a的代數(shù)式表示，下同〕②當25.2≥a＞15時，x的值為 ；③當a≥25.2時，x的值為 ；〔2〕假設AKHCO，且兩只燒杯中均無固體物質存在，則x的取值必需滿足的條件3是 。[練習43] 標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒假設將產(chǎn)物通入足量石灰水中，得到的白色沉淀質量為15.0g；假設用足量堿石灰吸取燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。計算燃燒產(chǎn)物中水的質量假設原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。假設原氣體是兩種等物質的量的氣體混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式〔只要求寫出一組〕[練習44] 氨與氯氣可快速發(fā)生一下反響：2NH3

+3Cl2

=N+6HClAL氨氣、2x,yL。xy的關系式。當混合氣體的體積〔AL〕55Lyy=Ax的值。yx變化的圖象。[練習45] 在一支10毫升試管中布滿NO和O2 2

的混合氣，將其倒立在盛有足量水的水槽中，假設以y〔毫升〕表示完全反響后試管內剩余氣體的體積，x〔毫升〕表示原混合氣體NO2

的體積：試建立y=f〔x〕的函數(shù)關系〔即爭論x為不同值時反響后的體積y；y=f〔x〕的曲線。[練習46] 在100mLNaOH溶液中參加NHNO4 3和(NH)SO42

表示參加的混合物質量與產(chǎn)生的氣體體積〔標準狀況〕的關系。試計算：〔1〕NaOH溶液的物質的量濃度。[練習47]將等物質的量的兩種氧化物溶于100mL1.00mol/L的NaOHNaOHV=50mLNaOH參加量1漸漸增加。當NaOHV=650mL時，沉淀量為最大值，連續(xù)滴加NaOH時，沉淀量2V≥750mL時，沉淀量不再轉變。3最初參加的50mLNaOH溶液的作用是什么？計算所用硫酸的濃度。試推斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質的量。[48]CO2

氣體通入500mLNaOH溶液中，充分反響后，將溶液低溫蒸發(fā)，A3A50mL一樣濃度的鹽酸反響，得到氣體的體積〔在標準狀況下〕與固體A的質量關系如下：高中化學總復習教案·化學計算高中化學總復習教案·化學計算1214頁組別123V〔鹽酸〕mL505050m〔A〕g3.806.207.20V〔氣體〕mL89613441344〔1〕上表中第 組數(shù)據(jù)說明參加的50mL鹽酸反響后有剩余，其理由是請通過計算，爭論，推斷固體A是什么物質？其成分的質量分數(shù)各是多少？1NaOH的物質的量是多少？[練習48]滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測物質的克數(shù)通常用T(M1

/M)表示。如2T(H2

SO/NaOH)=0.04g/mL0.04gNaOH。4CaOT=0.0056g/mL則該鹽酸的物質的量濃度是多少？NaOH的滴定度是多少？假設與1g含雜質的NaOH樣品完全反響。消耗上述鹽酸amL〔雜質不與鹽酸反響則每毫升該鹽酸相當于樣品的純度和整個樣品的純