【課件】分散系及其分類課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第二課時(shí)

分散系及其分類同學(xué)們知道生活中的奧秘嗎？1、分散系及其分類分散系：分散質(zhì)：

——分散系中被分散成微粒的物質(zhì)。分散劑：

——把一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種（或幾種）物質(zhì)里所形成的混合物。

——分散系中容納被分散的微粒在其中的物質(zhì)。分散質(zhì)分散在分散劑里形成分散系常見分散系及其組成分散系分散質(zhì)分散劑煙______________________霧、云______________________碘酒_______________食鹽水________________有色玻璃_______________________微小塵埃(固)空氣(氣)微小水滴(液)空氣(氣)碘(固)酒精(液)食鹽(固)水(液)金屬氧化物(固)玻璃(固)

按照分散質(zhì)、分散劑狀態(tài)不同，一共可以形成

種不同的分散系幾種分散系：分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固9幾種分散系的比較：分散系實(shí)例分散質(zhì)分散劑特征懸濁液乳濁液溶液水水水土壤粒子油酒精分子渾濁，靜置沉淀渾濁，靜置分層澄清透明均一穩(wěn)定泥水油水酒精溶液（1）分散系的分類:溶液按照

來分類濁液100nm膠體1nm分散質(zhì)粒子直徑大小本質(zhì)區(qū)別

分散質(zhì)粒子直徑大?。?）膠體分類:

根據(jù)分散劑狀態(tài)分類氣溶膠

液溶膠固溶膠分散劑為氣體(如：煙、云、霧)分散劑為固體(如：有色玻璃、寶石)分散劑為液體(如：牛奶、豆?jié){)

實(shí)驗(yàn)1-1：實(shí)驗(yàn)1取100mL燒杯，加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰。向沸騰的水中滴加FeCl3的飽和溶液至液體呈紅褐色。實(shí)驗(yàn)2取100mL燒杯，加入40mL硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體的制備二、膠體的制備和性質(zhì)1、Fe(OH)3膠體的制備（看學(xué)案）①反應(yīng)的化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)原理）為：②制備實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中加入40mL_______，加熱至_____，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化鐵______溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈_____色，停止加熱。即可得到Fe(OH)3膠體。

蒸餾水沸騰飽和紅褐二、膠體的制備和性質(zhì)1、Fe(OH)3膠體的制備（看學(xué)案）③注意事項(xiàng)：1、實(shí)驗(yàn)中必須使用FeCl3飽和溶液和沸騰的蒸餾水。2、當(dāng)液體呈紅褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，因?yàn)檫^度加熱會(huì)破壞膠體，生成Fe(OH)3沉淀。3、制備過程中不能用玻璃棒攪拌，否則Fe(OH)3膠體粒子碰撞形成大顆粒，最后形成沉淀。4、向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液。

操作現(xiàn)象用激光筆照射實(shí)驗(yàn)1得到的氫氧化鐵膠體用激光筆照射實(shí)驗(yàn)2得到的硫酸銅溶液有光亮的通路沒有光亮的通路丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)：區(qū)別溶液和膠體的有效方法膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因：1、膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)概念：膠體粒子對(duì)光線散射作用形成____________的現(xiàn)象

原因：膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見光產(chǎn)生_____。應(yīng)用：可用于鑒別______和_____（物理方法）。一條光亮的通路散射溶液膠體電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)樹林中的丁達(dá)爾效應(yīng)

生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)【練一練】下列說法正確的是()A.丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有C.膠體粒子的直徑小于10-9mD.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別膠體和溶液××分散質(zhì)粒子直徑1nm=10-9m×D介穩(wěn)性：膠體穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。主要原因膠體粒子吸附同性離子而帶同種電荷同種電荷相互排斥阻礙膠粒變大吸附前吸附后次要原因布朗運(yùn)動(dòng)2、膠體的介穩(wěn)性①電泳：在外加電場作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動(dòng) <膠粒帶電的一般規(guī)律> A.帶正電的膠粒：金屬氧化物、金屬氫氧化物（氫氧化鋁膠粒） B.帶負(fù)電的膠粒：金屬硫化物、非金屬氧化物(AgI、土壤膠粒)

注意：雖然膠體粒子帶電，但整個(gè)膠體體系是呈電中性的 應(yīng)用：工廠靜電除塵。3、膠體的電泳②吸附性膠粒直徑小——表面積大，吸附能力強(qiáng)——吸附溶液中的離子

聚沉：膠粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象

（膠體粒子吸附了溶液中相同電性的離子后，剩余大部分相反電性的離子由于量不大，且受到多個(gè)膠體粒子不同方向的吸引力，而處于平衡狀態(tài)，但）向向膠體中加入電解質(zhì)溶液時(shí)，加入的離子會(huì)中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程。使膠體聚沉的方法有三種：。方法①：加電解質(zhì)溶液。方法②：加帶相反電荷膠粒的膠體。方法③：加熱或攪拌（膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)加劇，發(fā)生相互碰撞并結(jié)合，膠粒直徑超過100nm后發(fā)生聚沉）

4、膠體的聚沉把稀H2SO4溶液逐滴加入到氫氧化鐵膠體中，現(xiàn)象是原因是先沉淀后溶解氫氧化鐵膠體遇稀硫酸電解質(zhì)先聚沉，后氫氧化鐵沉淀又溶于稀硫酸性質(zhì)應(yīng)用小分子和離子能透過半透膜，膠體粒子不能透過半透膜。所以利用滲析可以從溶膠中除掉小分子或離子，以便純化膠體。應(yīng)用：膠體的凈化、提純，使膠體和溶液分離等。5、膠體的提純—滲析（半透膜）半透膜：粒子直徑1nm以下能通過濾紙：粒子直徑100nm以下能通過比較滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作。6、膠體的應(yīng)用豆?jié){里加石膏制成豆腐豆?jié){是膠體，加入石膏（電解質(zhì)）后，發(fā)生聚沉，形成豆腐6、膠體的應(yīng)用手指不慎被劃破，用氯化鐵溶液止血血液是膠體，遇到氯化鐵溶液發(fā)生聚沉，會(huì)快速凝結(jié)止血。6、膠體的應(yīng)用河流入海處易形成三角洲河水是溶液、濁液、膠體的復(fù)雜混合體系，其中的膠體在入海口處接觸到海水中的大量電解質(zhì)發(fā)生聚沉，從而形成三角洲.6、膠體的應(yīng)用不同品牌墨水不能混用墨水都是膠體，不同墨水的膠體粒子可能帶電情況不同，混用可能發(fā)生聚沉。6、膠體的應(yīng)用工廠用靜電除塵工廠廢氣中含有氣溶膠，在廢氣兩端加個(gè)電場，可利用膠體的電泳原理使其中的膠體粒子聚集到電極附近從而除去。6、膠體的應(yīng)用明礬凈水明礬溶于水后，Al3+水解形成AI(OH)3膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附體系中的不溶性雜質(zhì)微粒并使其沉降下來。溶液、膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子種類分子、離子較多分子集合體或大分子大量分子集合體(固體小顆?；蛐∫旱?分散質(zhì)粒子直徑d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能鑒別方法無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層實(shí)例碘酒、蔗糖溶液、鹽酸、酒精溶液稀豆?jié){、云、霧、煙、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液泥漿、油水混合物、氫氧化鐵的懸濁液【歸納總結(jié)】淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液Fe(OH)3膠體、AgI膠體(1)Fe(OH);膠體膠粒是由許多Fe(OH)，小分子聚集在一起形成的粒子，其直徑為1~100nm，這樣的膠體叫粒子膠體。(2)淀粉屬于高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1~100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。(1)溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？【學(xué)科素養(yǎng)提升】【提示】溶液、濁液、膠體三種分散系本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。(2)可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的泥沙嗎？【提示】可以，膠體中的分散質(zhì)粒子能透過濾紙孔隙，而泥沙不能透過，故可以用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的泥沙?！凹{米材料"是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)