高一化學(xué)寒假作業(yè)1

--#-高一化學(xué)寒假作業(yè)1（滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：Na：23Mg：24Al：27K:39Zn:65O:16Cu64C：12Cl：35.5Mn：55Fe：56H:1S:32TOC\o"1-5"\h\z一、選擇題（共30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、鐵、氯化氫D、空氣、氮氣、膽磯2.下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是（）①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑥3．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書寫不．正．確．的是硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO2-=BaSO；44向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ab++40H-=Al0+2HO22氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl+2Fe2+=2Fe3++2C1-2D?向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸：CaCO+2H+=Ca2++COf+HO322下列敘述正確的是（）1molHO的質(zhì)量為18g/molCH的摩爾質(zhì)量為16g43.01X1023個SO2分子的質(zhì)量為32g標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L下列說法或做法正確的是（）ACO通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸2B金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7TOC\o"1-5"\h\z在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組（）A、K+、Fe2+、AlO-、NO-B、NH+、Al3+、NO-、SO2-23434C、K+、NH+、CO2-、S2-D、Cu2+、Ag+、NO-、CI433用N表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA常溫常壓下，1.06gNaCO含有的Na+離子數(shù)為0.02N23A通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）HClOB.ClC.NaHCOD.CO232用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm-100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是（）A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液下列有關(guān)NaCO和NaHCO性質(zhì)比較中，正確的是（）233熱穩(wěn)定性：NaCO<NaHCO233常溫時水溶液中的溶解度：NaCO<NaHCO233與稀鹽酸反應(yīng)快慢：NaCO<NaHCO233物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：NaCO<NaHCO23311、以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（）氧化物環(huán)境問題主要來源ACO.酸雨化石燃料的燃燒BSO.光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNOc溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒向含F(xiàn)e3+.Fe2+.Mg2+.NH+的水溶液中，加入足量的NaO固體，充分反應(yīng)后，再加422TOC\o"1-5"\h\z入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目增加的是（）A.Fe3+B.Fe2+C.Mg2+D.NH+4將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（）A.NaOH溶液B.HSO溶液C..NaCl溶液D.KNO溶液243在下列反應(yīng)過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是（）A.lmol鈉與水反應(yīng)B.27g鋁與足量鹽酸反應(yīng)C.22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量鎂反應(yīng)D.1.5molN^O與足量水反應(yīng)15?向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是（）A.該晶體中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)C.Fe2+被Cl2氧化為Fe3+D.Fe2+與SCN-不能形成紅色的化合物—定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NHNOA2HNO+4Nf+9HO，43322在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A.5：4B.5：3C.1：1D.3：5下列敘述中，說法不正確的是（）復(fù)分解反應(yīng)一定都不屬于氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定不是氧化劑在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和化合反應(yīng)的是（）A、硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B、二氧化碳通入飽和NaOH溶液C、氫氣在氯氣中燃燒D、氯氣通入到氯化亞鐵溶液中19?將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（）A.Cu2+和Fe2+B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe2+和Mg2+TOC\o"1-5"\h\z下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）?NaHCO②AlO③Al（OH）④FeO⑤AlA.②③23B.②③④C.①②③⑤D.全部根據(jù)硫元素的化合價判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A.NaS2B.SC.SO2D.HSO2422..下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（)A.硬鋁B.水銀C.黃銅D.鋼鐵TOC\o"1-5"\h\z賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（）A.硫酸B.燒堿C.鹽酸D.氫氟酸用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（）A、稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上B、將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C、定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D、將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中TOC\o"1-5"\h\z關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是（）A.通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體B.它們在自然界中都存在游離態(tài)形式C.它們都有對應(yīng)的含氧酸D.每種元素都只有一種氧化物已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%?，F(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得到固體的質(zhì)量約為（）A、3.00gB、3.43gC、4.50gD、無法計算若30g密度為dg/mL的AlJ的溶液中含有0.9gAb+（不考慮Ab與水反應(yīng)），則Cl-濃度為（）叫101°dA.3mol/LB.dmol/LC.6mol/LD.3dmol/L9有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolHSO、ymolAgNO。TOC\o"1-5"\h\z3243據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L-i為（）A.（y-2x）/aB.（y-x）/aC.（2y-2x）/aD.（2y-4x）/a鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A、用來做保險絲B、用于制造航天飛機(jī)C、用來制造人造骨D、用于制造船舶ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO常用NaClO和NaSO溶液混合并加HSO酸化后反應(yīng)制得，其232324中NazS%被氧化為NazS%。在以上反應(yīng)中，Nadq和Na2Sq的物質(zhì)的量之比為

)A.1：12：1)A.1：12：11：22：3二、填空題（本題包括3個小題，共25分）（12分）除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)）填寫下表物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑離子方程式FeO(AlO)2323FeCl溶液(FeCl)23NaHCO溶液(NaCO)QOQ（共8分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是N嗎、SO/、Cl—、CO亍的某一種。（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)（1）、（2）實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A.B.C.D.（5分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。F的水溶液為淺綠色。物質(zhì)D的焰色為黃色。回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CGD（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：。（3）描述F溶液中滴加D溶液后的現(xiàn)象。三、實驗題（共10分）學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H20晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）還原鐵搟粗石棉鉞（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為（填序號）。A.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.濃硫酸D.FeCl3溶液經(jīng)除雜后的鐵粉進(jìn)一步干燥后裝入反應(yīng)容器。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是———。D裝置的作用：.（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3?6屯0晶體，設(shè)計流程如下：32濾液十、FeCl3溶液FeCl3■田小晶郎步驟I中通入ci2的作用（填：氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物）為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們設(shè)計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl溶液。你認(rèn)為此方案是否合（填”合理”或”不合2理”）。四、計算題（共5分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（2分）（本題中氨的式量以17.0計，水的密度以1.00g/cm3計）36?向含有0.2moIAICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL?（共3分）參考答案、選擇題BADABADACABBDCCDABBBBCDDCABDDCBADAB物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜所需試劑離子方程式FeO(AlO)2323NaOH溶液AlO+2OH_=2AlO物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜所需試劑離子方程式FeO(AlO)2323NaOH溶液AlO+2OH_=2AlO一+HO2322FeCl溶液(FeCl)23鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+NaHCO溶液(NaCO)323CO氣體2CO2-+CO+HO=2HCO-3223二、填空題31.（試劑各2分，方程式各2分，共12分）NaCO23（8分）BaClAgN0CuS0234（5分）（各1分）（1）FeFeCINaOH3（2）反應(yīng)③：2AI+2OH—+2HO=2AIO--+3Hf222（3）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色、實驗題10分）（1）高溫4H0^=2氧化劑四、計算題（共5分）35.（1）1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為12.0molX17.0g/mol其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為12.0molX22.4L/mol1.00L該氨水中含水的質(zhì)量為1.00LX0.915g/L—12.0molX17.0g/mol（1分）(2)3Fe(3)①FeO+4H34②不合理除去H2中的水蒸汽1000g/L1000g/L12.0mol><22.4L/mol其體積為12.0mol><22.4L/mol=3781.叩LXgi5g/L-l》DmolX17.Dg/mol1分)1分)l體積水吸收378體積NH3氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。方法二：若直接列出總式，同樣給分：吩舊型12.0molx22.4L/mol瑜蛻比0）1.00LX915g/L-12.0molX17.0g/mol1000g/L1體積水吸收378體積NH氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2分）3（共3分）解：分兩種情況（1）當(dāng)NaOH不足時，因為0.2moIAICI最多可以生成0.2moIAI（OH）沉淀，而實際只生成33了7.8克，說明NaOH不足