上海高中化學計算方法總結：中值法-2023修改整理

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦上海高中化學計算方法總結：中值法辦法總論

中值法

被選答案為比例或分數(shù)，可選其中間比值代入原題舉行驗算，快速獵取正確答案。

1．標準情況下，O2與CO2的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為39.2，則混合氣體中O2

的體積分數(shù)為

A．40%B．50%C．55%D．60%

2．裝有1體積NO和NO2的混合氣體的集氣瓶倒立于無O2的蒸餾水中，至水面不再上

式時，測得瓶內(nèi)氣體的體積縮小1/4，則原混合氣體中NO的體積分數(shù)為

A．75%B．62.5%C．37.5%D．25%

3．甲烷和丙烷組成的混合氣體，徹低燃燒時消耗相同情況下的O2是其體積的3倍，

則甲烷和丙烷的體積比是

A．1:1B．1:2C．2:3D．2:1

4．已知下列兩個熱化學方程式：①2H2(g)＋O2(g)?→2H2O(l)＋571.6kJ/mol，②

C3H8(g)＋5O2(g)?→3CO2(g)＋4H2O(l)＋2220kJ/mol。試驗測得H2和C3H8混合氣體共5

mol徹低燃燒時放出熱量3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是

A．1:3B．3:1C．1:4D．1:1

5．一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6

g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g。原混合氣中CO2的質(zhì)量為

A．7.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4g

6．Fe、Mg兩種金屬的混合物的質(zhì)量為2g，與足量的稀硫酸反應后，生成0.1g

H2，則這種混合物中，Mg的質(zhì)量是

A．1gB．l.2gC．0.6g

D．1.4g

虛擬法

“虛擬”是指不符合或不一定符合事實的假設，有關情節(jié)是人為虛構的。其主要功

能是挖掘已知，制造已知，從眾多的沖突中避免一些沖突，精確?????地抓住問題的本質(zhì)。

1．工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)24H2O晶體，要使CaO和HNO3溶液恰好完

全反應，且不補充水，也無多余水分。則所用硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

A．30%B．63%C．70%

D．無法計算

2．7.2g平均相對分子質(zhì)量7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒

后，立刻通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增強

A．2.1gB．3.6gC．7.2g

D．無法計算

3．某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物4.0g與水充分反應后，蒸發(fā)溶液得干

燥固體5.0g。該堿金屬是

A．NaB．KC．RbD．Cs

4．在一定條件下，將1molNO2置于一密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2N2O4，平

衡時，容器中NO2的體積分數(shù)為a%；在相同條件下，相同的容器中充入2molNO2，反應

平衡時，容器中NO2的體積分數(shù)為b%。則a與b的關系是

A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)>bC．a(chǎn)3847kJ，明顯B是答案。

5．(x+y)CH4＋O2?→xCO＋yCO2＋2(x+y)H2O，n(H2O)＝25.2/18＝1.4mol，即x+y＝0.7mol；

設x＝y(tǒng)＝0.35mol，得0.35(28＋44)＝25.2>24.4，所以B是答案。

6．設Fe、Mg的質(zhì)量各為1g，分離產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.036g和0.83g，>0.1g，故Mg<1g。

虛擬法巧解

1．虛擬化學式：CaO?2HNO3?3H2O，則HNO3的質(zhì)量分數(shù)為2×63/(2×63＋3×18)＝70%。

2．虛擬方程式：CO＋Na2O2?→Na2CO3，H2＋Na2O2?→2NaOH，答案為C。

3．虛擬極端：若4.0g所有是R，則M＝68；若4.0g所有是R2O，則M＝23，所以惟獨K符合。

4?抽去隔板→

?壓縮→

體積被壓縮，壓力增大，平衡正向移動，b<a。

5．虛擬反應：CO＋Na2O2?→Na2CO3，H2＋Na2O2?→2NaOH，只要通式為(CO)mH2n即可。

整體法巧解

1．把A和B看作CnH2nO：CnH2nO～Cu2O，（若A是甲醛，則沉淀就有10.35g，不符合題意。）

(25.74+17)×4/(100+17):M＝4.32:144，M＝48.7，介于乙醛和丙醛之間。

2．n(NO2)＝(4480+336×2)/22400＝0.23mol。

M～2NO2～M(OH)2：x/4.6＝2/0.23＝(x+34)/m，x＝40，m＝8.51g。

3．CxHy：n(H2O)＝5.4/18＝0.3，n(O2)＝0.3＋1.6/32＝0.35mol；y＝6，x＝2。

4．NH3＋2O2?→HNO3＋H2O。HNO3%＝63/(63+18)＝77.8%。

5．Ag的價態(tài)降低，所以得到O20.5mol，11.2L；Fe的價態(tài)上升，所以得到NO2/3mol，14.9L。

分割法巧解

1．50gNa2SO3?7H2O?分割→30gNa2SO3飽和溶液＋20gNa2SO3固體。

m(Na2SO3)＝50×126/252＝25g；飽和液中：m(Na2SO3)＝25－20＝5g，S＝5×100/(50－25)＝20

2．140gA鹽溶液?分割→40gH2O＋100g飽和溶液B；40gH2O＋10gA鹽?→50g飽和溶液C。

由C可得B中有溶質(zhì)20g，20/140＝14.3%。

3．xg無水鹽＋100g水?分割→飽和溶液（25%）＋H2O。

x/(x+100)＝20%，x＝25g；25/(25＋y)＝25%，y＝75g。

4．100g原溶液?分割→15gH2O＋84g飽和溶