浙江省溫州市第二十三中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

浙江省溫州市第二十三中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽酸溶液反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)中，三種金屬中有兩種金屬過量

B．參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6∶3∶2C．鎂的物質(zhì)的量為0.1molD．X=2.24參考答案：C略2.一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是(

)

A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3參考答案：D略3.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色，則混合溶液中最有可能不存在的離子是

A．Cl－

B．Fe2+

C．Br－

D．I－參考答案：D略4.下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是A.常溫常壓下,氣體H2、O2、NO2、NOB.堿性溶液中：Na＋、S2－、SO32－、CO32－

C.酸性溶液中：K＋、CH3CHO、SO42—、MnO4－D.含有Fe3＋的溶液中：Fe2＋、SO42—、Cu2＋、Fe參考答案：B5.煙草中的劇毒物尼古丁的結(jié)構(gòu)簡式為

。有關(guān)敘述正確的是

（

） A．尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi) B．尼古丁分子中的六元環(huán)不是正六邊形 C．尼古丁的一氯代物有10種同分異構(gòu)體 D．氧化尼古丁可生成維生素B5（）

參考答案：B略6.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)

△H=－270kJ·mol-1，下列說法正確的是（

）A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：C略7.下列說法正確的是

A．周期表中所有元素都是從自然界發(fā)現(xiàn)的

B．食品添加劑對人體健康都有害，不能食用

C．氯水能導(dǎo)電，但氯氣是非電解質(zhì)

D．對于反應(yīng)2NO2N2O4，若其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大參考答案：D8.有下列五個化學(xué)方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ當溫度下降時，①式平衡向右移動，②式平衡向左移動。根據(jù)上述事實，試確定③-⑤中x、y、z大小順序正確的是：A、x>y>z

B、x>z>y

C、y>x>z

D、z>x>y參考答案：B9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（

）

A．反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3參考答案：D略10.下列說法不正確的是（

）①CO2分子的比例模型示意圖：②﹣OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同③HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣C≡N；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32﹣；⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；⑥鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故鋁是兩性元素；⑦風化、干餾、裂化都是化學(xué)變化．A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥參考答案：C考點：球棍模型與比例模型；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；電子式；結(jié)構(gòu)式；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：①二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)；②﹣OH與分別為羥基的結(jié)構(gòu)簡式和電子式；③書寫結(jié)構(gòu)簡式時注意C≡N三鍵不能省略；④HCO3﹣在水中部分電離；⑤Na2O與水反應(yīng)生成電解質(zhì)；⑥鋁屬于兩性物質(zhì)；⑦分餾是利用沸點不同分離液體的方法，是物理變化．解答：解：①二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故錯誤；②﹣OH與分別為羥基的結(jié)構(gòu)簡式和電子式，組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同，故正確；③HCN分子中存在C﹣H和C≡N，其結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，故正確；④HCO3﹣在水中部分電離，所以NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故錯誤；⑤Na2O與水反應(yīng)生成電解質(zhì)NaOH，所以Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)，故正確；⑥鋁既能與酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，但不屬于兩性物質(zhì)，故錯誤；⑦分餾是利用沸點不同分離液體的方法，過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，干餾、裂化都是化學(xué)變化，故正確．故選C．點評：本題考查了化學(xué)用語的判斷，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等，注意掌握常見有機物的表示方法，試題考查了學(xué)生規(guī)范答題的能力11.實驗室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，右圖是常見的一些保存藥品的試劑瓶。下列用于存放這些試劑的試劑瓶使用正確的是

A．用①瓶盛裝濃硝酸

B．用②瓶盛燒堿溶液C.用③瓶盛大理石

D．用④瓶盛濃硫酸參考答案：B略12.下列各組離子中，一定能大量共存的是（）A．pH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO-4、NO-3B．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+C．在由水電離出的c(礦)為10-12mol·L-l的溶液中：AlO2-、SO42-、Na+、Mg2+D．在0．10mol·L-1的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+參考答案：答案：B13.下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁．

向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸制備Fe(OH)3膠體B．向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后紅色褪去驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡C．淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰檢驗淀粉水解產(chǎn)物有還原性D．將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中檢驗氣體中有乙烯參考答案：B14.（08廣東理科基礎(chǔ)卷）

能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C．0.012kg12C所含的原子數(shù)

D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數(shù)

參考答案：答案：C

解析：A.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)為11NA，而含有的最外層電子數(shù)為1NA；

B.標準狀況下苯為液態(tài)；

C.0.012kg12C所含的原子數(shù)為NA；

D.硫酸分子式為H2SO4，電離時H2SO4=2H---++SO42-。因此，所含H+數(shù)應(yīng)為2NA

易錯點：讀題不清晰便開始答題是這種題常見的錯誤。另外，像苯、H2O、SO3等物質(zhì)在標準狀況下并非氣態(tài)。題目中經(jīng)常出現(xiàn)這類錯誤，應(yīng)予以注意。標準狀況為273K，101kPa，而常溫常壓為298K，101kPa，二者并不相同。

對應(yīng)考點：物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目之間的相互關(guān)系及其有關(guān)計算。15.江蘇省“十二五”規(guī)劃指出：“加強生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，推廣低碳技術(shù)，推動綠色增長”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是()A.加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟快速發(fā)展需要B.禁止使用化學(xué)合成的農(nóng)藥，促進綠色食品和有機食品的生產(chǎn)C.應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率D.在火電廠推廣碳收集和儲存技術(shù)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。某實驗小組用鐵粉進行如下實驗。（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有（填序號）

。①加熱

②滴加少量濃硝酸

③滴加少量硫酸銅

（2）甲同學(xué)欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。同學(xué)們認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是

。大家討論后將上述方案做如下改進后可獲得FeSO4·7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝海?）乙同學(xué)在實驗室中用mg廢鐵屑（已除去表面的油污）與足量稀硫酸反應(yīng)，準確測定反應(yīng)生成氫氣的體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：氣體體積/mL102030所用時間/s3085165

若用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反應(yīng)的速率，則30s至85s內(nèi)該反應(yīng)的速率為

。若完全反應(yīng)后測得產(chǎn)生氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)，則該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)

。若實驗操作無誤，但測得鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于實際值，原因可能是

。參考答案：（1）①

2分（2）常溫下Fe在濃H2SO4中會鈍化；加熱時少量Fe粉與濃H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4。2分各2分（3）mL/s

3分（或、、）2分廢鐵屑中含有能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的雜質(zhì)，且等質(zhì)量時雜質(zhì)產(chǎn)生氫氣的量大于鐵產(chǎn)生氫氣的量

2分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等．18.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是

。若該化合物晶體的密