高中高二下學(xué)期化學(xué)期末考試題練習(xí)

高高學(xué)化末試習(xí)【】高中高二下學(xué)期學(xué)期末考試題練習(xí)是查字典化學(xué)網(wǎng)為您整理的高考動(dòng)，請(qǐng)您詳細(xì)閱讀一、選擇題共小，共45，每題3分。每題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)順序正確的是①道爾頓原子模型②姆生原子模型③盧瑟福原子模型④電子云模型A.①③②④④①③C.②③④D.②③①2.以下能級(jí)符號(hào)正確是A.1pB.2dC.3fD.4s3.下列有關(guān)電子云和子軌道的說(shuō)法正確的是A.原子核外的電子象霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B.s能級(jí)的原子軌道球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C.p能級(jí)的原子軌道紡錘形，隨著能層的增加，p級(jí)原子軌道也在增多D.與電子原子軌道同，電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大4.某原子核外共有6個(gè)子，分布在K與L電子層上，下列L層中分布正確的是1頁(yè)

A.C.5.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和角，下列說(shuō)法不正確的是A.鍵角是確定多原子子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀的重要參數(shù)B.通過反應(yīng)物和生成分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)的能量變化情況C.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D.同種原子間形成的價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循;叁鍵雙鍵單鍵6.某+2離子的電子布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的是A.IIAB.IIBC.VIIID.IB7.下列分子中，所有子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.BeCl2B.H2SC.PCl3D.NO28.下列原子中未成對(duì)子數(shù)為2的A.MgB.NC.OD.F9.下列物質(zhì)的分子中鍵角最小的是A.CH2=CH2B.H2OC.NH3D.CH410.化學(xué)反應(yīng)可視為健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收的能量知白磷和分結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能198kJmol-1PO360kJmol-1O=O498kJmol-1。2頁(yè)

則反應(yīng)P4(磷+3O2=P4O6能量變化為A.釋放1638kJ的能B.吸1638kJ的能量C.釋放126kJ的能量D.收126kJ的能量11.甲烷分子CH4)失一個(gè)H+成甲基陰離子(CH3-)在這個(gè)過程中，下列描不合理的是A.碳原子的雜化類型生了改變B.粒的形狀發(fā)生了改變C.微粒的穩(wěn)定性發(fā)生改變D.粒中的鍵角發(fā)生了改變12.向盛有硫酸銅水液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確是A.反應(yīng)后溶液中不存任何沉淀所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.在[Cu(NH3)4]2+離中，給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C.向反應(yīng)后的溶液加乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D.沉淀溶解后，生成藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+13.在乙烯分子中有5鍵、一個(gè)鍵，它們分別是A.sp2雜化軌道形成、未雜化的2p道形成鍵B.sp2雜化軌道形成、未雜化的2p道形成鍵C.C-H之間是形的鍵，C-C間是未參加雜化的軌道形成的鍵D.C-C之間是形的鍵，C-H間是未參加雜化的軌3頁(yè)

道形成的鍵14.x、y兩種元素原子，x陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，此可知A.x的原子半徑大于y的原子半徑。B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性C.x陰離子的半徑小陽(yáng)離的半徑D.x的第一電離能小的一電離能15.短周期的三種元分別為X、Y，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子元素原子的M子層上的電子數(shù)是它的層和L層電子數(shù)的一半，Z元原子的L電子層上的電子數(shù)比元素原的L子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合的分子式不可能是A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7四川省中江中學(xué)校2019高二上期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試題第Ⅱ卷非選擇題，55分二、請(qǐng)完成下列各題共計(jì)55分)。16.(10分下表是元周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素(1)下列(填寫編號(hào))元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h、、k③c、h、1、、(2)如給核外電子足的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的4頁(yè)

束縛而離去。核外電離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(鋰XY失去第一個(gè)電子519580失去第二個(gè)電子45701820失去第三個(gè)電子69202750失去第四個(gè)電子11600①通過上述信息和表的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：②表中X可能為以上13元素中的(填字母)元素，則該元素屬于____區(qū)元素用元素符號(hào)表示和所能形成的化合物的化學(xué)式是。③Y是周期表中元。④以上13種元素中(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多17.(8分短周期主族素ABC的原子序數(shù)依次增大，其中A、同主族，C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下問題：5頁(yè)

(1)A在元素周期表中位置是_______________________(2)ABC三種元素成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(填寫離子符號(hào)。(3)CA2與元素的單在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：(4)C元素常見的化合有-、+2、+4、+6等，C、、均能兩兩形成各原子或離子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物。請(qǐng)你大膽想，寫出其中兩種化合物的化學(xué)式________________、_________________。18.(15分請(qǐng)回答下問題：(1)下列現(xiàn)象和應(yīng)用電子躍遷無(wú)關(guān)的是_______________。A.激光B.焰色反應(yīng)C.燃燒放熱D.原子光譜E.石墨導(dǎo)電(2)日常生活中廣泛用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素核電荷數(shù)24)，該元素基態(tài)原子的電子排布式是，與它同周期的基態(tài)原中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有(填元素符號(hào)。(3)利用CO可以合成工原料，其中COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，則COCl2子內(nèi)含有填標(biāo)。A.4個(gè)鍵B.2鍵、2個(gè)鍵C.2個(gè)鍵、個(gè)鍵D.3個(gè)、1個(gè)鍵(4)按下列要求寫出二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式及中心原子的化方式。6頁(yè)

①平面三角形分子：子式，化方式是;②三角錐形分子：分式，化方式是③正四面體形分子：子式，化方式是。(5)用價(jià)層電子對(duì)互理論推斷第ⅣA元素成的SnBr2分子中的角________120(或)。(6)已知CH4共用子對(duì)偏向中共用電子對(duì)偏向H，則C、、的電負(fù)由大到小的順序?yàn)椤?9.(12分2019年月2921我國(guó)用長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭將天宮一號(hào)標(biāo)飛行器成功發(fā)射，這次成功發(fā)射，是中國(guó)載人航天事業(yè)展史上的里程碑?；鸺猛七M(jìn)劑中的氧化劑是四氧化二，燃燒劑是偏二甲肼。燃燒劑也可用一種液態(tài)氮?dú)浠衔镆阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)為結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。(1)該氮?dú)浠衔锏淖邮綖椤?2)若該氮?dú)浠衔锼难趸『猛耆磻?yīng)，產(chǎn)生兩種廣泛存在的無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)NH3分子中的N原有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)氮可形成多種離，如N3-、、NH4+、N2H62+等，已知N2H5+與是中性分子結(jié)合質(zhì)子形成7頁(yè)

的，類似于，因有類似于性質(zhì)。寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的子方程式。(5)NN的鍵能為946kJmol-1單鍵的鍵能為159kJmol-1，計(jì)算說(shuō)明N2中的______鍵更穩(wěn)定(填)。(6)笑氣N2O)人類早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為原子總數(shù)相同價(jià)電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征它們的許多性質(zhì)是相近的。寫出的一種由第二周期非屬元素組成的等電子體分子：，它的立體構(gòu)型是。又知N2O子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，且每一個(gè)原子達(dá)到子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式可表示為，由此知它_________(填含有或不含非極性鍵。20.(10分Ⅰ.論上HFNaAlO2和NaCl按6∶1∶2物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生HCl、H2O一種微溶于水的重要物質(zhì)，該物質(zhì)中含有三元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為______________________，中心離子或中心原子)是___________________，配位數(shù)為________________。Ⅱ.向黃色的FeCl3溶液加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表。(1)該反應(yīng)生成物中KCl既是難溶物、難電離物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，則該應(yīng)之所以能夠進(jìn)行是由于生成了8頁(yè)

__________________________的Fe(SCN)3;(2)經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3配合物Fe3+與不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：①所得Fe3+和SCN-配合物中，主要是Fe3+與個(gè)數(shù)比1：配合所離子顯血紅色。該離子的離子符號(hào)是_____________________