高二化學(xué)試卷模擬

2222431222243123aa3高二學(xué)卷第卷

（選擇題共48分）～16為擇，每3，。每只一選項(xiàng)合意。1下列說法不正確的是．中和反應(yīng)都是熱反應(yīng)B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，一定伴隨著能量變化D．熱反應(yīng)中反應(yīng)物的能量一定小于生成物的總能量2下列關(guān)于催化劑的說法正確的是A．任何化學(xué)應(yīng)，都需要催化劑B．催化劑能使不反的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變D．解水時(shí)加少量NaOH做化劑，可使電解速率明顯加3室溫時(shí)，在0.1mol·L-1應(yīng)采取的措施是

的NH溶液中，要促進(jìn)氨水離，且氫氧根離子濃度增大，A升溫至30

B降溫

．加NaOH溶

D加入稀4下列敘述中，不能用平衡移動原解釋的是．實(shí)驗(yàn)室中常用飽和食鹽水的方法收集氯氣B．壓比常壓有利于合成的反應(yīng)C．啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫．H、I、氣組成的平衡體系加壓后顏色變深5pH相的體積SOHF和三溶液分別滴加等度的NaOH溶液至恰好中和，消耗溶的體積為、V、V，三者的大小關(guān)系正確的是（已8×10

mol·L-1、(CHCOOH)=1.7×10mol·L）高二化學(xué)A

第1頁

共8頁

321321321123333222222332132132112333322222233333223322．．．．V>V

B．V=V=V

C．>V=V

D．=V>V6能使0.1mol·L

的溶中c(H

c2)、(HCO)都少的可行操作是．加入氫氧化鈉體C．入氯化氫氣體7．下列事實(shí)不能證明HNO是電解質(zhì)的是

B．加水稀釋D加入Ba(OH)溶A常溫下NaNO溶的pH大B常溫下mol·L1HNO溶的pH＝．用HNO溶液做電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗D．常溫下pH=2的溶液稀釋至100倍約3.18某溫度下，在固定容積的容器中可逆反應(yīng)衡體系中各物質(zhì)濃度增加一倍，則

2C(g)達(dá)平衡后，若將平A.平向逆反應(yīng)方向移動C.的百含量增大

B.平衡不移動D.的度減小9．0.1L-1FeCl溶與0.01L-1KSCN溶液等體積混合發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl+淺的是

Fe(SCN)+，得溶液顯紅色，改下列條件使溶顏色變．向溶液中加入量KCl晶體C．溶液中加少量AgNO固體

B．溶液中加入一定量溶D向溶液中滴加幾滴1-1FeCl溶10．已知2SO(g)+(g)

2SO(g),△=-197.8kJ·mol-1,則反應(yīng)：(g)

O(g)+SO的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)是．+197.8kJ·mol-1C．-1

B．-98.9kJ·mol-1下關(guān)于各裝置圖的敘中，不正的是高二化學(xué)A

第2頁

共8頁

4334243434224334243434222222323A裝置①中為極b為極B裝置②的總反應(yīng)是Cu＋=＋2Fe2．裝③中X若為氯化碳，可用于吸收氨氣或氯氫，并防止倒吸D．裝置④的鐵釘幾乎不被腐蝕12．下列各組子在指定溶液中肯定大量共存的．-

c(H

)=10

的溶液中：NH+

、

3+、-

、-B．溫下水電離出的c(H)=10mol·L-1

的溶液中：、-、NH+

、C．入Al能出H的液Mg、

、-

、

、-D．溫下

的溶液中：MnO-、-、SO2-、+

、13．某鎳鎘電總反應(yīng)為Cd2NiOOH+O

放電充電

Cd(OH)+2Ni(OH)，電解質(zhì)溶液為KOH溶。有關(guān)電池的下列說法不正確的是．充電時(shí)陽極反Ni(OH)－-+=+B．電時(shí)陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)C．電過程是電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的過程D．電時(shí)負(fù)極反應(yīng)-

－-=Cd(OH)14.一定溫下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)達(dá)式為體系的說法正確是．升高溫度，平常K一定增大B．大濃度，平衡正反應(yīng)方向移動C．大壓強(qiáng)C積分?jǐn)?shù)增加D．高溫度，若B的分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

，有關(guān)該平衡15.將形成懸濁液均分成四份，若別加入50mL0.2mol·L-1CO溶液高二化學(xué)A

第3頁

共8頁

33BC222222233BC2222222②100mL水③0.01mol·L-1

氯化鋇溶液④100mL0.001L-1

鹽酸后仍有剩余，則各散系中BaCO固體質(zhì)量由大到小的順序．①③②④

B．③④①②

C．③①②

D．①④③16.反應(yīng)mX（）

nY（）pZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的線如右圖所示。下列說法錯誤是．該反應(yīng)的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)>0B．n+pC．、兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)D．、兩點(diǎn)的反應(yīng)速率(A)<v(C)學(xué)年一期末練高二化（A）題號得分

17181920

總分第卷

（

非選擇題

共52分

）17.（分）科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物。（硝酸工業(yè)的重要應(yīng)之一是2NO(g)O(g)2NO(g)時(shí)在2L密閉容器中加入0.020mol和0.010mol，隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（）n(NO)(mol)

00.020

10.010

20.006

30.004

40.004

50.004①800時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

＝。知反應(yīng)的平衡常數(shù)(700＞)，則反應(yīng)是_______熱反應(yīng)。②0～內(nèi)該反應(yīng)的平均率v(O＝_____________。下列能說明該反已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是av(NO)=2(O)b．器內(nèi)壓強(qiáng)保不變c．＝(O)d．容器內(nèi)的密保持不變高二化學(xué)A

第4頁

共8頁

222422224222242222242222422224222333a③為使反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的__________。．及時(shí)分離出NO氣c．增大O的濃度

．適升高溫度．選擇高效的催化劑（）（）可用做發(fā)射衛(wèi)的火箭燃料。已知：①N(g)+2O(g)=2NO(g)H=+67.7kJ·mol②N(g)+O(g)=(g)+2HO(g)H-1寫出氣態(tài)肼和NO生成氮?dú)夂退魵鉄峄瘜W(xué)方程式。（）肼空氣料電池的電解質(zhì)溶液20%～的KOH溶，反應(yīng)方程式是：NH+O=，該燃料電的負(fù)極電極反應(yīng)式是。18分）醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)很廣泛。（＝的醋酸和pH11的氧鈉溶液等體積混合后溶液呈（填酸性、中”或堿液c(Na(CH)（填“>”、＝或<（25時(shí)向增大，主要原因

的醋酸中加入少醋酸鈉固體當(dāng)固體溶解后測溶液pH。（）溫下，如果將0.1mol固和0.05mol全部溶于水形成混合溶液。在混合溶液中：①

和

兩種粒子的物質(zhì)量之和等于。②

和

兩種粒子的物質(zhì)量之和比H

多。（）25下，將mmol·L-1

的醋酸溶液與0.001-1

的氫氧化鈉等體混合后，溶液呈中性，用含m的數(shù)表示CH的離常數(shù)K=__________。（用準(zhǔn)的溶液滴定未知濃度的醋酸用酚酞為指示劑下列能成測定結(jié)果偏高的是。A.未標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B.滴定點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的度C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過未用待測液潤洗19.（分）電化學(xué)原理對于化學(xué)反應(yīng)的研究有著極其重要的作用。高二化學(xué)A

第5頁

共8頁

4242342423（）銅的精煉及電鍍業(yè)中：①如果電解方法精煉粗銅，電解液選用溶液則陽極的電極材是，通電一段時(shí)間后電解液中的）（“變”、不”或變?nèi)缭阼F制件上鍍銅，則陰極的電極材料是，電極應(yīng)式是。（）廠生產(chǎn)的氫氧化鉀溶液中常含有某些K、K等雜質(zhì)通過如右圖示的電解裝置可將其提純。①通電始后極附溶液pH會增大簡原因。②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口_______(填A(yù)或B”)導(dǎo)出。（“節(jié)能降低成本是業(yè)生產(chǎn)的重要課題圖中的設(shè)計(jì)能夠有效降低氯工業(yè)的成本（電極已略①圖中X是（填化學(xué)式驗(yàn)產(chǎn)物的方法是。圖示中氫氧化溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％、b％由大到小的順序是。②寫出料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式。③該設(shè)的主要節(jié)（電）能之處在于（出1點(diǎn)20.（分工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eOCuO、、等質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：高二化學(xué)A

第6頁

共8頁

spsp24222spsp24222已知：各離子開沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表示。離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH

2+6.349.7

3+1.483.2

Zn6.28.0

4.76.7（）鋅廢料中的少量CuS和ZnS，入硫酸后ZnS可溶解而CuS不溶，則相同溫度下(CuS)

(ZnS)選填＞、”“＝（）第二步中先加入A物的目的是，質(zhì)可使用下列物質(zhì)中的。．

B．KMnO

CO

D．（）入氨水的目的是節(jié)溶液的pH，應(yīng)制在（）入Zn粉生反應(yīng)離子方程式有。

范圍之間。（）質(zhì)B的學(xué)式是，在業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是。2013學(xué)年第學(xué)期末高化A)自主練習(xí)參考答案1～小為選擇題，小題分共分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)合題意。1．B2．3．．5．6．7C．C9．10B．B12．D．．D15．A．C（分）高二化學(xué)A

第7頁

共8頁

242222422333a2242222422333a22222242（）①16000L·mol-1（分）

放1分）-1-12分③c1分

bc（分（）H(g)+2NO(g)=3N(g)+4HO(g)△（分）（）H+4OH―4eO（分）（分）（）性1分）＜（分）（）酸鈉溶于水電離大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使(H

)減2分）（）①CHCH-

（分）

②CH-

OH（分）（）=[10

/(-0.001)]mol·L

-1（分（）（分）（分）（）粗銅1分）

變小（分

②鐵質(zhì)件1分Cu

+2e=（1分）（）水電離出的+發(fā)2H

+2e

=H↑而使溶液中(OH

增