2021-2022學(xué)年重慶萬州國本中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2021-2022學(xué)年重慶萬州國本中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略2.下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（

）A．硫酸鋁與過量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OB．除去鐵粉中的鋁：2Al+2NaOH==2NaAlO2+H2↑C．實驗室制取Cl2的離子方程式：MnO2+4HCl(濃)

Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2OD．濃硫酸與銅的反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O參考答案：D3.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.

石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B.

NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC.

酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D.

AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH

＋NH4＋參考答案：答案：B

解析：石灰乳應(yīng)該寫成化學(xué)式，故A項錯誤；B項電荷和原子守恒，符合反應(yīng)實際，正確；在酸性條件下，不可能生成OH－，故B項錯誤，正確的離子方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；AgOH溶于過量氨水，所以D錯。

4.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

）A．原子電子層數(shù)：A＜B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡單離子半徑：E＜D

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：C＞D參考答案：AD略5.下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（

）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3·H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O參考答案：AA．用食醋除去暖水瓶中的水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A正確；B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B錯誤；C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的離子反應(yīng)為12H++3NO3﹣+Fe3++10I﹣═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C錯誤；D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選A．6.已知2.5克KClO3粉未和5.2克研細的碘在一定條件下按下式定量反應(yīng)：aKClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O，其中x的取值為A．1

B．3

C．5

D．7參考答案：B略7.金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石(TiO2)為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO………………反應(yīng)①TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……………反應(yīng)②關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是()A．TiCl4在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑B．C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化C．在①反應(yīng)方程式中，a一定等于2D．每生成9.6gTi，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移電子0.6mol參考答案：B略8.下列微粒半徑比大于1的是（）

A.Mg2+/Mg

B.Cl/Cl-

C.N/O

D.Si/Al參考答案：C略9.下列依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗操作中不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制取氨氣B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

參考答案：DA．實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣固體為反應(yīng)物，混合加熱制備氨氣，故A正確；B．二氧化碳從長導(dǎo)管進入，出尾氣是短導(dǎo)管，故B正確；C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯誤；故選D。10.向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③、④分別加入少量氫氧化鈉固體，或少量濃鹽酸或幾滴酸性KMnO4溶液。（溶液體積變化忽略不計），都使溶液中對應(yīng)的離子或分子濃度減少的是（

）A①②

（B）②③

（C）①④

（D）③④參考答案：C略11.為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”，可選用的方法是A、滴加濃硝酸

B、滴加濃硫酸

C、滴加酒精

D、灼燒參考答案：AD12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、硫化亞鐵中加入鹽酸：S2-＋2H+＝H2S↑B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：Al3+＋3HCO3-＝3CO2↑＋Al(OH)3↓D、鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-參考答案：C略13.將足量的X氣體通入Y溶液中，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是

X氣體Y溶液預(yù)測的現(xiàn)象①CO2飽和CaCl2溶液白色沉淀析出②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出④NO2Na2S溶液白色沉淀析出

A．只有①②③

B．只有①②

C．只有②

D．②④參考答案：C試題分析：①二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，①錯誤；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，可發(fā)生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，會出現(xiàn)白色沉淀析出，②正確；③氨氣通入硝酸銀溶液中生成白色沉淀，繼續(xù)通入氨氣白色沉淀溶解，③錯誤；④NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化鈉氧化為硫酸，④錯誤，答案選C?！久麕燑c晴】注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，是解答的難點和易錯點。14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)

A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-

B、的溶液中：Na+、NH4-．Cl-

C、c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-

D、由水電離的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-參考答案：B略15.類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是（

）

A．根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3

B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，

則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑

C．O2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。

⑴如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ?、③，則可以檢出的物質(zhì)是__________；不能檢出的物質(zhì)是________________。⑵第二個盛有品紅溶液的裝置的作用是________________________。

⑶如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ?、②，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是_______________。

⑷如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ?、①，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止2～3小時，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應(yīng)之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應(yīng)Cu2＋水解而呈酸性，一部分鋅遇H＋生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應(yīng)而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應(yīng)，即可觀察到紫紅色的銅析出略18.化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反應(yīng)類型是_______________。⑵有關(guān)G的下列說法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)⑶E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。⑸寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子⑹已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：19.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝