2021年浙江省臺州市玉環(huán)縣玉城中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2021年浙江省臺州市玉環(huán)縣玉城中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語正確的是A．CH2CH2——乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

B．C2H6

——乙烷的結(jié)構(gòu)式

D．——苯的分子式參考答案：C略2.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－B．c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－C．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋參考答案：C略3.等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（

）A.c(M+)=c(HA)+c(A-)

B.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HA)

D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)參考答案：B略4.常溫下mol/LCH3COOH稀溶液和mol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是（）A．若，B．若，C．，D．若，參考答案：D略5.下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是()A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其軌道表示式為參考答案：B略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使石蕊變紅色的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、NO3－B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：K＋、Ba2＋、CO32－、Cl－C.c(OH－)/c(H＋)=l0-12的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、Br－D.由水電離出的c(H＋)=l0-12mol·L-1的溶液：Mg2＋、K＋、Br－、NO3－參考答案：CA、使石蕊變紅色的溶液呈酸性，F(xiàn)e2＋和H＋、NO3―不共存，故A錯(cuò)誤；B、Ba2＋、CO32―生成沉淀，故B錯(cuò)誤；C、c(OH－)/c(H＋)=l0-12的溶液呈酸性，K＋、Al3＋、Cl－、Br－能大量共存，故C正確；D、由水電離出的c(H＋)=l0-12mol·L-1的溶液呈堿性，Al3＋會生成沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。7.

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

A．加人KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+

C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固體中一定含銅參考答案：C略8.對于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變，能使反應(yīng)歷程改變，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物濃度

B．加壓C．加催化劑

D．升溫參考答案：C9.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示。下列說法不正確的是A．在0點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大D．可通過微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大

參考答案：C略10.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:

A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B略11.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是(

)參考答案：D略12.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(1)

△H＝－57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)

△H＝－Q1kJ／mol

1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H＝－Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H＝－Q3kJ／mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為(

)

A、Q1＝Q2=Q3

B、Q2>Q1>Q3

C、Q2>Q3>Q1

D、Q2=Q3>Q1參考答案：C略13.已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝－393.5kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H3＝－285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)==

CH3COOH(l)的△H為（

）A.－488.3kJ·mol-1

B.－244.15kJ·mol-1

C.+488.3kJ·mol-1

D.+244.15kJ·mol-1參考答案：A略14.按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是（）

A．H2

B．CO和H2

C．NH3

D．CH3CH2OH（氣）參考答案：略15.從結(jié)構(gòu)上分析，有一種物質(zhì)不同于其他三種，該物質(zhì)是

(

)參考答案：B 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為____________；

為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是_______________。（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。(已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22，Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)請回答下列問題：①方案1中的N儀器名稱是______________。②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。③方案2中甲物質(zhì)可選用的是________________________。A.CaO

B.NaOH

C.CuCO3

D.Cu2(OH)2CO3

E.Fe2(SO4)3

④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因___________________________________

_____________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）化合物A（C8H10O）是苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的芳香族化合物，與CuO共熱的產(chǎn)物F可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A還可以發(fā)生以下變化：（1）B分子中的官能團(tuán)名稱是

；（2）寫化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型①A→D

；②)D→E

③A→F

；④F→銀鏡

③A的同分異構(gòu)體G也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，G的結(jié)構(gòu)簡式是

。④能使三氯化鐵溶液變色的A的同分異構(gòu)體共有

種。參考答案：18.在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的趨勢大小有何關(guān)系?參考答案：因?yàn)辂}水解的實(shí)質(zhì)是組成鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng).在元素周期表中，堿金屬離子不能結(jié)合水中的OH-，生成弱堿，所以它們幾乎不水解.酸根離子的水解常數(shù)KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根離子接受質(zhì)子的能力越強(qiáng)，使K越大.所以，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的能力成正比.19.（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：

（1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關(guān)的離子方程式為：（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分?jǐn)嚢韬?，溶液的pH明顯降低，其原因是：（3）用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中Cr2O72－的濃度小于10－5mol/L。則配制時(shí)除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH，溶液的pH應(yīng)：(

)8.5(填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(cOH－=1mol/L)介質(zhì)中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖：把H2O2寫成HO2－的原因是：

；向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2－參與反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：（1）2BaCrO4+2H++2SO42－=2BaSO4ˉ+Cr2O72－+H2O（2）Cr2O72