重慶縉云教育聯(lián)盟2023年高考第二次診斷性檢測(cè) 化學(xué)答案

化學(xué)答案第化學(xué)答案第頁(yè)2023CEE-02化學(xué)重慶縉云教育聯(lián)盟2023年高考第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1-7CBADBAD 8-14DBADBCD【9題解析】A．氫氣可以還原氧化鐵成為單質(zhì)鐵，但是單質(zhì)鐵與氯氣反應(yīng)只能生成三氯化鐵，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉通入少量的二氧化碳，會(huì)生成碳酸鈉，當(dāng)繼續(xù)通入二氧化碳，會(huì)生成相應(yīng)的酸式鹽碳酸氫鈉，B正確；C．CaCl2中通入二氧化碳，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，如果反應(yīng)會(huì)生成鹽酸，違背了強(qiáng)酸制弱酸原理，故第一步反應(yīng)不能發(fā)生，碳酸鈣煅燒可以得到氧化鈣和二氧化碳，C錯(cuò)誤；D．CuO為堿性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，但是鈉與硫酸銅溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，因?yàn)殁c會(huì)與水先發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，故不會(huì)生成單質(zhì)銅，而是氫氧化銅，D錯(cuò)誤；故本題選B?！?0題解析】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×2mol/L=0.2mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則，解得x=0.1mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，根據(jù)氣體體積比為甲：乙=2：3，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y則

，解得y=0.1mol，則Al的質(zhì)量為m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g；答案為A?！?1題解析】A．k1=，當(dāng)，pOH=9.7，則氫離子濃度為10-4.3mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．pH=7時(shí)，pOH=7，由曲線Ⅰ可知，時(shí)，>0，則c(HR-)>c(R2-),由曲線Ⅱ可知，<0，則c(HR-)＞c(H2R)，但c(H2R)和c(R2-)的大小關(guān)系無(wú)法判斷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．曲線Ⅱ表示隨pOH和lg關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)時(shí)，=0，c(HR-)=c(R2-)，依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)，則有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)，D項(xiàng)正確。故選D。【12題解析】m(Na)=0.01mol×23g/mol=0.23g，同理m(Na2O)=0.62g，m(Na2O2)=0.78g，m(NaOH)=0.4g；Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=0.23g-0.005mol×2g/mol=0.22g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.62g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=0.78g-0.005mol×32g/mol=0.62g；氫氧化鈉溶于水，與水不反應(yīng)，溶液增加的質(zhì)量=m(NaOH)=0.4g；根據(jù)鈉原子守恒知，0.01mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.02mol、0.02mol，0.01mol，質(zhì)量分別為0.4g、0.8g、0.8g、0.4g，則0.01mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：×100%、×100%、×100%，所以甲、乙、丙、丁所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：?。技祝家?丙，B滿足題意。答案選B?！?3題解析】蒸餾、石油的分餾、焰色反應(yīng)、潮解、巖漿晶出（巖漿是一種以硅酸鹽為主的熔融體，當(dāng)它冷凝到一定程度時(shí)，達(dá)到了其中某一礦物的飽和點(diǎn)，礦物就會(huì)從巖漿中結(jié)晶出來(lái)）等過(guò)程中均沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化；煤的干餾、顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、分解、電解、水解、裂解、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的氣化、煤的液化等過(guò)程中均有新物質(zhì)生成，都是化學(xué)變化；答案選C?！?4題解析】A．設(shè)49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1，98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，則，，由于硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大，即ρ1＜ρ2，因此c2＞2c1，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，則20%的氫氧化鈉溶液和30%的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于25%，B錯(cuò)誤；C．c1mol/L，ρ1g/cm3的硫酸溶液與c2mol/L，ρ2g/cm3的硫酸溶液等體積混合，假設(shè)體積為V，則得到ρ3g/cm3的硫酸溶液的濃度為mol/L，C錯(cuò)誤；D．已知25℃時(shí)氯化鈉在水中的溶解度為36克，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此，25℃時(shí)NaCl飽和溶液(密度為1.17g/cm3)的物質(zhì)的量濃度約為5.3mol/L，D正確；故選D。15．(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2(2)CO2+OH－==HCO3－AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－(3)電解冶煉鋁的陽(yáng)極產(chǎn)物為O2氣，在高溫條件下，O2氣與陽(yáng)極碳發(fā)生反應(yīng)消耗陽(yáng)極碳?jí)K。(4)Al3++3e－==Al2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF==2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O(5)不可行；AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電(6)25.5%16．(1)HOOCCHO苯酚羥基、溴原子和酯基(2)2酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）(3)(4)4(5)17．(1)(2)(3)(4)調(diào)整溶液，沉淀(5)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí)，待測(cè)液由無(wú)色變成淺