高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一單元物質(zhì)及其變化 第1講

高考總復(fù)習(xí)·化學(xué)[單選經(jīng)典版]第一單元物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2．了解分子、原子、離子、原子團(tuán)等概念的含義。3．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。4．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。5．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。6．了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類一、物質(zhì)的組成1．物質(zhì)組成的相關(guān)概念(1)元素與物質(zhì)的關(guān)系①元素：具有相同eq\x(\s\up1(01))核電荷數(shù)的一類原子的總稱。②物質(zhì)：宏觀上物質(zhì)是由eq\x(\s\up1(02))元素組成的，微觀上物質(zhì)是由eq\x(\s\up1(03))分子、原子或離子構(gòu)成的。③元素eq\o(→,\s\up9(組成))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：由eq\x(\s\up1(04))同種元素組成的純凈物,化合物：由eq\x(\s\up1(05))不同種元素組成的純凈物))(2)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以eq\x(\s\up1(06))單質(zhì)形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以eq\x(\s\up1(07))化合物形式存在的狀態(tài)。(3)微粒與物質(zhì)的關(guān)系(4)同素異形體①同種元素形成的eq\x(\s\up1(10))性質(zhì)不同的單質(zhì)叫該元素的同素異形體。同素異形體的形成主要有兩種方式：a．原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；b．原子排列方式不同，如金剛石和石墨。②同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于eq\x(\s\up1(11))化學(xué)變化。(5)混合物和純凈物①純凈物：由eq\x(\s\up1(12))同種物質(zhì)組成。②混合物：由eq\x(\s\up1(13))兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。③純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)eq\x(\s\up1(14))有固定的熔、沸點(diǎn)eq\x(\s\up1(15))無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)2．元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系二、物質(zhì)的分類1．樹狀分類法按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類，各層之間屬于包含關(guān)系，如：2．交叉分類法從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，示例如下：請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因(1)由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物。錯(cuò)因：例如FeCl2與FeCl3混合。(2)含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子。錯(cuò)因：AlOeq\o\al(－,2)是含有金屬元素的陰離子。(3)冰水混合物屬于混合物。錯(cuò)因：冰水混合物屬于純凈物。(4)與水反應(yīng)生成酸的氧化物一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物一定是堿性氧化物。錯(cuò)因：不一定，比如NO2、Na2O2。(5)已知NaH2PO2屬于正鹽，其水溶液呈堿性，則H3PO2屬于三元弱酸。錯(cuò)因：H3PO2屬于一元弱酸。1．純凈物和混合物判斷中的特殊情況(1)只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3，金剛石和石墨，紅磷和白磷。(2)結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質(zhì)。(3)由同位素的不同原子形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O和D2O。(4)分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。(5)有機(jī)高分子屬于混合物，如聚乙烯、淀粉等。2．氧化物的類型(1)酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等。(2)堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等。(3)兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3。(4)不成鹽氧化物：如CO、NO等。(5)特殊氧化物：如Na2O2等。角度一物質(zhì)的組成1．下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的一組是()①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10?含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?王水A．①⑧⑨? B．②③④⑥C．⑦⑩??? D．①④⑧⑨??答案A2．有下列物質(zhì)：①氧氣②二氧化碳③臭氧(O3)④鹽酸⑤鐵⑥碳酸鈉⑦空氣⑧氫氧化鈉⑨冰水混合物⑩乙醇?甲醚(1)其中由分子直接構(gòu)成的純凈物有________。(2)由原子直接構(gòu)成的純凈物有________。(3)由離子直接構(gòu)成的純凈物有________。(4)互為同素異形體的是________。(5)屬于單質(zhì)的有________。(6)屬于化合物的有________________。(7)屬于混合物的有________。(8)互為同分異構(gòu)體的是________。答案(1)①②③⑨⑩?(2)⑤(3)⑥⑧(4)①③(5)①③⑤(6)②⑥⑧⑨⑩?(7)④⑦(8)⑩?常見的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2和CH4)、裂解氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、硬水、福爾馬林、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)、鹽酸、石油、石油的各種餾分、植物油、液溶膠。(3)固體混合物：堿石灰、漂白粉、煤、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。角度二物質(zhì)的分類3．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關(guān)系。序號(hào)甲乙、丙、丁、戊①常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷②常見合金不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵③基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無(wú)機(jī)鹽④腐蝕品鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸⑤堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵⑥弱電解質(zhì)次氯酸、一水合氨、水、醋酸正確的組合是()A．①② B．④⑤⑥C．②④⑥ D．①⑤⑥答案C4．下列物質(zhì)的分類正確的是()選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2答案C有關(guān)氧化物中的“一定”和“不一定”(1)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3。(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2。(3)堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物。(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1．物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：eq\x(\s\up1(01))顏色、eq\x(\s\up1(02))狀態(tài)、eq\x(\s\up1(03))氣味、光澤、密度、eq\x(\s\up1(04))熔點(diǎn)、eq\x(\s\up1(05))沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度、揮發(fā)性等。(2)化學(xué)性質(zhì)：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、eq\x(\s\up1(06))還原性、酸堿性、金屬性、eq\x(\s\up1(07))非金屬性等。2．物理變化和化學(xué)變化宏觀有eq\x(\s\up1(01))新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之是物理變化微觀有eq\x(\s\up1(02))化學(xué)鍵的斷裂和生成的是化學(xué)變化；只有化學(xué)鍵斷裂或生成的過程不是化學(xué)變化，如NaCl晶體的熔化和溶液中晶體的析出3．化學(xué)反應(yīng)的分類eq\a\vs4\al\co1(化學(xué)反應(yīng))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up9(據(jù)反應(yīng)物、生成物種類及個(gè)數(shù)))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(eq\x(\s\up1(01))化合反應(yīng),eq\x(\s\up1(02))分解反應(yīng),eq\x(\s\up1(03))置換反應(yīng),eq\x(\s\up1(04))復(fù)分解反應(yīng))),\o(→,\s\up9(據(jù)反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(eq\x(\s\up1(05))氧化還原反應(yīng),eq\x(\s\up1(06))非氧化還原反應(yīng))),\o(→,\s\up9(據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(eq\x(\s\up1(07))吸熱反應(yīng),eq\x(\s\up1(08))放熱反應(yīng))),\o(→,\s\up9(\a\vs4\al(據(jù)反應(yīng)中有無(wú)離子參與)))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(eq\x(\s\up1(09))離子反應(yīng),eq\x(\s\up1(10))非離子反應(yīng))),\o(→,\s\up9(據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的限度))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(eq\x(\s\up1(11))可逆反應(yīng),eq\x(\s\up1(12))不可逆反應(yīng)))))4．單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)用實(shí)例寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類型：①eq\x(\s\up1(01))Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，eq\x(\s\up1(02))置換反應(yīng)；②eq\x(\s\up1(03))Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，eq\x(\s\up1(04))復(fù)分解反應(yīng)；③eq\x(\s\up1(05))CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，eq\x(\s\up1(06))復(fù)分解反應(yīng)；④eq\x(\s\up1(07))NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，eq\x(\s\up1(08))復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因(1)發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化。錯(cuò)因：如焰色試驗(yàn)屬于物理變化。(2)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化。錯(cuò)因：原子核內(nèi)部的變化屬于核變化。(3)兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。錯(cuò)因：如NaHCO3和NaHSO4反應(yīng)只生成Na2SO4一種新鹽。(4)C、S在O2中燃燒均生成最高價(jià)氧化物。錯(cuò)因：C在O2不足時(shí)燃燒生成CO，S在O2中燃燒生成SO2。(5)向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。錯(cuò)因：蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化。1．物質(zhì)變化的歸類物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾兩色焰色試驗(yàn)顯色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十五化熔化、汽化、液化氧化、鈍化、皂化、硝化、磺化、酯化、裂化、氫化、風(fēng)化、炭化、煤的氣化和液化2．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互轉(zhuǎn)化①金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up9(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up9(H2O))堿eq\o(→,\s\up9(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up9(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up9(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up9(H2SO4))Na2SO4符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化。②非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up9(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up9(H2O))酸eq\o(→,\s\up9(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up9(O2))SO2eq\o(→,\s\up9(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up9(NaOH))Na2SO3符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化。(2)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律①“易溶制難溶”規(guī)律如Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，其離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。②“難揮發(fā)制易揮發(fā)”規(guī)律如濃磷酸與NaBr固體反應(yīng)：H3PO4＋NaBreq\o(=,\s\up9(△))NaH2PO4＋HBr↑③“強(qiáng)制弱”規(guī)律分類實(shí)例離子方程式酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋=CH3COOH堿FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓氧化劑Cl2＋KICl2＋2I－=I2＋2Cl－還原劑Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋角度一物質(zhì)變化類型的判斷1．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針答案D2．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是()A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液答案C有關(guān)物質(zhì)變化的幾點(diǎn)誤區(qū)(1)電解質(zhì)的電離是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化。(2)同素異形體的轉(zhuǎn)化(如：O2與O3的相互轉(zhuǎn)化)，結(jié)晶水合物形成(如：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O)，結(jié)晶水合物失水(如：CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up9(△))CuSO4＋5H2O)是化學(xué)變化；原子核的裂變、聚變不是化學(xué)變化。(3)蛋白質(zhì)的變性屬于化學(xué)變化；蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化。角度二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系3．已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是()A．X為酸、Y為堿B．X為堿性氧化物、Y為酸C．X為鹽、Y為堿D．X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物答案D4．下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D與水反應(yīng)的產(chǎn)物，則各物質(zhì)間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)DE①SiSiO2H2SiO3②SSO3H2SO4③NaNa2O2NaOH④N2NO2HNO3A．②③ B．②④C．①③④ D．①②③④答案B物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)常見誤區(qū)(1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2而是生成NO。(4)Fe分別與Cl2、Br2反應(yīng)生成FeCl3、FeBr3，F(xiàn)e分別與S、I2反應(yīng)生成FeS、FeI2，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S。(5)Fe與H＋、Cu2＋反應(yīng)不能生成Fe3＋。

考點(diǎn)三分散系膠體1．分散系(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)以eq\x(\s\up1(01))粒子形式分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的混合物。(2)分類：按照分散質(zhì)粒子的eq\x(\s\up1(02))直徑大小。(3)常見分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子大分子或離子集合體巨大數(shù)目的分子或離子集合體本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒子的直徑大小性質(zhì)穩(wěn)定性eq\x(\s\up1(06))穩(wěn)定eq\x(\s\up1(07))介穩(wěn)性eq\x(\s\up1(08))不穩(wěn)定能否透過濾紙eq\x(\s\up1(09))能eq\x(\s\up1(10))能eq\x(\s\up1(11))不能能否透過半透膜eq\x(\s\up1(12))能eq\x(\s\up1(13))不能eq\x(\s\up1(14))不能鑒別有無(wú)eq\x(\s\up1(15))丁達(dá)爾效應(yīng)靜置eq\x(\s\up1(16))分層或沉淀實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水、油水混合物2．膠體(1)本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑為eq\x(\s\up1(01))1～100__nm。(2)Fe(OH)3膠體的制備①反應(yīng)原理eq\x(\s\up1(02))FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up9(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。②操作步驟③注意事項(xiàng)a．加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱(加熱時(shí)間過長(zhǎng)導(dǎo)致聚沉)。b．不能用自來(lái)水，不能攪拌。c．書寫制備膠體的化學(xué)方程式時(shí)，生成的膠體不加沉淀符號(hào)“↓”，應(yīng)注明“膠體”二字。(3)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)：可見光束通過膠體時(shí)，會(huì)出現(xiàn)一條eq\x(\s\up1(03))光亮的“通路”的現(xiàn)象。應(yīng)用：鑒別溶液和膠體。請(qǐng)指出下列各說法的錯(cuò)因(1)直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體。錯(cuò)因：將納米碳酸鈣分散到某種分散劑中所形成的混合物屬于膠體。(2)溶液和膠體都可以通過濾紙和半透膜。錯(cuò)因：膠體不能透過半透膜。(3)向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體。錯(cuò)因：生成的是Fe(OH)3沉淀。(4)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。錯(cuò)因：膠體不帶電，膠粒帶電。(5)依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液。錯(cuò)因：溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子直徑的大小。(6)膠體都呈液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化。錯(cuò)因：膠體不一定是液態(tài)，如氣溶膠、固溶膠。1．膠體的分類按分散劑狀態(tài)氣溶膠霧、云、煙液溶膠Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液固溶膠煙水晶、有色玻璃2．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。使膠體聚沉的方法有：①加入電解質(zhì)溶液；②加入與膠粒帶相反電荷的膠體；③加熱。應(yīng)用：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐。(2)電泳在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動(dòng)的現(xiàn)象。如帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)。應(yīng)用：工廠靜電除塵。(3)滲析膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的粒子可以透過半透膜。應(yīng)用：提純膠體；血液透析。3．對(duì)膠體性質(zhì)的理解(1)膠體粒子可以是多個(gè)微粒形成的聚集體[如Fe(OH)3膠體粒子]或大分子(如蛋白質(zhì)膠體粒子、淀粉膠體粒子)。(2)膠體屬于分散系，是混合物，而很多納米級(jí)物質(zhì)的微粒直徑也是在1～100nm之間，但不屬于膠體，屬于純凈物，如納米銅等。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射作用，屬于物理變化。(4)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。(5)膠體聚沉屬于物理變化，如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉現(xiàn)象。但蛋白質(zhì)的變性不屬于膠體的聚沉，此過程屬于化學(xué)變化。(6)不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉溶液，因其膠體粒子不帶電荷而無(wú)電泳現(xiàn)象。有電泳現(xiàn)象的膠體是因?yàn)槟z粒吸附帶電的粒子而帶電。角度一膠體的性質(zhì)與制備1．下列關(guān)于溶液和膠體的說法正確的是()A．蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而前者無(wú)此現(xiàn)象C．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D．利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來(lái)答案C2．500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測(cè)定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100nm，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10－9～10－7m。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是()A．在暗室里用一束明亮的強(qiáng)光照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒有丁達(dá)爾效應(yīng)B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先沉淀，后溶解”C．向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無(wú)色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽答案C角度二膠體的性質(zhì)與應(yīng)用3．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去排放氣體中的大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束光通過長(zhǎng)時(shí)間保存的Na2SiO3溶液時(shí)出現(xiàn)光亮的“通路”D．FeCl3溶液能使血液聚沉答案B4．關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性C．從顏色上無(wú)法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體的性質(zhì)相對(duì)比較穩(wěn)定答案C常見凈水劑及作用原理(1)常見的凈水劑：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等。其凈水原理是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體而起到凈化水的目的。(2)明礬不能用作水的消毒劑，因?yàn)閷?duì)水消毒，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)；也不能使海水淡化。

高考真題演練1．(2022·浙江6月選考)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是()A．高錳酸鉀溶液 B．過氧乙酸溶液C．雙氧水 D．醫(yī)用酒精答案A2．(2022·湖北高考)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是()A．加入明礬后泥水變澄清B．北京冬奧會(huì)用水快速制冰C．燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋味道更鮮D．切開的茄子放置后切面變色答案B3．(2022·湖南高考)化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是()A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B．利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D．北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰答案D4．(2021·湖南高考)下列說法正確的是()A．糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子B．FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4C．SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕答案B5．(2021·廣東高考)勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)答案C6．(2021·浙江高考)下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是()A．生石灰：Ca(OH)2B．重晶石：BaSO4C．尿素：CO(NH2)2D．草酸：HOOC—COOH答案A課時(shí)作業(yè)建議用時(shí)：40分鐘一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．清華大學(xué)的科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與時(shí)興的碳納米管和石墨烯結(jié)合，發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。下列說法正確的是()A．蠶絲纖維的主要成分是纖維素B．石墨烯像烯烴一樣，是一種有機(jī)化合物C．碳納米管和石墨烯互為同素異形體D．碳納米管具有丁達(dá)爾效應(yīng)答案C2．下列物質(zhì)分類的正確組合是()混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH溶液石墨食鹽B生理鹽水KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaO答案B3．下列有關(guān)膠體和溶液的敘述中正確的是()A．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律B．溶液呈電中性而膠體帶正電荷或負(fù)電荷C．CuSO4溶液中通過一束光沒有特殊現(xiàn)象，蛋白質(zhì)溶液中通過一束光出現(xiàn)一條光亮的“通路”D．向Fe(OH)3膠體中滴入足量稀硫酸，膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀答案C4．(2022·皖南八校高三摸底聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．鐵能與冷的濃硝酸反應(yīng)，可用于制備氫氣答案B5．(2022·呂梁市高三一模)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)正確的是()A．Seq\o(→,\s\up9(O2))SO3eq\o(→,\s\up9(H2O))H2SO4eq\o(→,\s\up9(C))SO2B．Naeq\o(→,\s\up9(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up9(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up9(NO2))NaNO3C．Feeq\o(→,\s\up9(O2))Fe2O3eq\o(→,\s\up9(H2O))Fe(OH)3eq\o(→,\s\up9(HCl))FeCl3D．N2eq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up9(Cu))NO答案B6．已知?dú)溲趸F膠體和碘化銀膠體混合后，出現(xiàn)了氫氧化鐵沉淀和碘化銀沉淀，則下列說法中不正確的是()①碘化銀膠體中的膠粒與氫氧化鐵膠體中的膠粒所帶電荷相反②該實(shí)驗(yàn)說明了這兩種膠體是帶電的③在這兩種膠體中分別加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透過濾紙A．①和② B．②和③C．③和④ D．①和④答案B7．近年來(lái)高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。高鐵酸鉀受熱易分解，但干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色試驗(yàn)⑥氧化還原反應(yīng)A．①②③④ B．①③④⑥C．②③④⑤ D．②③⑤⑥答案B解析高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌的作用，①⑥正確；高鐵酸根離子被還原得到的Fe3＋能水解，產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒發(fā)生聚沉形成沉淀，③④正確。8．分類思想是研究化學(xué)的常用方法。下列物質(zhì)的分類正確的是()A．純凈物：水玻璃、干冰、液氯B．電解質(zhì)：BaSO4、NaCl、NH3·H2O、鹽酸C．膠體：煙、淀粉溶液、果凍D．酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2答案C9．下列生活中的做法沒有利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是()A．葡萄酒中添加二氧化硫B．長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗時(shí)，人們常在水中加入少量過氧化鈣固體C．用過氧化氫溶液漂洗衣服上的污漬D．夏天超市用干冰給物質(zhì)降溫答案D10．(2022·黑龍江省八校高三期末聯(lián)考)如圖的每一方格中表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E為無(wú)色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。下列說法不正確的是()A．F與水的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1B．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口可以檢驗(yàn)C氣體是否收集滿C．M可能是純凈物或混合物D．D在一定條件下可以與C發(fā)生置換反應(yīng)答案A解析F為二氧化氮，與水反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，A錯(cuò)誤。11．圖中“—”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示