2020版名師導(dǎo)學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)非金屬及其化合物高頻考點(diǎn)微專題五環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

考點(diǎn)集訓(xùn)（十三）氧、硫及其化合物（建議用時(shí):40分鐘）（對(duì)應(yīng)考點(diǎn)集訓(xùn)第220頁）[A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)]1.下列說法不正確的是（）A.通入品紅溶液中紅色褪去的氣體一定是O3B.O3和H2O2均可作消毒劑和漂白劑C.雙氧水與酸性KMnO4溶液反應(yīng)中H2O2作還原劑D.MnO2、FeCl3、CuSO4均可以作H2O2分解的催化劑A[Cl2通入品紅溶液中紅色也褪去。]2.（2019?陜西名校聯(lián)考2.（2019?陜西名校聯(lián)考）某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。滴有胡域的一尾氣處理使I利氧水下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（）A.①中溶液顯紅色的原因：CO3-+H2O HCO-+OH-B.①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO3-+H2O===CO2+2HSO-C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O HCl+HClOD.②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClC[Na2cO3溶液因CO2一水解而顯堿性：CO；一+H2O HCO3-+OH-,故A項(xiàng)正確；向Na,COq溶液中通入足量的SO,,因H,SOq的酸性強(qiáng)于HCO^,則發(fā)生反應(yīng)：2SO,+CO2-+H2O==CO2+2HSO-,又NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，B項(xiàng)正確；飽和氯水顯黃綠色是因?yàn)槿芙饬薈l2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與飽和氯水中溶解的Cl2發(fā)生反應(yīng)：so2+ci2+2H2O===H2SO4+2HCl,飽和氯水中溶解的Cl2被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，D項(xiàng)正確。]3.（2019?常德模擬）如圖是檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K,品紅溶液褪色。據(jù)此判斷，氣體X和液體丫可能是（）*品虹帑液源涉H柒水選項(xiàng)物質(zhì)ABCDXH2sso.co.Cl.Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2（201%長沙模擬）已知（201%長沙模擬）已知乂為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（）A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑D［由題意知X為濃硫酸。A項(xiàng)，濃硫酸使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了脫水性；B項(xiàng)，濃硫酸在室溫下使Fe鈍化；C項(xiàng)，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca（HCO3）2；D項(xiàng)，SO2與O2反應(yīng)的條件為高溫、催化劑。］5.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）NaHSO3溶液B［H2S不能使品紅溶液褪色,A錯(cuò)誤。SO2可與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成二氧化碳,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化，生成的二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K,則品紅溶液褪色，B正確。二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以打開活塞K,品紅溶液

不會(huì)褪色，C錯(cuò)誤。關(guān)閉活塞K,C12與NaHSO3反應(yīng)，將其氧化，澄清石灰水不變渾濁，D錯(cuò)誤。］甲 乙 丙 丁A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度C［A項(xiàng)，Cu與濃硫酸反應(yīng)需加熱；B項(xiàng)，SO2的密度比空氣的大，應(yīng)從長管進(jìn)氣,短管出氣；口項(xiàng)，NaOH溶液應(yīng)選用堿式滴定管。］①②③④⑤???.為研究加熱條件下某鐵釘（碳素鋼）與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱及夾持儀器省略）①②③④⑤???{KM于茂送丁的A.①、②、③中可依次盛放品紅溶液、NaOH溶液、澄清石灰水.裝置⑧可以換成盛有濃硫酸的洗氣瓶C.氣體Y的成分可能有3種D.在加熱裝置⑥之前，必須收集⑧處排出的氣體并點(diǎn)燃，檢驗(yàn)氣體的純度A［碳素鋼暗示反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中會(huì)有SO2和CO2,一定量的濃硫酸暗示隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會(huì)逐漸變小，稀硫酸可與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2,所以氣體Y的成分可能有SO2、CO2和H2三種氣體，C項(xiàng)正確；由于SO2的存在會(huì)對(duì)CO2的檢驗(yàn)（利用澄清石灰水檢驗(yàn)）產(chǎn)生干擾，所以必須先檢驗(yàn)SO2,并且保證SO2除干凈后才能檢驗(yàn)CO2,故①、②、③、④中的試劑分別為品紅溶液、酸性KMnO4溶液（或溴水）、品紅溶液、澄清石灰水，NaOH溶液能吸收CO2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；⑧中堿石灰可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入⑦中，避免干擾H2的檢驗(yàn)，若換成盛有濃硫酸的洗氣瓶，則可以起到相同的作用，B項(xiàng)正確；加熱或點(diǎn)燃H2前，必須檢驗(yàn)其純度，防止爆炸，D項(xiàng)正確。］7.（1）（2019-濰坊模擬）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取連二亞硫酸鈉（Na2s2O4）。

Nag、HC：OONa①實(shí)驗(yàn)中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有Nag、HC：OONa②B裝置中用甲醇作溶劑，反應(yīng)過程中有CO2生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)(2019遼寧五校聯(lián)考)科學(xué)釀酒加SO2等輔料。我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760—2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量W0.25g-L-L①葡萄酒中添加SO2的作用可能是 。A.氧化細(xì)菌B.抗氧化C.漂白D.增酸作用得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒中不含SO2或H2sO3。這個(gè)結(jié)論是否合理？說理理由②利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒中不含SO2或H2sO3。這個(gè)結(jié)論是否合理？說理理由［解析］(1)①根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，實(shí)驗(yàn)中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)濃硫酸的滴加速率或調(diào)節(jié)酸的濃度。②裝置B中,SO2與HCOONa、NaOH的甲醇溶液反應(yīng)制取Na2s2O4,同時(shí)生成CO2,配平化學(xué)方程式為HCOONa+2SO2+NaOH===N%S+NaOH===N%S2O4+co2+h2o。(2)②根據(jù)圖中對(duì)比實(shí)驗(yàn)，濃度低的亞硫酸溶液不能使品紅溶液褪色，干白葡萄酒中的SO2或H2sO3含量很低，品紅溶液滴入干白葡萄酒，紅色不褪去，不能說明干白葡萄酒不含SO2或H2s03。HCOONa+2SO2+NaOH===N%S2O4+CO2+H2O［答案］(1)①控制反應(yīng)溫度調(diào)節(jié)酸溶液的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸溶液的濃度)②(2)①BD②不合理HCOONa+2SO2+NaOH===N%S2O4+CO2+H2O8.（2019-濰坊模擬）過氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。⑴化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。A B CD①請(qǐng)選擇必要的裝置（裝置可重復(fù)使用）,按氣流方向連接順序?yàn)?（填儀器接口的字母編號(hào)）。②連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；. m.點(diǎn)燃b處酒精燈加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，W.拆除裝置，取出產(chǎn)物。①裝置B中儀器X的作用是反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的目的是②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng) 、、低溫烘干獲得CaO2-8H2O。［解析］（1）①由題圖知，制備過氧化鈣時(shí)裝置的連接順序?yàn)椋褐苽溲鯕獾难b置仆）一氣體干燥裝置（C）-02與鈣高溫下反應(yīng)的裝置（B）-干燥裝置（C,防止空氣中的H2O進(jìn)入反應(yīng)裝置），故按氣流方向連接順序?yàn)椋篴edbce或aedcbe。②裝入藥品后，先打開分液漏斗的旋塞，通一段時(shí)間氧氣，排出裝置中的空氣后，點(diǎn)燃B處酒精燈；反應(yīng)結(jié)束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后，再停止通入氧氣。（2）①在裝置A中制備NH3,由于NH3極易溶于水，吸收時(shí)要防止倒吸，故裝置B中儀器X的作用是導(dǎo)氣并防止倒吸。H2O2受熱容易分解，反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行可防止溫度過高H2O2分解，同時(shí)有利于晶體析出。②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干即可得到CaO2-8H2Oo［答案］(1)①aedbce或aedcbe②打開分液漏斗旋塞，通一段時(shí)間氧氣先熄滅酒精燈,待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣(2)①導(dǎo)氣，防止倒吸防止溫度過高H2O2分解；利于晶體析出②過濾洗滌［B級(jí)能力提升］(2019?合肥模擬)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-5H2O)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)：腿瓢主要實(shí)驗(yàn)步驟為：①檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；②先向C中燒瓶中加入Na2s和Na2cO3混合溶液，再向A中燒瓶中滴加濃硫酸；③待Na2s和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)，過濾C中混合物，濾液經(jīng)一系列實(shí)驗(yàn)操作后得到產(chǎn)品。已知：i.Na2s2O3-5H2O是無色透明晶體，易溶于水；ii.向Na2CO3和Na2s混合溶液中通入sO2可制得Na2s2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2sO3和Na2sO4?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是 ；B、D裝置的作用是(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟③中的一系列實(shí)驗(yàn)操作主要有、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；E中的試劑是 。(3)為減少裝置C中生成Na2sO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟②進(jìn)行改進(jìn) ， 具 體 操 作 是寫出制備 Na2s2O3 的總反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)稱取樣品29.10g,配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.60g,則樣品中硫代硫酸鈉晶體的百分含量為［解析］⑴儀器a為分液漏斗。SO2易溶于水，B、D裝置為安全瓶，作用是防止倒吸。(2)步驟③由濾液得到Na2s2035H2O的一系列實(shí)驗(yàn)操作有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。E的作用為吸收SO2尾氣，E中試劑可為NaOH溶液。(3)Na2sO3易被氧化，裝置中的氧氣能將Na2sO3氧化，為了減少Na2sO4的生成量，應(yīng)先將裝置中的空氣排盡，可用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡。制備Na2s2O3是向Na2S、Na2cO3混合溶液中通入SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2cO3+4SO2===3N%S2O3+CO2。(4)所得沉淀為S,根據(jù)Na2s2O3+H2sO4===N%SO4+SI+SO2T+H2O,可得關(guān)系式：Na2s2O;5H2O~S,貝懈品中硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量為32墨i/248g-mol-1x550=24-80g，硫代硫酸鈉晶體的百分含量為陰需x100%"85.2%。乙7.g［答案］(1)分液漏斗防倒吸(2)蒸發(fā)濃縮氫氧化鈉溶液(3)先向A中加入濃硫酸，再向C中加入硫化鈉和碳酸鈉混合溶液2Na2S+Na2cO3+4SO2===3N3S2O3+CO2(4)85.2%(201%珠海模擬)某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：⑴寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接、接b,c接、接do(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式(5)D、E兩支試管中CCl4 的作用o(6)若A中Zn足量，充分反應(yīng)后得到氣體的成分是為是［解析］(1)開始階段，濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體：Zn+2H2sO4(濃)=q==ZnSO4+SO2f+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸被消耗，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成H2:Zn+H2sO『==ZnSQ+H2T。(2)從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需