中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)2023專題04

化學(xué)技巧性計算2專題考點(diǎn)有關(guān)化學(xué)式的計算01混合物成分的計算02有關(guān)溶液的計算03有關(guān)無數(shù)據(jù)計算04CONTENTS方法一：元素守恒法

解題思路：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒，分析相關(guān)元素的來龍去脈，找出質(zhì)量關(guān)系，列出關(guān)系式進(jìn)行求解。

例1·有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為48g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量(

)A.9.6g

B.3.2g

C.2.4g

D.1.6gB原混合物中氧元素的質(zhì)量=12.8g－9.6g＝3.2g【解析】Mg和MgO與稀硫酸反應(yīng)都生成MgSO4，則MgSO4中鎂元素的質(zhì)量與原混合物中鎂元素的質(zhì)量相等。MgSO4中鎂元素的質(zhì)量：方法一：元素守恒法

例2·密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，待容器恢復(fù)至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為()A.12∶13 B.3∶10 C.2∶7 D.1∶4B【解析】反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)后混合氣體中氧元素的質(zhì)量與水中氧元素的質(zhì)量之和。設(shè)碳元素的質(zhì)量為36g，則混合氣體中氧元素質(zhì)量為64g。根據(jù)剩余氣體中碳元素質(zhì)量與原CH4中碳元素的質(zhì)量相等，可求出CH4的質(zhì)量為=氫元素的質(zhì)量=水中氧元素的質(zhì)量=12g×8=96g則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為=48g:(64g+96g)=3:10，故選B。1.在CO和CO2的混合氣體中，含氧元素64%，將5g該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)后，氣體再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量是（

）A．5g

B．10g

C．15g

D．20gC【解析】沉淀CaCO3中碳元素質(zhì)量與原混合氣體中碳元素質(zhì)量相等。5g該混合氣體中碳元素的質(zhì)量=5g×(1-64%)=1.8g得到的白色沉淀CaCO3質(zhì)量=方法二：極值法

解題思路：根據(jù)題給信息，求出最大值和最小值，確定取值范圍。例1·有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是(

)A.0.2g

B.0.6 C.0.8g D.0.9gB【解析】根據(jù)產(chǎn)氫公式：m氫氣=m金屬×

等質(zhì)量的三種金屬分別于足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是鋁，產(chǎn)生氫氣最少的是鋅。假設(shè)7.2g金屬全部為鋁，則m氫氣=0.8g,假設(shè)7.2g金屬全部為Zn,則m氫氣>0.2g。所以取值范圍：0.8g>m氫氣>0.2g,故正確答案為B。【技巧歸納】Al、Mg、Fe、Zn的單價原子量分別為9、12、28、32.5。等質(zhì)量的幾種金屬的單價原子量越小，完全反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多。價量方法二：極值法

解題思路：根據(jù)題給信息，求出最大值和最小值，確定取值范圍。例1·有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是(

)A.0.2g

B.0.6 C.0.8g D.0.9gB【解析】根據(jù)產(chǎn)氫公式：m氫氣=m金屬×

等質(zhì)量的三種金屬分別于足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是鋁，產(chǎn)生氫氣最少的是鋅。假設(shè)7.2g金屬全部為鋁，則m氫氣=0.8g,假設(shè)7.2g金屬全部為Zn,則m氫氣>0.2g。所以取值范圍：0.8g>m氫氣>0.2g,故正確答案為B。【技巧歸納】Al、Mg、Fe、Zn的單價原子量分別為9、12、28、32.5。等質(zhì)量的幾種金屬的單價原子量越小，完全反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多。價量1.（2022·河南）某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是（

）A.Mg

B.Al

C.Zn

D.CuC【解析】假設(shè)6.5g金屬全部為Zn，則恰好生成0.2g氫氣。因?yàn)轭}意中該金屬混合物由兩種成分組成，所以，一定不含有的金屬就是Zn。2.（2022·信陽三模）一定量的酒精在氧氣不足時燃燒．生成物只有CO、CO2和H2O，測得其CO2和H2O的質(zhì)量分別為6.6g和10.8g，則生成的CO的質(zhì)量為_____g。7【解析】水中H的質(zhì)量等于酒精中H的質(zhì)量，可求出酒精的質(zhì)量。mH=m酒精=酒精中C的質(zhì)量等于CO和CO2中C元素質(zhì)量之和，可求出CO中C的質(zhì)量mC總=CO2中C元素質(zhì)量=CO中C元素質(zhì)量=4.8g-1.8g=3gCO的質(zhì)量=方法三：湊數(shù)法例1.工業(yè)鍛燒石灰石可制得生石灰?，F(xiàn)有CaCO3和CaO的固體混合物，其中Ca與C的質(zhì)量比為10∶1，則該混合物中Ca與O的質(zhì)量比為（

）A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．3∶1【解析】Ca與C的質(zhì)量比為10∶1，設(shè)C的質(zhì)量為12，則m鈣：m碳=120∶12＝（40×3）∶（12∶1），即Ca與C的原子個數(shù)比為3∶1，只有CaCO3中含有碳元素，所以CaCO3的個數(shù)為1，CaO的個數(shù)為2，Ca與O的原子個數(shù)之比為3∶5，Ca與O的質(zhì)量比為：（3×40）∶（16∶5）＝120∶80＝3∶2。B1．某CaO和CaCO3的混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為5:4，取39g該混合物高溫煅燒至反應(yīng)完全，生成二氧化碳的質(zhì)量為（

）A.6.6g B.13.2g C.44g D.11gD【解析】Ca與O的質(zhì)量比為5∶4，設(shè)Ca原子的個數(shù)為x，氧原子的個數(shù)為y，則m鈣：m氧＝40x：16y=5∶4，即Ca與O的原子個數(shù)比為1∶2，所以CaCO3和CaO的個數(shù)為比1:1，Ca、O和C的質(zhì)量比為：(2×40):(16×4):12＝20:16:3。故碳元素的質(zhì)量為39g×3g，生成CO2的質(zhì)量為3g÷11g1.（2022·河南）天然氣的主要成分是甲烷(CH4)。當(dāng)氧氣不足時，甲烷燃燒會生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為（

）A.48g B.56g C.64g D.72gB【解析】甲烷中C的質(zhì)量為

，H的質(zhì)量為

，所得水中O的質(zhì)量=4g×8=32g。CO2和CO的質(zhì)量比為11：7，設(shè)的CO2分子個數(shù)為a，CO的分子個數(shù)為b，44a:28b=11:7，得CO2和CO的分子個數(shù)比為1:1，所以CO2和CO中所含碳元素質(zhì)量相等均為6g。所以CO中O的質(zhì)量

，CO2中O的質(zhì)量

，O2質(zhì)量=32g+8g+16g=56g。1.現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入過量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,則原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為：_______。

【解題思路】分析反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化的原因，找出微觀質(zhì)量與實(shí)際質(zhì)量的差值，建立與所求量之間的質(zhì)量關(guān)系?！窘馕觥糠磻?yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加，是因?yàn)榉磻?yīng)前后氯化物中的金屬離子由Na+(23)變成了Ag+(108)的緣故。0.69gNa~Ag

~△m2310885

x4.75g-2.2g2385=x2.55g

x=0.69g方法四：差值法1．碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3△

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，充分加熱24.8g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為18.6g,則生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g。4.4【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量等于生成的H2O和CO2的質(zhì)量之和，利用質(zhì)量差法： 2NaHCO3△

Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ?m 1844 62

x=4.4g 6.2g1．在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的1/4。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A.40% B.30% C.20% D.10%D

【解題思路】通常設(shè)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量數(shù)值相等?！窘馕觥扛鶕?jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為58.5，則生成氯化銀的質(zhì)量為143.5。

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO358.5 143.5根據(jù)題意原氯化鈉溶液的質(zhì)量為143.5×4。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：58.5143.5×4

方法五：無數(shù)據(jù)計算（設(shè)值法）1．若向相同質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3中加入足量的稀鹽酸，下列說法正確的是（

）A．碳酸氫鈉生成的CO2質(zhì)量多 B．二者生成的CO2質(zhì)量一樣多C．碳酸鎂消耗稀鹽酸的溶質(zhì)少 D．二者消耗稀鹽酸的溶質(zhì)一樣多B【解析】NaHCO3和MgCO3的相對分子質(zhì)量均為84，設(shè)兩者質(zhì)量都為84g根據(jù)關(guān)系式：NaHCO3~HCl~CO2 MgCO3~HCl~CO28436.544847344由此可知，相同質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3與足量的稀鹽酸反應(yīng)，二者生成的CO2質(zhì)量一樣多；碳酸鎂消耗稀鹽酸的溶質(zhì)多。

【解題思路】多種物質(zhì)與一種物質(zhì)的反應(yīng)，用圖像法可以快速判斷。1．相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(用各金屬表示)大小關(guān)系有以下幾種猜測：①M(fèi)g＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；

④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的個數(shù)為(

)A．5個 B．4個 C．3個 D．2個【解析】相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與足量的鹽酸反應(yīng)時，單價原子量越小，生成氫氣的質(zhì)量越多，生成氫氣的質(zhì)量Al＞Mg＞Zn。當(dāng)鹽酸的質(zhì)量在0~M1之間時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等。當(dāng)鹽酸的質(zhì)量在M1~M2之間，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鋁＝鎂＞鋅。當(dāng)鹽酸的質(zhì)量大于M2時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鋁＞鎂＞鋅。CAl＝Mg＝ZnAl＝Mg＞ZnAl＞Mg＞Zn方法六：圖像法類型1.多種金屬與酸反應(yīng)比較生成氫氣的質(zhì)量方法六：圖像法類型2.多種含氧化合物與酸反應(yīng)比較生成水的質(zhì)量例．等質(zhì)量的氧化鎂、氧化銅、氧化鋅分別與等質(zhì)量的20%的鹽酸充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量的大小關(guān)系不可能是（

）A．MgO>CuO>ZnO B．MgO=CuO=ZnO C．MgO=CuO>ZnO D．MgO>CuO=ZnOD【解析】此問題的實(shí)質(zhì)是比較氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，等質(zhì)量的氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的水的質(zhì)量越多。MgO>

CuO>

ZnO246465稀鹽酸的質(zhì)量水的質(zhì)量MgOCuOZnOMgO=CuO=ZnOMgO=CuO>ZnOMgO>CuO>ZnO方法六：圖像法類型3.多種碳酸鹽與酸反應(yīng)比較生成二氧化碳的質(zhì)量例．相等質(zhì)量的碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鈣固體與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量大小關(guān)系有以下幾種猜測，其中正確的是（

）①碳酸鉀＞碳酸鈉＞碳酸鈣②碳酸鈣＞碳酸鈉＞碳酸鉀③碳酸鉀=碳酸鈉=碳酸鈣④碳酸鈣=碳酸鈉＞碳酸鉀⑤碳酸鈉＞碳酸鈣＞碳酸鉀A．①②

B．①⑤

C．②③④

D．③④⑤C【解析】此問題的實(shí)質(zhì)是比較碳酸鹽中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，等質(zhì)量的氧化物中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成CO2的質(zhì)量越多。CaCO3>Na2CO3>K2CO3404678稀鹽酸的質(zhì)量CO2的質(zhì)量CaCO3Na2CO3K2CO3CaCO3>Na2CO3>K2CO3CaCO3=Na2CO3>K2CO3CaCO3=Na2CO3=K2CO3方法六：圖像法類型4.多種氯化物與硝酸銀反應(yīng)比較生成氯化銀的質(zhì)量例．等質(zhì)量的NaC1、KCl、CaCl2分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量（用各物質(zhì)化學(xué)式表示）的大小關(guān)系有下列幾種猜測，其中正確的個數(shù)是（

）（1）NaCl=KCl=CaCl2

（2）CaCl2=NaCl>KCl（3）CaCl2>NaCl=KCl（4）NaCl>CaCl2>KCl（5）CaCl2>NaCl>KClA．1個 B．2個

C．3個

D．4個C【解析】此問題的實(shí)質(zhì)是比較氯化物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，等質(zhì)量的氯化物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成氯化銀質(zhì)量越多。CaCl2Ca1/2Cl>NaCl>KCl202339稀鹽酸的質(zhì)量氯化銀的質(zhì)量KClNaClCaCl2CaCl2>NaCl>KClCaCl2=NaCl>KClCaCl2=NaCl=KCl變形方法七：轉(zhuǎn)化關(guān)系法例·現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經(jīng)測定其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A.16%

B.22%

C.32%

D.46%

【解題思路】找出化學(xué)式中固定的元素質(zhì)量比，順藤摸瓜，找到答案。B【解析】因?yàn)镹a2S、Na2SO3、Na2SO4的組成中鈉原子和硫原子的個數(shù)比均為2∶1，即三種物質(zhì)無論以任意比例混合，鈉元素和硫元素的質(zhì)量之比不會改變。已知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，所以鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-32%-46%＝22%；故選B。1.有C5H10、C3H6O、C6H12O6組成的混合物，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)A.60%B.45%C.30%D.22.5%A【解析】通過觀察，三種物質(zhì)中碳原子和氫原子的個數(shù)比均為1:2，故三種物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量之比相等，均為6:1。該混合物中一共有三種元素，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3