魯教版9年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第二節(jié) 第2課時(shí) 化學(xué)方程式的書寫

第2課時(shí)化學(xué)方程式的書寫魯教版·九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)入1.什么叫質(zhì)量守恒定律？2.化學(xué)反應(yīng)的過程就是_____的重新組合過程，也就是說，在化學(xué)反應(yīng)前后______________不會(huì)改變，___________也不會(huì)增減，各___________又是不變的，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。原子原子的種類原子的個(gè)數(shù)原子的質(zhì)量進(jìn)行新課化學(xué)方程式的書寫活動(dòng)天地5-3用化學(xué)方程式描述化學(xué)反應(yīng)

1.請(qǐng)你試著寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，歸納書寫化學(xué)方程式的基本步驟：（1）氫氣在氧氣中燃燒；（2）二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳。

2.小明同學(xué)根據(jù)過氧化氫分解生成水和氧氣的反應(yīng)事實(shí)，書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式。如圖所示，其中黑色字跡是他在第一個(gè)步驟中寫出的，紅色字跡是他在第二個(gè)步驟中寫出的。小明同學(xué)把化學(xué)方程式的書寫步驟歸納為下列兩步，你贊同嗎？

第一步：描述反應(yīng)事實(shí)。首先在短線的左邊寫出參加反應(yīng)的物質(zhì)（反應(yīng)物）的化學(xué)式，然后在短線的上方注明反應(yīng)條件，最后在短線的右邊寫出反應(yīng)所生成的物質(zhì)（生成物）的化學(xué)式，同時(shí)注明生成物的狀態(tài)。

第二步：配平。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在相應(yīng)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字（稱為化學(xué)計(jì)量數(shù)），使反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等。思考：“配平”是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵步驟，下列問題你都明確了嗎？1.為什么要配平化學(xué)方程式？2.配平時(shí)，為什么不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字？3.怎樣確定化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)？4.怎樣判斷化學(xué)方程式是否配平？化學(xué)方程式的書寫步驟1.寫：正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式、反應(yīng)條件（反應(yīng)物和生成物之間用單線連接）；2.配：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字（化學(xué)計(jì)量數(shù)），將單線改成雙線；3.注：在單線上方注明反應(yīng)條件，在生成物化學(xué)式后注明狀態(tài)；4.查：檢查化學(xué)式、配平、狀態(tài)符號(hào)和條件?；瘜W(xué)方程式的書寫原則一是必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是必須遵循質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。閱讀課本P107頁“多識(shí)一點(diǎn)”，總結(jié)歸納方法?；瘜W(xué)方程式的配平方法練習(xí):__Al+__Fe3O4

__Al2O3+__Fe高溫P+

O2P2O5找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10。

P+

5O2

2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在O2前面配上計(jì)量數(shù)5，在P2O5前面配上計(jì)量數(shù)2。4P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計(jì)量數(shù)4。選擇左右只出現(xiàn)一次且個(gè)數(shù)最多的原子8349（1）最小公倍數(shù)法點(diǎn)燃選擇化學(xué)式中出現(xiàn)次數(shù)最多而且原子總數(shù)是一奇一偶的元素的入手KClO3KCl+O2方程式左邊O的個(gè)數(shù)為3，右邊O的個(gè)數(shù)為2。先將左邊的O的個(gè)數(shù)配為偶數(shù)，即KClO3前面配2，再相應(yīng)配平。232MnO2練習(xí)：配平H2S+O2——SO2+H2O（2）奇數(shù)配偶法（優(yōu)先考慮×2）（3）觀察法

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑（4）歸一法令組成較復(fù)雜的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為1，確定其他各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)不是整數(shù)，最后去分母即可。C2H2+O2CO2+H2O上式中C2H2前配1，其他再相應(yīng)配平。C2H2+O2CO2+H2O121O：2×2+1=525化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡整數(shù)比，因此整個(gè)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)都乘以2。C2H2+O2CO2+H2O5242點(diǎn)燃練習(xí)：配平C2H5OH+O2CO2+H2O點(diǎn)燃注意事項(xiàng)：②配平時(shí)，只能在化學(xué)式前配上一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字。③化學(xué)計(jì)量數(shù)1可以省略不寫，各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)必須是最簡整數(shù)比。①化學(xué)方程式等號(hào)兩邊不能有相同的化學(xué)式。隨堂練習(xí)1.依據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟，書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）氫氣和氮?dú)庠诟邷?，高壓，催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣（NH3）。（2）大理石（主要成分CaCO3）和稀鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。（3）天燃?xì)猓ㄖ饕煞諧H4）燃燒。2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）碳和氧化銅在高溫時(shí)反應(yīng)生成銅和二氧化碳。（2）氫氣在加熱的條件下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和水。3.配平下列化學(xué)方程式（1）C2H4+O2——CO2+H2O（2）NaOH+CuSO4——Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）Fe2O3+H2

——Fe+H2O（4）Fe2O3+CO——Fe+CO2高溫高溫點(diǎn)燃32223233