2022-2023學(xué)年湖南省湘東名校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

湖南湘東名校2023屆第一次聯(lián)考化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分。時(shí)量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H～1C～12N～14O～16Na～23Mg～24Cu～64Ce～140一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是A.《天工開物》中記載的“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”B.1965年我國(guó)科學(xué)家首次合成結(jié)晶牛胰島素C.利用干冰在舞臺(tái)上制造“云霧”D.利用過氧乙酸溶液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒、殺菌【答案】C【解析】【詳解】A．“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”，發(fā)生的是鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，A不符合題意；B．結(jié)晶牛胰島素，屬于高分子化合物，合成結(jié)晶牛胰島素發(fā)生的是縮聚反應(yīng)，B不符合題意；C．干冰升華吸收熱量，使周圍的空氣溫度降低，空氣中的水蒸氣遇冷液化形成液態(tài)水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C符合題意；D．過氧乙酸溶液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒、殺菌，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生化學(xué)變化，D不符合題意；故選C2.下列生產(chǎn)生活中常見事例與所涉及的主要化學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A太陽光穿過樹林，形成光柱膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)B消毒柜產(chǎn)生臭氧對(duì)廚具消毒臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性C明礬凈水明礬具有殺菌消毒作用D烘焙餅干時(shí)利用作膨松劑受熱易分解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以太陽光穿過樹林，形成光柱，故不選A；B．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，所以用臭氧對(duì)廚具消毒，不選B；C．明礬只能凈水，不能殺菌消毒，故選C；D．受熱分解為氨氣、二氧化碳等氣體，所以烘焙餅干時(shí)利用作膨松劑，故不選D；選C。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含鍵的個(gè)數(shù)為B.和的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為C.中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為D.與在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．該有機(jī)物的分子式為C4H5N，結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)雙鍵，每個(gè)雙鍵包含一個(gè)σ鍵，其它都是單鍵，每個(gè)單鍵算一個(gè)σ鍵，所以1mol該有機(jī)物中含有的σ鍵應(yīng)該為10NA，錯(cuò)誤；B．56gC3H6和C4H8都可以看作是56gCH2，即4molCH2，氫原子數(shù)為8NA，B正確；C．價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)，SOCl2中σ鍵數(shù)目為3，孤電子對(duì)數(shù)為（6-4）2=1，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，0.5molSOCl2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．一定條件下的二氧化硫和氧氣的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于A，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列化學(xué)用語或圖示中表達(dá)錯(cuò)誤的是A.的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB.的電子式：C.的VSEPR模型：D.基態(tài)S原子價(jià)層電子軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A．CO2中C和O之間形成雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，A正確；B．銨根離子也要把電子的分布情況表示出來，故氯化銨的電子式如圖所示，B錯(cuò)誤；C．NH3中的N采用sp3雜化，VSEPR模型為四面體型，其中含有一對(duì)孤電子對(duì)，C正確；D．基態(tài)硫原子最外層有6個(gè)電子，其價(jià)層電子軌道表示式為，D正確；故答案選B。5.圖是某元素M的價(jià)類二維圖，其中X是一種強(qiáng)堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小16，圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A.A中只含有離子鍵B.B物質(zhì)可以和Y反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為EC.D，E均可以用向上排空氣法收集D.通過氫氧化鈉溶液可以除去D中含有的少量E【答案】D【解析】【分析】A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氫化物B，則A為銨鹽，B為NH3；B連續(xù)與Y反應(yīng)得到氧化物D與氧化物E，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，F(xiàn)與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到G為硝酸鹽，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．A為銨鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中還含有N-H共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．B為NH3，Y為O2，E為NO2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，不會(huì)直接生成NO2，故B錯(cuò)誤；C．D為NO，NO能夠與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．一氧化氮不與NaOH溶液反應(yīng)，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，通過氫氧化鈉溶液可以除去NO中含有的少量NO2，故D正確；故選D。6.某小組按如圖裝置探究氯氣和雙氧水的反應(yīng)。將注射器中的濃鹽酸注入試管中，在盛NaOH溶液的試管中收集到無色氣體，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃。下列說法錯(cuò)誤的是A.飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HClB.NaOH溶液不可以用水代替C.由反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2可證明非金屬性：Cl>OD.僅根據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法證明一定是氯氣氧化了H2O2【答案】C【解析】【分析】發(fā)生裝置為高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣：，經(jīng)過飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HCl氣體，由于在盛NaOH溶液的試管中收集到無色氣體，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，說明氯氣與雙氧水發(fā)生核心反應(yīng)產(chǎn)生O2，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣防止污染環(huán)境并且收集產(chǎn)生的O2?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl，A正確；B．水吸收氯氣的效果不好，所以NaOH溶液不可以用水代替，B正確；C．由反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2可說明該條件下氧化性：Cl2>O2，但不可證明非金屬性：Cl>O，客觀事實(shí)是O的電負(fù)性大于Cl，即O的非金屬性大于Cl，所以C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的O2有可能是H2O2分解所得，不一定是氯氣氧化了H2O2產(chǎn)生了O2，D正確；答案選C。7.某科研人員研究得出，HCHO可在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成和，其歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法錯(cuò)誤的是A.HAP不能提高HCHO與的平衡轉(zhuǎn)化率B.HCHO在反應(yīng)過程中，有鍵發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子全部來自D.該過程的總反應(yīng)是【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡的移動(dòng)方向，則HAP不能提高HCHO與的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)過程中，甲醛發(fā)生了C—H鍵斷裂，故B正確；C．由圖可知，二氧化碳分子中的氧原子來自于甲醛和氧氣，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，該過程發(fā)生的反應(yīng)為甲醛和氧氣在催化劑HAP的表面發(fā)生催化氧化生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；故選C。8.三氯蔗糖，俗稱蔗糖素，是一種高倍甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法錯(cuò)誤的是A.分子中含有兩種官能團(tuán) B.可與金屬鈉反應(yīng)放出C.分子中C原子與O原子均采取雜化 D.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A．分子中含有羥基、醚鍵、氯原子3種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤。B．分子中羥基可與金屬鈉反應(yīng)放出，B正確。C．分子中碳原子均飽和碳原子，采取雜化；氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵此外還有2對(duì)孤電子對(duì)，也采取雜化，C正確。D．分子中羥基可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確。故選A。9.可用作有機(jī)化工的催化劑，一種以釩渣(主要含、、)為原料回收制備的工藝流程如圖。其中，“氧化焙燒”時(shí)釩氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。已知：時(shí)，鋁元素完全沉淀下列說法錯(cuò)誤的是A.釩渣與純堿混合后與空氣逆流而行，目的是增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率B.濾渣1的主要成分是C.“沉釩”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為D.氣體3通入鹽酸后所得溶液可循環(huán)使用【答案】C【解析】【分析】根據(jù)流程圖可知，釩渣氧化焙燒后生成NaVO3，時(shí)，Al元素完全沉淀，則可知濾渣1為氫氧化鋁，加入氯化銨和稀硫酸沉釩后得到(NH4)H2V10O28，該物質(zhì)熔化分解生成氣體3為氨氣和V2O5?！驹斀狻緼．釩渣與純堿混合后與空氣逆流而行，這樣可以使氣體和固體充分接觸，增大了接觸面積從而提高反應(yīng)速率，A正確；B．根據(jù)分析可知，時(shí)，Al元素完全沉淀，可知濾渣1主要成分為氫氧化鋁，B正確；C．沉釩時(shí)加入了稀硫酸，反應(yīng)在酸性環(huán)境下進(jìn)行，不會(huì)生成氫氧根離子，離子方程式應(yīng)該為4+10+6H+=(NH4)4H2V10O28↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．氣體3為氨氣，其通入鹽酸后得到氯化銨溶液，可在沉釩這一步中循環(huán)使用，D正確；故答案選C。10.已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化曲線如圖所示，其中a、b代表活化能，下列敘述正確的是A.加入不同的催化劑和提高反應(yīng)溫度，a，b基本不變B.加入催化劑后，a，b同時(shí)降低相同的值，不變C.改變A2或B2的起始濃度，a，b也隨之改變D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵時(shí)吸收的能量小于形成2molA-B放出的能量【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則加入不同的催化劑，活化能a、b都會(huì)改變，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，正、逆反應(yīng)的活化能降低相同的值，反應(yīng)的焓變不變，故B正確；C．改變反應(yīng)物的濃度，正、逆反應(yīng)的活化能均不會(huì)發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；D．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵時(shí)吸收的能量大于形成2molA-B放出的能量，故D錯(cuò)誤；故選B。二、不定項(xiàng)選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有六個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)11.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：+OH﹣=+H2OB.100mL1mol·L-1溴化亞鐵溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-C.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2OD.向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓【答案】C【解析】【詳解】A．NH4HCO3電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都與KOH反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：++2OH﹣=+H2O+NH3?H2O，A錯(cuò)誤；B．2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的物質(zhì)的量是0.1mol。100mL1mol·L-1FeBr2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol，F(xiàn)eBr2的陽離子Fe2+、陰離子Br-都具有還原性，它們都可以與Cl2發(fā)生反應(yīng)，由于還原性：Fe2+＞Br-，所以Fe2+先發(fā)生反應(yīng)，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.1molFe2+反應(yīng)消耗0.05molCl2，剩余0.05molCl2再與Br-發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，0.05molCl2反應(yīng)消耗0.1molBr-，故反應(yīng)的總離子方程式應(yīng)該為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B錯(cuò)誤；C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，反應(yīng)得到FeCO3沉淀、(NH4)2SO4、H2O、CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，C正確；D．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、KAlO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)C。12.丙烯是化學(xué)工業(yè)中重要的基礎(chǔ)化學(xué)品，以為原料制備丙烯時(shí)會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)條件相同，主反應(yīng)的速率大于副反應(yīng)，說明副反應(yīng)的活化能小B.在恒溫恒壓的密閉容器中充入適量氮?dú)饪稍龃蟊榈钠胶廪D(zhuǎn)化率C.選用合適的催化劑可以提高主反應(yīng)的選擇性D.若在絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)體系溫度不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)條件相同，反應(yīng)速率越快，活化能越低，說明主反應(yīng)的活化能小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．恒溫恒壓條件下充入適量氮?dú)?，體積增大，兩反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；C．選用合適的催化劑可以提高主反應(yīng)的選擇性，C項(xiàng)正確；D．在絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，體系溫度發(fā)生變化，當(dāng)體系溫度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；故選：A。13.白磷(P4)有毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)若皮膚接觸到白磷，應(yīng)立即用稀溶液清洗，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)①為和反應(yīng)生成Cu、和；反應(yīng)②為。下列說法正確的是A.在反應(yīng)①和②中，P4只作還原劑B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2C.若P4反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率是80％，理論上反應(yīng)①和②消耗P4的物質(zhì)的量之比為14∶11D.用稀溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗【答案】C【解析】【詳解】A．由方程式可知，反應(yīng)②中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，磷元素的化合價(jià)即升高被氧化，又降低被還原，白磷即是反應(yīng)的氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．由題意可知，反應(yīng)①中磷元素化合價(jià)升高被氧化，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，銅元素的化合價(jià)降低被還原，銅是還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5，故B錯(cuò)誤；C．由題意可知，反應(yīng)中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，由白磷反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為磷酸的轉(zhuǎn)化率是80％可知，反應(yīng)后磷化亞銅和磷酸的物質(zhì)的量比為1∶4，設(shè)反應(yīng)生成磷化亞銅的物質(zhì)的量為5mol，則反應(yīng)生成磷酸的物質(zhì)的量為20mol，由方程式可知，反應(yīng)②生成5mol磷化亞銅的同時(shí)生成6mol磷酸，反應(yīng)消耗白磷的物質(zhì)的量為11mol×，反應(yīng)①生成磷酸的物質(zhì)的量為20mol—6mol=14mol，反應(yīng)消耗白磷的物質(zhì)的量為14mol×，則理論上反應(yīng)①和②消耗白磷的物質(zhì)的量之比為14mol×∶11mol×=14∶11，故C正確；D．用稀硫酸銅溶液清洗皮膚后，應(yīng)再使用稀碳酸氫鈉溶液清洗，除去殘余的硫酸銅溶液，并中和反應(yīng)生成的磷酸和硫酸，不能選用堿性較強(qiáng)的氫氧化鈉溶液清洗，否則會(huì)灼傷皮膚，故D錯(cuò)誤；故選C。14.25℃時(shí)，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是A.O點(diǎn)時(shí)，B.N點(diǎn)時(shí)，C.該體系中，D.pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大【答案】BC【解析】【分析】根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離子濃度減小，又pH=7的時(shí)候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1為lgc(CH3COO-)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH-)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線，據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析作答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析可知，O點(diǎn)為曲線2和曲線3的交點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的pH=7，應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H+)=c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B.N點(diǎn)為曲線1和曲線4的交點(diǎn)，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa，故B正確；C.c(CH3COO-)+c(CH3，則c(CH3COO-c(CH3COOH)，又Ka=，聯(lián)立兩式消去c(CH3COO-)并化簡(jiǎn)整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L，故C正確；D.醋酸根離子的水解平衡為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的變化過程中，堿性不斷增強(qiáng)，c(OH-)不斷增大，則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會(huì)使其水解程度減小，故D錯(cuò)誤；答案選BC。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.某化學(xué)興趣小組探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反應(yīng)情況。已知：K3[Fe(CN)6]可以和Fe2+生成藍(lán)色沉淀，常用于Fe2+的檢驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題。[實(shí)驗(yàn)1]分別將100mL1.0mol·L-1的FeCl3溶液和Na2SO3溶液裝入兩個(gè)燒杯中，按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（1）請(qǐng)寫出左側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式__。鹽橋中的陽離子向__(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)燒杯中遷移。[實(shí)驗(yàn)2]在試管1中加入2mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液，然后再滴加兩滴1.0mol·L-1FeCl3溶液，溶液中立刻變成紅褐色。對(duì)試管1進(jìn)行加熱至沸騰，產(chǎn)生紅褐色沉淀。取出幾滴混合液，加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。整個(gè)過程中未觀察到明顯的氣泡產(chǎn)生。[實(shí)驗(yàn)3]在試管2中加入5mL1.0mol·L-1FeCl3溶液，然后再滴加1mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液，溶液立刻變成紅褐色。取出幾滴混合液，加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（2）實(shí)驗(yàn)3中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為__。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO被氧化__。[反思與研討]資料顯示：H2SO3的Ka1=1.7×10-2Ka2=6.0×10-8；Fe(OH)3的Ksp=4×10-38；反應(yīng)2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+的平衡常數(shù)K=10。（3）反應(yīng)2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2SO3的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為__。由此可判斷FeCl3溶液和Na2SO3溶液發(fā)生__(填“雙水解”或“氧化還原”)反應(yīng)的趨勢(shì)更大。【答案】（1）①.Fe3++e-=Fe2+②.左側(cè)（2）①.3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓②.取少許試管中的混合液，加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成（3）①1017②.氧化還原【解析】【小問1詳解】該裝置為原電池，F(xiàn)eCl3具有氧化性，得電子生成Fe2+，做正極，Na2SO3具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，左側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式Fe3++e-=Fe2+，鹽橋中的陽離子流向正極，即向左側(cè)燒杯中遷移；【小問2詳解】已知K3[Fe(CN)6]可以和Fe2+生成藍(lán)色沉淀，實(shí)驗(yàn)3中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；SO被氧化生成SO，即檢驗(yàn)硫酸根即可，實(shí)驗(yàn)操作為：取少許試管中的混合液，加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；【小問3詳解】反應(yīng)2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2SO3，平衡常數(shù)，即，數(shù)量級(jí)為1017，由于雙水解反應(yīng)的的K<氧化還原反應(yīng)的K=10，則FeCl3溶液和氧化還原Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的趨勢(shì)更大。16.某工廠排放的酸性廢液中含有大量的、、、，以這種廢液為原料回收Cu、制備的工藝流程如圖(部分操作和條件略)：已知：①與性質(zhì)相似，具有兩性；②，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“萃取”后的水相多次用萃取劑“萃取”的目的是_______。（2）由溶液獲得的操作為_______、過濾、洗滌、干燥。（3）電解溶液獲取Cu后的電解質(zhì)溶液可返回_______工序循環(huán)使用。（4）室溫下，若水相中，加入物質(zhì)x調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，若忽略溶液體積變化，pH的取值范圍為_______(當(dāng)離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為完全沉淀)；物質(zhì)x最好選用下列物質(zhì)中的_______(填字母)。A.B.C.氨水（5）檢驗(yàn)是否洗滌干凈的操作為_______。（6）“高溫焙燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）提高的萃取率（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）反萃取（4）①.②.A（5）取少許最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的溶液，若沒有沉淀生成，則沉淀已洗凈；否則沒洗凈（6）【解析】【分析】工廠廢液經(jīng)萃取后得到有機(jī)相含有Cu2+，加入硫酸反萃取得到硫酸銅溶液，再電解硫酸銅溶液得到單質(zhì)Cu；水相中含有、、，加入物質(zhì)x為NaOH沉淀但不沉淀，濾液1為硫酸鎂，“高溫焙燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】“萃取”后的水相多次用萃取劑“萃取”的目的是提高的萃取率；【小問2詳解】由溶液獲得的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；【小問3詳解】電解溶液，陰極可得到Cu，陽極可得到，電解質(zhì)溶液變?yōu)榱蛩?，可返回到反萃取工序循環(huán)利用；【小問4詳解】調(diào)節(jié)溶液pH的目的是生成沉淀，且不沉淀，為了使完全沉淀，此時(shí)，，根據(jù)，可得，，則；水相中，忽略溶液體積變化，根據(jù)，，，則時(shí)，開始沉淀，故pH的取值范圍為。若用調(diào)溶液pH，由于水相中含有大量的，會(huì)與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，導(dǎo)致為不純；若用氨水調(diào)溶液pH，會(huì)與生成沉淀。故答案為A；【小問5詳解】沉淀表面附著有，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的操作為取少許最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的溶液，若沒有沉淀生成，則沉淀已洗凈，否則沒洗凈；【小問6詳解】“高溫焙燒”時(shí)轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的高溫化學(xué)方程式為。17.乙烯是制造塑料、橡膠和纖維的基本原料，利用CO2和H2合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH。回答下列問題：（1）上述反應(yīng)Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式Rlnk=-+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。反應(yīng)的活化能Ea=____kJ·mol-1。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是____。（2）在恒容密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)相同，反應(yīng)溫度、投料比[=x]對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。則?H____0(填“＞””或“＜”，下同)；a____3；M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v逆(M)____v正(N)；M、N兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)KM____KN。（3）理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強(qiáng)為，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中表示H2變化的曲線是____；根據(jù)圖中點(diǎn)A(630K，0.2)，列出該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp=____(MPa)-3(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【答案】（1）①.30②.加入催化劑或增大催化劑比表面積（2）①.＜②.＞③.＜④.＞（3）①.a②.【解析】【分析】【小問1詳解】將，9.0)、，3.0)分別代入到Rlnk=--+C中得到，解得Ea=30kJmol-1；將，1.0)、，9.0)分別代入到Rlnk=-+C中得到，解得Ea=15kJmol-1，與a相比，活化能降低，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是使用更高效的催化劑或增大催化劑比表面積；【小問2詳解】投料比越大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，故a>3；升高溫度，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，?H<0，溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越小，K越小，，則；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)>；【小問3詳解】由題中信息可知，兩反應(yīng)物的初始投料