市2013屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試題

2012-2013期終教學(xué)質(zhì)量測(cè)試卷（一模 150120 N- O- Al- S- K- Fe- Cu-64Br- B.的焰色反應(yīng)為黃C.礦泉水中含有、等礦物 D.的同素異形體有紅磷、白磷C3H6、 B.－OH、

8、A.晶體硅、碳化 B.甲苯、苯 C.氧化鎂、氧化 D.鉀鈉合金、A. B. C. D.A.取代反 B.加成反 C.水解反 D.消去反 B.鋼瓶在液氯前徹底干燥可減緩腐C.水庫(kù)鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕D. AB→CQAB→XQ；②X→CQ。下列示意圖中，能正確表示總反CXCXXCCXCXXCXC

（反應(yīng)前C.

D.

（反應(yīng)后 B.乙炔＞丙烯＞丁C.丙烯＞丁烷＞乙 D.丁烷=丙烯=乙Ca2＋2HCO3－2OH－CaCO3↓CO322H2O B.Ca(OH)2與少量的Ca(HCO3)C.Ca(HCO3)2與足量的 D.Ca(OH)2與足量的Ca(HCO3)比較等體積、等pH 1mol/LHCl溶液。將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②CH3COONa固體（溶液仍為酸性），③不作改變，然后以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定上述三種溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為A. B. C. D.10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2Ba(OH)2xmL x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO—、SO2—c(NH4+)＞c(SO42 x=30Ba2+、Al3+、OH—c(OH— 濃硫

棉

尾氣吸亞硫酸鈉固體

試 淀粉溶液溶AaBbCcDd+一①pHpH①pHpH②CCl4③Ba(NO3)2溶液和稀④過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3 B.肯定沒(méi)有的離子是C.可能含有的離子是 D.不能確定的離子是 以色列科學(xué)家DanielShechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年化學(xué)獎(jiǎng)。人們?cè)谧匀唤缰幸舱褹l63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體。將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝 選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，一個(gè)該小題不給分） B.

D.C.皂化反 D.檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原3Ki1的表達(dá)式為K3

[H2CO3][H][HCO]Ki2對(duì)應(yīng)的電離過(guò)程是HCO3—+ H3O++當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動(dòng)時(shí)，Ki1與Ki2Ki1減小，則Ki2 解后所得溶液中共有c個(gè)溶質(zhì)離子。則常數(shù)（NA）一定可表示為b

3b

a

將78g金屬鉀在空氣中燃燒，生成KO2和K2O2的混合物。該混合物與足量的CO2充分反應(yīng)后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物質(zhì)的量可能為A.0.50 B.0.75 C.1.00 D.1.50四、（8分abcdefghih的最外層 元素e與f元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 a.e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離 b.f的氫化物酸性強(qiáng)于e的氫化c.e單質(zhì)的高于f單 d.e和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)分子，寫(xiě)出X在周期表中的位 五、（8分將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6H5IO6→HIO3+（氧化劑 （還原劑H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是（選填序號(hào)）a.鹽 b.硫化 c.溴化 d.硫酸亞 若向含1molH5IO6的溶液中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，同時(shí)有大 六、（8分1200℃時(shí)可用反應(yīng)2BBr3(g)+3H2(g)2B(s)+6HBr(g) a.v正(BBr3)=3v逆 b.2c(H2)= d.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變 a.在平衡移動(dòng)反應(yīng)速率先增大后減小b.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率始終增c.正反應(yīng)為放熱反 d.達(dá)到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成 若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1g，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的 0.2molBBr3H2，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，HBrH2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。在a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率最高的是 b點(diǎn)達(dá)到平衡后，再充入H2使平衡到達(dá)c點(diǎn)，此過(guò)程中平衡移動(dòng)

混babac 的方起始時(shí)n(H2七、（12分用如下裝置少量無(wú)水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al+6HCl(g)→2AlCl3+3H2 C中盛有的試劑 用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的 a.防堵 b.防倒 c.平衡氣 d.冷凝回E瓶的作用 F中盛有堿石灰，其目的 a.吸收 b.吸收 c.吸收 d.吸收39.（1）將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl3·6H2O）也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的，此時(shí)通入HCl氣 （2）若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為 無(wú)水AlCl3。事實(shí)證明這樣做比較，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由 八、（12分工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42—、Br—等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進(jìn)行精制，完成各步內(nèi)容①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸 ；④加入鹽酸調(diào)節(jié) 步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3·H2O 證明Fe3+已沉淀完全的操作 有人嘗試用來(lái)K2CO3他向飽和KCl溶液中依次通入足量 分析該方法得不到K2CO3的原因可能

第①、②步（合并）：2KCl4HNO32KNO3Cl22NO2第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2 總反應(yīng)：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2 九、（8分胡蘿卜中的β-胡蘿卜素，體吸收后可轉(zhuǎn)化成視黃醇（即維生素A），是目前最安A的產(chǎn)品。在體內(nèi)酶的催化下，1molβ-2mol視黃醛，然后再轉(zhuǎn)化 。反應(yīng)I的類型 a. b.油 c. d.乙 a.提供蛋白 b.補(bǔ)充微量元 c.抗氧化 d.調(diào)節(jié)視黃醛的一種同分異構(gòu)體屬于（，C10H8）的衍生物其可能具有的化學(xué)性質(zhì) a.與溴水發(fā)生加成反 b.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反c.發(fā)生銀鏡反 d.能使酸性高錳酸鉀溶液褪 寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。寫(xiě)出反應(yīng)II的化學(xué)方程式 十、（本題12分

R-CH=CH-R’+HX化學(xué)家F.Heck因研究此反應(yīng)獲2010年化學(xué)獎(jiǎng)。以下是利用鈀催化偶聯(lián)反應(yīng)合成一種香料 E a.強(qiáng)酸 b.弱酸 c.弱堿 d.強(qiáng)堿寫(xiě)出A的兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 僅以B為有機(jī)原料，任選無(wú)機(jī)試劑，經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)可得到一種含有六元環(huán)的酯。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)十一、（16分 11.802g鋼樣粉末（只含鐵和碳）16.240g磁性氧化鐵。 g生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況積 10mL氯化鐵溶液（0.001mol）16.8g5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后250mL25mL0.100mol/L鹽酸15.50mLFe3+的物質(zhì)的量濃度。 鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[FeO(OH)]700mLpH=0的稀硝NO3.584L2.020g鐵。求： Fe3+2:1X的化學(xué)式。 學(xué)年第一學(xué)期期終高三化學(xué)質(zhì)量卷一．選擇題（210分1. 2. 3. 4. 5.二．選擇題（336分6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17.三．選擇題（420分18. 19. 20. 21. 22.四、（8分23.6（1分

]-（1分）；24.2Al+2OH—+2H2O→2AlO2—+3H2↑（2分25.Cl（1分），ad（2分 26.第四周期VA族（1分五、（8分27-28.（3111分+b（1分

（氧化劑 （還原劑2H5IO67H2O2I212H2O7O2↑（2分），78.4L（2分六、（8分cd（2分）；32.ab（2分）；33.0.003mol/(L·min)（2分）；34a（1分），正向（1分七、（12分NaClH2SO4(濃

熱NaHSO4HCl↑（1濃硫酸（1分），B（1分a（1分）AlCl3AlCl3（1分ad（2分（1）AlCl3水解（1分）；（2）4（2分 制得的Cl2中混有HCl，與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生（共2分，回答含有HCl得1分，氫氯混合1分）八、（12分 過(guò)濾（1分）；通入足量的Cl2（1分）BaCl2（1分）、K2CO3（1分）；取樣，滴加 液，無(wú)明顯現(xiàn)象（1分）；NH3、CO2（1分）NH3CO2H2ONH4HCO3↓（1分KHCO3溶解度較大（大于NH4HCO3），無(wú)法從溶液中析出（1分陰（1分）；陰（1分4NO2O22H2O4HNO3（1分）能耗低（節(jié)能）（1分九、（8分C40H56（1分），還原反應(yīng)（1分 46.b（1分），c（1分 47.bd（2分