高中化魯科2檢測：1.2.3 ⅡA族元素?、魽族元素 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時訓(xùn)練5ⅡA族元素ⅤA族元素基礎(chǔ)夯實1.下列說法正確的是（)①元素周期表中有7個橫行，也就是7個周期②元素周期表中有9個橫行,分為7個周期③元素周期表中有18個縱行，也就是18個族A。① B.②③ C。①③ D。③答案A解析不要認為在元素周期表下面展開的鑭系、錒系是周期表的兩行，它們應(yīng)分別處于周期表的第6和第7橫行。周期表中的8、9、10三個縱行為第Ⅷ族，其余則是每個縱行各為一個族。2。著名化學(xué)家徐光憲（畫面正中），因為在稀土萃取領(lǐng)域取得的卓越成就被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素.下列說法正確的是(）A。稀土元素全部是金屬元素B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液作萃取劑C。鑭系元素均屬于主族元素D。某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁答案A解析B項中NaOH和碘反應(yīng)，不能用作萃取劑；C項,鑭系是副族元素;D項地殼中的金屬元素中鋁元素含量最高。3。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時后,其含砷量才能達到食用安全標(biāo)準(zhǔn).下列對砷（As）的有關(guān)判斷正確的是 (）A。砷原子序數(shù)為33,它與鋁為同主族元素B。砷的得電子能力小于磷C.砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強D。砷酸的酸性比硫酸的強答案B解析砷為ⅤA族元素,在元素周期表中位于磷的下方、溴的左邊，元素原子得電子能力As<P〈S，故A錯,B對,D錯。As與Br處于同一周期，As在Br的左邊,故元素原子得電子能力As〈Br，故砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的弱,C錯。4。鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁,下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷中，正確的是（)A.鈹能與冷水反應(yīng)B.氫氧化鈹既可以與鹽酸反應(yīng)又可與NaOH溶液反應(yīng)C.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3D。氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液答案B解析此題中因為鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁,因為鋁不與冷水反應(yīng)，所以鈹不能與冷水反應(yīng),故A錯。又因為鈹?shù)淖钔鈱佑袃蓚€電子,因此其化合價為+2價,所以C錯。因氧化鋁既溶于強酸溶液,又溶于強堿溶液,因此氧化鈹既溶于強酸溶液，又溶于強堿溶液，所以D錯。5.在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處容易找到的元素是(）A.制備催化劑的元素B。耐高溫的合金元素C。制備農(nóng)藥的元素D.用作半導(dǎo)體材料的元素答案D解析本題考查元素周期表對生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用。制備催化劑的元素在過渡元素區(qū)；耐高溫的合金元素在ⅢB～ⅥB族的過渡元素區(qū)；制備農(nóng)藥的元素主要集中在周期表的右上方；用于半導(dǎo)體材料的元素才是位于金屬和非金屬元素的交界處。6。右圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是()A。P B。S C.Cl D。Si答案A解析因E在第四周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A為x—1，C為x+1,D為x-8，E為x+18,則（x—1）+x+（x+1）+（x—8)+（x+18)=85，x=15,故B為P。7。下列不屬于過渡元素通性的是(）A。單質(zhì)具有還原性B.單質(zhì)比較穩(wěn)定，有的不能與空氣和水反應(yīng)C。單質(zhì)都有良好的導(dǎo)電性D。單質(zhì)都有很低的熔點和較小的硬度答案D解析在過渡元素的單質(zhì)中,只有汞在常溫常壓下呈液態(tài)，其他的都有較高或很高的熔點，較大或很大的硬度。8.導(dǎo)學(xué)號52140069短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如右圖所示，下列判斷正確的是(）A。X是最活潑的非金屬元素B.Y的最高化合價為+7C.Z原子的最外層電子數(shù)是6D。3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子答案C解析由于X、Y、Z都屬于短周期,則X一定是第1周期，而第1周期只有兩種元素，X一定是He,不難判斷出Y、Z分別為F、S。He為稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,是單原子分子，A、D錯誤；Y為F,F是最活潑的非金屬元素，沒有正價，B錯誤;硫原子的最外層電子數(shù)是6,C正確.9。下列關(guān)于主族元素的說法中正確的是（)A.金屬元素都是主族元素B。主族元素都是非金屬元素C.稀有氣體元素不是主族元素D。主族元素都是長周期元素答案C解析所有的過渡元素都是金屬元素；主族元素中也有金屬元素,如ⅠA族、ⅡA族中的Li、Na、Mg等元素;稀有氣體元素屬于0族元素；主族元素中既有短周期元素又有長周期元素。10。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：（1)地殼中含量最多的金屬元素原子序數(shù)是。

(2）分析上表規(guī)律,可推知,表中x=。

（3)○+19?2??(4）寫出一個由1、7、17號三種元素組成的化合物的化學(xué)式。

答案（1）13(2）16(3)K+（4）NH4Cl解析(1）地殼中含量最多的金屬元素是Al,其原子序數(shù)為13；（2）由元素周期表可推知x=16；(3)中19號元素為K,核外電子數(shù)比核電荷數(shù)少1,為K+；（4)1號元素為H，7號元素為N，17號元素為Cl，組成的化合物為NH4Cl。能力提升11。堿金屬元素在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛用途。(1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機，兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫以下空格。①Li在元素周期表中的位置：。

②6.941的意義：.

（2)光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：銫○+?②下列有關(guān)銫的說法正確的是。

A。其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈B.其原子半徑比鉀原子半徑小C.其氫氧化物為弱堿D。其碳酸鹽易溶于水答案（1）①第2周期ⅠA族②鋰元素的相對原子質(zhì)量（2)①○+55?2??解析(1）Li的原子序數(shù)為3，位于第2周期ⅠA族,圖中6.941的意義是鋰元素的相對原子質(zhì)量。(2）主族元素銫原子的L層應(yīng)排8個電子,銫屬于堿金屬，最外層電子數(shù)為1,將所有電子數(shù)加和為55,所以核電荷數(shù)為55。由Na→K→Cs，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次增大,失電子能力依次增強，所以銫與水反應(yīng)比鈉強烈,其氫氧化物的堿性強于NaOH、KOH;Na2CO3、K2CO3都易溶于水,所以Cs2CO3易溶于水。12.導(dǎo)學(xué)號52140070A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族，C與F同主族.且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個數(shù)比為3∶1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬。（1)寫出下列元素符號:A,B，C，D，E，F(xiàn)。

(2）M能在一定條件下生成N,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

（3)寫出F在元素周期表中的位置。

（4)寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式：

。

答案（1)HCONaSiS(2)2SO2+O22SO3（3)第3周期ⅥA族（4）2C+SiO2Si+2CO↑解析由C與F能形成兩種化合物推知C為O元素，F(xiàn)為S元素。