常見的11種類型原電池

常見的11種類型原電池常見的11種類型原電池/NUMPAGES10常見的11種類型原電池常見的11種類型原電池11種類型原電池（電極反應及易錯點）離子共存是高中化學中一個高頻考點，雖然難度不高，但是每年都會考，同學們應該要注意！

應該對比掌握11種原電池原電池電極反應式的書寫格式：電極名稱（電極材料）：氧化還原反應的半反應（氧化還原類型）

1、銅鋅非氧化性強酸溶液的原電池（伏打電池）（電極材料：銅片和鋅片，電解質溶液：稀硫酸）

（1）氧化還原反應的離子方程式：zn+2h+

=

zn2+

+

h2↑

（2）電極反應式及其意義

正極（cu）：2h+

+2e-=h2↑（還原反應）；負極（zn）：zn

-2e-=zn2+

（氧化反應）。

意義：在標準狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負極質量就減小6.5克。

（3）微粒移動方向：

①在外電路：電流由銅片經用電器流向鋅片，電子由鋅片經用電器流向銅片。

②在內電路：so（運載電荷）向鋅片移動，h+

（參與電極反應）向銅片移動的電子放出氫氣。

2、銅鋅強堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋅片，電解質溶液：氫氧化鈉溶液）

（1）氧化還原反應的離子方程式：zn

+2oh-

=zno22-

+

h2

↑

（2）電極反應式及其意義

①正極（cu）：2h+

+2e-=h2↑（還原反應）；修正為：2h2o+2e-

=h2

↑+2oh-

②負極（zn）：zn

-2e-=zn2+

（氧化反應）；修正為：zn

+4oh--2e-=zno

+2h2o

意義：在標準狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負極質量就減小6.5克。

（3）微粒移動方向：

①在外電路：電流由銅片經用電器流向鋅片，電子由鋅片經用電器流向銅片。

②在內電路：oh-（參與溶液反應）向鋅片移動遇到zn2+發(fā)生反應產生zno22-

，na+（運載電荷）向正極移動。

3、鋁銅非氧化性強酸溶液的原電池（電極材料：銅和鋁；電解質溶液：稀硫酸。）

（1）氧化還原反應的離子方程式：2al+6h+

=

2al3+

+

3h2↑

（2）電極反應式及其意義

正極（cu）：6h+

+6e-

=3h2↑（還原反應）；負極（al）：2al

-6e-=2al3+

（氧化反應）。

意義：在標準狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負極質量就減小5.4克。

（3）微粒移動方向：

①在外電路：電流由銅片經用電器流向鋁片，電子由鋁片經用電器流向銅片。

②在內電路：so（運載電荷）向鋁片移動，h+

（參與電極反應）向銅片移動得電子放出氫氣。

4、銅鋁強堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質溶液：氫氧化鈉溶液）

（1）氧化還原反應的離子方程式：2al

+2oh-

+2h2o=2alo2-

+

3h2

↑

（2）電極反應式及其意義

①正極（cu）：6h+

+6e-=3h2↑（還原反應）；修正為：6h2o+6e-

=3h2

↑+6oh-

②負極（al）：2al

-6e-

=2al3+

（氧化反應）；修正為：2al

+8oh--6e-=2alo2-

+4h2o

意義：在標準狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負極質量就減小5.4克。

（3）微粒移動方向：

①在外電路：電流由銅片經用電器流向鋁片，電子由鋁片經用電器流向銅片。

②在內電路：oh-（參與溶液反應）向鋁片移動遇到al3+發(fā)生反應產生alo2-

，na+（運載電荷）向正極移動。

5、鋁銅電池濃硝酸原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質溶液：濃硝酸）

（1）氧化還原反應的離子方程式：cu+4h+

+2no3-

=cu2+

+2no2↑+2h2o

（2）電極反應式及其意義

①正極（al）：4h+

+2no3-

+2e-

=2no2↑+2h2o（還原反應）；

②負極（cu）：cu-2e-

=cu2+

（氧化反應）；

意義：在標準狀況下，正極每析出4.48升no2，負極質量就減小6.4克。

（3）微粒移動方向：

①在外電路：電流由鋁片經用電器流向銅片，電子由銅片經用電器流向鋁片。

②在內電路：h+

（參與電極反應）向鋁片移動與no3-匯合，no3-（參與電極反應）得電子產生no2

。

6、鎂鋁非氧化性強酸溶液的原電池（電極材料：鎂和鋁；電解質溶液：稀硫酸。）

（1）氧化還原反應的離子方程式：mg+2h+

=

mg2+

+

h2↑

（2）電極反應式及其意義

正極（al）：2h+

+2e-=h2↑（還原反應）；負極（mg）：mg

-2e-=mg2+

（氧化反應）。

意義：在標準狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負極質量就減小2.4克。

（3）微粒移動方向：

①在外電路：電流由鋁片經用電器流向鎂片，電子由鎂片經用電器流向鋁片。

②在內電路：so（運載電荷）向鋁片移動，h+

（參與電極反應）向鎂片移動得電子放出氫氣。

7、鎂鋁強堿溶液的原電池（電極材料：鎂片和鋁片，電解質溶液：氫氧化鈉溶液）

（1）氧化還原反應的離子方程式：2al

+2oh-

+2h2o=2alo2-

+

3h2

↑

（2）電極反應式及其意義

①正極（mg）：6h+

+6e-=3h2↑（還原反應）；修正為：6h2o+6e-

=3h2

↑+6oh-

②負極（al）：2al

-6e-=2al3+

（氧化反應）；修正為：2al

+8oh--6e-

=2alo2-

+4h2o

意義：在標準狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負極質量就減小5.4克。

（3）微粒移動方向：

①在外電路：電流由鎂片經用電器流向鋁片，電子由鋁片經用電器流向鎂片。

②在內電路：oh-（參與溶液反應）向鋁片移動遇到al3+發(fā)生反應產生alo，na+（運載電荷）向正極移動。

8、氫氣和氧氣細菌燃料電池（電解質溶液是磷酸）

（1）氧化還原反應的化學方程式：2h2

+o2=2h2o

（2）電極反應式及其意義

①正極（惰性材料）：o2

+4e-=2o2-（還原反應）；修正為：o2

+4h+

+4e-=2h2o

②負極（惰性材料）：2h2

-4e-=4h+

（氧化反應）；

意義：在標準狀況下，正極每消耗3.2升氧氣，負極同時消耗0.4克氫氣，電解質溶液增加3.6克水。

9、氫氣和氧氣燃料電池（電解質溶液是氫氧化鉀溶液）

（1）氧化還原反應的化學方程式：2h2

+o2=2h2o

（2）電極反應式及其意義

①正極（惰性材料）：o2

+4e-=2o2-（還原反應）；修正為：o2

+2h2o

+4e-=4oh-

②負極（惰性材料）：2h2

-4e-=4h+

（氧化反應）；修正為：2h2

+4oh--4e-=4h2o

意義：在標準狀況下，正極每消耗3.2升氧氣，負極同時消耗0.4克氫氣，電解質溶液增加3.6克水

10、甲烷和氧氣燃料電池（電解質溶液是氫氧化鉀溶液）

（1）氧化還原反應的化學方程式：ch4+2o2=co2+2h2o

。

在強堿性條件下修正為：ch4+2o2

+2naoh=na2co3+3h2o；ch4+2o2

+2oh-

=co32+3h2o

（2）電極反應式及其意義

①正極（惰性材料）：2o2

+8e-=4o2-（還原反應）；在強堿性條件下修正為：2o2

+4h2o

+8e-=8oh-

②負極（惰性材料）：ch4

-8e-

→co2

（氧化反應）；修正為：ch4

–8e-

+10

oh-

=co32-

+7

h2o

意義：在標準狀況下，正極每消耗4.48升氧氣，負極同時消耗2.24升甲烷。

11、丙烷和氧氣燃料電池（電解質溶液是氫氧化鉀溶液）

（1）氧化還原反應的化學方程式：c3h8+5o2=3co2+4h2o

。

在強堿性條件下修正離子方程式為：c3h8+5o2

+6oh-=3co32+7h2o

（2）電極反應式及其意義

①正極（惰性材料）：5o2

+20e-=10o2-（還原反應）；在強堿性條件下修正為：5o2

+10h2o

+20e-=20oh-

②負極（惰性材料）：c3h8

–20e-

→3co2

（氧化反應）；修正為：c3h8

–20e-

+26

oh-

=3

co32-+

17

h2o

意義：在標準狀況下，正極每消耗11.2升氧氣，負極同時消耗2.24升丙烷。

強調八點：

①書寫電極反應式要注意酸堿性環(huán)境對產物存在形式的影響。

②在酸性環(huán)境中，氫元素的存在形式有：h+

、h2o

、h2三種形式，不會出現oh-形式。

③在堿性環(huán)境中，氫元素的存在形式為：oh-

、h2o

、h2三種形式，不會出現h+形式。

④在酸性環(huán)境中，氧元素的存在形