專題06 工業(yè)流程題-三年（2020-2022）中考真題化學分項匯編（全國通用）含解析

專題06工業(yè)流程題-三年（2020-2022）中考真題化學分項匯編（全國通用）專題06工業(yè)流程題1.（2022·江蘇連云港）一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應I的化學方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4B．理論上每生成2gH2，同時生成32gO2C．反應Ⅲ中生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1D．反應I、Ⅱ和Ⅲ在反應前后均有元素化合價發(fā)生改變2.（2022·江蘇揚州）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉化為H2，反應原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化B．過程①的化學反應為C．理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質量比為2：1D．當參加反應的CH4與H2O質量比為8：9時，理論上可不補充ZnO3.（2022·山東泰安）海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料綜合利用的部分途徑如下圖所示：(1)為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質，加入下列3種過量試劑的順序依次可以是(填字母序號)；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按加入試劑的正確順序，過濾后的濾液A中溶質有_______(填化學式)：(3)寫出生成碳酸氫鈉的化學方程式；在該流程中，是先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，然后再通入過量的二氧化碳，先通入過量氨氣的目的是。(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液B(含有NH4C1)中加入過量Ca(OH)2，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是____。4.（2022·江西）某化工廠以生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物(含硫酸亞鐵)為原料，制取含高純度氧化鐵的氧化鐵紅，其工業(yè)流程如下：(1)操作1能得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而_______。(2)實驗室中完成操作2時，玻璃棒的作用是_________。(3)操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫的化學方程式為________。(4)操作4涉及的化學反應的基本類型為_________。5.（2022·安徽）某實踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質，其生產(chǎn)流程示意圖如下，回答下列問題。(1)礦泉水中的鈣、鉀指的是______（填“元素“或“單質”）。(2)活性炭過濾器中活性炭的作用是______。(3)超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過）進行物質分離的技術。若水源中含有下列物質，推測該流程中“超濾”的主要作用是除去______（填字母序號）。A．難溶性大顆粒 B．可溶性無機鹽 C．可溶性高分子化合物(4)臭氧的化學式O3的微觀意義是______（寫出1點即可）。(5)生活中，你提倡飲用白開水還是礦泉水，理由是______。6.（2022·湖南懷化）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，尤其是抗腐蝕性能突出，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設備等。以鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：(1)清潔能源甲醇（CH3OH）屬于___________（填“有機化合物”或“無機化合物”）。(2)物質A是一種有毒的可燃性氣體，化學式為_______。(3)電解飽和NaCl溶液的化學方程式為___________。(4)在高溫和氬氣條件下，金屬鎂和TiC14發(fā)生置換反應可生成Ti，該反應的化學方程式為___________；氬氣能做保護氣的原因是___________。7.（2022·四川達州）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖：已知：粗鹽中的雜質有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及試劑已省略。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。(2)濾渣中除泥沙外還有_______(填化學式)。(3)反應③的化學反應方程式為_______。(4)海水中本身就有氯化鎂，請分析反應①、②轉化過程的目的_______。8.（2022·四川德陽）碘（I2）及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、染料等方面。I2的一種制備方法如下圖所示：說明：圖中的“置換”指發(fā)生置換反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______（填儀器名稱）。(2)在此制備流程中循環(huán)使用的物質是______（填化學式）。(3)溶液B中主要溶質可能是______（填化學式）。(4)“置換①”中的化學方程式為______。9.（2022·四川瀘州）工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，反應為，蝕刻廢液又可再處理，實現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉化關系如下。請回答相關問題。(1)“蝕刻廢液”的全部溶質有____________和少量FeCl3。操作I的名稱是____________。(2)參照上述流程，畫出由“金屬殘渣x”分離回收Cu和FeC12溶液的簡單流程圖。(3)上述流程中，能使三價鐵轉化為二價鐵的物質有____________。(4)蝕刻掉128g銅，消耗FeCl3的質量為____________g，理論上至少需要20%FeCl3溶液的質量為____________g。（不需要寫出計算過程）（2022·云南昆明）鉻是一種用途廣泛的金屬。工業(yè)上以鉻鐵【主要成分Fe(CrO2)2】為原料治煉鉻，流程如下：回答下列問題：(1)操作a的名稱是______。(2)反應Ⅱ的化學方程式為。X、Y表示兩種物質，Y的化學式為______。(3)反應I的化學方程式為______。11.（2022·云南）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及以氨為原料制硝酸的流程示意圖。(1)化合物X是一種常見溶劑，其化學式是___________。(2)反應Ⅱ屬于________反應(填基本反應類型)。(3)反應Ⅰ的化學方程式是_____________。12.（2022·廣東）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。（1）“攪拌”時發(fā)生的反應利用了鐵的金屬活動性比銅的______（填“強”或“弱”）。（2）“過濾”后濾液的主要成分是（寫化學式）。（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質的質量分數(shù)為19.2%．計算置換這些Cu單質所需還原鐵粉的質量（寫出計算過程）。（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進行，產(chǎn)品中氧元素的質量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。若（3）中產(chǎn)品是在500℃時干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素④______g（產(chǎn)品中只含三種元素）。13.（2022·福建）我國古代提純焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工藝的主要過程示意如下：（1）步驟中，“攪拌”的作用是(寫一種)。（2）步驟Ⅲ加小灰水(含K2CO3)時，發(fā)生反應的化學方程式為。（3）下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟Ⅳ在較高溫度下過濾的目的是。（4）步驟V析出硝酸鉀晶體的過程稱之為。（5）“溶液2”一定含有的溶質有KCl、和(填化學式)。14.（2022·江蘇蘇州）由太湖水生產(chǎn)自來水的部分處理過程如下。有關說法不正確的是（）A.用細沙“過濾”可濾除水中的細小顆粒B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味C.上述處理過程應包含“蒸餾”D.經(jīng)過處理獲得的自來水仍是混合物15.（2022·江蘇蘇州）錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結構材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：（1）“沉淀”反應是MnSO4

+2NH3·H2O==Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4。該反應的基本類型為。（2）寫出“過濾”所得濾液的一種用途：。（3）將Mn(OH)2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是。（4）“氧化”時，Mn(OH)2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應生成Mn3O4，該反應的化學方程式為。（5）通過測定固體產(chǎn)物中錳元素質量分數(shù)來推斷產(chǎn)物成分?！把趸彼霉腆w產(chǎn)物中錳元素質量分數(shù)隨通空氣時間的變化如圖所示。①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4，推出該結論的依據(jù)是。②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錳元素質量分數(shù)減小的原因是。（2022·遼寧營口）某工廠產(chǎn)生的工業(yè)廢料中主要含氧化銅和氧化鐵，如果不處理，任意排放會造成環(huán)境污染，經(jīng)過處理后可回收銅和硫酸亞鐵（不考慮其它雜質對流程的影響），過程①、過程③所加試劑相同。根據(jù)下圖所示流程回答問題：（已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4）（1）寫出過程①中發(fā)生反應化學方程式（任寫其中一個即可）；（2）過程②的實驗步驟是；（3）固體B成分是；（4）過程③中可觀察到的現(xiàn)象有；（5）廢料處理除了可以防止環(huán)境污染，還能起到的作用。17.（2022·江蘇徐州）硅是信息技術應用的關鍵材料，徐州已成為單質硅的重要生產(chǎn)基地。工業(yè)上常用石英砂（主要成分為SiO2）為原料制得單質硅，主要流程如圖所示：（1）單質硅屬于（填“無機”或“合成”或“復合”）材料。（2）過程①產(chǎn)生的一種氣體，可用作燃料，寫出該氣體的另一種用途：。（3）過程②發(fā)生化合反應，參加反應的單質X的化學式為。（4）過程③發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為。18.（2021·內(nèi)蒙古包頭）某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設計流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．流程中四步操作都是過濾 B．實驗方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液 C．濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生 D．最終所得硫酸鋅的質量等于原廢液中溶質的質量19.（2021·浙江舟山）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是（）A．①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體 B．②是通過復分解反應獲得銅 C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的 D．④說明鐵元素變成了銅元素20.（2021·四川自貢）自貢市素有“鹽都”美譽，鹽化工比較發(fā)達，燒堿、純堿、氯化銨等為其主要產(chǎn)品。某化工廠使用食鹽和其它原料，采用侯德榜先生的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿，其主要化工流程如圖：（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）反應②的化學方程式為。（3）從上述化工流程中看出可以循環(huán)使用的物質是（填化學式）。21.（2021·山東棗莊）二氧化碲（TeO2）是性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2，還有少量Cu、Ag）為原料制備純凈的TeO2的一種工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應。回答下列問題：粉碎的目的是。類比CO2和NaOH反應，寫出“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式：?！皦A浸”后過濾，此時濾渣成分為。（4）“沉碲”時，加入硫酸的作用為。22.（2021·湖南株洲）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，如圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：（1）操作Ⅰ的名稱為，操作Ⅲ的注意事項為。（2）步驟③發(fā)生反應的化學方程式為。（3）某溫度時，通過操作Ⅲ獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為mL。23.（2021·湖北孝感）煤燃燒時產(chǎn)生的粉煤灰（主要成分為Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一種可利用的資源。以粉煤灰為原料制取Al2O3的部分工藝流程如圖：【資料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。②煅燒時發(fā)生的反應為：2AlCl3?6H2O高溫Al2O3+6HCl+9H2O。（1）操作Ⅰ是。（2）寫出“酸浸”步驟中鹽酸與Al2O3發(fā)生反應的化學方程式。（3）“除鐵”時發(fā)生的反應為FeCl3+3NH4HCO3═3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化學式為。（4）流程中可循環(huán)利用的物質為。（5）高溫燒結的Al2O3，又稱人造剛玉，可用于制機械軸承、耐高溫坩堝、高強度陶瓷等。由此可推知Al2O3性質為（任寫一種）。24.（2021·山東泰安）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質，某化學興趣小組的同學設計了如下實驗流程進行實驗：分析該流程圖，下列說法錯誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒 B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸 C．加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl2完全反應 D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量（2021·廣西桂林）早在戰(zhàn)國時期，《周禮?考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有關問題。（1）桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是。（2）實驗室里進行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是。（3）“反應池”中發(fā)生主要反應的化學方程式是。（4）“制漿”中發(fā)生反應的基本反應類型是。（5）流程中可循環(huán)使用的物質是。（6）“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作（填“①”、“②”或“③”）利用。26.（2021·山東煙臺）電子工業(yè)上制造銅電路板，常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍銅電路板上的銅箔（Cu），如圖是某興趣小組設計的處理該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生廢液的流程圖，據(jù)如圖回答下列問題：查閱資料：2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe═3FeCl2（1）步驟①所得的廢液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三種溶質，據(jù)此可判斷步驟①中銅與FeCl3反應生成的兩種產(chǎn)物是（寫化學式）。（2）步驟②中加入的鐵粉與氯化銅發(fā)生反應的化學方程式是，步驟②還需要進行的實驗操作是。（3）步驟③加入適量稀鹽酸充分反應。當觀察到現(xiàn)象時，說明濾液中只剩下銅。（4）步驟②③所得FeCl2可與一種氣體單質發(fā)生化合反應生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用，根據(jù)質量守恒定律可推測該單質是。（5）溶液B中含有的溶質是。27.（2021·重慶）某興趣小組利用廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag）探究相關物質的性質并回收鎳，設計流程如圖所示（部分產(chǎn)物略去）查閱資料：a.H2O2溶液可將Fe2+轉化為Fe3+。b.Fe3+、Ni2+轉化為對應的氫氧化物沉淀時，溶液pH有如圖關系：（1）步驟Ⅰ的操作為。（2）濾渣①的成分為。（3）單質Fe參與反應的化學方程式為（任寫一個）。（4）濾液②中有Ni2+、無Fe3+，則濾液②pH可能為（填序號）。A.pH＝1B.pH＝2C.pH＝6D.pH＝10（5）Ni、Fe、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序為。28.（2021·湖南長沙）蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。工業(yè)制備蔗糖的流程如圖所示。（1）操作a的名稱是。（2）上述流程中物質M可能是。（3）在實驗室進行蒸發(fā)操作時，要用到玻璃棒，其作用是。（4）蔗糖（C12H22O11）屬于（填“有機化合物”或“無機化合物”）。29.（2021·湖南湘潭）2021年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹、象牙等，多屬前所未見的稀世之珍。（一）青銅古稱“吉金”是金屬冶鑄史上最早出現(xiàn)的合金，青銅屬于（填“金屬”或“合成”）材料，青銅的硬度比純銅（填“大”或“小”）。（二）生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中會銹蝕，生成“銅綠”【化學式為Cu2(OH)2CO3】?！静殚嗁Y料】Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O【工藝流程】為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其它物質），進行如圖操作：請回答下列問題：（1）氣體a中含有H2和（填化學式），溶液A的顏色為色。（2）操作Ⅰ的名稱是，該操作中玻璃棒的作用是。（3）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式（寫一個即可），該反應屬于基本反應類型中的反應。30.（2021·湖南懷化）在實際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CO2，部分流程圖如圖。（1）大量CO2直接排放到空氣中會導致的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。捕捉室內(nèi)反應的化學方程式為。（2）操作①的名稱，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（3）往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化學式是。（4）整個流程中可以循環(huán)使用的物質是。（5）若要確認“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，接下來的實驗操作是。31.（2021·廣西貴港）“太陽能光伏發(fā)電”能有效推進“碳中和”，發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，其關鍵的材料是高純硅。如圖是高純硅的簡易生產(chǎn)流程。請回答：（1）石英砂的主要成分是。四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合價為。（2）“精餾”是蒸餾的一種，其原理是利用混合物各成分的不同，將物質分離出來。（3）上述流程中可循環(huán)使用的物質是。（4）流程⑤中發(fā)生反應的化學方程式為。32.（2021·北京）真空熱還原法生產(chǎn)鈣的主要轉化過程如下：（1）石灰石的主要成分是。（2）Ⅱ中反應有兩種產(chǎn)物，固體X一定含有氧元素和鋁元素，從元素守恒角度說明理由。（3）裝置中發(fā)生的是（填“物理”或“化學”）變化。33.（2021·湖北黃石）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，同時還可以獲得綠礬（FeSO4?7H2O），流程如圖：（1）步驟①中的化學方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO4耐酸銅細菌4CuSO4+2Fe2(SO4)3+。（2）步驟②中的反應有兩個：反應一是Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4，該反應屬于（填基本反應類型），反應二的化學方程式為。（3）加入的A是（填化學式）。（4）獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、、過濾等。34.（2021·廣東）牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑，利用石灰石（雜質不溶于水和酸）制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。（1）反應①的化學方程式為；操作1的名稱是。（2）反應②的化學方程式為，該反應屬于反應（填基本反應類型）。（3）該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制各碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導致。我國在聯(lián)臺國大會上提出：努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，請?zhí)岢鲆粭l實現(xiàn)“碳中和”的措施。35.（2021·江蘇蘇州）硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。實驗室以廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示：已知：鐵與硫酸鐵反應的化學方程式為Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4。（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸餾水洗滌2~3次。取最后一次洗滌液，測其pH，若pH＝，說明洗滌液中無碳酸鈉。（2）“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。①寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式：。②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是。③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進行除雜處理，原因是。（3）“結晶”的相關操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶。蒸發(fā)濃縮的目的是，便于結晶。（4）含量測定：準確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質質量分數(shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當恰好完全反應時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL（該高錳酸鉀溶液密度近似為1g?mL﹣1）。列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）。已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的化學方程式為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相對分子質量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）36.（2021·山西晉中）造紙術是中國古代四大發(fā)明之一，一直以來，傳統(tǒng)工藝不斷改進?，F(xiàn)階段，利用方解石（主要成分為CaCO3還含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質）造紙已較為普遍，它取代傳統(tǒng)的植物纖維造紙，全程無需用水，原料造價僅為傳統(tǒng)造紙的1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合劑均難溶于水，且不與鹽酸反應。）分析生產(chǎn)過程，回答下列問題：（1）將方石粉碎納米級細粉末目的是 。（2）混合內(nèi)需要行的操是 。（3）利用解石作料生產(chǎn)張的優(yōu)是 。色環(huán)保角度分使用的料需要的地方是 品紙張保存過中避免酸接若到鹽酸則可能生反應化學方式為 （。37.（2020·黑龍江牡丹江）某化學第二課堂小組利用已學過的知識，準備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質)，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示：(1)整個流程中，進行了兩次操作1，操作1是________(填操作名稱)。(2)金屬X是______(填化學符號)，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為：____________；固體A中含有__________(填化學符號)。寫出固體A與稀硫酸反應的化學方程式為：____________________。(3)通過冷卻結晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2，請問操作2是________。38.（2020·海南）硬水不僅對健康造成危害，而且會給生活帶來很多麻煩。硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，其他成分不參與反應，實驗室由水垢制取純凈氯化鈣固體的流程如下：請按要求填空：（1）用區(qū)別硬水和軟水。（2）步驟②中加的堿的化學式是；步驟③過濾操作中用到玻璃棒的作用是_____。（3）步驟④中加入適量稀鹽酸的目的是，若鹽酸過量對氯化鈣固體的純度_____（選填“有”或“無”）影響。（4）步驟⑤是利用的方法得到氯化鈣固體。39.（2020·北京）從氯堿工業(yè)產(chǎn)生的鹽泥中回收BaSO4，其主要工藝流程如下圖。已知：①鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。②BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應。（1）除去NaCl，利用的性質是。（2）酸溶槽中發(fā)生中和反應的化學方程式為。（3）過濾器中分離出來的固體是。40.（2020·安徽））硫酸亞鐵晶體是重要的化學試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應，因鐵屑中含有硫、磷等雜質，與稀硫酸反應會產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應制備硫酸亞鐵晶體，流程如下：（1）步驟①中反應的化學方程式為___________。（2）操作Ⅰ的名稱是_______。步驟②涉及到蒸發(fā)，蒸發(fā)時必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、_______。（3）用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點是。41.（2020·廣東）某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護環(huán)境。工藝流程如下：（1）該廢酸液的pH___7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名稱為___________。（2）電石渣轉化為石灰乳的過程會_______（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復分解反應，生成的產(chǎn)物是_______和_________（填化學式）。（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學式為_________。（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為_____。pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是_________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.293092.391.642.（2020·云南）鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水蒸發(fā)結晶得到粗鹽后的苦鹵水中提取的。根據(jù)下列工業(yè)制鎂的主要生產(chǎn)步驟回答問題：（1）操作X的名稱是_____。（2）試劑②可選用。（3）MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生金屬鎂和氯氣（Cl2），該反應的化學方程式為__。43.（2020·廣東廣州）某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質量分數(shù)為63%。回收鎂的工藝流程如下：（1）“酸浸”時MgCO3發(fā)生反應的化學方程式為_________。（2）“調(diào)pH”前濾液I的pH________7（填“>”或“<”）。（3）濾液Ⅲ中可回收的主要物質________（填化學式）。（4）已知固體廢料質量為m，理論上可生產(chǎn)Mg（OH）2的質量為______。（5）某BaCO3中混有SiO2雜質，簡述提純該BaCO3的實驗操作：___________。44.（2020·山東東營）下圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來探究白銅成分的流程圖。（已知硫酸鎳的化學式為NiSO4）（1）用高爐冶鐵的主要反應原理是（用化學方程式表示）。（2）分析流程圖，三脫裝置中發(fā)生反應的基本反應類型。（3）向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中（填一種儀器的名稱）的作用。（4）鐵與鎳相比，鐵的金屬活動性鎳（選填“>”、“=”或“<”），判斷依據(jù)是（用化學方程式表示）。（5）通過以上信息，得出白銅的成分是，其硬度比純銅（填“大”或“小”）。45.（2020·云南昆明）工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）提取CeCl3的一種工藝流程如下：（1）流程中Ce(BF4)3轉化成KBF4的基本反應類型是_________________。（2）在足量氧氣中高溫焙燒CeFCO3，化學方程式為_______________________。（3）流程涉及的化合物中，鈰元素的化合價為_____價。（4）酸浸過程中，CeO2與鹽酸反應有刺激性氣味的氣體單質生成，且化學方程式中CeO2與鹽酸的化學計量數(shù)之比為1:4，則化學方程式為_______________________。46.（2020·湖南張家界）利用廢棄的黃銅（含銅、鋅）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O2加熱2CuSO4+2H2O（1）過程Ⅱ中加入過量鋅粉的目的是。（2）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，所選用的物質C是（填一種酸）。47.（2020·四川瀘州）菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）菱鎂礦屬于___（選填“純凈物”或“混合物”）。（2）流程中濾渣a主要成分是___。（3）寫出菱鎂礦中MgCO3與稀HC1反應的化學方程式。（4）溶液b→溶液c反應的化學方程式為：（補充完方程式）____。（5）溶液c調(diào)pH使Fe2+完全沉淀為Fe(OH)3從而與Mg2+分離，則調(diào)pH的范圍應為2.8-。已知：物質沉淀的pH見下表：物質Mg(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH8.91.5完全沉淀的pH10.92.8（6）結合流程中的數(shù)據(jù)計算。①菱鐵礦中鎂元素的質量分數(shù)為（不考慮整個流程轉化中的損失）。②MgCl2通電制得的氣體的質量（寫出計算過程）。專題06工業(yè)流程題1.（2022·江蘇連云港）一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應I的化學方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4B．理論上每生成2gH2，同時生成32gO2C．反應Ⅲ中生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1D．反應I、Ⅱ和Ⅲ在反應前后均有元素化合價發(fā)生改變【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知反應I的化學方程式為I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反應II的化學方程式為，反應III的化學方程式為。A、反應I的化學方程式正確，不符合題意；B、反應I生成HI和H2SO4的分子個數(shù)比為2:1，根據(jù)反應II和反應III方程式可知，2個HI分子能生成1個氫氣分子，而1個H2SO4分子只能生成0.5個氧氣分子，氫分子和氧分子比值為2:1，設生成的氧氣質量為x,，x=16g，則生成2g氫氣的同時生成16g氧氣，符合題意；C、根據(jù)反應III的化學方程式，生成SO2和O2的分子個數(shù)比為2：1，選項正確，不符合題意；D、反應I中碘元素反應前后元素化合價改變，反應II中氫元素和碘元素反應前后化合價均改變，反應III中氧元素反應前后化合價改變，選項正確，不符合題意。故選：B。2.（2022·江蘇揚州）甲烷是天然氣的主要成分。利用太陽能可將甲烷在高溫熔融鹽環(huán)境中轉化為H2，反應原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．整個過程中，只有Zn的化合價發(fā)生變化B．過程①的化學反應為C．理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質量比為2：1D．當參加反應的CH4與H2O質量比為8：9時，理論上可不補充ZnO【答案】CD【解析】根據(jù)反應原理示意圖可知，該反應原理主要由兩個反應，過程①的化學反應為，過程②的化學反應為，該反應原理為。A、根據(jù)反應原理為可知，只有C、H的化合價發(fā)生改變，故選項說法錯誤；B、根據(jù)分析可知，過程①的化學反應為，故選項說法錯誤；C、根據(jù)分析可知，過程①的化學反應為，過程②的化學反應為，理論上過程①與過程②中產(chǎn)生H2的質量比為2：1，故選項說法正確；D、根據(jù)分析可知，該反應原理為，當參加反應的CH4與H2O質量比為8：9時，理論上可不補充ZnO，故選項說法正確。故選：CD。3.（2022·山東泰安）海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料綜合利用的部分途徑如下圖所示：(1)為除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質，加入下列3種過量試劑的順序依次可以是(填字母序號)；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按加入試劑的正確順序，過濾后的濾液A中溶質有_______(填化學式)：(3)寫出生成碳酸氫鈉的化學方程式；在該流程中，是先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，然后再通入過量的二氧化碳，先通入過量氨氣的目的是。(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液B(含有NH4C1)中加入過量Ca(OH)2，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是____。【答案】(1)BCNaOH、Na2CO3、NaCl(3)

NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl；使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳(4)NH3【解析】（1）加入氯化鋇時能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉，加入碳酸鈉溶液時能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇，再加入氫氧化鈉溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，得到濾液A后，調(diào)pH至中性，則為加入稀鹽酸進行中和，目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。依次類推，則加入試劑的順序為氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液或氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都可以達到除去雜質的目的。故選擇BC。（2）按上題B選項加入試劑的順序，得到的溶液中的溶質為反應生成的氯化鈉，以及過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。（3）根據(jù)題目信息可知，在氯化鈉溶液中加入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，再根據(jù)第四問可知母液B為氯化銨溶液，則在氯化鈉溶液中加入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl；先通入過量氨氣的目的是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳。（4）母液B(含有NH4C1)中加入過量Ca(OH)2，該反應生成氨氣、氯化鈣和水，題目信息中飽和食鹽水和氨氣、二氧化碳制取碳酸氫鈉，則母液B與Ca(OH)2生成的氨氣為可以循環(huán)使用的物質，化學式為NH3。4.（2022·江西）某化工廠以生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物(含硫酸亞鐵)為原料，制取含高純度氧化鐵的氧化鐵紅，其工業(yè)流程如下：(1)操作1能得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而_______。(2)實驗室中完成操作2時，玻璃棒的作用是_________。(3)操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫的化學方程式為________。(4)操作4涉及的化學反應的基本類型為_________?！敬鸢浮?1)增大(2)引流(3)(4)化合反應【解析】（1）冷卻結晶得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大；（2）操作2實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾，過濾時，玻璃棒的作用是引流；（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫，即硫酸亞鐵和氧氣在高溫下反應生成氧化鐵和三氧化硫，該反應的化學方程式為：；（4）操作4涉及的化學反應為三氧化硫和水反應生成硫酸，符合“多變一”的特點，屬于化合反應。5.（2022·安徽）某實踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質，其生產(chǎn)流程示意圖如下，回答下列問題。(1)礦泉水中的鈣、鉀指的是______（填“元素“或“單質”）。(2)活性炭過濾器中活性炭的作用是______。(3)超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過）進行物質分離的技術。若水源中含有下列物質，推測該流程中“超濾”的主要作用是除去______（填字母序號）。A．難溶性大顆粒 B．可溶性無機鹽 C．可溶性高分子化合物(4)臭氧的化學式O3的微觀意義是______（寫出1點即可）。(5)生活中，你提倡飲用白開水還是礦泉水，理由是______。【答案】(1)元素(2)吸附作用或除去水中的色素和異味(3)B(4)1個臭氧分子或1個臭氧分子由3個氧原子構成(5)提倡飲用礦泉水，因為相對于白開水礦泉水更安全?；蛱岢嬘冒组_水，因為礦泉水需要額外包裝，浪費資源。合理即可。【解析】(1)礦泉水中的鈣、鉀指的是元素，而非具體的存在形式。(2)活性炭過濾器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和異味。(3)在過濾器中除去難溶性大顆粒，活性炭有吸附性，可以除去大顆粒分子，除去可溶性高分子化合物，則超濾主要作用是除去可溶性無機鹽，故選B。(4)化學式微觀上表示1個分子，也可以表示該分子的微觀構成。所以O3微觀上表示1個臭氧分子，1個臭氧分子由3個氧原子構成。(5)通過圖中可知，礦泉水中除去了可溶性高分子化合物，也有滅菌過程，且保留了人體需要的鈣、鉀等礦物質，相對于白開水礦泉水更安全。同時，白開水也能達到正常的飲用需求，礦泉水運輸?shù)刃枰褂盟芰习b，生活中會造成資源浪費。合理即可。6.（2022·湖南懷化）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，尤其是抗腐蝕性能突出，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設備等。以鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：(1)清潔能源甲醇（CH3OH）屬于___________（填“有機化合物”或“無機化合物”）。(2)物質A是一種有毒的可燃性氣體，化學式為_______。(3)電解飽和NaCl溶液的化學方程式為___________。(4)在高溫和氬氣條件下，金屬鎂和TiC14發(fā)生置換反應可生成Ti，該反應的化學方程式為___________；氬氣能做保護氣的原因是___________?！敬鸢浮?1)有機化合物(2)CO(3)(4)

TiCl4+2MgTi+2MgCl2；化學性質穩(wěn)定不容易參加化學反應【解析】鈦鐵礦和硫酸生成H2TiO3，H2TiO3加熱轉化為二氧化鈦，二氧化鈦和電解生成的氯氣、焦炭反應生成四氯化鈦和一氧化碳，四氯化鈦和鎂反應生成鈦，一氧化碳和氫氣轉化為甲醇。(1)有機物為除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物；由化學式可知，甲醇（CH3OH）屬于有機化合物；(2)TiO2和氯氣、焦炭生成A，物質A是一種有毒的可燃性氣體，由質量守恒定律可知，A為一氧化碳CO；(3)由流程可知，氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，；(4)置換反應是一種單質和化合物生成另外一種單質和化合物的反應，在高溫和氬氣條件下，金屬鎂和TiC14發(fā)生置換反應可生成Ti，此外還生成氯化鎂，該反應為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。氬氣能做保護氣的原因是化學性質穩(wěn)定不容易參加化學反應。7.（2022·四川達州）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖：已知：粗鹽中的雜質有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及試劑已省略。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。(2)濾渣中除泥沙外還有_______(填化學式)。(3)反應③的化學反應方程式為_______。(4)海水中本身就有氯化鎂，請分析反應①、②轉化過程的目的_______?！敬鸢浮?1)引流(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)MgCl2通電Mg＋Cl2↑(4)除去雜質，濃縮氯化鎂【解析】（1）“操作I”是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流。（2）粗鹽中的雜質有泥沙、MgCl2、CaC12，加入過量氫氧化鈉和氯化鎂產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以濾渣中還有Mg(OH)2、CaCO3。（3）反應③是電解氯化鎂產(chǎn)生鎂和氯氣，方程式是：MgCl2通電Mg＋Cl2↑。（4）反應①、②是從母液中除去雜質，濃縮氯化鎂。8.（2022·四川德陽）碘（I2）及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、染料等方面。I2的一種制備方法如下圖所示：說明：圖中的“置換”指發(fā)生置換反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______（填儀器名稱）。(2)在此制備流程中循環(huán)使用的物質是______（填化學式）。(3)溶液B中主要溶質可能是______（填化學式）。(4)“置換①”中的化學方程式為______?！敬鸢浮?1)漏斗(2)AgNO3(3)FeCl3或者FeCl2(4)Fe＋2AgI==FeI2＋2Ag【解析】（1）“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（2）有生成和投入的物質可循環(huán)利用，可看出可循環(huán)使用的物質是AgNO3；（3）置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；因此置換②的反應溶液B中的溶質是由鐵元素和氯元素組成的化合物，可以為FeCl3或FeCl2；（4）置換①是AgI和Fe反應生成FeI2和Ag，化學方程式為：Fe＋2AgI==FeI2＋2Ag。9.（2022·四川瀘州）工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，反應為，蝕刻廢液又可再處理，實現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉化關系如下。請回答相關問題。(1)“蝕刻廢液”的全部溶質有____________和少量FeCl3。操作I的名稱是____________。(2)參照上述流程，畫出由“金屬殘渣x”分離回收Cu和FeC12溶液的簡單流程圖。(3)上述流程中，能使三價鐵轉化為二價鐵的物質有____________。(4)蝕刻掉128g銅，消耗FeCl3的質量為____________g，理論上至少需要20%FeCl3溶液的質量為____________g。（不需要寫出計算過程）【答案】(1)FeCl2、CuCl2；過濾(2)(3)銅和鐵(4)650；3250【解析】（1）FeCl3與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，故“蝕刻廢液”的全部溶質有FeCl2、CuCl2和少量FeCl3。操作I為固液分離，為過濾操作；（2）“蝕刻廢液”中的氯化銅與過量的鐵粉反應生成銅和氯化亞鐵，經(jīng)過操作I過濾得到濾液為氯化亞鐵，金屬殘渣為過量的鐵和生成的銅，金屬殘渣中加入適量的稀鹽酸，鹽酸與過量的鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，而銅與鹽酸不反應，則可達到由“金屬殘渣x”分離回收Cu和FeC12溶液，流程圖見答案；（3）上述流程中，有，“蝕刻廢液”中有少量的氯化鐵，加入過量的鐵粉，可以使氯化鐵轉化為氯化亞鐵，故可以使三價鐵轉化為二價鐵的物質有鐵和銅；（4）設蝕刻掉128g銅，消耗FeCl3的質量為，解得即消耗FeCl3的質量為650g，則理論上至少需要20%FeCl3溶液的質量為。（2022·云南昆明）鉻是一種用途廣泛的金屬。工業(yè)上以鉻鐵【主要成分Fe(CrO2)2】為原料治煉鉻，流程如下：回答下列問題：(1)操作a的名稱是______。(2)反應Ⅱ的化學方程式為。X、Y表示兩種物質，Y的化學式為______。(3)反應I的化學方程式為______?！敬鸢浮?1)過濾(2)Cr(OH)3(3)【解析】(1)操作a是將固體與液體分離，故操作a為過濾。(2)根據(jù)圖示可知反應II是Na2CrO4溶液與Na2S的反應，則X是Na2S，再根據(jù)質量守恒定律中反應前后原子種類和個數(shù)不變原則，反應前是22個鈉原子、3個硫原子、52個氧原子、40個氫原子、8個鉻原子，反應后是22個鈉原子、3個硫原子、28個氧原子、16個氫原子，則Y的化學式為Cr(OH)3。(3)反應I為Fe(CrO2)2、Na2CO3、O2生成CO2、Na2CrO4、Fe2O3的反應，化學方程式為。11.（2022·云南）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及以氨為原料制硝酸的流程示意圖。(1)化合物X是一種常見溶劑，其化學式是___________。(2)反應Ⅱ屬于________反應(填基本反應類型)。(3)反應Ⅰ的化學方程式是_____________?！敬鸢浮?1)H2O(2)化合(3)【解析】（1）由圖示信息可知，氨氣和氧氣在加熱和催化劑作用下生成了一氧化氮和一種常見溶劑，且由反應前后元素種類守恒得知，生成物X含有H元素，且是常見溶劑，則X是H2O。（2）反應II是一氧化氮和氧氣生成二氧化氮的反應，符合“多變一”的特征，該反應屬于化合反應。（3）單質A和單質B化合生成氨氣，且氨氣由氮、氫兩種元素組成，則A、B分別為氮氣、氫氣，化學方程式為。12.（2022·廣東）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。（1）“攪拌”時發(fā)生的反應利用了鐵的金屬活動性比銅的______（填“強”或“弱”）。（2）“過濾”后濾液的主要成分是（寫化學式）。（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質的質量分數(shù)為19.2%．計算置換這些Cu單質所需還原鐵粉的質量（寫出計算過程）。（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進行，產(chǎn)品中氧元素的質量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。若（3）中產(chǎn)品是在500℃時干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素④______g（產(chǎn)品中只含三種元素）?！敬鸢浮浚?）強（2）FeSO4（3）168g（4）804【解析】（1）“攪拌”時發(fā)生的反應利用了鐵的金屬活動性比銅的強，因此鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。故答案為：強。（2）“過濾”后濾液的主要成分是反應生成的硫酸亞鐵。故答案為：FeSO4。（3）設需要鐵的質量是xFe+CuSO4═FeSO4+Cu56

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64x????????????

1000g×19.2%=x=168g故答案為：168g。（4）干燥還原”可在不同的溫度下進行，產(chǎn)品中氧元素的質量分數(shù)隨溫度的變化如圖所2所示。若（3）中產(chǎn)品是在500℃時干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素質量：1000g-1000g×19.2%-1000g×0.4%=804g。故答案為：804。13.（2022·福建）我國古代提純焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工藝的主要過程示意如下：（1）步驟中，“攪拌”的作用是(寫一種)。（2）步驟Ⅲ加小灰水(含K2CO3)時，發(fā)生反應的化學方程式為。（3）下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟Ⅳ在較高溫度下過濾的目的是。（4）步驟V析出硝酸鉀晶體的過程稱之為。（5）“溶液2”一定含有的溶質有KCl、和(填化學式)?！敬鸢浮浚?）加快溶解(或“均勻受熱”)（2）CaCl2+K2CO3==CaCO3↓+2KCl（3）防止硝酸鉀析出（4）結晶（5）①KNO3②NaCl(或NaNO3)（兩空答案可互換）【解析】（1）步驟Ⅰ中，“攪拌”的作用是加快溶解速率或使反應均勻受熱；（2）碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學方程式為：CaCl2+K2CO3=2KCl+CaCO3↓；（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增加，步驟Ⅳ在較高溫度下過濾的目的是防止硝酸鉀析出；（4）結晶是指從溶液中析出晶體的過程，故步驟Ⅴ析出硝酸鉀晶體的過程稱之為結晶；（5）焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）加水、加小灰水，碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，故溶液2中含有氯化鉀、KNO3和NaCl。14.（2022·江蘇蘇州）由太湖水生產(chǎn)自來水的部分處理過程如下。有關說法不正確的是（）A.用細沙“過濾”可濾除水中的細小顆粒B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味C.上述處理過程應包含“蒸餾”D.經(jīng)過處理獲得的自來水仍是混合物【答案】C【解析】A、用細沙“過濾”可濾除水中的細小顆粒，故A正確；B、活性炭具有吸附性，用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味，故B正確；C、生產(chǎn)自來水的過程中不包括蒸餾，故C錯誤；D、經(jīng)過處理獲得的自來水中仍含有可溶性雜質，因此自來水屬于混合物，故D正確。故選：C。15.（2022·江蘇蘇州）錳元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多種氧化物，其中Mn3O4是重要的結構材料。工業(yè)用硫酸錳（MnSO4）制備Mn3O4的流程如下：（1）“沉淀”反應是MnSO4

+2NH3·H2O==Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4。該反應的基本類型為。（2）寫出“過濾”所得濾液的一種用途：。（3）將Mn(OH)2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是。（4）“氧化”時，Mn(OH)2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應生成Mn3O4，該反應的化學方程式為。（5）通過測定固體產(chǎn)物中錳元素質量分數(shù)來推斷產(chǎn)物成分?！把趸彼霉腆w產(chǎn)物中錳元素質量分數(shù)隨通空氣時間的變化如圖所示。①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4，推出該結論的依據(jù)是。②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錳元素質量分數(shù)減小的原因是。【答案】（1）復分解反應（2）作氮肥（3）增大氫氧化錳與氧氣接觸面積（4）（5）①Mn3O4中錳元素的質量分數(shù)約為72%②部分Mn3O4轉化為更高價態(tài)的錳的氧化物（或部分Mn3O4轉化為Mn2O3、MnO2）【解析】“沉淀”反應是MnSO4

+2NH3·H2O==Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4。該反應的基本類型為復分解反應。故答案為：復分解反應。（2）“過濾”所得濾液中含有硫酸銨，硫酸銨中含有氮元素，可以用作氮肥。故答案為：用作氮肥。（3）將Mn（OH）2，加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是增大了氫氧化錳與氧氣的接觸面積。故答案為：增大了氫氧化錳與氧氣的接觸面積。（4）“氧化“時，Mn(OH)2與空氣中的氧氣在60℃條件下反應生成Mn3O4，該反應的化學方程為。故答案為：。（5）①通空氣8小時左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4。推出該結論的依據(jù)是錳元素的氧化物中，Mn3O4中錳元素的質量分數(shù)最接近72%，通空氣8小時左右，所得固體中錳元素質量分數(shù)最接近72%，因此幾乎全部為Mn3O4。故答案為：錳元素的氧化物中，Mn3O4中錳元素的質量分數(shù)最接近72%，通空氣8小時左右，所得固體中錳元素質量分數(shù)最接近72%，因此幾乎全部為Mn3O4。②通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錳元素質量分數(shù)減小的原因是Mn3O4被繼續(xù)氧化成MnO2、Mn2O3等物質。故答案為：Mn3O4被繼續(xù)氧化成MnO2、Mn2O3等物質。（2022·遼寧營口）某工廠產(chǎn)生的工業(yè)廢料中主要含氧化銅和氧化鐵，如果不處理，任意排放會造成環(huán)境污染，經(jīng)過處理后可回收銅和硫酸亞鐵（不考慮其它雜質對流程的影響），過程①、過程③所加試劑相同。根據(jù)下圖所示流程回答問題：（已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4）（1）寫出過程①中發(fā)生反應化學方程式（任寫其中一個即可）；（2）過程②的實驗步驟是；（3）固體B成分是；（4）過程③中可觀察到的現(xiàn)象有；（5）廢料處理除了可以防止環(huán)境污染，還能起到的作用?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+H2O）（2）過濾（3）Fe、Cu（4）固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色（5）節(jié)約資源【解析】工業(yè)廢料中主要含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可回收銅和硫酸亞鐵，過程①、過程③所加試劑相同，分析整個流程可知過程①中加入的是稀硫酸，硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，為了得到固體銅且不引入新雜質，因此過程②為加入過量的鐵粉，并且過濾，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，由題目中的信息，F(xiàn)e2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，故過濾后，固體B中含有銅和過量的鐵，過程③在銅和鐵的混合物中加入硫酸，銅與硫酸不反應，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此分析；（1）根據(jù)以上分析，過程①中發(fā)生反應有硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，化學方程式CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；故答案為：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O）；（2）過程②的實驗步驟是加入過量的鐵粉，并且過濾；故答案為：加入過量的鐵粉，并且過濾；（3）固體B中含有銅和過量的鐵，故答案為：銅、鐵（或Cu、Fe）；（4）過程③是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，中可觀察到的現(xiàn)象有固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；故答案為：固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；（5）廢料處理除了可以防止環(huán)境污染，還能起到節(jié)約資源的作用；故答案為：節(jié)約資源。17.（2022·江蘇徐州）硅是信息技術應用的關鍵材料，徐州已成為單質硅的重要生產(chǎn)基地。工業(yè)上常用石英砂（主要成分為SiO2）為原料制得單質硅，主要流程如圖所示：（1）單質硅屬于（填“無機”或“合成”或“復合”）材料。（2）過程①產(chǎn)生的一種氣體，可用作燃料，寫出該氣體的另一種用途：。（3）過程②發(fā)生化合反應，參加反應的單質X的化學式為。（4）過程③發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）無機（2）用于冶煉金屬（3）Cl2（4）氫氣和四氯化硅高溫生成硅和氯化氫，SiCl4+2H2高溫Si+4HCl【解析】單質硅屬于無機材料；故答案為：無機；（2）過程①發(fā)生的反應是焦炭和二氧化硅在高溫條件下生成硅和一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和還原性，因此可用作燃料或冶煉金屬；故答案為：冶煉金屬；（3）從流程圖可以看出，過程②是硅和X的生成物為SiCl4；化合反應的特征是“多變一”，因此參加反應的單質X為氯氣，化學式為Cl2；故答案為：Cl2；（4）置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，過程③發(fā)生的是置換反應，因此為氫氣和四氯化硅反應生成硅和氯化氫，反應的化學方程式為SiCl4+2H2高溫Si+4HCl；故答案為：SiCl4+2H2高溫Si+4HCl。18.（2021·內(nèi)蒙古包頭）某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設計流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．流程中四步操作都是過濾 B．實驗方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液 C．濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生 D．最終所得硫酸鋅的質量等于原廢液中溶質的質量【答案】C【解析】污水中加入過量的X，經(jīng)過操作①可以得到固體a和濾液c，濾液c經(jīng)過操作④可以得到硫酸鋅，所以濾液c中的溶質是硫酸鋅，X是鋅，操作①是過濾，固體a中含有鋅、鐵、銅，過程②中加入硫酸銅，可以得到銅和硫酸鋅、硫酸亞鐵，所以b中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵，再加入適量的X可以得到硫酸鋅和鐵，A、操作④是蒸發(fā)，故A錯誤；B、通過推導可知，實驗方案中X是Zn，Y是硫酸，故B錯誤；C、加入的Y硫酸是過量的，所以濾液b中加適量X的反應是鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有氣體產(chǎn)生，故C正確；D、最終所得硫酸鋅的質量大于原廢液中溶質的質量，故D錯誤。故選：C。19.（2021·浙江舟山）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是（）A．①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體 B．②是通過復分解反應獲得銅 C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的 D．④說明鐵元素變成了銅元素【答案】A【解析】A、“苦泉水”加熱后能獲得硫酸銅晶體，①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體，故選項說法正確；B、②是用炭火燒的方法獲得銅，生成物中銅是單質，不屬于復分解反應，故選項說法錯誤；C、硫酸銅晶體加水溶解形成硫酸銅溶液，③所得硫酸銅溶液不一定是飽和的，故選項說法錯誤；D、④是鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，而不是說明鐵元素變成了銅元素，故選項說法錯誤。故選：A。20.（2021·四川自貢）自貢市素有“鹽都”美譽，鹽化工比較發(fā)達，燒堿、純堿、氯化銨等為其主要產(chǎn)品。某化工廠使用食鹽和其它原料，采用侯德榜先生的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿，其主要化工流程如圖：（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）反應②的化學方程式為。（3）從上述化工流程中看出可以循環(huán)使用的物質是（填化學式）?！敬鸢浮浚?）過濾（2）2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O（3）CO2【解析】（1）操作Ⅰ能將碳酸氫鈉固體與氯化銨溶液分離，操作Ⅰ的名稱是過濾。（2）反應②是碳酸氫鈉固體在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H2O。（3）由主要化工流程圖，二氧化碳既是反應物也是生成物，可循環(huán)利用，其化學式為CO2。21.（2021·山東棗莊）二氧化碲（TeO2）是性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2，還有少量Cu、Ag）為原料制備純凈的TeO2的一種工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應?；卮鹣铝袉栴}：粉碎的目的是。類比CO2和NaOH反應，寫出“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式：。“堿浸”后過濾，此時濾渣成分為。（4）“沉碲”時，加入硫酸的作用為?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，使其充分反應（2）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O（3）Cu、Ag（4）與Na2TeO3反應生成微溶于水的TeO2【解析】（1）廢渣粉碎增大與氫氧化鈉溶液的接觸面積，使氫氧化鈉與廢渣中TeO2充分反應。（2）CO2和NaOH反應為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，作類比，TeO2:與NaOH發(fā)生反應化學方程式應為：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O。（3）氫氧化鈉與廢渣中TeO2反應，與廢渣中的銀、銅不反應，通過過濾方法把不溶性銀、銅的分離出來，故“堿浸”后過濾，此時濾渣成分為Cu、Ag。（4）“沉碲”顧名思義就是把Te以某種沉淀物的形式析出，根據(jù)題意加酸的目的，就是把上一步生成的Na2TeO3與硫酸反應，再生成TeO2（微溶于水），然后在進行過濾，得到較純的TeO2。故答案為：加入硫酸的作用為與Na2TeO3反應生成微溶于水的TeO2。22.（2021·湖南株洲）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，如圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：（1）操作Ⅰ的名稱為，操作Ⅲ的注意事項為。（2）步驟③發(fā)生反應的化學方程式為。（3）某溫度時，通過操作Ⅲ獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為mL?！敬鸢浮浚?）過濾；利用玻璃棒不斷攪拌（2）2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O（3）24【解析】（1）操作Ⅰ的名稱為過濾，操作Ⅲ的注意事項為利用玻璃棒不斷攪拌，以防止液體飛濺。故填：過濾；利用玻璃棒不斷攪拌。（2）步驟③中，氫氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，發(fā)生反應的化學方程式為：2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O。故填：2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O。（3）需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為：7.2g÷25%÷1.2g/mL＝24mL。故填：24。23.（2021·湖北孝感）煤燃燒時產(chǎn)生的粉煤灰（主要成分為Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一種可利用的資源。以粉煤灰為原料制取Al2O3的部分工藝流程如圖：【資料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。②煅燒時發(fā)生的反應為：2AlCl3?6H2O高溫Al2O3+6HCl+9H2O。（1）操作Ⅰ是。（2）寫出“酸浸”步驟中鹽酸與Al2O3發(fā)生反應的化學方程式。（3）“除鐵”時發(fā)生的反應為FeCl3+3NH4HCO3═3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化學式為。（4）流程中可循環(huán)利用的物質為。（5）高溫燒結的Al2O3，又稱人造剛玉，可用于制機械軸承、耐高溫坩堝、高強度陶瓷等。由此可推知Al2O3性質為（任寫一種）?！敬鸢浮浚?）過濾（2）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O（3）Fe(OH)3（4）鹽酸（5）硬度大（其他合理答案亦可）【解析】（1）經(jīng)過操作Ⅰ實現(xiàn)了固液分離，常用的方法為過濾；故答案為：過濾。（2）鹽酸與氧化鋁反應生成氯化鋁和水，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；故答案為：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O。（3）反應前含有1個鐵原子，3個氯原子，3個氮原子，15個氫原子，3個碳原子和9個氧原子，反應后目前有3個氮原子，12個氫原子，3個氯原子，3個碳原子和6個氧原子，因此還應有1個鐵原子，3個氧原子和3個氫原子，正好組成1分子氫氧化鐵；故答案為：Fe(OH)3。（4）六水氯化鋁煅燒后生成鹽酸，鹽酸又進入酸浸的操作步驟，因此鹽酸可以循環(huán)使用；故答案為：鹽酸。（5）可以用于機械軸承，說明抗壓能力強，不易被粉碎，因此說明硬度大，制備耐高溫的坩堝，說明其耐高溫，所以說明氧化鋁性質時，只要答案合理即可；故答案為：硬度大（其他合理答案亦可）。24.（2021·山東泰安）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質，某化學興趣小組的同學設計了如下實驗流程進行實驗：分析該流程圖，下列說法錯誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒 B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸 C．加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl2完全反應 D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量【答案】D【解析】A、過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結晶出來，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，故說法正確；B、氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，故說法正確；C、氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應過量，其目的是使MgCl2完全反應，故說法正確；D、無論氯化鎂與氫氧化鈉反應，還是與氫氧化鈣反應，根據(jù)反應前后鎂元素質量守恒，只要參加反應的氯化鎂質量相等，最終生成的氫氧化鎂的質量一定相等，當再加入稀鹽酸充分反應后，同樣生成等質量的氯化鎂，從而生成等質量的鎂，故不能提高鎂的質量，故說法錯誤。故選：D。（2021·廣西桂林）早在戰(zhàn)國時期，《周禮?考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有關問題。（1）桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是。（2）實驗室里進行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是。（3）“反應池”中發(fā)生主要反應的化學方程式是。（4）“制漿”中發(fā)生反應的基本反應類型是。（5）流程中可循環(huán)使用的物質是