2022年安徽省滁州市新銳私立學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年安徽省滁州市新銳私立學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)概念是對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與事實(shí)的總結(jié)與概括。下列說法中正確的是A．分散系只包括溶液和膠體B．丁達(dá)爾效應(yīng)是光線通過膠體時(shí)能看到光亮的“通路”的現(xiàn)象C．燃燒是劇烈的發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象，必須有氧氣參加D．氣體摩爾體積是指一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積參考答案：B2.一種新型凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n5，m10），廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關(guān)PAFC的說法正確的是

A．PAFC用于凈化飲用水時(shí)，可以除去水中所有的有害物質(zhì)B．PAFC中鐵顯+2C．PAFC可看作一定比例的氯化鋁和氯化鐵的水解產(chǎn)物D．PAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在參考答案：C3.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：BA．含有NA個(gè)原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，故A錯(cuò)誤；B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，則無法計(jì)算100mL溶液中含有的鈉離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。使用氣體摩爾體積需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；如本題中的D，標(biāo)況下CCl4不是氣體。5.在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197kJ·mol-1。當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是：A、生成SO32mol

B、放出197kJ熱量C、SO2和SO3共2mol

D、含氧元素8mol參考答案：C略6.下列操作中，錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處C．用酒精萃取碘水中的碘D．稱量時(shí)，將放稱量紙或燒杯中的稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．分液時(shí)，避免上下層液體混合；B．蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度；C．萃取劑與水不能互溶；D．稱量時(shí)左物右碼，具有腐蝕性的物質(zhì)一般放在小燒杯中．【解答】解：A．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．蒸餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；C．酒精與水能互溶，則不能利用酒精萃取萃取碘水中的碘，應(yīng)選苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．稱量時(shí)左物右碼，具有腐蝕性的物質(zhì)一般放在小燒杯中，則將放稱量紙或燒杯中的稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故D正確；故選C．7.下列化學(xué)用語正確的是A.硫化氫的電子式： B.甲烷的分子式：C2H4O2C.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.硫酸鉀的電離方程式：K2SO4＝2K++SO4-2參考答案：C【詳解】A.硫化氫電子式：，故錯(cuò)誤；B.甲烷的分子式：CH4，故錯(cuò)誤；C.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故正確；D.硫酸鉀的電離方程式：K2SO4＝2K++SO42-，故錯(cuò)誤。故選C。

8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A．1L1mol/L鹽酸中含有HCl分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC．實(shí)驗(yàn)室分別用KClO3和H2O2制取3.2gO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4NAD．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、HCl溶于水后完全電離；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C、KClO3中氧元素為﹣2價(jià)；H2O2中氧元素為﹣1價(jià)；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．解答：解：A、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則氧原子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、KClO3中氧元素為﹣2價(jià)，故生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè)，H2O2中氧元素為﹣1價(jià)，故生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==1mol，而氧原子中含8個(gè)電子，故1mol氧原子中含8mol電子即8NA個(gè)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．9.下列變化需要吸收能量的是

A．2s22p5→2s22p6

B．2s22p2→2s12p3

C．1s22s22p63s1→1s22s22p6

D．2px22py22pz1→2px22py12pz2參考答案：BC10.國(guó)際上不提倡伊朗濃縮鈾，因?yàn)殁櫴侵圃煸訌椀娜剂?。原子核?nèi)含有中子數(shù)為A．92

B．235

C．143

D．327參考答案：C11.只含有一種元素的物質(zhì)

（

）A．可能是純凈物也可能是混合物

B．可能是單質(zhì)也可能是化合物

C．一定是純凈物

D．一定是一種單質(zhì)參考答案：A略12.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(

)A.氨水

B.液氯

C.純鹽酸

D.漂白粉參考答案：B【分析】只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、氨氣的水溶液為氨水，故氨水是混合物，故A不選；B、液態(tài)的氯氣為液氯，故液氯即氯氣，是純凈物，故B選；C、HCl的水溶液為鹽酸，故鹽酸為混合物，故C不選；D、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D不選。故答案選B。13.下列反應(yīng)中，在原理上不能設(shè)計(jì)成原電池的是A.Ca(OH)2與HCl的反應(yīng)

B.Fe與CuSO4的反應(yīng)C.CH4與O2的反應(yīng)

D.Al與H2SO4的反應(yīng)參考答案：A點(diǎn)睛：設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。14.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（）A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小B．使用過程中，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：AC【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答．【解答】解：A．負(fù)極發(fā)生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）減小，所以電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故A正確；B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag20極，故B錯(cuò)誤；C．Zn失去電子，Zn為負(fù)極，Ag2O得到電子是正極，故C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選AC．15.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.4mol/L，當(dāng)加入等體積的0.4mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則反應(yīng)后溶液中K＋的物質(zhì)的濃度為A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol·L-1的KCl溶液500mL，有以下儀器：

①燒杯

②膠頭滴管

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）

⑦酒精燈

⑧量筒

（1）配制時(shí)，稱量時(shí)必須使用的儀器有

（填代號(hào)）

（2）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

（3）配制時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量

②計(jì)算

③溶解

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻（要用到兩次）

⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)棰冖佗?/p>

⑦⑥

（4）試計(jì)算應(yīng)稱取的KCl固體的質(zhì)量為

g。在定容時(shí)視線應(yīng)

參考答案：（1）①②④⑤⑥

（2）攪拌（加速溶解）(1分)、引流(1分)

（3）⑧④⑤

⑦（4）18．6

、與液體凹液面最低處相平

（其余每個(gè)2分）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用

[CH2

CH]n表示有機(jī)高分子。當(dāng)—X分別為—H、—Cl、它們的名稱依次分別X是______________

、___________________；當(dāng)—X為—CH3時(shí)，其單體名稱________________________（6分）。參考答案：略18.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣溶于水得到500mL的溶液（溶質(zhì)按照氨計(jì)算），（1）所得溶液物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？_________________（2）上述溶液可與多少毫升2mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)？______________參考答案：(1)2mol/L

(2)500mL解析：(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于水配成500mL溶液，含有HCl的物質(zhì)的量為：n(NH3)==1mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==2mol/L，故答案為：2mol/L；(2)鹽酸與氨水反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比1:1，因此n(HCl)=1mol，鹽酸的體積為=0.5L=500mL，故答案為：500mL。19.三種短周期元素ｘ、y、ｚ對(duì)應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個(gè)數(shù)比C分子中少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素ｘ的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：

。（3）C與X在一定條件下生成化